2022年2022年高中化學選修3知識點總結

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載高中化學選修3 學問點總結二.復習要點1.原子結構2.元素周期表和元素周期律3.共價鍵4.分子的空間構型5.分子的性質(zhì)6.晶體的結構和性質(zhì)（一）原子結構1.能層和能級（ 1）能層和能級的劃分在同一個原子中,離核越近能層能量越低；同一個能層的電子,能量也可能不同,仍可以把它們分成能級s.p.d.f ,能量由低到高依次為s.p. d.f ；任一能層,能級數(shù)等于能層序數(shù)； s.p.d.f可容納的電子數(shù)依次為1.3.5.7的兩倍；能層不同能級相同,所容納的最多電子數(shù)相同；（ 2）能層.能級.原子軌道之間的關系每能層所容納的最多電子數(shù)為：2n2（n：能層的序數(shù)）；2.構

2、造原理（ 1）構造原理為電子排入軌道的次序,構造原理揭示了原子核外電子的能級分布；（ 2）構造原理為書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù),也為繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 3）不同能層的能級有交叉現(xiàn)象,如e（ 3d） e（ 4s）.e（ 4d） e（ 5s）.e（ 5d）e（ 6s）. e（6d） e（ 7s）. e（ 4f ） e（ 5p）. e（ 4f ） e（ 6s）等；原子軌道的能量關系為： ns（ n-2） f （ n-1） d np（ 4）能級組序數(shù)對應著元素周期表的周期序數(shù),能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應著每個周期的元素數(shù)目；依

3、據(jù)構造原理, 在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2 ；最外層不超過 8 個電子；次外層不超過18 個電子；倒數(shù)第三層不超過32 個電子；（ 5）基態(tài)和激發(fā)態(tài)基態(tài)：最低能量狀態(tài)；處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子；激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)（相對基態(tài)而言）；基態(tài)原子的電子吸取能量后,電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子；原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸取（基態(tài)激發(fā)態(tài)）和放出（激發(fā)態(tài)較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)）不同的能量（主要為光能）,產(chǎn)生不同的光譜原子光譜（吸取光譜和發(fā)射光譜）；利用光譜分析可以發(fā)覺新元素或利用特點譜線鑒定元素；3.電子云與原子軌道（ 1）電子

4、云：電子在核外空間做高速運動,沒有確定的軌道；因此,人們用“電子云” 模型來描述核外電子的運動；“電子云”描述了電子在原子核外顯現(xiàn)的概率密度分布,為核外電子運動狀態(tài)的形象化描述；（ 2）原子軌道：不同能級上的電子顯現(xiàn)概率約為90%的電子云空間輪廓圖稱為原子軌道； s 電子的原子軌道呈球形對稱, ns 能級各有1 個原子軌道； p 電子的原子軌道呈紡錘形, np 能級各有3 個原子軌道,相互垂直（用px.py.pz 表示）； nd 能級各有5 個原子軌道； nf 能級各有7 個原子軌道；4.核外電子排布規(guī)律（ 1）能量最低原理：在基態(tài)原子里,電子優(yōu)先排布在能量最低的能級里,然后排布在能量逐步上升

5、的能級里；（ 2）泡利原理： 1 個原子軌道里最多只能容納2 個電子,且自旋方向相反；（ 3）洪特規(guī)章：電子排布在同一能級的各個軌道時,優(yōu)先占據(jù)不同的軌道,且自旋方向相同；（ 4）洪特規(guī)章的特例：電子排布在p.d.f 等能級時,當其處于全空.半布滿或全布滿時,即p0.d0.f 0.p3.d5.f 7.p6.d10.f14,整個原子的能量最低,最穩(wěn)固；能量最低原理表述的為“整個原子處于能量最低狀態(tài)”,而不為說電子填充到能量最低的軌道中去,泡利原理和洪特規(guī)章都使“整個原子處于能量最低狀態(tài)”；電子數(shù)（ 5）（ n-1） d 能級上電子數(shù)等于10 時,副族元素的族序數(shù)=ns 能級電子數(shù)（二）元素周期表

