2021屆高三化學(xué)二輪微專題突破訓(xùn)練：沉淀溶解平衡的應(yīng)用、溶度積的相關(guān)計算及溶解圖像

1、沉淀溶解平衡的應(yīng)用、溶度積的相關(guān)計算及溶解圖像(解析版)一、單項選擇題(本大題共 22小題，每題 1 分，共 22分)1. 一定溫度下，三種碳酸鹽 MCOM: Mg+> Cf、Mrn+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。：pM= lg c(M) , p(cO ) = Ig c(CCt)。以下說法正確的選項是()A. MgCO CaCO MnCO勺心依次增大B. a點可表示MnCO勺飽和溶液，且c(Mn2+) = c(C&)C. b點可表示CaCO的飽和溶液，且c(Ca2+ )<c(Cd)D. c點可表示MgCO勺不飽和溶液，且c(Mg2+ )>c(CCi)解析 碳酸鹽MCC

2、C勺溶度積表達式為 K.p(MC(3) = cMJ c(CCT)，將表 達式兩邊取負對數(shù)可得新的表達式：Ig 5M2+) lg c(CCi) = lg ©(MCC)， 即p(M) + p(CC3) = lg艮p(MCC)，以pM+)為縱坐標(biāo)，p(CCl)為橫坐標(biāo)對新 的表達式作圖像可得一直線，圖中三條直線是三種不同物質(zhì)的沉淀溶解平衡曲 線。當(dāng)p(CCl) = 0時，p(M) = lg艮p(MCG)，此時Ig艮p(MCG)是直線在縱 軸上的截距。截距越大，那么lg Kp(MCC)越大，lg Ksp(MCC)就越小，Kp(MCC) 就越小，所以三種物質(zhì)的 Ksp大小為MgCOCaCOMn

3、CQ A項錯誤。直線上任意 一點均表示該溫度下的飽和溶液，a點p(Mri+) = p(CC3)，所以c(Mn2+) = c(C&)， B項正確。b點p(Ca2+ )<p(C&)，所以c(Ca2+)> c(CC3)，C項錯誤。該溫度下， 直線下方任意一點有p(CC32) p(M2)<lg Ksp(MCC3) ，即 lg c(M2)lgc(CC32)< lg Ksp(MCC3) ，得 lg c(M2) lg c(CC23)>lg Ksp(MCC3) ，那么 c(M2 Jc(COT)>Ksp(MCO)，也就是Q>Kp(MCO)，所以在該溫度下

4、，直線下方的任意 一點所表示的溶液均為過飽和溶液且有溶質(zhì)析出；而直線上方任意一點均為該 溫度下的不飽和溶液，所以c點表示MgCO勺不飽和溶液，且c(Mg2Jv c(CCt), D項錯誤。2有關(guān)AgCI沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的選項是()A. AgCI沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B. AgCI難溶于水，溶液中沒有Ag+和CC升高溫度，AgCI沉淀的溶解度增大D.向AgCI沉淀中參加NaCI固體，AgCI沉淀的溶解度降低解析：選B沉淀溶解平衡的實質(zhì)是v(沉淀)=v(溶解)工0，A對。AgCI(s) =Ag,aq) + Cl _(aq)是動態(tài)平衡，B錯。溶解過程吸熱，C對。參加NaC

5、I 固體，c(CI)增大，AgCI溶解平衡左移，D對。_ <43. (2021 南陽模擬)某溫度下，向10 mLO.1 moI匸 CuCb溶液中滴加0.1 moI L 一1的NaS溶液，滴加過程中溶液中l(wèi)g c(Cu2+)與NaS溶液體積(V)的關(guān)系如圖 所示，：lg 2 = 0.3，Ksp(ZnS) = 3X 10。F列有關(guān)說法正確的選項是()A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為 b點B. NstS溶液中，c(S2_) + c(HS_) + c(H2S) = 2c(Na+)C. 該溫度下 Ksp(CuS) = 4X 1036D. 向100 mL Zn2+> CiT濃度均為

6、105 mol L“的混合溶液中逐滴參加10mol L-1的NaS溶液，Zn2+先沉淀解析：選C CuCb、Na2S水解促進水電離，b點是CuCb與NS溶液恰好完 全反響的點，溶質(zhì)是NaCI，不影響水的電離，a點存在CiT,促進水的電離，c 點存在?-，促進水的電離，水的電離程度最小的為b點，故A錯誤；根據(jù)物料守恒 N&S 溶液中：2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S) = c(Na+)，故 B 錯誤；b 點是 CuCb 與Na2S溶液恰好完全反響的點，c(Cu2+) = c(S2-)，根據(jù)b點數(shù)據(jù)，c(Cu2+) = 2 x 10-18 mol L-1，該溫度下 Ks

7、p(CuS) = 4X 10-36,故 C正確；艮p(ZnS) = 3X 10-25 大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2+> CiT濃度均為10-5 mol L-1的混合溶液中 逐滴參加10-4 mol L-1的NaS溶液，Cu2+先沉淀，故D錯誤。4. 化工生產(chǎn)中常用MnS乍為沉淀劑除去工業(yè)廢水中 Cij + :Cij +(aq) + MnS(s).-CuS(s) + Mrn+ (aq)，以下說法錯誤的選項是()A. MnS的 Ksp 比 CuS的 Ksp大B. 該反響達平衡時c(Mn2+) = c(Cu2+)C往平衡體系中參加少量 CuSO固體后，c(Mn2+)變大D.

