云南省曲靖市宣威第九中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

1、云南省曲靖市宣威第九中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知元素的離子aan、bb(n1)、ccn、dd(n1)均是由同周期主族元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是a原子半徑：cdabb原子序數(shù)：cdbac離子半徑：dcbad單質(zhì)的還原性：bacd參考答案：b2. 為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入l00ml  0.3mol·l-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下為560ml；再加入0.2mol·l-1na

2、oh溶液至沉淀質(zhì)量不再變化，用去350mlnaoh溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（    ）       a0.005mol             b0.01mol               c0.025mol   

3、;          d0.03mol參考答案：b略3. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為ch2=ch-ch2-ch2oh，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是                              

4、60;                           a能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣        b能在催化劑作用下與h2發(fā)生加成反應(yīng)c屬于烴類物質(zhì)          &#

5、160;             d在濃h2so4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：c4. 欲配制100ml 1.0 mol/l na2co3溶液，正確的方法是 (     ) 將10.6 g na2co3 溶于100ml水中 將28.6g na2co3·10h2o溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml 將20 ml 5.0 mol/l na2co3溶液用水稀釋至100 ml    a 

6、0;       b        c只有         d只有參考答案：b略5. 如圖實(shí)驗(yàn)裝置，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述正確的是a. 若a為h2o2，b為mno2，c中na2s溶液變渾濁b. 若a為濃鹽酸，b為mno2，c中ki淀粉溶液變藍(lán)色c. 若a為濃氨水，b為生石灰，c中alcl 3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀又溶解d. 若a為濃鹽酸 ，b為caco3，c中na2si

7、o3 溶液出現(xiàn)白色沉淀，則非金屬性csi參考答案：a分析：amno2作催化劑h2o2分解生成氧氣，能氧化na2s生成s；b濃鹽酸和mno2不加熱不反應(yīng)；c濃氨水滴入生石灰生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水；d濃鹽酸和caco3反應(yīng)生成co2，co2與na2sio3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的hcl，也可與na2sio3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀。 詳解：a若a為h2o2，b為mno2，生成的氣體為氧氣，能氧化na2s生成s，則 c中溶液變渾濁，故a正確；b若a為濃鹽酸，b為mno2，但無加熱裝置，無氯氣生成，故b錯(cuò)誤；c若a為濃氨水，

8、b為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水，所以c中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，故c錯(cuò)誤；d若a為濃鹽酸 ，b為caco3，反應(yīng)生成co2，co2與na2sio3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的hcl，也可與na2sio3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，所以無法證明非金屬性csi，故d錯(cuò)誤；答案為a。6. 打雷放電時(shí)，空氣中有極少量氧氣會轉(zhuǎn)化成臭氧（3o2=2o3），下列有關(guān)說法中正確的是   a.該變化是物理變化         

9、60;  b.氧氣和臭氧是同素異形體   c.氧氣是單質(zhì)，臭氧是化合物    d.氧氣和臭氧的性質(zhì)完全相同參考答案：b7. 化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)：rh（氣）cl2（氣）rcl（液）hcl（氣）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。（已知利用hcl易溶于水，而有機(jī)物一般難溶于水的特征，cl2與水反應(yīng)最終產(chǎn)物是鹽酸）試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是a蒸餾法b水洗分液法c升華法d有機(jī)溶劑萃取法參考答案：b8. 下列各組物質(zhì)中，具有相同的最簡式，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是 a

10、苯乙烯和乙烯    b甲醛（hcho）和甲酸甲酯（hcooch3） c乙酸和甲酸甲酯          d乙烯和丙烯參考答案：b略9. 下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是a. 在某試液中滴加bacl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知試液中一定含有so42b. 某未知?dú)怏w在空氣中燃燒，其產(chǎn)物能使無水cuso4變藍(lán)色：原氣體一定是h2c. 在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知試液中一定含有co32d. 在某未知試液中加入濃的naoh溶

11、液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：原未知試液中一定含有nh4+參考答案：d【詳解】a硫酸鋇和氯化銀均為不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原未知試液中不一定含有so42-，還可能含有ag+等，故a錯(cuò)誤；b.有機(jī)物燃燒的產(chǎn)物也能使無水cuso4變藍(lán)色，故b錯(cuò)誤；cco32-、hco3-與鹽酸反應(yīng)均產(chǎn)生co2，則原未知試液中不一定含有co32-，還可能含有hco3-等離子，故c錯(cuò)誤；d在某未知試液中加入濃的naoh溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原未知試液中一定含有nh4+，故d正確；答案：d。10. 在氯化鐵.氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出

12、后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在最多的陽離子是a、cu2+         b.fe3+       c.fe2+       d.h+參考答案：c11. 能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（  ）a. co2溶于水形成碳酸，sio2難溶于水b. co2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀c. 高溫下sio2與碳酸鹽反應(yīng)生成co2d. hcl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可

13、溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：b試題分析：a、氧化物的水溶性不能決定其水化物的酸性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀，說明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，故b正確；c、特殊條件下，sio2與碳酸鹽反應(yīng)生成co2不能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，是利用了物質(zhì)的穩(wěn)定性，故c錯(cuò)誤；d、氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，又鹽酸易揮發(fā)，可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，可能為鹽酸與硅酸鹽的反應(yīng)，則無法確定碳酸與硅酸的酸性的強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；故選b。12.  na

14、hso4在水溶液中能夠電離h+、na+和so42-，下列對于nahso4的分類中不正確的是(      )                                      

15、;                       anahso4是鹽         bnahso4是酸式鹽     cnahso4是鈉鹽       dnahso4是酸參考答案：d略13.

