2022年2022年高中化學(xué)必修一第三章非金屬及其化合物知識點總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一.常見物理性質(zhì)：1.顏色：a .紅色世界（ 1）基態(tài)： fe2o3 （紅棕色）.fe oh3（紅褐色）.fe scn2+（血紅色）. cu （紫紅色）.cu2o（磚紅色）.no2（紅棕色）.p（紅磷.暗紅色）.br2 （深紅棕色）.紅色石蕊試紙.品紅溶液；在空氣中久置的苯酚紅色 （ 2） 化學(xué)變化：紫色石蕊在酸性溶液 ph 5.0中變紅；潤濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性氣體co2.so2.h2s.hcl 變紅；酚酞在堿性溶液中呈淺紅色 8.2 ph 10.0或紅色 ph 10；甲基橙在酸性溶液 ph 3.1中呈紅色；已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會顯現(xiàn)紅色；b

2、.橙色世界：（ 1）基態(tài)：濃溴水.甲基橙試劑. br2 ccl4 呈橙紅色；c.黃色世界：（ 1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸 含有 fe.au.s（淡黃色）.na2o2 （淡黃色）.agbr（淡黃色）.agi .ag3po4.碘水 黃色 .三硝基甲苯 黃色 .蛋白質(zhì)加濃硝酸（ 2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色（ 3）化學(xué)變化：久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃d.綠色世界（ 1）基態(tài)：f2 （淺黃綠色）.cl2 （黃綠色）.cu 2oh2co3 （綠色）. cucl2（濃溶液呈綠色）.feso4 （淺綠色）（ 2）化學(xué)變化： fe oh2 （白色） 灰綠色 fe oh3（紅褐色）e.青黑世界： f

3、e feo fe3o4 fes cus ag2s mno2石墨灰黑f.藍(lán)色世界（ 1）基態(tài)： cuso4（溶液）.cuso4·5h2o （晶體）.液氧.臭氧（2）化學(xué)變化：紫色石蕊在堿性溶液（ph 8）中變藍(lán)；潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)；無水 cuso4 （白色粉末）遇水變藍(lán)； h2.h2s. ch4.c2h5oh燃燒火焰呈淡藍(lán)色, co 燃燒火焰呈藍(lán)色；s 在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰,在純氧中燃燒出現(xiàn)光明的藍(lán)紫色火焰；淀粉遇 i2 aq變藍(lán)； cl2.br2.no2.o3 遇潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；g.紫色世界（ 1）基態(tài)： kmno4 h+ .紫色石蕊.碘單質(zhì)呈紫黑色；（2

4、）激發(fā)態(tài)：鉀元素的焰色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀看）；第 1 頁 共 13 頁3+（ 3）化學(xué)變化： i2 升華生紫煙； nh4i 受熱生紫煙；紫色石蕊在（ 5.0ph8.0）溶液中呈紫色；h.白色世界（ 1）基態(tài)：hg.鋁粉.大多數(shù)塊狀金屬.pbso4.baso4.agcl .baco3.ba3po42.baso3.caco3. fe oh2（不穩(wěn)固）. mg oh2 . al oh3 等；（ 2）化學(xué)變化： h2 在 cl2 中燃燒出現(xiàn)慘白色火焰； nh3 遇 hcl 產(chǎn)生白煙；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 mg.al 在氧氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光；紅磷在氯氣中燃燒時產(chǎn)生白色

5、煙霧；紅磷在氧氣中燃燒時產(chǎn)生白煙；2.狀態(tài)：白磷（固態(tài)）,三氧化硫（固態(tài)） ,純硫酸（液體）；3.氣味：刺激性氣味： hx cl2 nh3 no2乙醛 甲醛臭雞蛋氣味： h2s特別臭味： o3 電石生產(chǎn)的乙炔（含ph3.h2s）特別氣味： c6h6 苯酚苦杏仁味：硝基苯香味：酯類化合物4.毒性：第 a 族： f2 cl2 hf第 a 族： h2s so2第 a 族： no no2 nano2白磷第 a 族： co有機(jī)物：苯硝基苯 甲醇 苯酚5.升華： i2 萘二.碳.硅及其化合物1碳碳在常溫下特別穩(wěn)固,但在高溫條件下活動性增強(qiáng),主要表現(xiàn)為仍原性1與單質(zhì)反應(yīng) 2c+o22co c+o2co22與

