2022年2022年物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元知識(shí)總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【單元學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元學(xué)問(wèn)總結(jié)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 一 原子結(jié)構(gòu)1構(gòu)成原子的粒子及其關(guān)系(1) 原子的構(gòu)成(2) 各粒子間關(guān)系原子中：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)一電荷數(shù)原子.離子中：質(zhì)量數(shù)a 質(zhì)子數(shù) z+ 中子數(shù) n(3) 各種粒子打算的屬性 元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)打算；原子種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)打算；核素的質(zhì)量數(shù)或核素的相對(duì)原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)打算；元素中為否有同位素由中子數(shù)打算；質(zhì)子數(shù)與核外

2、電子數(shù)打算為原子仍為離子；原子半徑由電子層數(shù).最外層電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)打算；元素的性質(zhì)主要由原子半徑和最外層電子數(shù)打算；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載(4) 短周期元素中具有特殊性排布的原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素：h；最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：be.ar ；最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2. 3.4 倍的元素：依次為c.o.ne；電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2 倍的元素： be；最外層電子數(shù)為電子層數(shù)2 倍的元素： he.c.s；最外層電子數(shù)為電子層數(shù)3 倍的元素： o；次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2 倍的元素： li .si；內(nèi)層電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2 倍的

3、元素： li .p； 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：h.be.al ； 2原子.離子半徑的比較(1) 原子的半徑大于相應(yīng)陽(yáng)離子的半徑；(2) 原子的半徑小于相應(yīng)陰離子的半徑；(3) 同種元素不同價(jià)態(tài)的離子,價(jià)態(tài)越高,離子半徑越??；(4) 電子層數(shù)相同的原子,原子序數(shù)越大,原子半徑越小 稀有氣體元素除外 ；(5) 最外層電子數(shù)相同的同族元素的原子,電子層數(shù)越多原子半徑越大；其同價(jià)態(tài)的離子半徑也如此；(6) 電子層結(jié)構(gòu)相同的陰.陽(yáng)離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小；3核素.同位素(1) 核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子；(2) 同位素：同一元素的不同核素之間的互稱(chēng)；(3) 區(qū)分

4、與聯(lián)系：不同的核素不肯定為同位素；同位素肯定為不同的核素； 二 元素周期律和元素周期表1元素周期律及其應(yīng)用(1) 發(fā)生周期性變化的性質(zhì)原子半徑. 化合價(jià). 金屬性和非金屬性.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性；(2) 元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增出現(xiàn)出周期性變化,為元素的原子核外電子排布周期性變化 的必定結(jié)果； 也就為說(shuō), 原子結(jié)構(gòu)上的周期性變化必定引起元素性質(zhì)上的周期性變化,充分表達(dá)了結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的規(guī)律；詳細(xì)關(guān)系如下：2比較金屬性.非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)(1) 金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度 或反應(yīng)的猛烈程度 ；反應(yīng)越易, 說(shuō)明其金屬性就越強(qiáng)；最高

5、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；堿性越強(qiáng),說(shuō)明其金屬性也就越強(qiáng),反之就弱；金屬間的置換反應(yīng)； 依據(jù)氧化仍原反應(yīng)的規(guī)律,金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙,說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)；金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱；陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)金屬的金屬性就越弱；(2) 非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度.條件及生成氫化物的穩(wěn)固性；越易與h 2 反應(yīng),生成的氫精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載化物也就越穩(wěn)固,氫化物的仍原性也就越弱,說(shuō)明其非金屬性也就越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱；酸性越強(qiáng),說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)；非金屬單質(zhì)問(wèn)的置

6、換反應(yīng)；非金屬甲把非金屬乙對(duì)應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來(lái),精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)；如br 22ki2 kbri 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載非金屬元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的仍原性；仍原性越強(qiáng),元素的非金屬性就越弱；3常見(jiàn)元素化合價(jià)的一些規(guī)律(1) 金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)；金屬單質(zhì)只有仍原性；(2) 氟.氧一般無(wú)正價(jià)；(3) 如元素有最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià),元素的最高正價(jià)數(shù)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)+| 最低負(fù)價(jià) | 8；(4) 除某些元素外 如 n 元素 ,原子序數(shù)為奇數(shù)的元素,其化合價(jià)也常呈奇數(shù)價(jià),原子序數(shù)

