四川省眉山市光相中學(xué)2019年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省眉山市光相中學(xué)2019年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. nah是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nah+h2o=naoh+h2,現(xiàn)有a molnah與b mol al粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a<b)，在標(biāo)準狀況下可收集到氫氣的量為   a56a l           b       c  

2、;       d56b l參考答案：a2. 被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：zn + 2 mno2十h2o = zno + 2mno (oh)。下列說法正確的是a該電池的正極為鋅 b電池正極反應(yīng)式為： 2mno2 + 2e 2h2o = 2mno (oh)十2oh c當(dāng) 0.l mol zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204×l023 d該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用參考答案：b略3. 部

3、分氧化的fecu合金樣品(氧化產(chǎn)物為fe2o3、cuo)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()a濾液a中的陽離子為fe2、h           b樣品中fe元素的質(zhì)量為2.24 gc樣品中cuo的質(zhì)量為4.0 g               dv896參考答案：ab略4. 參考答案：d略5. 下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是 

4、選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論a向溶液x 中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液x 中一定含有so42b向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和naoh溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯c向濃度均為0. 1 mol·l-1 nacl 和nai 混合溶液中滴加少量agno3 溶液，出現(xiàn)黃色沉淀說明ksp(agcl)>ksp(agi)d向盛有fe(no3)2 溶液的試管中加入 1 mol·l-1 的h2so4        若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明no3-被fe2+還原為no2參考答

5、案：c略6. 將0.20 mol no和0.1 mol co充入一個容積恒定為1l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。下列說法正確的是a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達到平衡b.當(dāng)向容器中再充入0.20 mol no時，平衡向正反應(yīng)方向移動，k增大c第12 min時改變的反應(yīng)條件為升高溫度d.向該容器內(nèi)充入he氣，容器內(nèi)氣體壓強增大，所以反應(yīng)速率增大參考答案：a7. 下列反應(yīng)中水作為氧化劑的是             

6、60;                                    a2f2+2h2o=4hf+o2            

7、60;    b2na2o2+2h2o=4naoh+o2    c3no2+h2o=2hno3+no                 d2na+2h2o=2naoh+h2參考答案：d8. 化學(xué)在日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是a熱水瓶膽中的水垢可以用食醋除去b可以用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素c漂白粉可用于自來水的殺菌、消毒d做紅燒魚時，常加一些食醋和酒會更香，

8、是因為生成少量的酯參考答案：b解析：水垢的主要成分是碳酸鈣，可以與醋酸反應(yīng)，a正確；碘鹽中碘元素是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，b錯誤；漂白粉有氧化性，因此可用于自來水的殺菌、消毒，c正確；食醋和酒會發(fā)生反應(yīng)而生成酯，d正確。9. 安全使用核能是科學(xué)家們積極攻關(guān)的課題。我國科技人員通過科技攻關(guān)研發(fā)出了核聚變反應(yīng)裝置中的關(guān)鍵核心部件高純度鈹（be）。下例有關(guān)說法中不正確的是a8be與9be的核內(nèi)中子數(shù)均為4        bmg(oh)2的堿性比be(oh)2的強cbe的金屬性強于b    

9、60;             d鈹?shù)脑影虢?jīng)比鎂小參考答案：a略10. 化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等k、na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔na2o2既可作呼吸面具中o2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑         明礬常作為消毒劑a

10、.     b.      c.     d.參考答案：a略11. 關(guān)于物質(zhì)的檢驗，下列判斷正確的是a在溶液中加入鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再加入bacl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定有大量的so42-存在       b在溶液中加入agno3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，則原溶液中一定有cl-存在       c在溶液中加入濃naoh溶液，加熱后

11、如果生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定是銨鹽溶液       d在溶液中加入kscn溶液，無現(xiàn)象；再加入稀硝酸，溶液變血紅色，則原溶液中一定有fe2+存在參考答案：ad略12. 在十七火報告中指出：“建設(shè)生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增長方式和消費方式主要污染物排放得到有效控制。下列做法符合該指導(dǎo)思想的是( )   a大量使用合成洗滌劑洗滌衣物   b大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量   c大量使用一次性竹、木筷子以推動林業(yè)發(fā)展