8、該反響的平衡常數(shù)MnSCuS解析：選B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A對；該反響達平衡時c(Mn2'、c(Cu2+)保持不變，但不一定相等，B錯；往平衡 體系中參加少量CuSO固體后，平衡正向移動，c(Mn2+)變大，C對；該反響的平c Mn+c MrT c S2-Ksp MnS 衡吊數(shù) K=c cij+ = c Cu2+ c S2-二 Ksp CuS，D對。5.25 °C，向 100 mL 0.09 mol L-1 BaCb溶液中參加 100 mL 0.1 mol L-1 H2SQ溶液生成BaSO沉淀。：Ksp(BaSQ) =

9、1.1 x 10-10，且溶液的溫度和體積的變 化都忽略不計，那么生成沉淀后的體系中c(Ba2+)和pH分別為()A. 1.1 x 10-9 mol L-1> 1B. 1.1 x 10-9 mol L-1、2C. 2.2 X 10-8 mol L-1> 1 D . 2.2 X 10-8 mol L-1、2解析：選 C BaCl2 與 HSQ溶液發(fā)生反響：BaCl2+ HSQ=BaSQt+ 2HCl, n(BaCb) = 0.09 mol L-1x 0.1 L = 0.009 mol，n(H2SQ) = 0.1 L x 0.1 mol L-勺=0.01 mol，故兩溶液反響后剩余 0

10、.001 mol H 2SQ,此時c(H2SQ) = 0.00罟"=0.005 mol L"，故生成沉淀后的體系中c(Ba2 上 CBaSQ _ 1.1 x 10 sQ_ _ 0.005mol1_2.2 x 10_8molLT。溶液中 J未參與離子反響，那么有c(H+) _0.1 mol -L1 _1x 2x 2_0.1 mol L",故溶液的 pH=- lg c(H+) _ lg 0.1 _ 1。6如圖可以看出，從MnSO和MgSQ昆合溶液中結(jié)晶MnSQHQ晶體，需控制的 結(jié)晶溫度范圍為()A. 20 °C 以下B . 20 °C 40 &#

11、176;CC. 40 C 60 CD . 60 C 以上解析：選D 由圖可知，60 C時，MgSQ6HQ與MnSQfQ的溶解度相等，隨著溫度的不斷升高，MgSQ6HQ的溶解度逐漸增大，而 MnSQ"Q的溶解度 逐漸減小，因此欲從混合溶液中結(jié)晶析出 MnSQfQ,需控制溫度在60 C以上。7. t C時，鹵化銀(AgX,X=CI、Br)的兩條溶解平衡曲線如下圖，AgCI、AgBr 的人p依次減小，且 p(Ag+)=-lg c(Ag+),p(X )=-lg c(X),利用 p(X )-p(Ag +)的坐標(biāo) 系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系，以下說法錯誤

12、 的是()A. t C時,c點可表示AgCI的不飽和溶液B. B線表示的是AgBr溶解平衡曲線C. 取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t C不變,混合溶液中一定無白色沉淀生 成D. 在 t °C 時,AgCI(s)+Br -(aq) AgBr(s)+CI -(aq)的平衡常數(shù) K=10【解析】選A。根據(jù)題圖,p(Ag +)相同時,B線的p(X-)較大，那么c(Ag+)相同時,B線 的c(X-)較小,即B線的K較小，故B線表示AgBr,A線表示AgCI,c點在AgCI的 溶解平衡曲線下方,表示AgCI的過飽和溶液,A錯誤,B正確;a、b兩點處溶液分 別為 AgCI、AgBr 的飽和溶液

13、，存在關(guān)系:c a(Ag+)=ca(CI -)>c b(Br-)=Cb(Ag+),兩者等體積混合后,混合溶液中 c(Ag+) x c(CI -)=一Ca(Ag+)+Cb(Ag+) xCa(CI -)<Ca(Ag+)1 心一)x -Ca(CI )<K.p(AgCI),因此無白色沉淀生成,C正確；該反響的平衡常數(shù)K=.2 e(Br)-10=.=一._ ,根據(jù)題圖,t C 時 Fp(AgCI)=1O ,c(Ag+) * ic(Br')心砂刃-14用也4Ksp(AgBr)=10,故 K=_. _=10 ,D 正確。氐p (AgBr)8. 某溫度下，難溶物 FeR的水溶液中存在

