備戰(zhàn)2012高考化學(xué)沖刺押題(高考熱點(diǎn))系列專題08化學(xué)平衡常數(shù)解題策略

1、備戰(zhàn) 2012 高考化學(xué)沖刺押題（高考熱點(diǎn)）系列專題 08 化學(xué)平衡常數(shù)解題策略化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡及其影響因素的關(guān)系是高考命題的趨勢(shì)之一?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的引入，對(duì)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向帶來了科學(xué)的依據(jù)。平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的一個(gè)確定的定量關(guān)系，是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)。平衡常數(shù)的使用，從定量的角度解決了平衡的移動(dòng)。一、化學(xué)平衡常數(shù)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變，即各物質(zhì)的濃度保持不變。此時(shí)： 生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，化學(xué)上把這一種常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)。在一定溫度下， 可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是從逆

2、反應(yīng)開始，無論反應(yīng)混合物的起始濃度是多少，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)，用 k表示?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算公式為：對(duì)于可逆反應(yīng)：ma （g） nb（g）pc（g） qd（ g）k c(c)pc(d)qc(a)mc(b)n說明：1、化學(xué)平衡常數(shù)k表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。（ 1）化學(xué)平衡常數(shù)k只針對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)適用，非平衡狀態(tài)不適用。（ 2）化學(xué)平衡常數(shù)k的表達(dá)式與可逆反應(yīng)的方程式書寫形式有關(guān)。（ 3）k值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率也越大。（ 4）k值不隨濃度或壓強(qiáng)的改變而改變，但隨著溫度的改變而

3、改變。（ 5）一般情況下，對(duì)于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，k 值增大；而對(duì)于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，k值減少。2、由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫出。3、由于水的物質(zhì)的量濃度為一常數(shù)（55.6 mol l1） ，因平衡常數(shù)已歸并，書寫時(shí)不必寫出。4、對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：k正1/k逆。二、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算：可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡：ma （g） nb（g） pc（g） qd（g）起始（ mol/l ） a b 0 0 轉(zhuǎn)化（ mol/l ） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x 平衡（ mo

4、l/l ） ax b（ n/m） x （p/m）x （q/m）x 平衡時(shí)： a的轉(zhuǎn)化率（ x/a ） 100% 說明：1、對(duì)于同一條件下，同一時(shí)間內(nèi)的可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與方程式前面的系數(shù)成正比，由于可逆反應(yīng)是在一定的容器中進(jìn)行的，因此，反應(yīng)所消耗（或生成）的物質(zhì)的物質(zhì)的濃度之比也等于方程式前面的系數(shù)比。但平衡時(shí)的物質(zhì)的量或濃度與方程式前面的系數(shù)沒有關(guān)系。2、化學(xué)平衡中的反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值，而不是平衡時(shí)的濃度。而平衡時(shí)的平衡常數(shù)， 則是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的物質(zhì)的量濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積的比值，兩者計(jì)算要求不同。3、可

5、逆反應(yīng)中平衡濃度、起始濃度和變化濃度之間存在以下關(guān)系：起始物的物質(zhì)的量等于該物質(zhì)變化的物質(zhì)的量與平衡時(shí)的物質(zhì)的量之和，若在一定體積的容器中，則起始濃度等于平衡濃度與變化濃度之和。4、平衡轉(zhuǎn)化率是指達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量與原有總物質(zhì)的量之間的比值，當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量與方程式前面的系數(shù)成正比時(shí)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率也相同，否則不一樣。5、平衡時(shí)的產(chǎn)率是指實(shí)際得到的產(chǎn)物的產(chǎn)值與理論值之間的比值。理論值是指某種反應(yīng)物完全消耗時(shí)所能得到的產(chǎn)物的最大值。6、由于可逆反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，因此，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，產(chǎn)物的產(chǎn)值應(yīng)該在0理論值之間，不可能為0，同樣也不可能完全轉(zhuǎn)化。例 1. co

