初三化學(xué)全冊知識點匯集2

1、初三化學(xué)全冊學(xué)問點聚集1、化學(xué)試驗（化學(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）.2、化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)；.3、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼；.4、綠色化學(xué) - 環(huán)境友好化學(xué)化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng).四特點p6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭排除污染.5、蠟燭燃燒試驗（描述現(xiàn)象時不行顯現(xiàn)產(chǎn)物名稱）.（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最光明）、外焰（溫度最高）.（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中；現(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度最高.（3）檢驗產(chǎn)物：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有霧顯現(xiàn)；說明有h2 o ：.取下燒杯，快速倒轉(zhuǎn)，倒

2、入澄清石灰水，振蕩，變渾濁，說明有co2.（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃.6、吸入空氣與呼出氣體的比較.結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中o2 的量削減， co2 和 h2 o 的量增多；.7、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑 科學(xué)探究.一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計試驗試驗驗證記錄與結(jié)論反思與評判.化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；一、常用儀器及使用方法.（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶. 1 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙. 2 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱勻稱）. 3 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿

3、. 4 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶. 5 不行加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶.（二）測容器量筒. 1 量取液體體積時，量筒必需放平穩(wěn)；視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平；. 2 量筒不能加熱，不能用作反應(yīng)容器；量程為10 毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升；.（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1 克；）.留意點：（ 1）先調(diào)整零點.（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”；.（3）稱量物不能直接放在托盤上；.（4）一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量；潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿

4、（如小燒杯、表面皿）中稱量；.（5）砝碼用鑷子夾取；添加砝碼時，先大后小，稱量終止后，應(yīng)使游碼歸零；砝碼放回砝碼盒；.（四）加熱器皿酒精燈.（1）酒精燈的使用要留意“三不”：不行向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不行用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不行吹熄；.（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不行超過酒精燈容積的2/3 也不應(yīng)少于1/4；.（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心；用酒精燈的外焰加熱物體；.（4）假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在試驗臺上燃燒時，應(yīng)準時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖；.（五）夾持器鐵夾、試管夾.（1）鐵夾夾持試管的位

5、置應(yīng)在試管口近1/3 處；試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上；.（2）試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；.（六）分別物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗.（1）過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺；.（2）長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出； 二、化學(xué)試驗基本操作.（一）藥品的取用.1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中） ，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中.2、藥品取用的總原就. 1 : 取用量：按試驗所需取用藥品；如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12ml

6、 為宜；. 2 : 多取的試劑不行放回原瓶，也不行亂丟，更不能帶出試驗室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)；. 3 : “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）.3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取.4、液體藥品的取用.液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上， （以免藥品被污染） ；標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）；拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處；液體試劑的滴加法：.滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣；b、

7、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口正上方滴加；.c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；.d、滴管用畢，立刻用水洗滌潔凈（滴瓶上的滴管除外）；.e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否就會造成試劑污染；.（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查.裝置氣密性檢查： 先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，如導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣；.（三）物質(zhì)的加熱；.（ 1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先勻稱受熱，再集中加熱；.（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成4

8、50角，受熱時，先使試管勻稱受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了防止傷人，加熱時切不行將試管口對著自己或他人；.（四）過濾.操作留意事項：“一貼二低三靠 ”.“一貼 ”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁.“二低 ”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣.“三靠 ”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（ 2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊.（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部.過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有:.承接濾液的燒杯不潔凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破舊.（五） 蒸發(fā)留意點：（ 1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：

9、加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）.（2）當(dāng)液體接近蒸干（或顯現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā) 掉， 以防止固體因受熱而迸濺出來；.（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿墊上石棉網(wǎng)放在試驗臺上；.（六）儀器的洗滌：.（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中.（2）玻璃儀器洗滌潔凈的標(biāo)準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流 下.（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（na2 co2 ）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗；（ 4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；.（5）儀器洗潔凈后，不能亂放，試管洗滌潔