14、平衡：FeR(s) IFe2+ (aq) +才(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法正確的選項是()A.可以通過升溫實現(xiàn)由a點變到c點Bb 點對應(yīng)的 Ksp 等于 a 點對應(yīng)的 KspCd 點可能有沉淀生成D. 該溫度下，心=4 X1O_18解析升高溫度，F(xiàn)e2+和氏一的濃度同時增大，A項錯誤；曲線上的點， 均為平衡點，溫度不變，心不變，B項正確；d點相對于平衡點a點，c(Fe2+) 相同，d點c(R2_)小于a點，沒有沉淀生成，C項錯誤；選a點或b點計算，QFeR) =2X 10_18，D項錯誤。9. 在t C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。又知t C時AgCl的心=4X1

15、0-10,以下說法不正確的選項是()A. 在 t C時，AgBr 的心為 4.9 X 10_B在AgBr飽和溶液中參加NaBr固體，可使溶液由c點到b點C. 圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D. 在 t °C時，AgCI(s) + (aq) 一1 AgBr(s) + C(aq)的平衡常數(shù) K816解析：選B沉淀溶解平衡曲線上的點均表示 AgBr的飽和溶液，再結(jié)合溶 度積的定義，那么 心=c(Ag+) X c(Br 一)= 7X 10_7x 7X 10一7= 4.9 X 10一13，A 項正 確；根據(jù)AgBr(s)Ag+ (aq) + (aq)，參加NaBr固體，溶液中c(Br 一

16、)增大,平衡向逆反響方向進行，c(Ag +)減小，而c點到b點，c(Ag+)不變，故B項錯c Cl誤；a點的濃度商小于Ksp，說明此溶液為不飽和溶液，故C項正確；K=；c Brc Ag+ c Ag+-c Cl-c BrAgClAgBr4.9 X 1013816，故D項正確。10. 要使工業(yè)廢水中的 Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑, Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSOPbCOPbS溶解度/g1.03 X 1041.81 X 1071.84 X 1014由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()A.硫化物B .硫酸鹽C.碳酸鹽D .以上沉淀劑均可解析：選A沉淀工

17、業(yè)廢水中的PtT時，生成沉淀的反響進行得越完全越好， 由于PbS的溶解度最小，應(yīng)選硫化物作為沉淀劑。11. 常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數(shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是 ( )Aa 點代表 Fe(OH)2 飽和溶液BKspFe(OH) 3< KspAl(OH) 3< KspFe(OH) 2< KspMg(OH)2C向0.1 mol L_1 Al 3+> Mgs Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀 NaOH溶液， Mg 最先沉淀D.在pH= 7的溶液中，F(xiàn)、AlJ Fe2+能大量共存解析：選B a點不在曲線上，不能代表 Fe(OH)2飽

18、和溶液，A錯誤；沉淀 Fe3 的 pH 最 小 ， 因 此 Fe(OH)3 的 溶 度 積 常 數(shù) 最 小 ， 那么 KspFe(OH)3<KspAl(OH) 3<KspFe(OH)2<KspMg(OH)2 ， B 正確；根據(jù)溶度積常數(shù) 大小可知向0.1 mol L-1 Al3+> M(2+> Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀 NaOH溶液, Al3+最先沉淀，C錯誤；根據(jù)圖像可知在 pH= 7的溶液中，F(xiàn)、Al3+不能大量 存在， D 錯誤。12. 常溫下用NaS沉淀Cu2+> Mrn+> F、Zn2+四種金屬離子(M2+)，所需S2最低 濃度的對數(shù)值

19、lg c(S2)與lg c(mT)的關(guān)系如下圖，以下說法正確的選項是()A. 室溫時向ZnS懸濁液中參加ZnSQ固體，心(ZnS)將隨之減小B. Na2S溶液中：c(QH)<c(H+) + c(HS_) + c(H2S)C. 為除去MnC2溶液中混有的少量CuCb,可參加適量NaS固體，充分?jǐn)嚢?后過濾D. 向100 mL濃度均為1X1。 5mol L-1的Fe2+> Zn2+混合溶液中逐滴參加1 x 10 4mol L1Na2S 溶液，F(xiàn)e2+先沉淀，證明 Ksp(FeS)< K.p(ZnS)解析：選D心只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，故A項錯誤；根據(jù)質(zhì) 子守恒，NS溶

20、液中存在：c(OH) = c(H+) + c(HS) + 2c(H2S)，因此 c(OH)>c(H +) + c(HS) + c(H2S)，故B項錯誤；除雜時不能引入新的雜質(zhì)，參加 NqS固體， 引入了 Naf,故C項錯誤；FeS ZnS屬于同類型沉淀，且F、Zn2+的起始濃度 相等，參加NaS溶液，F(xiàn)e2+先沉淀，說明Ksp(FeS)<Kp(ZnS)，故D項正確。13. 一定溫度時，Cu2+、MF、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需 S2-最低濃度的對數(shù)值lg c(S2-)與lg cM+)的關(guān)系如下圖。以下有關(guān)判斷不正確 的是()A. 該溫度下,KSp(