6、和元素周期律1.元素周期表的結構元素在周期表中的位置由原子結構打算：原子核外的能層數(shù)打算元素所在的周期,原子的價電子總數(shù)打算元素所在的族；（ 1）原子的電子層構型和周期的劃分周期為指能層 （電子層） 相同, 依據(jù)最高能級組電子數(shù)依次增多的次序排列的一行元素；即元素周期表中的一個橫行為一個周期,周期表共有七個周期；同周期元素從左到右（除稀有氣體外）,元素的金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強；（ 2）原子的電子構型和族的劃分族為指價電子數(shù)相同（外圍電子排布相同）,依據(jù)電子層數(shù)依次增加的次序排列的一列元素；即元素周期表中的一個列為一個族（第族除外）；共有十八個列,十六個族；同主族周期元素從上到下,元素

7、的金屬性逐步增強,非金屬性逐步減弱；（ 3）原子的電子構型和元素的分區(qū)按電子排布可把周期表里的元素劃分成5 個區(qū), 分別為 s 區(qū).p 區(qū).d 區(qū).f 區(qū)和 ds 區(qū),除 ds 區(qū)外,區(qū)的名稱來自按構造原理最終填入電子的能級的符號；2.元素周期律精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變,叫做元素周期律；元素周期律主要表達在核外電子排布.原子半徑.主要化合價.金屬性.非金屬性.第一電離能.電負性等的周期性變化；元素性質(zhì)的周期性來源于原子外電子層構型的周期性；（ 1）同周期.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左右）同主族（上下）原核電荷數(shù)逐步增大增大

8、子結能層（電子層）數(shù)相同增多構原子半徑逐步減小逐步增大化合價最高正價由+1+7 負價最高正價和負價數(shù)均相同,最高精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載元素元素的金屬性和非性金屬性數(shù)=（ 8族序數(shù)）金屬性逐步減弱, 非金屬性逐步增強正價數(shù) = 族序數(shù)金屬性逐步增強, 非金屬性逐步減弱精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載質(zhì)第一電離能呈增大趨勢（留意反常點： a 族和 a 族.a 族和 a 族）逐步減小精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載電負性逐步增大逐步減?。?2）微粒半徑的比較方法同一元素： 一般情形下元素陰離子的離子半徑大于相應原子的原子半徑,陽離子的離子半徑小于相

9、應原子的原子半徑；同周期元素（只能比較原子半徑）：隨原子序數(shù)的增大,原子的原子半徑依次減??；如： na>mg>al>si>p>s>cl同主族元素 （比較原子和離子半徑）：隨原子序數(shù)的增大,原子的原子半徑依次增大；如： li<na<k<rb<cs , f-<cl -<br -<i -同電子層結構（陽離子的電子層結構與上一周期0 族元素原子具有相同的電子層結構,陰離子與同周期0 族元素原子具有相同的電子層結構）：隨核電荷數(shù)增大,微粒半徑依次減?。蝗纾?f-> na + >mg 2+>al 3+（ 3）元

10、素金屬性強弱的判定方法本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強；1. 在金屬活動次序表中越靠前,金屬性越強2. 單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越猛烈,金屬性越強金3. 單質(zhì)仍原性越強或離子氧化性越弱,金屬性越強 （電解中在陰極上得電屬判子的先后 ）性斷4. 最高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性越強比依5. 如 xn+yx+y m+ 就 y 比 x 金屬性強較據(jù)6. 原電池反應中負極的金屬性強7. 與同種氧化劑反應,先反應的金屬性強8. 失去相同數(shù)目的電子,吸取能量少的金屬性強（ 4）非金屬性強弱的判定方法本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強非1. 與 h 2 化合越易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固,非金屬性越強金判2.

11、單質(zhì)氧化性越強,陰離子仍原性越弱,非金屬性越強（電解中在陽極屬斷上得電子的先后）性方3. 最高價氧化物的水化物酸性越強,非金屬性越強比法4. a n-+bbm-+a 就 b 比 a 非金屬性強精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載較5. 與同種仍原劑反應,先反應的非金屬性強6. 得到相同數(shù)目的電子,放出能量多的非金屬性強（三）共價鍵1.共價鍵的成鍵本質(zhì)：成鍵原子相互接近時,原子軌道發(fā)生重疊,自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對,兩原子核間電子云密度增加,體系能量降低；2.共價鍵類型：（ 1） 鍵和 鍵 鍵 鍵成鍵方向沿鍵軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云外形軸對稱鏡像對稱堅固程度

