2021年湖南省懷化市中鐵五局集團(tuán)職工子弟學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021年湖南省懷化市中鐵五局集團(tuán)職工子弟學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a使甲基橙變紅的溶液中：na+、cl-、ch3 coo-、fe2+b水電離的oh-濃度為10-12mol·l-1的溶液中：mg2+、nh4+、alo2-、so32-c無色溶液中：al3+、no3-、cl-、so42-d. c(k2c2o4) =0. 5moll溶液中：na+、k+、mno4-、cl-參考答案：c使甲基橙變紅的溶液呈酸性，ch3coo與h+不能大

2、量共存，a錯(cuò)誤；水電離的oh-濃度為1012mol·l1的溶液，可能呈酸性也可能呈堿性，若為酸性，溶液中so32、alo2不能大量共存，若為堿性，mg2+、nh4+不能大量共存，b錯(cuò)誤；c（k2c2o4）=0.5mol/l溶液中，mno4有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化c2o42，不能大量共存，d錯(cuò)誤。2. 已知agi為黃色沉淀，agcl為白色沉淀。25時(shí), agi飽和溶液中c（ag+）為1.22×10-8 mol·l-1,agcl飽和溶液中c(ag+)為1.30×10-5mol·l-1。若在5ml含有kcl和ki濃度均為0.01 mol·l1的混

3、合溶液中,滴加8 ml 0.01mol·l1的agno3溶液，則下列敘述中不正確的是 (   )a溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(k+)>c(no 3)>c(ag+)>c(cl)>c(i)b溶液中先產(chǎn)生的是agi沉淀             cagcl的ksp的數(shù)值為1.69×1010d若在agi懸濁液中滴加少量的kcl溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀參考答案：a略3. 在一定溫度下，向al密閉容器中加入

4、1mol x氣體和2mol y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：    x（g）+2y（g）2z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是       a容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化                               

5、;  b容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化                   c容器內(nèi)x、y、z的濃度之比為1：2：2       d單位時(shí)間消耗0.1mol x同時(shí)生成0.2molz參考答案：b略4. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是       a電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 

6、      b電解法精煉粗銅，用純銅作陰極       c電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鎂作陽極       d在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：c略5. 下列說法正確的是()。a石油裂解可以得到氯乙烯b油脂水解可得到氨基酸和甘油c所有烷烴和蛋白質(zhì)中都只存在碳碳單鍵d淀粉和纖維素的組成都是(c6h10o5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：d略6. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是    &

7、#160;                                       a實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣b裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色c裝置中x若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸d裝置是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

8、參考答案：cd略7. 在水溶液中能大量共存的一組離子是afe2、al3、clo、cl       bnh4、na、i、co32ck、hco3-、oh、no3   dfe2、h、so42、no3參考答案：b8. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯(cuò)誤的是                      

9、    （     ）  a1mol nh3中含有3na個(gè)nh鍵b0.1mol·l-1na2co3溶液中含有0.1na個(gè)co32-c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l co2中含有na個(gè)o原子   d20g重水（）中含有10na個(gè)電子參考答案：b略9. 據(jù)報(bào)導(dǎo)，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普通使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不正確的是（  ）a硅是一種潔凈的能源，其燃燒產(chǎn)物sio2粉塵對(duì)環(huán)境無污染 b從si(s)+o

10、2(g)sio2(s) h=858.6kj·mol-1可知，硅燃燒放出的熱量大c自然界硅的貯存量豐富 d硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料   參考答案：a10. 類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列各種類比推測(cè)的說法中正確的是                         

11、   已知fe與s能直接化合生成fes，推測(cè)cu與s可直接化合生成cus     已知caco3與稀硝酸反應(yīng)生成co2，推測(cè)caso3與稀硝酸反應(yīng)生成so2     已知co2分子是直線型結(jié)構(gòu)，推測(cè)cs2分子也是直線型結(jié)構(gòu)     已知fe與cuso4溶液反應(yīng)，推測(cè)fe與agno3溶液也能反應(yīng)     已知naoh是強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)，ca(oh)2也是強(qiáng)電解質(zhì)，推測(cè)其飽和溶液導(dǎo)電能力也很強(qiáng)     a 

12、;        b         c           d 參考答案：c11. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol cu2（oh）2co3后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮二氧化碳的溶解）則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）a0.4mol        

13、;  b0.5molc0.6mol          d0.8mol參考答案：c解析：電解硫酸銅時(shí)，初階段：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，后階段：2h2o2h2+o2，如果只按照第一階段的電解，反應(yīng)只需要加入cuo或cuco3就可以，但是現(xiàn)在加入的是cu2（oh）2co3，相當(dāng)于多加入了0.2molcuo和0.1molh2o，這0.1mol的水，應(yīng)該是第二階段的反應(yīng)進(jìn)行，該階段轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，第一階段轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移電子0.6mol故選c12. 室