7、為偶數(shù)的元素,其化合價(jià)也常呈偶數(shù)價(jià),即價(jià)奇序奇,價(jià)偶序偶；如元素原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù),就元素的正?；蟽r(jià)為一系列連續(xù)的奇數(shù),如有偶數(shù)就為非正?；蟽r(jià),其氧化物為不成鹽氧化物,如no；如原子最外層電子數(shù)為偶數(shù),就 正?；蟽r(jià)為一系列連續(xù)的偶數(shù)；4原子結(jié)構(gòu).元素性質(zhì)及元素在周期表中位置的關(guān)系原子半徑越大,最外層電子數(shù)越少,失電子越易,仍原性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)； 原子半徑越小,最外層電子數(shù)越多,得電子越易,氧化性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)；在周期表中, 左下方元素的金屬性大于右上方元素；左下方元素的非金屬性小于右上方元素；5解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法元素的推斷多為文字表達(dá)題；考查該學(xué)問(wèn)點(diǎn)的題型主要有挑

8、選題.填空題.推斷題等,涉及學(xué)問(wèn)面廣,常給出如下條件：結(jié)構(gòu)特點(diǎn),性質(zhì)特點(diǎn),定量運(yùn)算；常需運(yùn)用相關(guān)的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)去解決問(wèn)題；(1) 依據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律電子層數(shù)周期數(shù),主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù),主族序數(shù)最高正價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)的肯定值=8- 主族序數(shù)(2) 依據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置；記住稀有氣體元素的原子序數(shù)： 2.10.18.36.54. 86；用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù), 即得該元素所在的縱行數(shù)； 再運(yùn)用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族；這種元素的周期數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大 1；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下

9、載學(xué)習(xí)必備歡迎下載(3) 依據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置；主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：h.be.al ；主族序數(shù)等于周期數(shù)2 倍的元素： c. s；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：c.si短周期中最高正價(jià)為最低負(fù)價(jià)肯定值3 倍的元素： s；(4) 依據(jù)元素性質(zhì).存在.用途的特殊性；形成化合物種類(lèi)最多的元素.或單質(zhì)為自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素.或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：c；空氣中含量最多的元素.或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：n；地殼中含量最多的元素.或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素.或氣態(tài)氫化物在通常情形下出現(xiàn)液態(tài)的元素：o；最活潑的非金屬元素：f；最活潑

10、的金屬元素：cs；最輕的單質(zhì)的元素：h；最輕的金屬元素： li ；單質(zhì)的著火點(diǎn)最低的非金屬元素為：p；6確定元素性質(zhì)的方法(1) 先確定元素在周期表中的位置；(2) 一般情形下,主族序數(shù)-2 本主族中非金屬元素的種數(shù)ia 除外 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(3) 如主族元素的族序數(shù)為m,周期數(shù)為n,就 ： mn1 時(shí),為金屬,m 值越小,金屬n精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載性越強(qiáng)；mn1時(shí),為非金屬,m 值越大,非金屬性越強(qiáng)；nm1 時(shí)為兩性元素； n精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 三 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)1化學(xué)鍵(1) 化學(xué)鍵的定義：相鄰的兩個(gè)

11、或多個(gè)原子間的猛烈的相互作用；(2) 化學(xué)鍵的存在： 化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)部或晶體中的相鄰原子間以及陰.陽(yáng)離子間；對(duì)由共價(jià)鍵形成的分子來(lái)說(shuō)就為分子內(nèi)的相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用；對(duì)由離子形成的物質(zhì)來(lái)說(shuō),就為陰.陽(yáng)離子間的靜電作用；這些作用為物質(zhì)能夠存在的根本緣由；(3) 離子鍵.共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載概念陰.陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用成的相互作用精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載成鍵粒子離子原子原子核與共用電子對(duì)間的電精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載作用的實(shí)質(zhì)陰.陽(yáng)離子間的靜電作用活潑金屬