21、MnS)大于 1.0 X 10-35B. 向含MrT、Zn2+的稀溶液中滴加NaS溶液,Mn2+最有可能先沉淀C. 向c(Fe2+)=0.1 mol L-1的溶液中參加CuS粉末，有FeS沉淀析出D. 該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnSJ I解析在 25 C時，MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平QiQQiQOC衡:MnS(s)Mn(aq)+S -(aq)。KSp(CuS)=c(Cu ) X c(S -)=1.0 X 10- ,MnS的圖像 在CuS的上方,那么KSp(MnS)大于1.0 X 10-35,A正確;依據(jù)此圖可知,KSp由小到大的 順序排列CuS MnS

22、FeS ZnS,所以向含M、Zn2+B稀溶液中滴加NaS溶液,Mn2+最有可能先沉淀,B正確、D錯誤；由于硫化銅溶液中硫離子濃度是mol/L,向 c(Fe2+)=0.1 mol - L-1 的溶液中參加 CuS 粉末后 c(Fe2+) X c(S2-)=_ X0.1>10-20,所以有FeS沉淀析出,C正確。_ 10_ 1314. Ksp(AgCl) = 1.56 X 10_ , KSp(AgBr) = 7.7 X 10_ , Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 X 10 _12。某溶液中含有Cl_、Br_和Crd_，濃度均為0.010 mol L_：向該溶液中逐 滴參加0.010 m

23、olL_1的AgNO溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A. Cl_、Br_、CrO2_B. Br_、Cl_、CrO4_C. CrO4_、Br_、Cl _D . Br_、Crd_、Cl _解析當(dāng)溶液中c(Cl _)為0.01 mol L_1時，產(chǎn)生沉淀AgCl時所需Ag mol LT = 3X 10_5 mol L“ , c(Ag+)越小，那么越先生成沉淀，所以三種陰離子 產(chǎn)生沉淀的先后順序為B、C、CrO4_。的濃度為c(Ag +)二?管1.56 X 10_ 100.01_ 81.56 X 10_ mol同理含Br_溶液中所需c(Ag+)KSp AgBrc Br7.7 X 10_130

24、.01 mol L1 _ 11=7.7 X 10mol L_二含CrO4_溶液中所需c(Ag +)二AgCrQCrO4_9.0 X 10_120.0115 溴酸銀(AgBrOa)溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，以下說法錯誤的選項是( )A.溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速率加快C. 60 C時溴酸銀的K.p約等于6X10-4D. 假設(shè)硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純解析：選A由圖像可知，隨著溫度的升高 AgBrO的溶解度逐漸增大，即 AgBrO的溶解是吸熱過程，A項錯誤；溫度升高，其溶解速率加快，B項正確；0.6 g X10 260 C 時 c(AgBrOa)二 236

25、g 爲(wèi)。乂 L 2.5 X 10一2 mol L一，其 心二 c(Ag +) -c(BrOr)6X 10一4, C項正確；AgBrO的溶解度較小，假設(shè)KNO中混有AgBrO, 可采用降溫重結(jié)晶的方法提純，D項正確。16.某酸性化工廢水中含有Ag+、PbT等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下難溶電解質(zhì)AgI8.3 X 10-12AgSPbl2Pb(OH)2PbS50.g6.3 X 107.1 X 101.2 X 10-153.4 X 10-26在廢水排放之前 , 用沉淀法除去這兩種離子 , 應(yīng)該參加的試劑是 ( )A.氫氧化鈉B.硫化鈉C.碘化鉀D.氫氧化鈣解析溶度積越小越易轉(zhuǎn)化為沉淀；假設(shè)要把Ag+、P

26、b2+等重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀 除去,由表格中的數(shù)據(jù)可知 , 它們的硫化物的溶度積最小 , 所以應(yīng)選擇硫化鈉作 沉淀劑。17. 分別進行以下操作 , 由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的選項是 ( )選項操作現(xiàn)象結(jié)論將稀硫酸和 Na2S 反響生成的Ksp(AgCI)>A氣體通入AgNO與AgCI組成的懸濁液中出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(Ag2S)向盛有 2 mL 0.1 moI/L AgNO 3B溶液的試管中滴加 1 mL 0.1先有白色沉淀生成,Ksp(AgCI)moI/L NaCI 溶液,再向其中滴加后又產(chǎn)生黃色沉淀>Ksp(AgI)45滴 0.1 moI/L KI 溶液Agl懸濁液中滴入NaS溶液K