14、溫下，用相同濃度的naoh溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·l1的三種酸(ha、hb和hd)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是(   ) a三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：kha>khb>khdb滴定至p點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(b)>c(na)>c(hb)>c(h)>c(oh) cph=7時(shí)，三種溶液中：c(a)=c(b)=c(d) d當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)=c(oh)c(h)參考答案：c試題分析：未滴定時(shí)，三種酸的ph：hahbhd，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故a正確；p點(diǎn)時(shí)，相當(dāng)于等

15、物質(zhì)的量濃度的hb和nab混合，此時(shí)溶液呈酸性，故hb的電離程度大于b的水解程度，故c(b)最大，由于溶液呈酸性，故b的水解程度小于b元素的50%，故c(hb)c(b元素)·50%，而c(na)=c(b元素)·50%，故c(na)>c(hb)，設(shè)hb的電離程度為60%，則的b水解程度為40%，根據(jù)三段式法即可得出c(hb)>c(h)，又因?yàn)槿芤撼仕嵝?，故c(h)>c(oh)，故b正確；因?yàn)槿N酸在等濃度時(shí)ph不同，則三種酸的電離程度不同，故a、b、d的水解程度不同，故ph=7時(shí)c(a)、c(b)、c(d)不同，c錯(cuò)誤；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，naoh恰好

16、與三種酸完全反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(a)+c(b)+c(d)+c(oh)=c(h)+c(na)，根據(jù)物料守恒：c(a)+c(b)+c(d)+c(ha)c(hb)c(hd)=c(na)，兩式相加即為d答案，故d正確。【名師點(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較等。在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時(shí)，要重點(diǎn)從三個(gè)守恒關(guān)系出發(fā)，分析思考。（1）兩個(gè)理論依據(jù)：弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。（2）三個(gè)守恒關(guān)系：電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的

17、電荷總濃度。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。質(zhì)子守恒：由水電離出的c(h)等于由水電離出的c(oh)，在堿性鹽溶液中oh守恒，在酸性鹽溶液中h守恒。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。解答本題時(shí)，能夠從圖像的起始點(diǎn)得出三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。13. 將0.1 mol/l的醋酸鈉溶液20 ml與0.1 mol/l鹽酸10 ml混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是：(    )ac (ac)c (cl)c (hac)c(h+)   bc (ac)c (cl)c (h+)c

18、 (hac)cc (ac)c (cl)c (h+)c (hac)  dc (na+)c (h+)c (ac)c (oh)參考答案：a略14. 表面介導(dǎo)電池(smcs)是一種新型充電電池，可使電動(dòng)汽車的充電時(shí)間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關(guān)說法中不正確的是a放電時(shí)，氧化石墨烯作正極                 b放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為lie=lic充電時(shí)，該電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d充電時(shí)，電

19、解質(zhì)溶液中的li從陰極遷移到陽極參考答案：d解析：a放電時(shí)，活潑金屬鋰做負(fù)極，氧化石墨烯作正極，故a正確；b放電時(shí)，活潑金屬鋰做負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為lie=li，故b正確；c充電時(shí)，該電池是電解池原理，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故c正確；d充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子li從陽極極遷移到陰極，故d錯(cuò)誤；故答案選d 15. c.j.pedersen教授由于發(fā)明了冠醚而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。大多數(shù)醚因形似“王冠”故稱冠醚。如   下列關(guān)于冠醚的說法正確的是()a冠醚屬于烴類         &

20、#160;       b(2)式與葡萄糖互為同分異構(gòu)體c冠醚能燃燒生成co2和h2o     d(1)式和(2)式互為同系物參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。（2）資料顯示：ca(clo)2 +cacl2+2h2so42caso4+2cl2+2h2o。某學(xué)習(xí)小組利用此原

21、理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是                （填字母）。乙裝置中fecl2溶液與cl2反應(yīng)的離子方程式是                。證明fecl2與cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是    

22、0;                       。丙裝置中通入少量cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是&#

23、160;                          。（3）為測(cè)定漂白粉中ca(clo)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0 g漂白粉配制成250 ml溶液，取出25 ml并向其中依次加入過量稀h2so4、過量ki溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1 mol/l na2s2o3溶液：2na2s2o3+i2 = na2s4o6+2nai，共消耗20 ml

24、na2s2o3，則漂白粉中ca(clo)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。參考答案：（13分，除標(biāo)注外每空2分）（1）mno2 + 4hcl（濃）  mncl2 + cl2+ 2h2o    （2） c （1分）  2fe2+cl2 = 2fe3+2cl-取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加kscn溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了fe3+ ，即fecl2與cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（合理即得分）cl2+2na2co3+h2o = nacl+naclo+2nahco3 在丙裝置后連接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的洗

25、氣瓶（合理即得分）（3）35.75%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/l的naoh溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算(1) 原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。(2) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1） 鎂 4.8g；鋁2.7g      （2）  8mol/l略18. 取一定量的na2co3、nahco3、na2so4混合物與250ml 1.00mol/l過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016升co2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500ml 0.100mol/lba(oh)2溶液，得到