10、凈后，要倒插在試管架上晾干； 其次單元我們四周的空氣學(xué)問點.1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）；.2、空氣的成分和組成（按體積分數(shù)運算）空氣成分o2n2co2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（ 1） 空 氣 中 氧 氣 含 量 的 測 定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體且不和空氣中的其他氣體反應(yīng)b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5 體積d、結(jié)論：空氣是混合物；o2 約占 1/5，可支持燃燒；n2 約 占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5 緣由

11、：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全，有殘余氧氣；能否用鐵、鋁代替紅磷？不能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能緣由：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（ 2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（co、 so2 、 no2）和煙塵等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為co 、so2 、no2、o3 和可吸入顆粒物等；（ 3）空氣污染的危害、愛護：危害：嚴峻損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平穩(wěn).全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等愛護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（ 4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的

12、氧化物等）溫室效應(yīng)（ co2、ch4等）酸雨（no2、so2 等）白色污染（塑料垃圾等）3氧氣1 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供應(yīng)呼吸2 氧氣與以下物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中猛烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷猛烈燃燒，黃色火焰，放熱，產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出柔弱的淡藍色火焰，而在氧氣中猛烈燃燒，發(fā)出光明的藍紫色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；鎂發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵猛烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有霧生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體.* 鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的

13、：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底.* 鐵、鋁在空氣中不行燃燒；3 氧氣的制備 :工業(yè)制氧氣 分別液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化 ）試驗室制氧氣原理2h2o22h2o + o2 2kmno4k2mno4+ mno2 + o2 2kclo32kcl+3o2（ 4）氣體制取與收集裝置的挑選發(fā)生裝置：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型）收集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（ 5）制取氧氣的操作步驟和留意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查 裝定 點 收 離 熄b、留意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱鐵夾夾在離管

14、口約1/3 處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時再收集（剛開頭排出的是試管中的空氣）試驗終止時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（ 6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)4、催化劑（觸媒） ：在化學(xué)反應(yīng)中能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)；（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；5、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：

15、惰性愛護氣（化性不活潑） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷凍稀有氣體（ he、ne、ar 、kr 、xe 等的總稱） ： 愛護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光） 、激光技術(shù)6、常見氣體的檢驗方法 : 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅， 再通過無水硫酸銅7 、 氧 化 反 應(yīng) ： 物 質(zhì) 與 氧 （ 氧 元 素 ） 發(fā) 生 的 反 應(yīng) ；劇 烈 氧 化 ： 燃 燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元自然界的水學(xué)問點一、水1、水的組成：（ 1）電解水的試驗a.裝置水電解器b.電源種類 -直流電通電c

16、.化學(xué)反應(yīng)：2h2o= 2h2 + o2 產(chǎn)生位置負極正極體積比2 ： 1質(zhì)量比1 ： 8d.檢驗： o2- 出氣口置一根帶火星的木條 - 木條復(fù)燃h2- 出氣口置一根燃著的木條 -氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（ 2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的；一個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成的；化學(xué)變化中，分子可分而原子不行分；2、水的污染：（ 1）水資源a地球表面 71% 被水掩蓋，但供人類利用的淡水小于0；77%b海洋是地球上最大的儲水庫；海水中含有80 多種元素；海水中含量最多的物質(zhì)是h2o，最多的金屬元素是na ，最多的元素是o. c 我國水資源的狀況分布不均，人均量少（ 2）水污

17、染a、水污染物：工業(yè)“三廢 ”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測；（ 3）愛惜水資源：節(jié)省用水，防止水體污染3、水的凈化（ 1）水的凈化成效由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化成效最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭；（ 2）硬水與軟水a(chǎn).定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水；b鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多

18、的是軟水c硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸d長期使用硬水的壞處：鋪張肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐簡潔結(jié)成水垢，不僅鋪張燃料， 仍易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸；第四單元物質(zhì)構(gòu)成的秘密學(xué)問點一、物質(zhì)的組成與構(gòu)成：、打算元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)，打算元素化學(xué)性質(zhì)的微粒是最外層電子數(shù)，打算元素的分類和化合價的是最外層電子數(shù)； 、分子與原子的本質(zhì)區(qū)分是，在化學(xué)變化中，分子可分而原子不行分；3、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒4、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)