12、與活潑非金屬化合時(shí)形成離形成條件子鍵性作用非金屬元素形成單質(zhì)或化合物時(shí)形成共價(jià)鍵精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(4) 鍵的強(qiáng)弱與成鍵粒子的關(guān)系離子鍵的強(qiáng)弱與陰.陽(yáng)離子半徑大小以及電荷數(shù)的多少有關(guān)；離子半徑越小, 電荷數(shù)越多,其離子鍵的作用就越強(qiáng)；共價(jià)鍵的強(qiáng)弱與成鍵雙方原子核間距有關(guān)；原子半徑越小, 原子間核間距就越小,共價(jià)鍵就越堅(jiān)固,作用就越強(qiáng)；離子鍵的強(qiáng)弱影響該離子化合物的熔.沸點(diǎn). 溶解性等； 共價(jià)鍵的強(qiáng)弱往往會(huì)影響分子的穩(wěn)固性或一些物質(zhì)熔.沸點(diǎn)的高低；(5) 物質(zhì)中的化學(xué)鍵的判定規(guī)律離子化合物中肯定有離子鍵,可能有共價(jià)鍵；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)

13、必備歡迎下載共價(jià)化合物.非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵；稀有氣體元素的單質(zhì)中無(wú)化學(xué)鍵； 2書(shū)寫(xiě)電子式留意的幾個(gè)問(wèn)題(1) 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)要留意的幾點(diǎn)：左邊寫(xiě)出形成離子化合物所需原子的電子式,右邊寫(xiě)誕生成的離子化合物的電子式,中間用“”連接；用電子式表示離子化合物的結(jié)構(gòu)時(shí),簡(jiǎn)潔的陽(yáng)離子一般用離子符號(hào)表示,而陰離子和 復(fù)雜的陽(yáng)離子就不同, 在元素符號(hào)四周一般用小黑點(diǎn) 或× 表示最外層電子數(shù), 外面再加,并在右上方標(biāo)出所帶電荷；構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子都要單獨(dú)寫(xiě),不行合并； 書(shū)寫(xiě)原子的電子式時(shí),如有幾個(gè)相同的原子可合并寫(xiě)；(2) 用電子式表示共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)要

14、留意的幾點(diǎn)：左邊寫(xiě)出形成共價(jià)化合物所需原子的電子式,右邊寫(xiě)出共價(jià)化合物的電子式,中間用 “- ”連接 非金屬單質(zhì)也相同 ；不同元素的原子形成分子時(shí)共用電子對(duì)的數(shù)目不同,原子的最外層電子數(shù)目與達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)目相差幾個(gè)電子,一般就要共用幾對(duì)電子；共價(jià)化合物的電子式中,要留意使每個(gè)原子四周的電子數(shù)均達(dá)到穩(wěn)固的結(jié)構(gòu)的要求；共價(jià)化合物中沒(méi)有離子,表示電子式時(shí)不使用括號(hào),也不標(biāo)電荷數(shù)；【難題巧解點(diǎn)撥】例 1設(shè)某元素中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)n,就以下論斷正確選項(xiàng)a. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量b. 這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nc. 如碳原子質(zhì)量為wg,此原子的質(zhì)量為m+nwgd. 核內(nèi)

15、中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量解析元素的相對(duì)原子質(zhì)量并不為某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；只有原子的相對(duì)原子質(zhì)量大約等于該原子的質(zhì)量數(shù)；任何原子的質(zhì)量不行能為碳原子質(zhì)量與此原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和的乘積；在原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的相對(duì)多少為不肯定的關(guān)系；答案 a點(diǎn)撥由相對(duì)原子質(zhì)量的引入入手,明確原子的質(zhì)量數(shù)與其相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系,留意同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)分和聯(lián)系；例 2推斷以下微粒的名稱(chēng),并用電子式表示其形成過(guò)程(1) 離子化合物ab,陽(yáng)離子比陰離子多一個(gè)電子層,1mol ab 中含 12mol 電子,就化合物的名稱(chēng)為 ,形成過(guò)程為 ；(2) 由 第三 周期 元素 的半 徑 最大 的