6、某些氧化物反應(yīng)第 2 頁 共 13 頁c+co22c+sio精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2c+2cuo2co c+h2ogsi+2co3與氧化性酸反應(yīng)c+2h2so4濃c+4hno3濃2碳的氧化物1co2cu+co2 co+h2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物理性質(zhì)：無色無味.難溶于水,有劇毒的氣體；具有可燃性和仍原性；化學(xué)性質(zhì)：2co+o23co+fe2o3 co+h2o 2co2物理性質(zhì)：無色無味,能溶于水11的氣體；密度比空氣大,易液化；化學(xué)性質(zhì)：氧化性： co2+c酸性氧化物的通性co2+h2oh2co32

7、co2co22fe+3co2co2+h2co2 +2so2 +2h2o co2 +4no2 +2h2oco2+caoh2=caco3 +h2o co2+h2o+caco3=cahco32 2co2+caoh2=cahco32 co2+cao3碳酸鹽1溶解性正鹽中只有堿金屬的碳酸鹽和銨鹽溶于水,全部酸式鹽均溶于水； 一般酸式鹽比相應(yīng)正鹽易溶,但堿金屬的碳酸氫鹽比正鹽溶解度??；2熱穩(wěn)固性一般規(guī)律：可溶性碳酸正鹽不溶性碳酸正鹽酸式碳酸鹽；na2co3caco3nahco33正鹽與酸式鹽的相互轉(zhuǎn)化第 3 頁 共 13 頁 caco3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4硅1與單質(zhì)反應(yīng)si+2

8、cl2si+o2sicl4 無 色 液 體 sio2 2硅的制?。簊io2+2c精制： si+2cl25二氧化硅1酸性氧化物的通性sio2+caocasio3 si+2co得到粗硅 sicl4 sicl4+2h2 si+4hclsio2+2naoh=na2sio3+h2o2氧化性sio2+2csi+2co3和 hf 反應(yīng)： sio2+4hf=sif4 +2h2o 6硅酸和硅酸鹽1硅酸為不溶于水的白色固體,酸性比碳酸仍弱；設(shè)計試驗驗證硅酸酸性比碳酸仍弱：na2sio3+2 hcl= h2sio3（膠體）+2 naclna2sio3+ co2+h2o=h2sio3（膠體） + na2co32硅酸鹽

9、硅酸鹽種類繁多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,為構(gòu)成地殼巖石的主要成分；常用sio2 和金屬氧化物表示它的組成；如黏土：al2o3·2sio2 ·2h2o 7精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載水泥的主要成分： 3cao·sio2.2cao·sio2.3cao·al2o3一般玻璃的主要成分： na2sio3.casio3.sio2第 4 頁 共 13 頁8碳及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系9硅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系三.富集在海水中的元素氯及其化合物 1氯氣的化學(xué)性質(zhì) 1與金屬反應(yīng)：cl2+2nacl2+cu 2nacl 3cl2+2fecucl22fecl3 2與非金屬反

10、應(yīng)：cl2+h22hcl第 5 頁 共 13 頁說明以下現(xiàn)象：.新制的氯水能氧化fe2+. br-：cl2+2fe2+2fe3+2cl.新制的氯水加入鎂粉, 氯水褪色： cl2+mg= mgcl2.新制的氯水加入硝酸銀產(chǎn)生沉淀：cl+ag=agcl.新制的氯水與碳酸氫鈉反應(yīng)：h+hco3-=h2o+co2.新制的氯水使石蕊先變紅后褪色：h+ hclo4與堿反應(yīng)：工業(yè)制漂白粉或漂粉精2cl2+2caoh2cacl2+caclo2+2h2o漂白粉的主要成分為：cacl2+caclo2；有效成分為：caclo2漂白粉的使用：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載caclo2+ 2hcl ca

11、cl2+2hclocaclo2+h2o+co2 caco3 +2hclo通過此反應(yīng)可比較得出酸性強(qiáng)弱：h2co3hclo氯氣的尾氣處理cl2+2naohnacl+naclo+h2o漂白液的有效成分：naclo5 與某些鹽溶液反應(yīng)cl2+2ki i2+2kclcl2+2fe2+2fe3+2cl 2氯氣的制備（課本課后習(xí)題）mno2+4hcl 濃 mncl2+cl2+2h2o+包括四個基本環(huán)節(jié)即制備（原料.原理.反應(yīng)發(fā)生裝置）.凈化（除雜.干燥） .收集（收集方法.驗滿） .尾氣處理會畫裝置3次氯酸.漂白粉的性質(zhì)第 6 頁 共 13 頁hclo 分子的結(jié)構(gòu)式為h-o-cl 氧處于中心 ,所以電子式

