2021年山東省濟南市第二十七中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021年山東省濟南市第二十七中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中的氯離子濃度與50 ml 1 mol·l1的alcl3溶液中氯離子濃度相等的是 a150 ml 1 mol·l1的kcl                       b75 ml 2 mol&#

2、183;l1的nh4clc350 ml 3 mol·l1的nacl                  d150 ml 2 mol·l1的cacl2參考答案：b略2. x元素的陽離子和y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是    (     )a. x的原子半徑比y小    b. x原子

3、的最外層電子數(shù)比y大c. x的原子半徑比y大     d. x元素的最高化合價比y大參考答案：c略3. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是a常溫常壓下，56 g fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nab標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，54g h2o中含有分子數(shù)為3na個c0.1 mol·l-1的硫酸鋁溶液所含的so42-數(shù)就是0.3nadna個he分子所具有的體積為22.4l參考答案：b4. 將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是    a稀硫酸    b稀氫氧化鈉溶液

4、    c硫酸銅溶液    d氯化銨溶液參考答案：c5. 19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻是a提出原子學(xué)說                                    &

5、#160;                     b提出分子學(xué)說c發(fā)現(xiàn)元素周期律                          

6、60;                           d提出電離學(xué)說參考答案：c略6. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是a. fecl2b. fecl3c. cucl2d. mgcl2參考答案：dafecl2只能由fe和鹽酸反應(yīng)生成，故a錯誤；bfecl3只能由fe和氯氣反應(yīng)生成，故b錯誤；c

7、cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，故c錯誤；dmgcl2由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，故d正確；故答案為d。7. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是a第ia族元素銫的兩種同位素137cs比133cs多4個質(zhì)子bp、s、cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強c第viia族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強d元素的最高正價數(shù)均等于該元素原子的最外層電子數(shù)參考答案：b略8. 分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是（）a. 化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移)b. 分散系分為溶液、膠體、濁液(

8、標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng))c. 純凈物分為單質(zhì)、化合物(標(biāo)準(zhǔn)：組成物質(zhì)的元素種數(shù))d. 化合物分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電)參考答案：b有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)、沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故a合理；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，把分散系分為溶液、膠體、濁液，故b不合理；只由1種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由多種元素組成的純凈物是化合物，故c合理；在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故d合理；選b。9. 同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性7、下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有

9、共價鍵的一組是（）a、naoh    h2so4       (nh4)2so4           b、mgo      na2so4      hno3  c、na2o2        koh         na3po4&#

10、160;             d、hcl      fe2o3       mgcl2參考答案：ca、h2so4中只有共價鍵；b、hno3中只有共價鍵；d、hcl中只有共價鍵；10. 參考答案：a略11. 下列說法正確的是（）a凡是分子組成相差一個或幾個ch2原子團的物質(zhì)，彼此一定互為同系物b兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同，則二者一定互為同分異構(gòu)體c相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，

11、互稱為同分異構(gòu)體d組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，互為同分異構(gòu)體參考答案：d考點：芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：a、分子組成相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)不一定相似b、兩種化合物組成元素相同，各元素的質(zhì)量分數(shù)也相同，則它們的最簡式必定相同，最簡式相同的化合物可能是同分異構(gòu)體，也可能是非同分異構(gòu)體c、有相同的相對分子質(zhì)量的物質(zhì)，它們的分子組成不一定相同d、化合物組成元素相同，各元素的質(zhì)量分數(shù)也相同，則它們的最簡式必定相同，相對分子質(zhì)量相等，分子式相同，不同化合物互為同分異構(gòu)體解答：解：a、分子組成相差一個或若

12、干個ch2原子團的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)不一定相似，如ch2=ch2與，故a錯誤；b、兩種化合物組成元素相同，各元素的質(zhì)量分數(shù)也相同，則它們的最簡式必定相同，最簡式相同的化合物可能是同分異構(gòu)體，也可能是非同分異構(gòu)體，如ch3（ch2）2ch3和ch3ch（ch3）2是同分異構(gòu)體，而ch2=ch2和ch2=chch3不是同分異構(gòu)體，故b錯誤；c、相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是很多的，如無機物中的h2so4和h3po4，又如有機物中的c2h6o（乙醇）與ch2o2（甲酸），這些物質(zhì)分別具有相同的相對分子質(zhì)量，但由于它們的分子組成不同，所以它們不是同分異構(gòu)體，故c錯誤；d、當(dāng)不同化合物中組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，