19、成；但是有一種氫原子不含中子；每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電，每個核外電子帶一個單位負電荷，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) =核外電子數(shù)；原子的質(zhì)量很小，國際上規(guī)定， 以一種碳原子質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準， 其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量；用公式表示未知原子的實際原子質(zhì)量 1 未知原子的相對原子質(zhì)量= 1/12 碳原子的實際原子質(zhì)量 2 原子中電子的質(zhì)量很小，可以忽視，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù).5、物質(zhì)宏觀說組成，例如：水由氫氧兩種元素組成；物質(zhì)微觀說構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子；例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子

20、構(gòu)成；分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團.6、核外電子是依據(jù)能量由低到高分層排布的，每一層最多排2n2 個電子，最外層不超過 8 個電子；金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4 個；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般等于或多于4 個，稀有氣體元素一般為8 個（氦有2 個）；.7、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱；地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅、鋁、鐵；空氣中含量最多的元素是氮，其次是氧；人體中含量最多的元素是氧，人

21、體中含量最多的金屬元素是鈣；.二、化學(xué)用語.1、元素符號（課本p75 頁）意義： o表示氧元素，一個氧原子.2、化學(xué)式的意義例：依據(jù)水的化學(xué)式h2o ，你能讀到的信息.化學(xué)式的含義h2o.表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì).表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的.表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子.表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純潔物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等；物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成；h2 、o2 、n2、cl2 ；離子： nacl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+ ）氯離子（ cl-

22、 ）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純潔物（一種元素）（一種物質(zhì)）（多種元素）化合物：有機化合物ch4 、c2h5oh 、 c6h12o6 、蛋白質(zhì)氧化物h2ocuoco2四、常見元素的化合價一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鎂鋇鋅； 三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳; 二四六硫價齊全，銅汞二價最常見； 化合價，要記清，莫忘單質(zhì)價為零；負一硝酸 .氫氧根，-1-1no3oh無機化合物酸hclh2so4hno3堿naohcaoh2koh鹽naclcuso4na2co3負二硫酸 .碳酸根 ,-2so4-2co3仍有負三磷酸根，-3po4另有正一是銨根+1nh4五、關(guān)于化學(xué)式的運算以水為例

23、h2o1、運算相對分子質(zhì)量：水的相對分子質(zhì)量是：1x2+16=182、運算各元素的質(zhì)量比：氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：2x1 ： 16=1： 83運算元素的質(zhì)量分數(shù)：第五單元化學(xué)方程式學(xué)問點一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和 ”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；2、微觀說明：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變 ”）；3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）肯定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變

24、；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（ 2）肯定轉(zhuǎn)變宏觀：物質(zhì)的種類肯定變微觀：分子種類肯定變（ 3）可能轉(zhuǎn)變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原就：以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（留意： a、配平b、條件c、箭號）3、含義以 2h2+o2 點 燃 2h2o 為 例宏觀意義：說明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每 2 個氫分子與1 個氧分子化合生成2（或原子） 個數(shù)比個水分子（對氣體而言， 分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每 4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全化合

25、生成36 份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式供應(yīng)的信息包括哪些物質(zhì)參與反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參與反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等；三、化學(xué)反應(yīng)類型 1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；例如：碳酸鈣和稀鹽酸第 6 單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等；2、石墨（

26、 c ）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性；可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同；co 和 co2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同；3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 .活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性；二、 .單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同.1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固2、可燃性 :：完全燃燒 氧氣充分 ,生成 co2:c+o2 點 燃 co2不完全燃燒氧氣不充分,生成 co

27、 ：2c+o2 點 燃 2co3、仍原性：c+2cuo高溫2cu+co2 （置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐步變成光亮紅色，石灰水變渾濁；2fe2o3+3c 高 溫 4fe+3co2 三、二氧化碳的制法1、試驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（ 1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件打算：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時就用高錳酸鉀制o2 的發(fā)生裝置；反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時就用制co2 的發(fā)生裝置；（ 2）收集方法：氣體的密度及溶解性打算：難溶于水用排水法收集co 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法co2 只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳

28、的試驗室制法1）原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co22發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，就是二氧化碳；驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅；證明已集滿二氧化碳氣體；3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：caco3 高 溫 cao+co2 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰（此反應(yīng)放熱）： cao+h2o=caoh2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體 ,密度比空氣大,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體- 干冰2、化學(xué)性質(zhì):1一般情形下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸2與水反應(yīng)

29、生成碳酸：co2+h2o=h2co3h2co3 = h2o+ co2碳酸不穩(wěn)固 ,易分解3能使澄清的石灰水變渾濁：co2+caoh2=caco3 +h2o本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳.4）與灼熱的碳反應(yīng)：c+co2 高 溫 2co3、用途：滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2）既利用其物理性質(zhì)又利用化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)；五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒；3、化學(xué)性質(zhì): （ h2 、co 、c 具有相像的

30、化學(xué)性質(zhì)：可燃性仍原性）（ 1）可燃性： 2co+o2 點燃 2co2（可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度） h2 和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰； co 和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰； ch4 和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出藍色火焰；（ 2）仍原性：co+cuocu+co2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐步變成光亮紅色，石灰水變渾濁； fe2o3+3co高溫 2fe+3co2 （現(xiàn)象：紅棕色粉末逐步變成黑色，石灰水變渾濁；）除雜： coco2通入石灰水或氫氧化鈉溶液：co2+2naoh=na2co3+h2o co2co通過灼熱的氧化銅co+cuocu+co2ca

31、ocaco3 只能煅燒（不行加鹽酸）caco3 高 溫 cao+co2 留意：檢驗cao 是否含 caco3 加鹽酸： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（ co32- 的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；）第 7 單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件： （缺一不行）（ 1）可燃物（ 2）足夠的氧氣（或空氣）（ 3）溫度達到著火點2、滅火的原理 :（只要排除燃燒條件的任意一個即可）（ 1）排除可燃物（ 2）隔絕氧氣 （或空氣）（ 3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（ 1）要有足夠多

32、的空氣（ 2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積；4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引起爆炸；一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸；二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、自然氣（混合物、均為不行再生能源）（ 1）煤： “工業(yè)的糧食 ”（主要含碳元素） ；煤燃燒排放的污染物：so2 、no2 （引起酸雨） 、co 、煙塵等（ 2）石油： “工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：co 、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（ 3）自然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源；2、兩種綠色

33、能源：沼氣、乙醇（ 1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:ch4（最簡潔的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì) :無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣小,極難溶于水；化學(xué)性質(zhì) :可燃性ch4+2o2 點 燃 co2+2h2o（發(fā)出藍色火焰）（ 2）乙醇俗稱 :酒精 , 化學(xué)式 :c2h5oh化學(xué)性質(zhì) :可燃性c2h5oh+ 3o2點 燃 2co2+3h2o工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh ，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)省石油資源（ 2）削減汽車尾氣（ 3）促進農(nóng)業(yè)進展（ 4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（吸熱和放熱）放熱反應(yīng)：燃燒；氧化鈣和水反應(yīng)；鹽酸和鎂條反應(yīng)

34、； 吸熱反應(yīng)：二氧化碳和碳反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最抱負的燃料? 優(yōu)點：資源豐富， 放熱量多， 無污染；（ 2）需解決問題： 如何大量廉價的制取氫氣？如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元金屬和金屬材料學(xué)問點.一、金屬材料.1、金屬材料純金屬（ 90 多種）.合金（幾千種）.2、金屬的物理性質(zhì)：（ 1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；.（ 2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）.（ 3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性.3、金屬之最：.（ 1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素.（ 2）鈣：人體中含量最多的金屬元素.（ 3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金