27、sp(Ag2S)>Ksp(AgIC固體變黑)D將HS氣體通入濃度均為0.01先出現(xiàn) CuS黑色沉 K；p(CuS)<K；p(ZnSmol L-1 的 ZnSQ和 CuSO)溶液中淀) 解析 生成的硫化氫會與硝酸銀溶液反響生成硫化銀沉淀, 沒有沉淀的轉(zhuǎn)化無法判斷 心(AgCI)、心(AgzS)的大小,A錯誤;AgNQ溶液過量，KI直接與AgNO反應(yīng),無法判斷Ksp(AgCI)與Ksp(Agl)的大小關(guān)系,B錯誤；溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn) 化為溶度積常數(shù)小 的物質(zhì),AgI懸濁液中滴入 N&S溶液,固體變黑,說明 Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI),C 錯誤;難溶的物質(zhì)先沉

28、淀出來 ,說明 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),D 正 確。18為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是 ()A. 濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq) + SCN (aq)B. 中顏色變化說明上層清液中含有 SCNC. 中顏色變化說明有AgI生成D. 該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶解析：選D A項，根據(jù)信息，白色沉淀是AgSCN存在溶解平衡：AgSCN(s)= Ag+ (aq) + SCN(aq)，故說法正確；B項，取上層清液，參加出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCNp,說明溶液中含有SCN,故說法正確；C項，AgI是 黃色沉淀，現(xiàn)象是

29、有黃色沉淀生成，說明有 AgI產(chǎn)生，故說法正確；D項，可能 是濁液中c(I 一) c(Ag+) >Ksp(Agl)，出現(xiàn)黃色沉淀，故說法錯誤。19把Ca(OH).放入蒸餾水中，一段時間后到達平衡:Ca(OH?(s)(aq) + 2OH(aq)。以下說法正確的選項是()A.恒溫下向溶液中參加 CaO溶液的pH升高B. 給溶液加熱，溶液的pH升高C. 向溶液中參加NaCO溶液，其中固體質(zhì)量增加D. 向溶液中參加少量NaOF固體，Ca(OH£固體質(zhì)量不變解析 Ca(OHMs)丨=Ca2+ (aq) + 2OH(aq)所表示的是Ca(OH*是微溶物，存在溶解平衡，向平衡體系中參加 Ca

30、O CaO與HO反響使c(Ca2+)和c(OH_)都 增大，平衡向左移動，由于溫度不變，Ksp不變，所以當(dāng)c(Ca2+)和c(OH_)減小至 與原平衡相等時又到達平衡，c(cf)、c(OH)未變，pH不變，但n(cf)、n (OH 一)減小了，Ca(OH?的量增大了；給溶液加熱，Ca(OH?的溶解度隨溫度升高而減 小，所以又會有少量Ca(OH)析出，c(OH_)減小，pH減??；參加NqCO溶液，部 分Ca(OH)轉(zhuǎn)化為CaCO，固體質(zhì)量增加；參加 NaOH(s),平衡左移，Ca(OH)固 體質(zhì)量增加。20.依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積，說法正確的選項是 ()化合物溶度積(25 C)化合物溶

31、度積(25 C)FeCO3.2 x 1011Fe(OH)4.0 x 1038Fe(OH)118.0 x 10FeS186.3 x 10A. 在 c(CCt) = 0.1 mol L_ 溶液中，c(Fe2+) > 3.2 x 10-10 mol L_B. 將 FeCb和 FeCb溶液分別調(diào)至 pH= 10,那么 c(Fe2+) vc(Fe3+)C增加溶液的酸性，有利于將 Fe2+沉淀為FeS和FeCOD.將反響液中的Fe2*氧化為Fe3*，有利于將鐵從溶液中除凈解析：選D FeCO的溶度積常數(shù)為 ©(FeCO) = c(Fe2*) c(CC3)，溶液中一119-一勺 口，.2+K

32、sp FeCO 3.2 x 10-1c(CC3 ) = 0.1 mol L，那么有 c(Fe ) w =0mol L = 3.2x 10一10 mol 讓一1, A錯誤；KspFe(OH)2 = 8.0 x 10“，KSpFe(OH) 3 = 4.0 x 10一38, 故將 FeCl2和 FeCl3溶液分別調(diào)至 pH= 10， c(Fe?)= “丐。" 8.0 x 10 3 c OHmol L 1，c(Fe3+) _- 4.0 x 10 26 mol L 1,那么有 c(Fe ) > c(Fe3c OH*) , B錯誤；增加溶液的酸性，不利于 Fe2*沉淀為FeCO, C錯誤；

33、將Fe2+氧化 為Fe3 +，有利于生成Fe(OH)3沉淀而除去，D正確。21.鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)相似。常溫下，如圖橫坐 標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)"2 一的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。以下說法 中錯誤的選項是()A. 在該溫度下，Zn(0H)2的溶度積(KO為1X 10-17B. 往 1.0 L 1.0 mol L_ ZnCI2溶液中參加 NaOHS體至 pH= 6.0，需 NaOH2.0 molC. 往ZnCI2溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液，反響的離子方程式為 Z +4OH=Z n(OH?D. 某廢液中含Zn2*,為提取Zn2+可以控制溶液pH的范