16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8l氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為a           b          c8n             d4n參考答案：d14. 同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物ph4i是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是()a它是一種共價(jià)化合物b在加熱時(shí)此

17、化合物可以分解為ph3和hic這種化合物不能跟堿反應(yīng)d該化合物可以由ph3和hi化合而成參考答案：d略15. 下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（）a2l co和2lco2b9g h2o和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l co2c標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol o2和22.4l h2od0.2mol h2和4.48l hcl氣參考答案：b解：a、相同條件下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，故a錯(cuò)誤；b、9gh2o的分子數(shù)n=na=na=0.5na，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2lco2的分子數(shù)n=na=na=0.5na，即9gh2o和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2lco2中分子數(shù)相同，故b正確；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molo2的分子數(shù)為na，22.

18、4lh2o的分子數(shù)不是na，因?yàn)闃?biāo)況下的水不是氣態(tài)，故c錯(cuò)誤；d、0.2molh2的分子數(shù)為0.2na，4.48lhcl氣體在標(biāo)況下的分子數(shù)才是0.2na，題干沒指名狀態(tài)，所以4.48lhcl氣體的分子數(shù)不一定是0.2na，故d錯(cuò)誤故選b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外活動小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為x，且該裝置略去)：a   kmno4溶液 b試回答：(1)上

19、述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為    _            ；(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式是                            ；(3)丙同學(xué)在安裝

20、好裝置后，必不可少的一步操作是：                      ；(4)a中加入的試劑可能是             ，作用是_           

21、;         ；b中加入的試劑可能是        ,作用是    _                 ；e中加入的試劑可能是          

22、0;  ，作用是    _           。(5)可以證明氣體x中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：c中：_；d中：_。參考答案：(1)zn2h2so4(濃)znso4so22h2o     (2)znh2so4znso4h2(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液  檢驗(yàn)so2  濃硫酸  吸收水蒸氣  堿石灰  防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入d裝置(5)黑色的cuo變紅色，

23、0; 白色的cuso4變藍(lán) 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將一定量的金屬鋅與100ml,18.5mol/l的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成1.5mol氣體。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1l，測得溶液中氫離子物質(zhì)量濃度為0.1mol/l。求生成氣體中各組成部分物質(zhì)的量分別是多少？（寫出必要的計(jì)算過程）。參考答案：略1.52g銅鎂合金完全溶解于50ml 密度為1.40g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到no2和n2o4的混合氣體1120ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，求：（1）該濃硝酸

24、中hno3的物質(zhì)的量濃度？（2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比？（3）no2和n2o4的混合氣體中，它們的體積分?jǐn)?shù)分別是多少？參考答案：（1）14.0mol/l（2）2：1（3）no2：80%，no：20%【分析】（1）已知溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求其物質(zhì)的量濃度，通常設(shè)溶液的體積為1l，簡化計(jì)算。（2）用好題給的質(zhì)量數(shù)據(jù)，列方程組求算。（3）先用好得失電子守恒求出no2和n2o4的物質(zhì)的量，再求其體積分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)設(shè)取該濃硝酸的體積為1l，則其物質(zhì)的量濃度為 =14.0mol/l；(2)設(shè)銅的物質(zhì)的量為n(cu)，鎂的物質(zhì)的量為n(mg)，用2.54g沉淀質(zhì)量減去合金質(zhì)量，得到oh-質(zhì)

25、量為1.02g，其物質(zhì)的量為0.06mol；因銅和鎂均是+2價(jià)，則銅與鎂的總物質(zhì)的量為0.03mol，可得64 n(cu)+24 n(mg)=1.52，n(cu)+ n(mg)=0.03，聯(lián)立解得n(cu)=0.02mol，n(mg)=0.01mol，則銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2：1；(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12l氣體，其分子的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)no2、n2o4的物質(zhì)的量為n(no2)、n(n2o4)，則有n(no2)+n(n2o4)=0.05；據(jù)整體過量中的得失電子守恒有：n(no2)×1+n(n2o4)×2=0.03×2  ；兩式聯(lián)立解得n(no2)=0.04mol，n(n2o4)=0.01mol，所以no2氣體的體積分?jǐn)?shù)為80。【點(diǎn)睛】本題的第2問也可用利用銅的鎂的質(zhì)量列出一個(gè)方程：64n(cu)+24n(mg)=1.52，然后利用cu與cu(oh)2、mg與mg(oh)2