35、屬（鐵>鋁>銅）.（ 4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）.（ 5）鉻：硬度最高的金屬.（ 6）鎢：熔點最高的金屬.（ 7）汞：熔點最低的金屬.（ 8）鋨：密度最大的金屬.（ 9）鋰：密度最小的金屬.4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金；重金屬：如銅、鋅、鉛.有色金屬： 通常指黑色金屬以外的金屬；輕金屬：如鈉、鎂、鋁等.5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；（勻稱的混合物）： 一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金合金生鐵鋼黃銅青銅 :焊錫鈦和鈦

36、合金外形記憶金屬成分含碳量2%4.3%含碳量銅鋅0.03%2%合金銅錫鉛錫合金合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼紫銅為純銅熔點低熔點高、密度小可塑性外形記憶具有抗腐蝕性能好、易于加工、機械性效應(yīng)能好抗腐蝕性能好（優(yōu)于不銹鋼）鈦合金與人體有很好的 “相容性 ”，因 此可用來制造人 造骨二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)3、金屬+ 鹽 另一金屬2、金屬+ 另一鹽（條件：+ 酸 鹽+ h2 “前換后，鹽可溶”“鉀、鈣、鈉不行用”）fe+cuso4=cu+feso4“濕法煉銅 ”原理 三、常見金屬活動性次序：k ca na mg al zn fe sn pb（ h ） cu hg ag

37、pt au金屬活動性由強逐步減弱在金屬活動性次序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不行用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；（除 k、ca、na 、）四、金屬資源的愛護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里仍原 出來；3co + fe2o3高溫2fe + 3co2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4）、赤鐵礦（主要成分是fe2o3）2、鐵的銹蝕（1） 鐵生銹的條件是：鐵與o2、水接觸（鐵銹的主要成分：fe2o

38、3 ）（銅生銅綠的條件：銅與o2、水、 co2 接觸；銅綠的化學(xué)式：cu2oh2co3 ）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂愛護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹很疏松， 不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)， 因此鐵制品可以全部被銹蝕；因而鐵銹應(yīng)準時除去；而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進一步氧化，因此， 鋁具有很好的抗腐蝕性能；3、金屬資源的愛護和利用:愛護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物查找金屬的代用品意義：節(jié)省金屬資源，削減環(huán)境污染第九單元溶液學(xué)問點一、溶液的形成1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里

39、形成的均一的、穩(wěn)固的混合物，2、溶液的基本特點：均一性、穩(wěn)固性留意： a、溶液不肯定無色.如 cuso4 溶液為藍色feso4 溶液為淺綠色fe2so43 溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+ 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液）二、溶解度1、固體的溶解度（ 1）溶解度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量；四要素：條件：肯定定溫標(biāo)準：100g 溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克（ 2）溶解度的含義：20時 nacl 的溶液度為36g 含義：

40、在 20時， 在 100 克水中最多能溶解36 克 nacl; 或 在20時， nacl 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36 克（ 3）影響固體溶解度的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）外因：溫度a 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度上升而上升；如kno3的影響很??；如nacl而降低；如caoh2溶解度與溶解性的關(guān)系b 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度c 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（ 200c/g）>10>1<1<0.01從溶解度曲線中，我們可以查出物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，仍有可以知道物質(zhì)的溶解性與溫度的關(guān)系；通過觀看這兩圖可以知道有部

41、分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大，例如硝酸鉀、氯化銨；只有少數(shù)的溶解度受溫度的影響很少，例如氯化鈉；也有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而削減，例如熟石灰；3、氣體溶解度氣體溶解度：氣體在壓強為101kpa 和肯定溫度時溶解在1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積；影響因素 ：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）如：在 00c 時，氮氣的溶解度為0.024.即：在 101kpa 和溫度為00c 時， 1 體積水里最多能溶解0.024 體積氮氣；4、混合物的分別（ 1）過濾法：分別可溶物+ 難溶物（ 2）結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì)一、溶液組成的表示方法.正確

