氧化性與還原性

1、氧化性與還原性氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 2常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑備注備注活潑的非金屬單質(zhì)：活潑的非金屬單質(zhì)：F2、O2、Cl2、Br2、I2等；等；高價金屬陽離子：高價金屬陽離子：Fe3、Cu2、Ag等；等；高價或較高價含氧化合高價或較高價含氧化合物：物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、濃硫、濃硫酸、酸、KClO3等；等；其他：其他：H2O2、Na2O2(第第三章會學(xué)到三章會學(xué)到)等等活潑或較活潑金屬：活潑或較活潑金屬：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；等；某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；等；低價金屬陽離子：低價

2、金屬陽離子：Cu、Fe2等；等；非金屬陰離子：非金屬陰離子：S2、I、Br、Cl等；等；較低價化合物：較低價化合物：CO、SO2、H2S、NH3等等常見的既可常見的既可作氧化劑又作氧化劑又可作還原劑可作還原劑的物質(zhì)：的物質(zhì)：Cl2、H2O2、Fe2、SO2、H2SO3等等3.氧化性和還原性氧化性和還原性(1)氧化性：即得電子能力。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑具有氧化性，得電子后，化合價降低，被還原。(2)還原性：即失電子能力。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑具有還原性，失電子后，化合價升高，被氧化。4氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間的關(guān)系6氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原

3、反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用：(1)冶煉金屬：我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉得到的。(2)許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等，主要反應(yīng)也都是氧化還原反應(yīng)。(3)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用都是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，曬田和灌田等也是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。(4)我們通常用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)。(5)煤、石油、天然氣等燃料的燃燒，火箭升空需要的能量，也是利用了氧化還原反應(yīng)。C(2015江西省德鎮(zhèn)市高一

4、期末)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl2HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIH2SO3Fe2NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3IA1計算依據(jù)計算依據(jù)電子得失守恒電子得失守恒發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。從化合價角度分析，氧化劑降低的化合價總數(shù)一定等于還原劑升高的化合價總數(shù)。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的簡單計算有關(guān)氧化還原反應(yīng)的簡單計算 2得失電子守恒解題步驟得失電子守恒解題步驟(1)首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量；(2)然后根據(jù)電子守恒列出等式，即氧化劑的物質(zhì)的量每摩爾氧化劑得電子數(shù)還原劑的物質(zhì)的量每摩爾還原劑失電子數(shù)。3常見題型常見題型(1)求氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比。(2)計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。(3)確定反應(yīng)前后某一元素價態(tài)的變化。(4)電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算。典例透析典例透析典例透析典例透析(2015延邊二中高一期末)反應(yīng)3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是()A11B15C51D32C(2015文登市高一期末)120 mL濃度為0.1