34、圍為8.012.0 解析：選B當(dāng)Zn2+的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)等于一5.0時，即Zn2+的濃度為1X 10-5mol L-1 時，Zn2+已沉淀完全，此時溶液的 pH= 8.0，即 c(OH_) = 1X10 -6 mol - L-二所以 Zn(OH)2 的溶度積 心=c(Zn2J c2(OH) = 1X 10-5X (1 X 10-6)2 =1X 10-17, A項說法正確；根據(jù)圖像知，pH= 7時，Zn2 +的物質(zhì)的量濃度的對數(shù) 等于一3.0，即 c(Zn2+) = 1 X 10-3 mol -L-1,當(dāng) pH= 6.0 時，c(Zn2J>1 X 10-3 mol -L -：即ZnCl

35、2溶液中只有局部Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，那么參加的n(NaOH)<2n(ZnC")， 即n(NaOH)<2.0 mol，B項說法錯誤；結(jié)合圖像可知，當(dāng) NaOH容液足量時，鋅 的存在形式為Zn (OH)"2-,所以反響的離子方程式為Zn2+ + 4OH =Z n(OH)2-, C項說法正確；由圖像可知，當(dāng)Zn2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀時，需控制溶液的pH為8.0 12.0 , D項說法正確。22.下表是三種物質(zhì)的溶解度(20 C)，以下說法中正確的選項是()物質(zhì)MgC2Mg(OH)MgCO溶解度(g/100 g水)740.000 840.01A. MgC3的 心

36、=6.82 x 106，那么所有含有固體MgC3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(Cd_)，且 c(Mg2+) c(COT) = 6.82 x 10_6B. 將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同C除去粗鹽中含有的MgC2雜質(zhì)，最正確除雜試劑為N&CQ溶液D.用石灰水處理含有 Mg+和HCO的硬水，發(fā)生反響的離子方程式為 Md*+ 2HCO+ 20H=Cag + MgCQ + 2H2O解析 含有MgCO勺溶液中一定有c(Mg2+) c(COT)=6.82 x 10_6，但是c(Mg2+ )、c(COT)不一定相等，如溶液中同時含有MgC2或NaCO，A項錯誤；加熱M

37、gC2溶液過程中MgC2水解，因HCI揮發(fā)，在加熱、灼 燒后最終得到的是 MgO加熱MgC3溶液過程中因Mg(OH)更難溶，MgCO?；癁?Mg(OH2，灼燒Mg(OH)得到MgO B項正確；由于 Mg(OH)的溶解度更小，故除 去粗鹽中的MgCb的最正確試劑是NaOH溶液，C項錯誤；石灰水處理硬水得到的沉 淀是CaCO和Mg(OH2的混合物，D項錯誤。二、非選擇題(本大題共9小題，共78分)1 (2分).Ksp，求溶解度常溫下，CaCO的Ksp = 2.9 x 10_9，那么該溫度下，CaCO的溶解度 S=解析CaCOC+ CO假設(shè)飽和溶液中 c(CCt) = c(Ca2+) = x mol

38、 1貝U Ksp = c(Ca2+) C(CO_) = x2= 2.9 x 10一9故 x= 5.4 x 10一5 mol 即1 L溶液中溶解了 5.4 x 10_5 mol的CaCO相當(dāng)于 1 000 mL(即 1 000 g)水中溶解了 5.4 x 10一5 mol x 100 g mo= 5.4 x 103 g CaCQ說明 100 g 水中溶解了 5.4 x 1。4 g CaCO3因此CaCO的溶解度S= 5.4 x 10 4 g。答案5.4 x 104 g2 (2分).溶解度，求Ksp某溫度下，AgCrQ(相對分子質(zhì)量332)的溶解度S= 4.349 2 x 10 3 g，計算ACr

39、O4的 艮p=解析 某溫度下，AgCrQ 的 S= 4.349 2 X 10_解析：計算Fe沉淀完全時的pH,當(dāng)溶液中c(Fe3+)小于10 5 mol L1時, K視為沉淀完全，先利用KspFe(QH)a求算c(QH) = c F；3+10 g即 100 g 水中溶解了 4.349 2 X 10一3 g Ag 2CQ4 349 2 X 10 2 g擴大10倍：1 000 g水(相當(dāng)于1 L溶液)中溶解了 332 g mo= 1.31 4X 10 mol Ag 2CQ那么 AgCrQ飽和溶液中 c(CrO2_) = 1.31 X 10 11.3mol L1再通過K求出c(H*)?pH2.7。計