12、強度大,不易斷裂強度小,易斷裂成鍵判定規(guī)律單鍵為 鍵；雙鍵有一個為 鍵,另一個為 鍵；三鍵中一個為 鍵,另兩個為 鍵；（ 2）極性鍵和非極性鍵非 極 性 鍵極 性 鍵精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載定義由同種元素的原子形成的共 價鍵,共用電子對不發(fā)生偏移由不同種元素的原子形成的共價鍵,共用電子對發(fā)生偏移精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載原子吸引電子才能相同不同共用電子對位置不偏向任何一方偏向吸引電子才能強的原子一方精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載成鍵原子的電性判定依據(jù)不顯電性顯電性精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載舉例單質(zhì)分子（如 h 2.c

13、l 2）和某些化合物（如 na2o2.h 2o2） 中含有非極性鍵氣態(tài)氫化物,非金屬氧化物.酸根和氫氧根中都含有極性鍵精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 3）配位鍵：一類特別的共價鍵,一個原子供應空軌道,另一個原子供應一對電子所形成的共價鍵；配位化合物： 金屬離子與配位體之間通過配位鍵形成的化合物；如： cu（ h2o）4so4.cu（ nh 3） 4（ oh） 2.ag （ nh 3） 2oh.fe（ scn） 3 等；配位化合物的組成：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3.共價鍵的三個鍵參數(shù)概念對分子的影響精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載鍵長分子中兩

14、個成鍵原子核間距離（米）鍵長越短,化學鍵越強,形成的分子越穩(wěn)定精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載鍵能對 于 氣 態(tài) 雙 原 子 分 子ab , 拆 開1mola-b 鍵所需的能量鍵能越大,化學鍵越強,越堅固,形成的分子越穩(wěn)固精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載鍵角鍵與鍵之間的夾角鍵角打算分子空間構型（ 1）鍵長.鍵能打算共價鍵的強弱和分子的穩(wěn)固性,鍵角打算分子空間構型和分子的極性；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 2）鍵能與反應熱：反應熱生成物鍵能總和反應物鍵能總和（四）分子的空間構型1.等電子原理原子總數(shù)相同. 價電子總數(shù)相同的分子具有相像的化學鍵特點,

15、很多性質(zhì)為相像的,此原理稱為等電子原理；（ 1）等電子體的判定方法：在微粒的組成上,微粒所含原子數(shù)目相同；在微粒的構成上,微粒所含價電子數(shù)目相同；在微粒的結構上,微粒中原子的空間排列方式相同；（等電子的推斷常用轉換法,如 co 2=co+o=n2+o= n 2o= n 2+ n= n 3或 so 2=o+o 2=o 3=n）+o 2= no 2（ 2 ）等電子原理的應用：利用等電子體的性質(zhì)相像,空間構型相同,可運用來猜測分子空間的構型和性質(zhì)；2.價電子互斥理論：（ 1）價電子互斥理論的基本要點：ab n 型分子（離子）中中心原子a 四周的價電子對的幾何構型,主要取決于價電子對數(shù)（n）,價電子對

16、盡量遠離,使它們之間斥力最?。唬?2）ab n 型分子價層電子對的運算方法：對于主族元素, 中心原子價電子數(shù)=最外層電子數(shù), 配位原子按供應的價電子數(shù)運算,如： pcl5 中 o.s 作為配位原子時按不供應價電子運算,作中心原子時價電子數(shù)為6；離子的價電子對數(shù)運算精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如： nh+ ：； so42- ：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載43.雜化軌道理論（ 1）雜化軌道理論的基本要點：能量相近的原子軌道才能參與雜化；雜化后的軌道一頭大,一頭小, 電子云密度大的一端與成鍵原子的原子軌道沿鍵軸方向重疊, 形成 鍵；由于雜化后原子軌道重疊更大,形成

17、的共價鍵比原有原子軌道形成的共價鍵穩(wěn)固；雜化軌道能量相同,成分相同,如：每個sp3 雜化軌道占有1 個 s 軌道. 3 個 p 軌道；雜化軌道總數(shù)等于參與雜化的原子軌道數(shù)目之和；（ 2） s.p 雜化軌道和簡潔分子幾何構型的關系雜化類型spsp 2sp3sp3 不等性雜化軌道夾角180 o120 o109o28中心原子位置 a , b a a aa a中心原子孤對電子數(shù)000123精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載分子幾何構型直線形平面三角形正 四 面體形三角錐形v 字形直線形精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載實例becl 2.hg cl 2bf3ch 4.sicl 4

