2016高考化學一輪復習?？加袡C化學規(guī)律總結(jié)素材

1、常考有機化學規(guī)律總結(jié) 一、綜觀近幾年來的高考有機化學試題中有關(guān)有機物組成和結(jié)構(gòu)部分的題型，其共同特點是：通過題給某一有機物的化學式(或式量)，結(jié)合該有機物性質(zhì)，對該有機物的結(jié)構(gòu)進行發(fā)散性的思維和推理，從而考查“對微觀結(jié)構(gòu)的一定想象力”。為此，必須對有機物的化學式(或式量)具有一定的結(jié)構(gòu)化處理的本領(lǐng)，才能從根本上提高自身的“空間想象能力”。1式量相等下的化學式的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：一定式量的有機物若要保持式量不變，可采用以下方法：(1) 若少1個碳原子，則增加12個氫原子。    (2) 若少1個碳原子，4個氫原子，則增加1個氧原子。 

2、60;  (3) 若少4個碳原子，則增加3個氧原子。2有機物化學式結(jié)構(gòu)化的處理方法若用CnHmOz (m2n2，z0，m、n ÎN，z屬非負整數(shù))表示烴或烴的含氧衍生物，則可將其與CnH2n+2Oz(z0)相比較，若少于兩個H原子，則相當于原有機物中有一個CC，不難發(fā)現(xiàn)，有機物CnHmOz分子結(jié)構(gòu)中CC數(shù)目為 個，然后以雙鍵為基準進行以下處理：    (1) 一個CC相當于一個環(huán)。    (2) 一個碳碳叁鍵相當于二個碳碳雙鍵或一個碳碳雙鍵和一個環(huán)。 &#

3、160;  (3) 一個苯環(huán)相當于四個碳碳雙鍵或兩個碳碳叁鍵或其它(見(2)。    (4) 一個羰基相當于一個碳碳雙鍵。    二、有機物結(jié)構(gòu)的推斷是高考常見的題型，學習時要掌握以下規(guī)律：    1不飽和鍵數(shù)目的確定    (1) 有機物與H2(或X2)完全加成時，若物質(zhì)的量之比為11，則該有機物含有一個雙鍵；12時，則該有機物含有一個叁鍵或兩個雙鍵；13時，則該有機物含有三個雙鍵或一個苯環(huán)或其它等價形式。(2)

4、由不飽和度確定有機物的大致結(jié)構(gòu)：對于烴類物質(zhì)CnHm，其不飽和度W    CC：W1；    CºC：W2；    環(huán)：W1；    苯：W4；    萘：W7；    復雜的環(huán)烴的不飽和度等于打開碳碳鍵形成開鏈化合物的數(shù)目。2符合一定碳、氫之比的有機物    CH11的有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等；

5、0;   CH12的有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、單烯烴、環(huán)烷烴等；    CH14的有：甲烷、甲醇、尿素等。    近幾年有關(guān)推測有機物結(jié)構(gòu)的試題，有這樣幾種題型：    1根據(jù)加成及其衍變關(guān)系推斷    這類題目的特點是：通過有機物的性質(zhì)推斷其結(jié)構(gòu)。解此類題目的依據(jù)是：烴、醇、醛、羧酸、酯的化學性質(zhì)，通過知識串聯(lián)，綜合推理，得出有機物的結(jié)構(gòu)簡式。具體方法是： 以加成反應判斷有機物結(jié)構(gòu)，用H2、

6、Br2等的量確定分子中不飽和鍵類型(雙鍵或叁鍵)和數(shù)目；或以碳的四價及加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)確定不飽和鍵位置。 根據(jù)有機物的衍變關(guān)系推斷有機物的結(jié)構(gòu)，要找出衍變關(guān)系中的突破口，然后逐層推導得出結(jié)論。    2根據(jù)高聚物(或單體)確定單體(或高聚物)    這類題目在前幾年高考題中經(jīng)常出現(xiàn)，其解題依據(jù)是：加聚反應和縮聚反應原理。方法是：按照加聚反應或縮聚反應原理，由高分子的鍵節(jié)，采用逆向思維，反推單體的結(jié)構(gòu)。由加聚反應得到的高分子求單體，只要知道這個高分子的鍵節(jié)，將鏈節(jié)端點的一個價鍵向括號內(nèi)作順次間隔轉(zhuǎn)移，即可得到單體的結(jié)構(gòu)