16、 陽(yáng)離 子和 半徑 最 小的 陰 離子 形成 的化 合 物為 ,名稱(chēng)為 、 形成過(guò)程為 ；解析1ab 為離子化合物,就a 為金屬元素, b 為非金屬元素,且a.b.的原子序數(shù)小于 12；a 可能為 li .be.na, b可能為 h.o.f,又因陽(yáng)離子與陰離子中,半徑最大的陽(yáng)離子為 na,半徑最小的陰離子為cl；答案1 氫化鈉,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載2nacl氯化鈉,點(diǎn)撥依據(jù)離子化合物形成的條件和離子化合物中的電子數(shù)去確定可能的金屬元素和非金屬元素,特殊留意氫元素也能形成陰離子；把握規(guī)律,應(yīng)用結(jié)構(gòu),綜合判定；例 3氫化鈉 nah 為一種白色的由離子構(gòu)成的

17、晶體,其中鈉為+1 價(jià), nah與水反應(yīng)出氫氣；以下表達(dá)正確選項(xiàng)a.nah 在水中顯酸性b.nah 中氫離子半徑比鋰離子半徑大c.nah中氫離子的電子層排布與氦原子相同d.nah中氫離子可被仍原成h 2解 析因nah 為 離 子 化 合 物 , 其 中 的 鈉 為 +1價(jià) , 因 此 氫 為 -1價(jià) ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載n a hh 2on a o h h 2溶液應(yīng)顯堿性, nah中 h元素化合價(jià)升離被氧化；h與 li精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電子層結(jié)構(gòu)與he 相同, li的核電荷數(shù),所以h半徑大于 li半徑；答案b.c點(diǎn)撥思維的關(guān)鍵就為由nah

18、中分析出氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)后所作出的相應(yīng)變化,留意 h與 h這兩種離子在性質(zhì)和結(jié)構(gòu)上的不同；例 4a. b.c.d 為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體單質(zhì),在肯定條件下b 可以分別和a. c.d 化合成甲.乙.丙；c 和 d 化合生成化合物?。灰阎?乙.丙每個(gè)分子含有的電子數(shù)相同,并且甲.乙.丙.丁有如下關(guān)系：甲精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載乙常溫a丙丁c肯定條件乙精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）單質(zhì) b 的化學(xué)式為 ,單質(zhì) d 的結(jié)構(gòu)式 ；（ 2）單質(zhì) a 和化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,單質(zhì) c 和化合物丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

19、- - - 歡迎下載a解析由于 a.b.c.d 為常見(jiàn)氣體單質(zhì),有 bcd化合物甲乙 ,且電子數(shù)均相同,丙精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載大膽確定甲.乙.丙中均含有氫元素,它們的分子中都有10 個(gè)電子,且b 為 h 2 ；又依據(jù)甲.乙.丙.丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,可推出a 為氟氣. c 為氧氣. d 為氮?dú)猓痪穼W(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案1h 2 , nn精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 2 f 22h 2o4 hfo2 , 4 nh 3催化劑5o24no6h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

20、 - - - 歡迎下載點(diǎn)撥a.b. c.d 為常見(jiàn)的氣體單質(zhì),a.b.c. d肯定為非金屬單質(zhì),依據(jù)甲.乙.丙所含電子數(shù)相同,且為非金屬元素的化合物,大膽估計(jì)甲.乙.丙中均含有氫元素；又根精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載據(jù) a乙常溫甲c 反應(yīng)進(jìn)行規(guī)律推理可知a.c 為何物；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載例 5能夠說(shuō)明bf3 分子的 4 個(gè)原子在同一平面的理由為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a. 兩個(gè)鍵之間夾角為120° b.bf 鍵為非極性共價(jià)鍵c.3 個(gè) b f 鍵的強(qiáng)弱相同d.3 個(gè) b