18、nh 3. ph3h2o .h2 shcl（ 3）雜化軌道的應用范疇：雜化軌道只應用于形成 鍵或者用來容納未參與成鍵的孤對電子；（ 4）中心原子雜化方式的判定方法：看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵,假如有1 個叁鍵,就其中有2 個 鍵,用去了2 個 p 軌道,形成的為sp 雜化；假如有1 個雙鍵就其中有 1 個 鍵,形成的為sp 2 雜化；假如全部為單鍵,就形成的為sp 3 雜化；4.分子空間構型.中心原子雜化類型和分子極性的關系分子（離子）中心原子價雜化類型vsepr 模型分子空間構型鍵角分子的極性電子對co22sp直線直線形180 o非so23sp 2平面三角v 字形極h 2o.of2.3s

19、p 3平面三角v 字形極hcn2sp直線直線形180 o極nh 34sp 3正四周體三角錐形o極bf 3.so332sp平面三角平面三角形o120非h 3o+4sp 3正四周體三角錐形107 o18ch 4.ccl 44sp 3正四周體正四周體形109 o28非+nh 44sp 3正四周體正四周體形109 o28非hcho .cocl 23sp 2平面三角平面三角形極107 18（五）分子的性質(zhì)1.分子間作用力（范德華力和氫鍵）（ 1）分子間作用力和化學鍵的比較化學鍵分子間作用力概念相鄰原子間猛烈的相互作用分子間柔弱的相互作用范疇分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間 1約幾到幾十kj ·mol

20、1能量鍵能一般為120 800kj·mol性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)（穩(wěn)固性）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點）（ 2）范德華力與氫鍵的比較范德華力氫鍵精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載概念物質(zhì)分子間存在的柔弱相互作用分子間（內(nèi)）電負性較大的成鍵原子通過h原子而形成的靜電作用精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載存在范疇分子間分子中含有與h 原子相結合的原子半徑小.電負性大.有孤對電子的f.o.n 原子強度比較比化學鍵弱得多比化學鍵弱得多,比范德華力稍強影響因素隨分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載性質(zhì)影響隨范德華力的

21、增大,物質(zhì)的熔沸點上升.溶解度增大2.極性分子和非極性分子（ 1）極性分子和非極性分子分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點上升硬度增大.水中溶解度增大；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低.硬度減小精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載<1>非極性分子：從整個分子看,分子里電荷的分布為對稱的；如：只由非極性鍵構 成的同種元素的雙原子分子：h 2. cl 2.n2 等；只由極性鍵構成,空間構型對稱的多原子分子：co 2.cs2.bf 3.ch 4.ccl 4 等；極性鍵非極性鍵都有的：ch 2=ch 2.chch .；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載<2>極性分子：整個分子

22、電荷分布不對稱；如：不同元素的雙原子分子如：hcl ,hf等；折線型分子,如h 2o.h2s 等；三角錐形分子如nh 3 等；（ 2）共價鍵的極性和分子極性的關系：兩者討論對象不同,鍵的極性討論的為原子,而分子的極性討論的為分子本身；兩者討論的方向不同, 鍵的極性討論的為共用電子對的偏離與偏向,而分子的極性討論的為分子中電荷分布為否勻稱； 非極性分子中, 可能含有極性鍵, 也可能含有非極性鍵, 如二氧化碳. 甲烷.四氯化碳. 三氟化硼等只含有極性鍵, 非金屬單質(zhì) f2.n2 .p4.s8 等只含有非極性鍵, c2h 6.c2h 4.c2h2 等既含有極性鍵又含有非極性鍵；極性分子中,肯定含有極