12、60;  d大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”參考答案：答案;d13. 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a. 18gh2o中含有的質(zhì)子數(shù)為nab. 常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng)，每生成1 molo2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4nac. 46gno2和n2o4混合氣體中含有原子總數(shù)為3nad.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·l-1的mgcl2的溶液中，含有cl-個數(shù)為na參考答案：c知識點:阿伏伽德羅常數(shù)解析：18gh2o為1mol，一個h2o分子中含2個h原子和1個o原子，質(zhì)子數(shù)為10，因此18gh2o中含有的質(zhì)子數(shù)為10na ，a錯誤；na2o2與足量h2o反應(yīng)，每

13、生成1 molo2，由于o的化合價由-10，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2na，b錯誤；把四氧化二氮全部轉(zhuǎn)換成二氧化氮，這樣46g二氧化氮是1mol，原子總數(shù)為3na，故c正確；d項沒有給出溶液的體積，無法計算，錯誤。思路點撥:na2o2與足量h2o反應(yīng)，o元素的化合價不是由-20；根據(jù)溶液濃度求溶質(zhì)的物質(zhì)的量需知道溶液體積。14. 下列說法不正確的是(  )a為避免船體遭受腐蝕,在船舶的外殼裝上若干鋅塊,稱為犧牲陽極的陰極保護法b原電池工作時,電流的方向由正極負載負極原電池中電解質(zhì)溶液正極c白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮依然受到保護d在鐵制品上鍍銅時,鐵制品作電鍍池的陽極,銅鹽為電鍍液參考

14、答案：d試題分析：a、鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，稱為犧牲陽極的陰極保護法，故說法正確；b、電流的方向，從正極經(jīng)負載流向負極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向正極，形成閉合回路，故說法正確；c、鋅比鐵活潑，破損后，鋅作負極，鐵作正極，鐵片被保護，故說法正確；d、鐵片鍍銅，鐵制品應(yīng)作陰極，故說法錯誤。15. 下列敘述正確的是()a由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物b金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物c元素的性質(zhì)隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化d烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數(shù)一定是偶數(shù)參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）已知某純堿試樣中

15、含有nacl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的u型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入6mol·l1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的u型管的質(zhì)量，得到cg重復(fù)步驟和的操作，直到u型管的質(zhì)量基本不變，為dg；請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明         

16、;                        ；（2）裝置中干燥管b的作用是                        &

17、#160;                           ；（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果           （填高、偏低或不變）（4）步驟的目的是     

18、60;                                                 

19、60;             ；（5）步驟的目的是                                   

20、;                                  ；（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為             &#

21、160;                                     ；（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗法。  參考答案：答案：（1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的co2和水氣

22、進入u型管中（3）偏高（4）把反應(yīng)產(chǎn)生的co2全部導(dǎo)入u型管中（5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的co2是否全部排出，并被u型管中的堿石灰吸收（6）（7）答案略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 向1l alcl3和fecl3混合溶液中加入含a mol naoh的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值；繼續(xù)加入naoh溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的naoh總量達到b mol時，沉淀不再減少，求原溶液中fe3+的物質(zhì)的量濃度參考答案：解析：開始產(chǎn)生沉淀至沉淀量達最大值發(fā)生反應(yīng)：fecl3+3naoh=fe（oh）3+3naclalcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl繼續(xù)加入naoh溶液，沉淀開始

23、溶解至沉淀完全不再減少發(fā)生反應(yīng)：al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o 沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少，使用naoh的物質(zhì)的量為（ba）mol，al（oh）3與naoh發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是1：1，所以，al（oh）3的物質(zhì)的量是（ba）mol；根據(jù)方程式：alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl，當(dāng)有（ba）molal（oh）3生成時，需要naoh的物質(zhì)的量是al（oh）3的3倍，所以需要naoh的物質(zhì)的量是3（ba）molal；與氯化鐵反應(yīng)的naoh的物質(zhì)的量為amol3（ba）mol=（4a3b）mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl知，生成fe（oh）3所用naoh物質(zhì)的量是fecl3的3倍，所以fecl3的物質(zhì)的量是，因為溶液的體積是1l，所以fecl3的物質(zhì)的量濃度是：，故答案為：18. 粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含