21、f 鍵的鍵長(zhǎng)相等解析bf3 分子的空間結(jié)構(gòu)由兩個(gè)鍵之間的夾角打算,如 4 個(gè)原子在同一平面,就鍵之間的夾角為120°,如 4 個(gè)原子構(gòu)成三角形,就鍵之間的夾角小于120°；點(diǎn)撥判定分子的空間構(gòu)型.分子的極性的思路一般為：鍵之間的夾角分子空間構(gòu)型分子極性；或由分子極性分子空間構(gòu)型；例 6如短周期的兩元素形成原子個(gè)數(shù)比為2:3 的化合物, 就這兩種元素原子序數(shù)差不行能為 a.1b.3c.5d.632精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載解析設(shè)短周期兩種元素形成的化合物x 2 y 3 或 y 3 x 2 ,依據(jù)化合價(jià)規(guī)章：x 2 y 3 或精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

22、 - 歡迎下載23精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載y 3 x 2,就x 元素在周期表中所處的主族序數(shù)肯定為奇數(shù),原子序數(shù)也肯定為奇數(shù),而y精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載元素所處的主族序數(shù)為偶數(shù),原子序數(shù)也肯定為偶數(shù)；奇.偶之差肯定為奇數(shù),不行能為偶數(shù)；答案d精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點(diǎn)撥此題如用詳細(xì)元素代入y 3 x 2 或 x 2 y 3 如 b 2 o 3 . al 2o 3 . mg 3 n 2 . mg3p2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載等 的解法較用上述規(guī)律法推導(dǎo)紛雜,敏捷運(yùn)用恰當(dāng)?shù)姆椒赡軙?huì)變繁為簡(jiǎn),所以要針對(duì)題目敏

23、捷運(yùn)用方法；【拓展延長(zhǎng)探究】例 7證明金屬和非金屬之間沒(méi)有嚴(yán)格的界限,方案自己設(shè)計(jì),例如(1) 用鑷子夾住去除了氧化膜的鎂條,放在酒精燈焰上點(diǎn)燃,把生成的白色氧化鎂放入試管里,注入少量蒸餾水,振蕩.觀看白色粉末的溶解情形加幾滴紫色石蕊試液,觀看顏色變化；(2) 把少量紅磷入在燃燒匙里,把燃燒匙放在酒精燈火焰上加熱；使紅磷燃燒,再把燃燒匙伸進(jìn)集氣瓶中加入少量蒸餾水,觀看瓶?jī)?nèi)壁白色固體溶解情形；加幾滴紫色石蕊試液,觀看顏色變化；(3) 在盛有少量氧化鋅的試管中,加入少許蒸鎦水,再把它分裝在兩個(gè)試管中,一試管里加入 2ml鹽酸,另一試管里加入2ml naoh溶液,觀看兩試管的變化；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

24、習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載以上三個(gè)試驗(yàn)中的化學(xué)應(yīng)用化學(xué)方程式表示,并作出相應(yīng)的結(jié)論；解析1 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂,mgo 在水中溶解度很小,只能溶解少許,但這些量足以能使紫色的石蕊試液變藍(lán)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(2) 紅磷在空氣中燃燒生成p2o 5 , p2o 5 ,可與水反應(yīng)生成h 3 po4 或hpo 3 ,溶液呈精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸性,能使紫色石蕊試液變紅；(3) zno 既能溶于鹽酸, 又能溶于naoh,它即能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng),都生成鹽和水；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載綜合述三個(gè)試驗(yàn),mg

25、o 為堿性氧化物,p2o 5 為酸性氧化物,zno 為兩性氧化物,說(shuō)明精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載由金屬到非金屬為逐步過(guò)渡,它們之間沒(méi)有嚴(yán)格的界限；點(diǎn)燃答案1 2mgo22mgo精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mgoh 2 omg oh 2點(diǎn)燃精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(2) 4 p5o 22p2 o 5精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載p2 o 5冷h 2 o2hpo 3熱精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載或 p2 o53h 2o2h 3 po4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

26、- - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(3) zno2hclzncl 2h 2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載zno2 naohna 2 zno 2h 2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點(diǎn)撥設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案, 第一要依據(jù)確定的化學(xué)原理,用明顯的化學(xué)現(xiàn)象證明其存在； 其次要簡(jiǎn)潔, 充分表達(dá)各步的目的和相互依存關(guān)系；證明一個(gè)事實(shí)的試驗(yàn)方案可有多種,思維要開(kāi)放,探究要敏捷,在探究中學(xué)習(xí),在學(xué)習(xí)中探究；【課本習(xí)題解答】一.填空題精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1 17, 18,