6、的中毒是由于co與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白：co hbo2 o2hbco實(shí)驗(yàn)表明， hbco的濃度即使只有hbo2濃度的2% ，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測(cè)得吸入肺部的空氣中 co和 o2的濃度分別為106moll 1和 102moll1，并已知 37時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k 220，那么，此時(shí) hb?co的濃度是hbo2的濃度的多少倍？解析： 根據(jù)平衡常數(shù)的概念和計(jì)算公式：k c(c)pc(d)qc(a)mc(b)n生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，可得：)co()oh()o()coh(cccck2b2b又因?yàn)椋悍尾康目諝鈉o和 o2的濃度分別

7、為106moll1和 102moll1，則：22010c10ccccck6)o(h2)coh()co()oh()o()coh(2bb2b2b則有：)oh()coh(2bbcc：2.2% 答案： hb?co的濃度是hbo2的濃度的0.022 倍例 2. 現(xiàn)有反應(yīng)： co（氣）h2o（氣）co2（氣）h2（氣）放熱反應(yīng)；在850時(shí)， k 1。（ 1）若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)k_ _l （填“大于” 、 “小于”、或“等于” ）（ 2）850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molco，3.0molh2o ，1.0molco2和 xmolh2，則：當(dāng)x5.0時(shí)，上述反應(yīng)向_（填“正

8、反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x 應(yīng)滿足的條件是_ _。（ 3）在 850時(shí)，若設(shè)x5.0 和 x6.0 ，其它物質(zhì)的投放量不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得h2的體積分?jǐn)?shù)分別為a% ， b% ，則 a_ _b（填“大于、小于或等于”）解析： 化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度或壓強(qiáng)的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。（ 1）對(duì)于co（氣）h2o（氣）co2（氣） h2（氣），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式可知，k變小，即小于1。（ 2）k c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)在一容積可變的密閉

9、容器中同時(shí)充入1.0molco，3.0molh2o ，1.0molco2和 xmolh2，當(dāng) x5.0時(shí)，則有： k51/3 1 1，此時(shí)生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，則必然隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)。若要使平衡正向移動(dòng)，則有：kx1/3 11，即 x3 時(shí)，可使平衡正向移動(dòng)。（ 3）可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡：當(dāng)x5.0 時(shí)co（氣）h2o（氣）co2（氣）h2（氣）起始（ mol/l ）1 3 1 5 轉(zhuǎn)化（ mol/l ） x x x x 平衡（ mol/l ） 1x 3x 1 x 5 x 則有： x2/ （1x） （3x） 1，解得 x 1/

10、5 ，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)為：a% h2% （ 5x）/10 40% 同理可得：當(dāng)x 6.0 ，b% 52.9% 答案：（1）k小于 1；（ 2）當(dāng) x5.0 時(shí)，平衡逆向移動(dòng)；x 3 時(shí)，可使平衡正向移動(dòng)。（ 3）x5.0 時(shí)， a% 40% ；x6.0 ，b% 52.9%，即 a b。例 3. 在合成氨過程中，進(jìn)入合成塔的氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為1：3，壓強(qiáng)為160atm，從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25% 。求：（ 1）從合成塔出來的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比是多少？（ 2）從合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)是多少？答案： 從合成塔出來的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為：1：3；從合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)

11、是128atm。例 4. 在一定溫度下， 將 100ml氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)維持溫度不變，測(cè)得混合氣體的密度是反應(yīng)前的1.25 倍，平均分子量為15.5 ，則達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為多少？解析： 在同溫同壓下，反應(yīng)前后的氣體的總質(zhì)量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設(shè)混合氣體中氮?dú)獾捏w積為a，則氫氣的體積為：100a，則有：n2 3h2 2nh3 起始（ l） a 100a 0 轉(zhuǎn)化（ l） x 3x 2x 平衡（ l） a x 100 a 3x 2x則有： 前/ 后v前/v后；100/ （1002x） 1.25 ，x 10ml 。又同溫同壓下，氣體的體

12、積比等于物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，則有： 混合氣體的總質(zhì)量28a2（100 a） ，則有： 28a2（100a） /100 2x15.5 ，可得：a40 ml 則：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：10/40 25% 答案： 氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為25%【考點(diǎn)再現(xiàn)】一、考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體系內(nèi)所有反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，所以生成物濃度冪（以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為冪）之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值就是一個(gè)常數(shù)，叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用符號(hào)k表示。以反應(yīng)：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd

13、（g）為例，k =平衡平衡平衡平衡)()()()(bcacdcccnmqp。1由于固體或純液體的濃度是一常數(shù)，如果有固體或純液體參加或生成，則表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體；稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加反應(yīng)，由于水的濃度是常數(shù)而不必出現(xiàn)在表達(dá)式中；非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若有水參加或生成，則應(yīng)出現(xiàn)在表達(dá)式中。例如：（1） caco3（s）cao （s）+co2（g）k =c （co2）（2） 3fe（s）+4h2o （g）fe3o4（s）+4h2（ g）k =)(24hc/)(24ohc（3） cr2o72（l ）+h2o （l ）2cro42（l ）+2h+（l ）k =)()()(27222

14、42ocrchccroc（4） ch3cooh（l ）+hoch2ch3（l ）ch3cooch2ch3（l ）+h2o （l ）k =)()()()(2332323ohchchccoohchcohcchcoochchc2表達(dá)式與化學(xué)計(jì)量數(shù)一一對(duì)應(yīng)，方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，表達(dá)式就不同；可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的表達(dá)式與逆反應(yīng)的表達(dá)式互為倒數(shù)。例如：（1） n2（ g）+3h2（ g）2nh3（g）k1 =)()()(23232hcncnhc（2） 2nh3（g） n2（g）+3h2（ g）k 2=)()()(32232nhchcnc（3） 1/2n2（g）+3/2h2（g）nh3（g）k 3=)(

15、)()(2232321hcncnhc同一溫度下，k1、k 2、k 3的數(shù)值都固定但相互之間不相等，顯然，k1 =21k，k 3=1k。二、考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義1在一定條件下，某可逆反應(yīng)的k值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。2當(dāng)k105或k105時(shí)，該反應(yīng)就基本進(jìn)行完全，一般當(dāng)成非可逆反應(yīng)；而k在 105105之間的反應(yīng)被認(rèn)為是典型的可逆反應(yīng)。3k值大小只能預(yù)示某可逆反應(yīng)向某方向進(jìn)行的最大限度，但不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。三、考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素1平衡常數(shù)k只受溫度影響，既

16、與任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，也與壓強(qiáng)的改變無關(guān)；由于催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故平衡常數(shù)不受催化劑影響。2任何可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變，改變影響化學(xué)平衡的其它條件時(shí)，即使平衡發(fā)生移動(dòng)，k值不變。3其它條件不變時(shí)，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于升高（或降低）溫度時(shí)平衡向正（或逆）反應(yīng)方向移動(dòng)，k增大（或減?。蝗粽磻?yīng)是放熱反應(yīng)，由于升高（或降低）溫度時(shí)平衡向逆（或正）反應(yīng)方向移動(dòng)，k減?。ɑ蛟黾樱?；所以溫度升高時(shí)平衡常數(shù)可能增大，也可能減小，但不會(huì)不變。四、考查化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算例 1已知在 800k時(shí)，反應(yīng)： co （g）h2o （g） co2（g）h2（g） ，若起始濃度

17、 c（co ）=2mol/l，c（h2o ）=3mol/l，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， co轉(zhuǎn)化成 co2的轉(zhuǎn)化率為 60% 。若將 h2o的起始濃度加大為6mol/l，試求 co轉(zhuǎn)化為 co2的轉(zhuǎn)化率。解析 ：本題考查平衡常數(shù)表達(dá)式、有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用。先由第一次平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率可求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度：c（co ）=0.8mol/l ，c（h2o）=1.8mol/l ，c（co2）=1.2mol/l ，c（h2）=1.2mol/l ；再由此求k值：k8.18.02.12.1=1.0 假設(shè)第二次平衡時(shí)，co的轉(zhuǎn)化濃度為x，則co （ g） h2o （g） co2（g） h2（g）起始濃度mol/l 2 6