13、相對分子質(zhì)量也相同時，其分子式一定相同，因此這樣的不同化合物互為同分異構(gòu)體，故d正確故選：d點評：考查學(xué)生對同系物、同分異構(gòu)體的理解，難度不大，注意概念的內(nèi)涵與外延12. 下列說法正確的是（    ）a第四周期由左至右第八、九、十三列元素中沒有非金屬元素b同一周期的iia族和iiia族元素的原子序數(shù)之差一定為1c相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類d主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素參考答案：a13. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (     )a氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：cu2+fe=fe

14、2+cub稀 h2so4與鐵粉反應(yīng)：2fe+6h+=2fe3+3h2c氫氧化鋇溶液與稀h2so4 反應(yīng)：ba2+so42=baso4d碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：co32+2h+=h2o+co2參考答案：a略14. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是()ana2co3naoh  bcaco3ca(oh)2cnano3nacl  dfeso4cuso4參考答案：a解析：na2co3與ba(oh)2、ca(oh)2等反應(yīng)可一步生成naoh。15. 下列說法正確的是an2和h2在點燃或光照條件下合成氨b新制氯水漂白能力強，久置的氯水幾乎無漂白作用c銨鹽受熱都易分解，生成氨和相應(yīng)的酸dsio2是

15、酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與任何酸反應(yīng)參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器a的名稱是_。（2）檢查裝置氣密性的方法是_。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認為可能的原因是_。（4）若測得氣體的體積是4.48l（轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)是_，若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)_（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質(zhì)量分數(shù)的是_。a.w1gmg、al合金量固體洗滌、干燥稱量質(zhì)量為w2g

16、b.w1gmg、al合金固體洗滌、干燥稱量質(zhì)量為w2gc. w1gmg、al合金排水量氣測得氣體體積為v2l（轉(zhuǎn)化為標(biāo)況）d.w1gmg、al合金溶液沉淀洗滌、干燥稱量質(zhì)量為w2g參考答案：(1)分液漏斗    (2)關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好    (3)金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生    (4)30.8    偏小    (5)a、c

17、、d分析：（1）儀器a的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）mg、al與稀硫酸反應(yīng)都放出h2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出h2的體積計算mg的質(zhì)量分數(shù)。等質(zhì)量的mg、al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，al放出h2的量大于mg放出h2的量。（5）從反應(yīng)的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器a的構(gòu)造特點，儀器a的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始

18、沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）mg、al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為mg+h2so4=mgso4+h2、2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2，設(shè)mg、al合金中mg、al的物質(zhì)的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+y= ，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g，mg的質(zhì)量分數(shù)為100%=30.8%。等質(zhì)量的mg、al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，al放出h2的量大于mg放出h2的量；若讀數(shù)時沒有冷卻到

19、室溫時讀數(shù)，測得的氣體體積偏大；測得mg的質(zhì)量分數(shù)偏小。（5）a項，mg與naoh溶液不反應(yīng)，al溶于naoh溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2），最后稱量的w2g固體為mg，mg的質(zhì)量分數(shù)為 100%；b項，mg溶于濃硝酸，al與濃hno3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準(zhǔn)確測量al的質(zhì)量，無法測定mg的質(zhì)量分數(shù)；c項，mg與naoh溶液不反應(yīng)，al溶于naoh溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2），由收集的h2的體積v2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）計算al的質(zhì)量，進一步計算mg的質(zhì)量和mg的質(zhì)量分數(shù)；d項，mg、al與足量稀

20、硫酸反應(yīng)生成mgso4、al2（so4）3，反應(yīng)后的溶液中加入過量naoh溶液，mgso4完全轉(zhuǎn)化為mg（oh）2沉淀，al2（so4）3轉(zhuǎn)化為可溶于水的naalo2，最后稱量的w2g固體為mg（oh）2，由mg（oh）2的質(zhì)量結(jié)合mg守恒計算mg的質(zhì)量，進一步計算mg的質(zhì)量分數(shù)；能測定mg的質(zhì)量分數(shù)的是a、c、d，答案選acd。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12分)將6.50 g鋅投入200 ml某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)6.50 g鋅的物質(zhì)的量(2)所用鹽酸中hcl中的物質(zhì)的量濃度(3)反應(yīng)中生成的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案：(12分)解：(1

21、)6.50 g鋅的物質(zhì)的量：n (zn)=0.100 mol                    4分(2)  zn+  2hcl    zncl2+  h21 mol  2 mol              22.4

22、 l0.100 mol c (hcl) ×0.200 l    v (h2)           4分c (hcl)=1.00 mol·l-1          (3)v (h2)= =2.24 l             4分略1