42、懂得 “濃”和“稀”溶液.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量×100%結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如nacl （海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如kno3 ）=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量× 100%二、配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1、運算：溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量2、稱量和量取3、溶解：攪拌至充分溶解4、裝瓶配制溶液經(jīng)常用儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿學(xué)問點.一、酸、堿、鹽的組成.酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（h2so4 ）、鹽酸（hcl ）、硝酸 hno3.堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、 氫氧化鈣、 氨水（ nh

43、3·h2o ）.鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉.酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（緣由：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純潔”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe3+ ）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（物性）敞口置于空氣中，瓶口有白霧用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化吸水性（物性）脫水性、強氧化性、腐蝕性（化性）金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的緣由：酸離解時所生成的陽離子全部是h+ ）（ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試

44、液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（ 2）金屬+ 酸鹽 +氫氣（ 3）堿性氧化物+ 酸 鹽+ 水（ 4）堿+ 酸 鹽 +水（ 5）鹽+ 酸 另一種鹽+ 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗試劑現(xiàn)象cl-agno3及 hno3產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀；so42- bano32及hno3或 hcl及 bacl2產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀不產(chǎn)生沉淀，加入bacl2 后有白色沉淀；co32-hcl及石灰水有氣泡產(chǎn)生， 通入石灰水， 石灰水變渾濁；三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕

45、性）熟石灰、消石灰制法caoh2+na2co3=caco3 +2naohcao +h2o= caoh2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的緣由：離解時所生成的陰離子全部是oh- ）（ 1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞變紅色（ 2）酸性氧化物 +堿 鹽+水（ 3）酸 +堿 鹽 +水（ 4）鹽 +堿 另一種鹽 +另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如 cuoh2 cuo +h2o2feoh3 fe2o3+3

46、h2o常見沉淀： agcl baso4 （不溶水且不溶酸）baco3 caco3 mgoh2 （五白） cuoh2 （一藍）f eoh3 （一紅褐）復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生；（生成水、氣和沉淀，堿鹽、鹽鹽皆可溶）五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物化（ 1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸學(xué)co2+h2o= h2co3性so2+h2o= h2so3質(zhì)so3+h2o= h2so42 酸性氧化物 +堿

47、鹽+水co2 +caoh2= caco3 +h2o（ 1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿na2o+h2o=2naoh k2o+h2o=2koh bao +h2o= baoh2cao +h2o= caoh22堿性氧化物 +酸 鹽+水 fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法 ph 值1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（ 1）轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性（ 2）處理工廠的廢水（ 3）用于醫(yī)藥 2） ph 的測定：最簡潔的方法是使用ph 試 紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph 試紙上，顯色后與標(biāo)準比色卡對比，讀出溶液的 ph （讀數(shù)為整數(shù)）（ 3）酸雨：正常雨水

48、的ph 約為 5.6（由于溶有co2 ） ph<5.6 的雨水為酸雨3、溶液酸堿度的表示法 ph（ 1） 014酸性增強中性堿性增強第十一單元鹽化肥學(xué)問點一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子或 nh4+ 和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，（ 1）作調(diào)味品（2）作防腐劑水 溶 液 有 咸 （ 3）排除積雪（降低雪的熔點）碳酸鈉na2co3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打味，溶解度受溫度影響不大白色粉末狀固體，易溶于水（ 4）農(nóng)業(yè)上用nacl 溶液來選種（ 5）工業(yè)上用來制造碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸、氯氣等；（ 6）制生理鹽水（0.9% nacl溶液）na+維護細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換cl-促生鹽酸、幫忙消化，增進食欲用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、食品工業(yè)等碳 酸氫 小蘇打白色晶體，制糕點所用的發(fā)酵粉鈉nahco3易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多（ 1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸取空氣中的水分而潮解；（無水氯化鈣可用作干燥劑）備注（ 2 ） 碳 酸 鈉 從 溶 液 中 析 出 時 ， 會 結(jié) 合 一 定 數(shù) 目 的 水 分 子 ， 化 學(xué) 式 為na2co3·10h2o ；碳酸鈉晶體na2co·31