27、17；35；第三. a； cl 2 o 7 , hclo2填表3 1 鈉.鉀.鎂.鋁.碳.氧.氯.溴.氬,氬；4 , hcl；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2naoh 3k>na>mg 4h 2 o , 2k2h 2 o2kohh 2,>5nabr,黃精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載6184 32, 16, s；三.a, so3 , h 2s ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5 1鈉 . 鋁 . 氯 ； 2naoh .al oh 3； 鹽 酸 ； ohhh 2 o.精品

28、學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ohal oh 3alo 22 h 2o .al oh 33hal 33h 2 o ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載二.挑選題1解析na原子變成 na就為失去了m層上的一個(gè)電子；答案d2解析 a 元素的原子最外層均為7 個(gè)電子,均為非金屬元素,隨著電子層數(shù)增多,元素的非金屬性減弱；答案a3解析在周期表中,元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù),主族元素的族序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)；在同一周期內(nèi)原子序數(shù)越大,原子半徑越?。?最外層電子數(shù)為8 的粒子可能為原子,也可以為離子；答案b精品學(xué)習(xí)資料

29、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4解析由 x 元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式h 2 x,推知 x 元素原子最外層有6 個(gè)電子,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載x 元素的最高價(jià)為+6 價(jià)；答案d精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5解析由14rh 4 可推出 r的最高正價(jià)為 +4；設(shè) r的相對(duì)原子質(zhì)量為x,0.25 ,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載x 12, x=12, r 為碳元素；答案bx14精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6解析由 ab2 型分子可推出a.b 元素化合價(jià)為：21a b 2 .42

30、a b 2；答案 c精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載27解析a .b.c .d 離子電子層結(jié)構(gòu)相同,a.b 陽(yáng)離子位于c .d 陰離子的下一周期；在同一周期中,同電性離子從左到右由大到??；就原子序數(shù)大小b>a>d>c；答案 b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8解析x元素的離子為x, y 元素的離子為y,化合物z 為xy 2 ；答案 d精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載三.問(wèn)答題1co 2 . so22 1x 為 cl .y 為 s.z 為 k(2) hclo 4 . h 2so 4 .koh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載

31、917個(gè),4 個(gè)2 第七周期, 第 a 族,金屬元素 3xo 2 .x oh 4 4xcl2 或 xcl 4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載四.運(yùn)算題精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載x解析 h 2 x ,x1288.9% ,x 16, x為氧元素,再推出y 為硫元素； x 為其次周精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載期,第六主族；y 為第三周期,第六主族；so 2 . so3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2解析 b 的氫氧化物為b oh 2 .nhc

32、l 0.4 mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載boh 22hclbcl 22h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b 11.6g3420.4molb24、 b為鎂元素精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1b 的相對(duì)原子質(zhì)量為24,原子序數(shù)為12；2a 為 na, c為 al ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(3) a1 產(chǎn)生h 2 最多,體積為33.6 l ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【單元達(dá)綱練習(xí)】1.97

33、全國(guó) 已知鈹 be 的原子序數(shù)為4,以下對(duì)鈹及其化合物的敘,正確選項(xiàng) a. 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃絙. 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)為8c. 氫氧化鈹?shù)膲A性氫氧化鈣弱tid. 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載222.98上海 鈦ti金屬常被稱(chēng)為將來(lái)鋼鐵,鈦元素的同位素46.47 ti.48 ti.49 ti .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載222222ti2250中,中子數(shù)不行能為 a 30b 28c26d243.99全國(guó) 原方案實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77 顆衛(wèi)星, 這與銥 ir元素的原子核外電精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載子數(shù)恰好相等, 因此稱(chēng)為“銥星方案” ；已知銥的一種位素為191ir77,就其核內(nèi)的中子數(shù)為 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 77b 114c 191d 268精品學(xué)習(xí)資料