18、 0 0 轉(zhuǎn)化濃度mol/l x x x x 平衡濃度nol/l 2x 6x x x 由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，則)6()2(2xxx=1.0 ，解得： x=1.5mol/l 故 co的轉(zhuǎn)化率為：lmollmol/2/5.1100%=75% 例 2、 現(xiàn)有反應(yīng)： co（氣） h2o（氣）co2（氣） h2（氣）放熱反應(yīng)；在850時(shí)， k1。（ 1）若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)k_ _l （填“大于” 、 “小于”、或“等于” ）（ 2）850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molco，3.0molh2o ，1.0molco2和 xmolh2，則：當(dāng)x5.0時(shí)，上述反應(yīng)向_（填

19、“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x 應(yīng)滿足的條件是_ _。解析： 化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度或壓強(qiáng)的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。（ 1）對(duì)于co（氣） h2o（氣）co2（氣） h2（氣），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式可知，k變小，即小于1。（ 2）k c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)在一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molco，3.0molh2o ，1.0molco2和 xmolh2，當(dāng) x5.0時(shí)，則有： k51/3 1 1，此時(shí)生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡

20、常數(shù)保持不變，則必然隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)。若要使平衡正向移動(dòng)，則有：kx1/3 11，即 x3 時(shí)，可使平衡正向移動(dòng)。答案：（1）k小于 1；（ 2）當(dāng) x5.0 時(shí)，平衡逆向移動(dòng)；x 3 時(shí)，可使平衡正向移動(dòng)。例 3. co 的中毒是由于co與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白：co hbo2 o2hbco實(shí)驗(yàn)表明， hbco的濃度即使只有hbo2濃度的2% ，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測(cè)得吸入肺部的空氣中 co和 o2的濃度分別為106moll 1和 102moll1，并已知 37時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k 220，那么，此時(shí) hb?co的濃度是hbo

21、2的濃度的多少倍？答案： hb?co的濃度是hbo2的濃度的0.022 倍例 4. 在合成氨過程中，進(jìn)入合成塔的氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為1：3，壓強(qiáng)為160atm，從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25% 。求：（ 1）從合成塔出來的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比是多少？（ 2）從合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)是多少？解析： 同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式：有：n2 3h2 2nh3 起始（ l） 1 3 0 轉(zhuǎn)化（ l） x 3x 2x 平衡（ l） 1 x 3 3x 2x則有 2x/ （4 2x） 25% ，x 0.4 ，則從合成塔出來的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為

22、：（1x） ： （33x）1：3。在一定溫度和體積固定的容器中，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，則有：p前/p后4/ （42x） ；160atm/p后 4/3.2 ，p后128atm。答案： 從合成塔出來的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為：1：3；從合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)是128atm。例 5. 在一定溫度下， 將 100ml氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)維持溫度不變，測(cè)得混合氣體的密度是反應(yīng)前的1.25 倍，平均分子量為15.5 ，則達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為多少？n23h22nh3 起始（ l） a 100a 0 轉(zhuǎn)化（ l） x 3x 2x 平衡（ l） a x 100 a

23、 3x 2x則有： 前/ 后v前/v后；100/ （1002x） 1.25 ，x 10ml 。又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，則有： 混合氣體的總質(zhì)量28a2（100 a） ，則有： 28a2（100a） /100 2x15.5 ，可得：a40 ml 則：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：10/40 25% 答案： 氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為25%【專題測(cè)試】1、在某溫度下，可逆反應(yīng)ma（ g） nb（g）pc（g） qd（g）的平衡常數(shù)為k，下列說法正確的是（）a. k 越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大b. k 越小，達(dá)到平衡時(shí)，

24、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大c. k 隨反應(yīng)物濃度的改變而改變d. k 隨溫度的改變而改變2、在一密閉容器中，aa（g）bb（g）達(dá)平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，b的濃度是原來平衡時(shí)濃度的60% ，則：（） a. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 b. 物質(zhì) a的轉(zhuǎn)化率減少了 c. 物質(zhì) b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了d. a b 3、在 373k時(shí)，把 0.5moln2o4氣體通入體積為5l 的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2s 時(shí)，濃度為 0.02mol/l ，在 60s 時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6 倍，下列說法正確的是（）a. 前 2s，以 n2o4的濃度變