12、為的性質(zhì),常常用到以 下 幾 方 面 性 質(zhì) ：1hclo為 一 種 弱 酸 , h2co3 hclo caclo2+co2+h2o=caco3 +2hclo(2) clo 為一種弱酸的酸根離子,能發(fā)生水解反應(yīng)：clo+h2o-；次氯酸.次氯酸鈣等有多方面hclo+oh ,所以次氯酸鈣溶液顯堿性；-(3) hclo 和 clo 都具有強(qiáng)氧化性, 無論酸性.堿性條件下都可以跟亞鐵鹽.碘化物.硫化物等發(fā)生氧化仍原反應(yīng),能使品紅溶液褪色；4hclo 見光易分解：2hclo4氯氣及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系2hcl+o25.鹵族元素及其單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第 7 頁

13、共 13 頁（）鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：相像性：化學(xué)性質(zhì)與 cl2 相像,都具有典型的非金屬性, 都可以與金屬作用生成金屬鹵化物,都可以與非金屬反應(yīng),都可與水發(fā)生反應(yīng),都可以與強(qiáng)堿作用；遞變性：與金屬.非金屬反應(yīng)時條件不同；例如：鹵素單質(zhì)與h2 的反應(yīng) h2+f2 2hf,在冷暗處就發(fā)生爆炸；h2+cl2h2+i2 2hcl,見光爆炸；,加熱緩慢化合；2hi ,更緩慢地化合且可逆；與 h2 化合時,無論從反應(yīng)條件.反應(yīng)的猛烈程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性（ hf hcl hbr hi ）,都說明鹵素單質(zhì)的遞變性；四 硫氧化物一.二氧化硫和三氧化硫 一.硫俗稱硫磺； 1.硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體

14、,難溶于水,可溶于酒精,易溶于cs2 ,熔沸點都很低；2. 硫的化學(xué)性質(zhì) 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)： h2+s 仍原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng) 自身氧化仍原反應(yīng)3s+6naoh=2na2s+na2so3 +3h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載二二氧化硫1.物理性質(zhì)：二氧化硫為一種無色.有刺激性氣味.有毒.比空氣重.簡單液化.易溶于水的氣體 2.化學(xué)性質(zhì)可逆反應(yīng)： 在同一條件下, 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行, 同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫可逆反應(yīng)； (1) 酸性氧化物 - 亞硫酐 二氧化硫與水反應(yīng)： so2+ h2o23亞硫酸 二氧化硫與堿的反應(yīng)so2+ 2 naoh =

15、 na2so3 + h2o；so2+ naoh = nahso3so2+ 2 naoh = na2so3 + h2o； na2so3+ h2o + so2 = 2nahso3 與堿性氧化物反應(yīng)so2+cao=caso3(2) 二氧化硫的氧化性： so2+2h2s = 3s + 2h2o(3) 二氧化硫的仍原性 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：第 8 頁 共 13 頁h2sso+br+2 ho = hso+2hbr 22224so+cl+2 ho = hso+2hcl 22224 與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：2kmno4 + 2h2o+ 5so2 = k2so4 +2mnso4 + 2h2so4 so2 的催化氧化2

16、so2+o2(4) 漂白性(5) 用途：制 h2so4 ；作漂白劑；殺菌,消毒(6) so2 的試驗室制法 反應(yīng)原理： na2so3 + h2so4= na2so4 +so2+h2o 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶4 收集方法：向上排空氣法或排飽和nahso3 溶液 5 檢驗：潮濕的藍(lán)色石蕊試紙-變紅潮濕的品紅試紙 -褪色 6 尾氣處理：用 naoh 溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸(7) so2 的污染酸雨：空氣中 sox 和 nox 隨雨水下降成為酸雨,ph<5.6 三三氧化硫1.物理性質(zhì)：又名硫酸酐,為一種無色易揮發(fā)的晶體,溶沸點都很低

17、；2.化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性,與水反應(yīng)放出大量的熱,具有較強(qiáng)的氧化性；四硫化氫1.h2s 的物理性質(zhì)：無色.有臭雞蛋氣味的氣體,密度比空氣大,能溶于水, 有劇毒；2.試驗室制法： 由強(qiáng)酸制弱酸的原理fes + h2so4 = feso4 + h2sfes + 2hcl = fecl2 + h2s精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fes + 2h = fe2 + h2s用潮濕的 pbch3coo2 試紙pbch3coo2 + h2s = pbs + 2ch3cooh試紙變黑3.化學(xué)性質(zhì)(1) 可燃性2h2s +3o22h2s +o2 點燃催化劑加熱2so32h2o2so2點燃

18、2h2o s精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(2) 仍原性： h2s + x2 =2hx +s x=c.l第 9 頁 共 13 頁br .i精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(3) 不穩(wěn)固性： h2sh2 +s(4) h2s 氣體的水溶液 -氫硫酸五 氮的氧化物1.no 和 no2 的生成n2 + o22no 2no + o2= 2no2實驗室制法：cu+4hno3濃=cuno32+2no2+2h2o3cu+8hno3稀=3cuno32 +2no +4h2o2.物理性質(zhì)：no 為一種無色.無味.難溶于水的有毒氣體；no2 為一種紅棕色.有剌激性氣味的有毒氣體,密度比空