7、簡式；    (1) 常見加聚反應的類型有：     同一種單體加聚，該單體一般是單烯烴或共軛二烯烴。     由不同單體加聚，單體一般為烯烴。    (2) 常見縮聚反應的類型有：     酚醛縮聚。     氨基酸縮聚。    由高聚物找單體，一般將高聚物主鏈上的碳原子以偶數(shù)個斷裂；若按此斷裂寫不出單體，一般此高聚

8、物為縮聚反應得到的高聚物，要補充消去的小分子物質(zhì)。3由有機物完全燃燒確定有機物結(jié)構(gòu)通過完全燃燒有機物，根據(jù)CO2和H2O的量，推測有機物的結(jié)構(gòu)，是前幾年高考試題的熱點題。有以下幾種方法。    (1) 有機物分子組成通式的應用    這類題目的特點是：運用有機物分子組成的通式，導出規(guī)律。再由規(guī)律解題，達到快速準確的目的。    規(guī)律1：最簡式相同的有機物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質(zhì)量比值相同。要注意： 含有n個碳原子的飽和一元醛或酮與含有2n個碳原子的飽和一元

9、羧酸和酯具有相同的最簡式； 含有n個碳原子的炔烴與含有3n個碳原子的苯及其同系物具有相同的最簡式。    規(guī)律2：具有相同的相對分子質(zhì)量的有機物為： 含有n個碳原子的醇或醚與含有(n1)個碳原子的同類型羧酸和酯。 含有n個碳原子的烷烴與含有(n1)個碳原子的飽和一元醛或酮。此規(guī)律用于同分異構(gòu)體的推斷。    規(guī)律3：由相對分子質(zhì)量求有機物的分子式(設(shè)烴的相對分子質(zhì)量為M) 得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小氫原子數(shù)。 的余數(shù)為0或碳原子數(shù)6時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原

10、子，直到飽和為止。    (2) 有機物燃燒通式的應用    解題的依據(jù)是烴及其含氧衍生物的燃燒通式。    烴：4CxHy(4xy)O2 ® 4xCO22yH2O       或CxHy(x )O2 ® xCO2 H2O    烴的含氧衍生物：4CxHyOz(4xy2z)O2 ® 4xCO22yH

11、2O       或CxHyOz(x )O2 ® xCO2 H2O由此可得出三條規(guī)律：    規(guī)律1：耗氧量大小的比較    (1) 等質(zhì)量的烴(CxHy)完全燃燒時，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均決定于 的比值大小。比值越大，耗氧量越多。    (2) 等質(zhì)量具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，其耗氧量相等，燃燒產(chǎn)物相同，比例亦相同。   &#

12、160;(3) 等物質(zhì)的量的烴(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃燒時的耗氧量取決于x ，其值越大，耗氧量越多。    (4) 等物質(zhì)的量的不飽和烴與該烴和水加成的產(chǎn)物(如乙烯與乙醇、乙炔與乙醛等)或加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)完全燃燒，耗氧量相等。即每增加一個氧原子便內(nèi)耗兩個氫原子。    規(guī)律2：氣態(tài)烴(CxHy)在氧氣中完全燃燒后(反應前后溫度不變且高于100)：    若y4，V總不變；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)   &

13、#160;若y4，V總減小，壓強減??；(只有乙炔)    若y4，V總增大，壓強增大。    規(guī)律3：(1) 相同狀況下，有機物燃燒后                    1 時為醇或烷；    n(CO2)n(H2O)   1為符合CnH2nOx

14、的有機物；                    1時為炔烴或苯及其同系物。    (2) 分子中具有相同碳(或氫)原子數(shù)的有機物混合，只要混合物總物質(zhì)的量恒定，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2(或H2O)的量也一定是恒定值。    解有機物的結(jié)構(gòu)題一般有兩種思維程序：程序一：有機物的分子式已知基團的化學式剩余部分的化學式 ®該有機物的結(jié)構(gòu)簡式               &