25、化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/ （ls）b. 在 2s 時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的1.1 倍c. 在平衡體系內(nèi)含n2o40.25mol d. 平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高n2o4的轉(zhuǎn)化率4、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的x和 y發(fā)生如下反應(yīng)：x（g）+2y（ g）2z（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中 x和 y的物質(zhì)的量之和與z 的物質(zhì)的量相等，則x的轉(zhuǎn)化率為（）a. 10% b、50% c、 60% d、70% 5、在一密閉的容器中，將一定量的nh3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)：2nh3（g）n2（g）3h2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 25% 的 nh3分解，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的（

26、）a、1.125 倍b、1.25 倍c、1.375 倍d、1.50 倍6、在一定溫度下， 將 1molco和 1mol 水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)co（g）h2o（g）co2（ g）h2（g），達(dá)平衡狀態(tài)后，得到co20.6mol ；再通入 0.3mol 水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，co2的物質(zhì)的量可能是（）a、0.9mol b、0.8mol c、 0.7mol d、0.6mol 7、將 0.4mola 氣體和 2molb 氣體在 2l 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a （ g）b （g）2c（g） ，若經(jīng)2s 后測(cè)得c 的濃度為0.6mol l 1，現(xiàn)有下列幾種說

27、法：用物質(zhì)a 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol （ls）1用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol （ls）1 2s 時(shí)物質(zhì) a的轉(zhuǎn)化率為70% 2s 時(shí)物質(zhì) b的濃度為0.7mol l1 其中正確的是（）a、b、 c、d、8、在一定體積的密閉容器中放入3l 氣體 r和 5l 氣體 q ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2r（ g）5q（g）4x（g）ny（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的 n 值是（）a、2 b、3 c、 4 d、5 9、 某容器中加入n2和 h2， 在一定條件下， n23h22nh3， 達(dá)到平衡時(shí)n2、 h2、 nh3的濃度分別是

28、3mol/l 、 4mol/l 、4mol/l ，則反應(yīng)開始時(shí)h2的濃度是（）a、5mol/l b、10mol/l c、 8mol/l d 、6.7mol/l 10、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：h2（g）s（ s）h2s（g）k1s（s） o2（g）so2（g）k2則反應(yīng) h2（ g）so2（ g）o2（g）h2s（g）的平衡常數(shù)是（）a、k1 k2b、k1k2 c、k1 k2 d、k1k211、有可逆反應(yīng)2a（g）2b（g）2c（g）d（g）（ 1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可表示為：。（ 2）該反應(yīng)選用了一種合適的催化劑，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在100 400的范圍內(nèi)，每高10，反應(yīng)速度為原來的 3

29、倍，在 400 450時(shí)，每高10，反應(yīng)速度卻約為原來的10 倍，而溫度高于450時(shí)，反應(yīng)速度卻約為原來的3 倍， 若其它反應(yīng)條件不變， 試分析造成這種現(xiàn)象的原因。（ 3）若該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質(zhì)的量的a、b兩種氣體物質(zhì)， 反應(yīng)進(jìn)行5min 后，試推測(cè)容器內(nèi)的壓強(qiáng)可能發(fā)生的變化。（填正確的字母編號(hào)）a、增大b 、減小c、不變其理由是。（ 4）若該反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行并已達(dá)平衡，再維持溫度不變，將壓強(qiáng)由100kpa 增大到 500kpa 平衡發(fā)生了移動(dòng)，但卻發(fā)現(xiàn)平衡向左移動(dòng)，你是否懷疑勒夏特列原理對(duì)平衡系統(tǒng)的普遍適用性？；試寫出你的分析理由。12、平衡常數(shù)k的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在25時(shí)，下列反應(yīng)式及其平衡常數(shù)：2no（g）n2（g）o2（g） k111030 2h2（g）o2（ g） 2h2o（ g） k22 1081 2co2（g）2co（g）o2（ g） k341092 （ 1）常溫下no分解產(chǎn)生o2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。（ 2）常溫下水分解產(chǎn)生o2，此時(shí)