23、性鍵,可能含有非極性鍵,如 hcl .h 2s.h2 2 等；（ 3）分子極性的判定方法單原子分子：分子中不存在化學鍵,故沒有極性分子或非極性分子之說,如he.ne等；雙原子分子：如含極性鍵,就為極性分子,如hcl .hbr 等；如含非極性鍵,就為非極性分子,如o2.i2 等；以極性鍵結合的多原子分子,主要由分子中各鍵在空間的排列位置打算分子的極性；如分子中的電荷分布勻稱,即排列位置對稱,就為非極性分子,如bf3. ch 4 等；如分子中的電荷分布不勻稱,即排列位置不對稱,就為極性分子,如nh 3. so2 等；依據(jù) ab n 的中心原子a 的最外層價電子為否全部參與形成了同樣的共價鍵；（或a

24、為否達最高價）（ 4）相像相溶原理相像相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑,非極性分子易溶于非極性溶劑；相像相溶原理的適用范疇：“相像相溶”中“相像”指的為分子的極性相像；假如存在氫鍵,就溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好； 相反, 無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較??；3.有機物分子的手性和無機含氧酸的酸性（ 1）手性分子手性分子： 具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,猶如左手與右手一樣互為鏡像,卻在三維空間里不能重疊,互稱手性異構體（又稱對映異構體.光學異構體）；含有手性異構體的分子叫做手性分子；手性分子的判定方法：判定一種有機物為否具有手性異構體,可以看其含有的碳原

25、子為否連有四個不同的原子或原子團,符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子；手性碳原子必需為飽和碳原子,飽和碳原子所連有的原子和原子團必需不同；（ 2）無機含氧酸分子的酸性酸的元數(shù) =酸中羥基上的氫原子數(shù),不肯定等于酸中的氫原子數(shù)（有的酸中有些氫原子不為連在氧原子上）含氧酸可表示為：（ho ） mro n、酸的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n 有關, n 越大,酸性越強；n=0 弱酸n=1 中強酸n=2 強酸n=3 超強酸（六）晶體的結構和性質(zhì)類型比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構成晶體微粒陰.陽離子原子分子金屬陽離子.自由電子形成晶體作用力離子鍵共價鍵范德華力微粒間的靜電作用熔沸點較高很高低有高.

26、有低硬度硬而脆大小有高.有低導電性不良（熔融或水溶絕緣.半導不良良導體物液中導電）體傳熱性不良不良不良良精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載理延展性不良不良不良良精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載性溶解性易溶于極性溶劑,質(zhì)難溶于有機溶劑不 溶 于 任何溶劑極 性 分子 易溶 于極性溶劑； 非極性分 子 易溶 于非 極性溶劑中一般不溶于溶劑, 鈉等可與水.醇類.酸類反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載典型實例naoh .nacl金剛石p4.干冰.硫鈉.鋁.鐵1.四大晶體的比較2.典型晶體的結構特點（ 1）nacl+屬于離子晶體；晶胞中每個na+ 四周吸引著6

27、個 cl ,這些 cl 構成的幾何圖形為正八面精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載體,每個 cl四周吸引著6 個 na ,na .cl 個數(shù)比為鄰,每個氯化鈉晶胞含有4 個 na +和 4 個 cl ；（ 2）cscl1：1,每個 na+與 12 個 na +等距離相精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載屬于離子晶體；晶胞中每個cl （或 cs+ ）四周與之最接近且距離相等的cs+（或 cl ）共有 8 個,這幾個cs+ （或 cl ）在空間構成的幾何構型為立方體,在每個cs+ 四周距離相等且最近的cs+共有 6 個,這幾個cs+在空間構成的幾何構型為正八面體,一個氯化銫晶胞

28、含有 1 個 cs+ 和 1 個 cl ；（ 3）金剛石（空間網(wǎng)狀結構）屬于原子晶體；晶體中每個c 原子和 4 個 c 原子形成4 個共價鍵 、成為正四周體結構,c 原子與碳碳鍵個數(shù)比為1：2,最小環(huán)由6 個 c 原子組成, 每個 c 原子被 12 個最小環(huán)所共用；每個最小環(huán)含有1/2 個 c 原子；（ 4）sio 2屬于原子晶體；晶體中每個 si 原子四周吸引著 4 個 o 原子,每個 o 原子四周吸引著 2 個 si 原子, si.o 原子個數(shù)比為 1： 2, si 原子與 si o 鍵個數(shù)比為 1：4, o 原子與 si o 鍵個數(shù)比為 1： 2,最小環(huán)由 12 個原子組成；（ 5）干冰屬于分子晶體