40、算Zn2+開始產(chǎn)生沉淀時的pH,先 mol L1c(Ag +) = 2X 1.31 X 10 4 mol L1= 2.62 X 104 mol L19X 10心(AgzCrO) = c2(Ag +) -c(Cr&) = (2.62 X 10)2X (1.31 X 10)9X 1012。123 (8分).有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:化合物Zn (QH)2Fe(QH)2Fe(QH)aK近似值1017101710 39用廢電池的鋅皮制備ZnSO7HO的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀HSQ和HO溶解，鐵變?yōu)镕e3十，加堿調(diào)節(jié)至pH為時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1X 10 /KSp 8

41、1利用 KspZn(QH)2求算 c(QH)=c_zr?+一= 1°_ mol L，再通過 Kw求出 c(Hmol L1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為時，鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1 mol L1)。假設(shè)上述過程不加HQ后果是，原因是OJ ?pH= 6。答案：2.7 6 無法將Zn2+和Fe2+別離 Fe(0H)2和Zn(OH)2的 心相近4 (4分).重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO Cr20,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如下圖：步驟的主要反響為：咼溫FeO Cr2Q+ N&CO + NaN >NCrCX

42、+ Fe2Q+ C0+ NaNO有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖。向“濾液 3中參加適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到KcrQ固體。冷卻到 (填標(biāo)號)得到的bCwO固體產(chǎn)品最多。a. 80 Cb. 60 Cc. 40 Cd. 10 C步驟的反響類型是。解析：根據(jù)題圖，可知溫度越低，K2Cr2O7的溶解度越小，析出的 KCr2O7固 體越多，即在10 C左右時得到的K2Cr2O7固體最多，故d項正確。步驟中發(fā)生的反響為NCr2Q+ 2KCI=KCr2O + 2NaCI，其屬于復(fù)分解反響答案： d 復(fù)分解反響5 (14分).在自然界中，原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成 CuSO溶液，向地 下深層滲透，

43、遇到深層閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)，慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)。已 知：艮p(PbS) = 1.3 X 10-24，K(CuS) = 4X 1036，Ksp(ZnS) = 1.0 x 10-22，溶液中 離子濃度w 10 5 mol L1時，說明已除盡。(1) PbS 、 ZnS 均 可 以 轉(zhuǎn) 化 為 銅 藍 的 原 因 是寫出PbS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程 式： 。_以下有關(guān)ZnS和PbS的說法不正確的選項是。A向同濃度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加NaS溶液，PbS先析出B. 將某工業(yè)廢水中的Pt)+除去，那么參加NaS溶液后應(yīng)保證c(S2)不低于19 11.3 X 10

44、mol LC. ZnS和 PbS共存的懸濁液中，c(Pb2+)/ c(Zn2+) = 1.3 x 102D. PbS懸濁液中參加ZnCb濃溶液，PbS不可能轉(zhuǎn)化為ZnS(2) 銅藍中除含有大量CuS外，還含有少量鐵的化合物，工業(yè)上以銅藍為原 料生產(chǎn)CuCl2 2H2O的工藝流程如下：銅藍粉碎NaCI焙燒空氣廢氣酸浸鹽酸調(diào)節(jié)pH為34試劑F過濾濾渣濾液BCuCb 2H2O：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)完全沉淀時的 pH分別為 9.0、3.2、6.7。CuCl2與NqSQ的溶解度曲線如下圖。 配平焙燒過程中發(fā)生反響的主要方程式：一焙燒CuSNaCI+=CuC2+NaSQ。 試劑F可

45、選用NaCIO,其電子式為,那么參加試劑F發(fā)生反響的離子方程式為 為了獲得CuCb 2H2O晶體，對濾液B進行蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。那么“趁熱 過 濾得 到 的 固 體 是解析：(1)一般地，化合物的組成類型相同時，溶度積較小的物質(zhì)易向溶 度積更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。向同濃度的ZnCb和PbCb的混合溶液中滴加NaS溶液， 心(PbS)vKSp(ZnS)，故PbS先析出。但向PbS懸濁液中參加ZnCb濃溶液時，PbS 也可轉(zhuǎn)化為ZnS (2)硫元素化合價升高，CuS作復(fù)原劑，因此需補充氧化劑 r * o * ri * f-(O2)。NaCIO是離子化合物，電子式為由中反響方程式可知溶液中有 NaSQ,結(jié)

46、合CuCl2和NqSO的溶解度曲線知，趁熱過濾得 到的固體為NqSQ。答案： PbS ZnS和CuS的組成類型相同，且 “(CuS)小于 ©(PbS)和 «p(Z nS)PbS(s) + C+ (aq) . CuS(s) + Pt)+ (aq) D燒(2) CuS 2NaCI+ 2Q=CuCb + NaSQ V “ g 1CIO_+ 2F + 2H+ =2F(e+ + c+ HO NaSO6 (18分).(1)pH相等的NaOH溶液與CHCOON溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COON溶液的 pH(填“=或“ v)NaOH溶液的 pHo (2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨

47、水混合后，溶液中的c(N。)=c(CI -),那么鹽酸的體積(填“ >“=或“ <)氨水的體積。(3) 將0.2 mol L-1 HA溶液與0.1 mol L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液 體積變化忽略不計),測得混合溶液中c(Na+)>c(A-),那么混合溶液中,c(A-)(填“>“<或“=,下同)c(HA) o1混合溶液中，c(HA)+c(A -)0.1 mol L-。常溫時,取0.1 mol L-1HX溶液與0.1 mol 匚1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=&混合溶液中由水電離出的c(OH)與0.1 mol L-1NaOH溶液

48、中由水電離出的c(OH)之比為“<或0.1 mol L-1Nc2A溶液呈堿性,而RA鹽溶液呈中性,又知將F2A溶液參加 到NaCO溶液中有氣體放出,試推斷RCO容液的pH(填“=)7o 常溫下,Al(OH) 3、Fe(OH)3飽和溶液中金屬陽離子濃度的負對數(shù)-lg c(M3+ )與pH的關(guān)系如下圖：常溫下,或“否K4Fe(OH)3=;當(dāng)調(diào) pH=4 時，溶液中 Al3+)沉淀完全。(：溶液中離子濃度小于等于10-5 mol L-1時,認(rèn)為該離(填“是子沉淀完全)【解析】(1)加熱使CHCOO勺水解平衡正向移動，c(OH-)增大物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(N )=c(C

49、I -),據(jù)電荷守恒得c(N匚)+c(H+)=c(CI -)+c(OH-),有c(H+)=c(OH-),此時溶液呈中性；假設(shè)兩溶液恰好完全反響那么生成 NHCI,所得溶液呈酸性，假設(shè)使溶液呈中性，那么有V(鹽酸)< V(氨水)。0.2 mol L-1 HA溶液與0.1 mol L-1 NaOH溶液等體積混合,得到等濃度 的HA和NaA混合液,據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H +)=c(A -)+c(OH-),測得c(Na+)> c(A-),A-的水解程度大于HA的電離程度,故溶液中c(A-)vc(HA)。據(jù)物料守恒可得,混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol L-1。(

50、4) 0.1 mol L-1 HX溶液與0.1 mol L-1 NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反 應(yīng)生成NaX,測得混合溶液的pH=8,說明X發(fā)生了水解反響,那么HX為一元弱酸。 混合溶液中NaX發(fā)生水解反響，由水電離出的c(OH)=10-6 mol L-1,0.1 mol L-1131NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)=10- mol 匚，兩溶液中由水電離出的 c(OH') 之比為 10-6 : 10-13=10(6分).、T2兩種溫度下BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖K31-4所示, ： 1。H 2A為弱酸,RA溶液呈中性，說明戌+和A的水解程度相同；將H2A溶液參加

51、到NaCO溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強于HCO,那么C 的水解程度大于¥,從而推知RCO容液中C 的水解程度大于 £,故該溶液呈堿性，即pH>7。pH=2 時,c(OH-)=10-12 mol L-1,c(Fe 3+)=10-2 mol L-1, KspFe(OH)3=10-2 x (10-12) 3=10-38;pH=5 時,c(OH-)=10-9 mol L-1,c(Al 3+)=10-6 mol L-1, KspAl(OH) 3=IO-33693331013+y3110- x (10-) =10- ,pH=4 時,c(OH-)=10- mol L- ,c(

52、Al )=，.口=10- mol L- >10-5 mol L-1,鋁離子沒有沉淀完全。答案:(1)>(2)<(3)< =(4)10 7 : 1 >(6)10 -38 否請答復(fù)以下問題：圖 K31-4(1) Ti(填 “ “v 或 “仝)T2, T2時 Ksp(BaSQ)=。根據(jù)Ti溫度時BaSO的沉淀溶解平衡曲線,判斷以下說法正確的選項是(填序號)。A. 參加NaSQ可由a點變?yōu)閎點B. 在Ti曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時,均有BaSO沉淀生成C. 蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)門i曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)D. 升溫可由b點變?yōu)閐點(1) <

53、5.0 X 10-9 (2)ABC解析(1) T1下的溶度積較小,所以T1<T20 T2時的溶度積可利用c點的數(shù)據(jù)進行 計算求得。 參加NaSQBaSQ的沉淀溶解平衡逆向移動,Ba2+的濃度降低,A正 確;T1曲線上方區(qū)域的離子積大于溶度積，所以會析出沉淀,B正確;蒸發(fā)溶劑，不 飽和溶液中離子的濃度都變大,可能由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點,C-2+正確;升高溫度,c(S ' ) > c(Ba )會變大,D錯誤8 (12分)請按要求答復(fù)以下問題：(1) 25 C時，KSpMg(0H)2 = 1.8 X 10“, KCuQH)? = 2.2 X 10_20。在25 C下，向濃度均為0.1 mol Lt的MgC2和CuCb混合溶液中逐滴參加氨水，先生成沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為(2) 25 C時，向0.01 mol L1的MgC2溶液中，逐滴參加濃 NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為;當(dāng)Mg+