金屬化合物(第3課時(shí))

1、復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 鐵與氧氣反應(yīng)鐵與氧氣反應(yīng) 鐵與水蒸氣的反應(yīng)鐵與水蒸氣的反應(yīng) 鐵與稀硫酸的反應(yīng)鐵與稀硫酸的反應(yīng) 鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵赤鐵礦（赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦磁鐵礦（Fe3O4）黃鐵礦（黃鐵礦（FeS2）1. 掌握鐵的氧化物的性質(zhì)。掌握鐵的氧化物的性質(zhì)。2. 掌握掌握Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化。的轉(zhuǎn)化。3. 掌握掌握Fe3的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵分子式分子式 俗名俗名色、態(tài)色、態(tài) 鐵的鐵的化合價(jià)化合價(jià)水溶性水溶性一、鐵的重要化合物一、鐵的重要化合物1. 鐵的氧化

2、物鐵的氧化物 FeO 2HClFeCl2H2OFe2O36HCl2FeCl33H2O FeO2HFe2H2OFe2O36H 2Fe33H2OFe3O48H2Fe3Fe24H2O 不溶于水也不與水反應(yīng)不溶于水也不與水反應(yīng) 與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：離子方程式：離子方程式：堿性氧化物堿性氧化物Fe3O48HCl2FeCl3FeCl24H2O 一、鐵的重要化合物一、鐵的重要化合物1. 鐵的氧化物鐵的氧化物 FeO不穩(wěn)定不穩(wěn)定 一、鐵的重要化合物一、鐵的重要化合物1. 鐵的氧化物鐵的氧化物 6FeOO2 2 Fe3O4Fe2O3：紅色的紅色的油漆，油漆，煉鐵原煉鐵原料。料。一、鐵的重要化合物一、鐵的重要化合

3、物1. 鐵的氧化物鐵的氧化物 實(shí)驗(yàn)探究一：實(shí)驗(yàn)探究一：用一支試管取用一支試管取2 mL FeCl3溶液，溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液。溶液?，F(xiàn)象現(xiàn)象：反應(yīng)反應(yīng)：FeCl33NaOHFe(OH)33NaClFe33OHFe(OH)3產(chǎn)生紅褐色沉淀。產(chǎn)生紅褐色沉淀。一、鐵的重要化合物一、鐵的重要化合物2. 鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物氫氧化鐵和氫氧化亞鐵氫氧化鐵和氫氧化亞鐵鐵的氫氧化物的制備鐵的氫氧化物的制備實(shí)驗(yàn)探究二：實(shí)驗(yàn)探究二：用一支試管取用一支試管取2 mLFeSO4溶液，溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液，觀溶液，觀

4、察現(xiàn)象。察現(xiàn)象。現(xiàn)象現(xiàn)象：反應(yīng)反應(yīng)：FeSO42NaOHFe(OH)2Na2SO4 生成白色沉淀，迅速變?yōu)樯砂咨恋?，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3Fe22OHFe(OH)2 Fe(OH)22HFe22H2OFe(OH)33H Fe33H2O 一、鐵的重要化合物一、鐵的重要化合物2. 鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2OFe(OH)2 FeO + H2O向向FeCl3和和FeCl2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血

5、紅色溶液呈血紅色溶液顏色無變化溶液顏色無變化一、鐵的重要化合物一、鐵的重要化合物3. 鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽Fe3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)一、鐵的重要化合物一、鐵的重要化合物3. 鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽科學(xué)探究：科學(xué)探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，粉，振蕩。再滴入幾滴振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液的混合溶液中，滴加氯水中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。，再觀察現(xiàn)象。FeCl3溶液溶液中加入中加入現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式 Fe粉，粉，KSCN溶液溶液 加氯水，加氯水，振蕩振

6、蕩溶液不顯溶液不顯血紅色血紅色溶液變成溶液變成血紅色血紅色2Fe3Fe3Fe22Fe2Cl22Fe3 2ClFe3和和Fe2的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色） Fe3的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)： a. 觀察顏色：觀察顏色： Fe3的溶液呈棕黃色的溶液呈棕黃色b. 加堿液：加堿液： Fe33OHFe(OH)3c. 加加KSCN溶液：溶液： Fe33SCNFe(SCN)3討論與交流：討論與交流：還有哪些方法可以鑒別還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液？溶液？ Fe2的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)： a. 觀察顏色：觀察顏色： Fe2的溶液呈的溶

7、液呈淺綠色淺綠色b. 加堿液：加堿液： Fe22OHFe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 c. 將將Fe2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe3檢驗(yàn)：檢驗(yàn)： 血紅色血紅色溶液溶液無現(xiàn)象無現(xiàn)象Fe2加加KSCN溶液溶液加加氯水氯水2Fe2Cl22Fe32Cl 物理性質(zhì)物理性質(zhì)與與酸酸反應(yīng)反應(yīng)1. 鐵的氧化物鐵的氧化物2. Fe(OH)2和和Fe(OH)3制備制備性質(zhì)性質(zhì)檢驗(yàn)檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化3. Fe2和和Fe31. 下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（溶液作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸鹽酸 B. 氯氣氯氣 C. CuSO4溶液

8、溶液 D. 稀硫酸稀硫酸2. 既有氧化性，又有還原性的微粒是（既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2 C. Fe3當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)BB當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)3. 要除去要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的，可行的辦法是（辦法是（ ） A. 滴入滴入KSCN溶液溶液 B. 通入氯氣通入氯氣 C. 加入銅粉加入銅粉 D. 加入鐵粉加入鐵粉 D當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)B當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)B 鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變氧化性還原性還原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+弱氧化劑弱氧化劑 H H+ +、CuCu2+2+還原劑還原劑C C、H H2 2、強(qiáng)氧強(qiáng)氧化劑化劑Cl2、KMnO4 H H2 2O O2 2、 HNO3還還原原劑劑Zn、Fe、Cu、 還原劑還原劑C C、COCO、強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑 直直 接接 觀觀 色色與與KSCN顯色反應(yīng)顯色反應(yīng) 利利 用用與銅片與銅片與淀粉與淀粉KI試紙?jiān)嚰堣b別方法鑒別方法 淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色血紅色血紅色不顯紅色不顯紅色加氯水變紅色加氯水變紅色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕被腐蝕溶液變綠色溶液變綠色試紙不變藍(lán)試紙不變藍(lán) 試紙變藍(lán)色試紙變藍(lán)色加堿溶液加堿溶液白色沉淀白色沉淀灰灰綠色綠色 紅褐色紅褐色紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeFe2+2+FeFe3+3+ 的氧化