19、氣大,易液化,易溶于水3.化學(xué)性質(zhì)（ 1） no 與氧氣反應(yīng)： 2no o2 2no22 no2 的聚合反應(yīng)： 2no2 3 no2的氧化性：4no2 +2ki =2no + 2kno3 + i2 no2 + so2 + h2o = h2so4 + no(4) 與堿反應(yīng)：nono22naoh=2nano2 +h2o 2no2 +2naoh=nano3 +nano2+h2o(5) no2 與水反應(yīng)： 3no2+h2o=2hno3+no4no2+o2+2h2o=4hno34no + 3o2+2h2o=4hno3六 氨硝酸硫酸2o4一.氨（ 1）氮的固定a：定義：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅?/p>

20、固定b分類：放電自然固氮：高能固氮：n2+o2=2no生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮人工固氮：2n2+3h2 2nh3（條件：高溫高壓.催化劑）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）氨的分子式nh3,結(jié)構(gòu)式,電子式第 10 頁 共 13 頁 ,空間構(gòu)型為三角錐形；（ 3）氨為無色氣體,有刺激性氣味,極易溶于水,氨的水溶液叫氨水；氨易液化；（ 4）醮有濃鹽酸的玻璃棒與醮有濃氨水的玻璃棒靠近,其現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙,將濃鹽酸改為濃硝酸仍會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象；（ 5）氨的化學(xué)性質(zhì)a 氨跟水的反應(yīng)氨溶于水時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為nh3+h2o=nh3.h2o nh4+oh ,氨水的成份有nh3.h2o

21、.nh3·h2o .nh4.oh,由于 nh3·h2o 發(fā)生柔弱電離,使氨水顯堿性；b 氨跟酸的反應(yīng)nh3+ hcl= nh4cl2nh3+h2so4=（nh4） 2so4nh3+hno3= nh4 no3c 氨的氧化反應(yīng)加熱+-+-4nh3+o2=4no+6h2o催化劑二.銨鹽由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽（ 1） nh4+的電子式；結(jié)構(gòu)式,空間構(gòu)型為正四周體形；（ 2）銨鹽都為離子化合物,都為晶體,都易溶于水（ 3）銨鹽受熱都易分解, nh4cl nh3+hcl； nh4hco3nh3+h2o+co2；（ 4）銨鹽與堿反應(yīng),寫以下化學(xué)方程式： nh4cl 溶液與

22、 naoh 溶液混和 nh4cl naohnh3.h2onacl； nh4cl固 體 與 熟 石 灰 共 熱ca （ oh ） 2 （ s ） +2nh4cl（ s ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載=2nh3 +2h2o+cacl2（試驗室制氨氣）；三.氨氣的制法：第 11 頁 共 13 頁1.工業(yè)制法 2n2+3h22. 試驗室制法2nh3（條件：高溫高壓.催化劑）（ 1）原理： ca（oh） 2（s）+2nh4cl （ s） 2nh3+2h2o+cacl2（ 2）藥品： nh4cl 固體與熟石灰（ ca（ oh） 2）（ 3）裝置：固 +固氣使用大試管.單孔膠塞.導(dǎo)管.酒精

23、燈.鐵架臺等；（ 4）凈化干燥：使用堿石灰,不能用cacl2（ 5）收集：nh3 極易溶于水,比空氣輕,用向下排空氣法；（ 6）驗滿：潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙（ 7）處尾：用水吸?。粢夥乐沟刮┧?硫酸和硝酸的氧化性 1.硝酸（ 1）硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸為無色.有刺激性氣味的液體,易揮發(fā),密度為1.5027 g/cm沸點為 83；常用的濃硝酸中hno3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%；硝酸能與誰以任意比互溶；（ 2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：加 熱 3不穩(wěn)固性：4hno3=2h 或者光照2o+4no2 +o2 （儲存在棕色試劑瓶中）強(qiáng)酸性：硝酸為一種強(qiáng)酸.具有酸的通性濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性,且濃度越大,氧化性越強(qiáng)a.硝酸能氧化除 au .pt.ti 以外的大多數(shù)金屬且不產(chǎn)生h2 cu + 4hno3（濃） = cuno32 + 2no2 + 2h2o反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)猛烈,產(chǎn)憤怒泡,放出紅棕色氣體,溶液的顏色變?yōu)樗{(lán)色3cu + 8hno3（?。?= 3cuno32 + 2no + 4h2o反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)比較