2021年遼寧省本溪市陸集中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年遼寧省本溪市陸集中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是                                  

2、0;          （    ）    a. co2的摩爾質(zhì)量為44g    b. 5.4ml4的h2o中有1.806×1022個(gè)分子c. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l ccl4所含的原子數(shù)為0.5na    d. 50ml 1mol/l bacl2溶液中，ba2+和cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：b略2. 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是 ()a某無色溶液滴入紫色石蕊試

3、液顯紅色，該溶液一定顯堿性b驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有cl，先加稀硝酸除去oh，再加入agno3溶液，有白色沉淀生成，證明含clc某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽d某溶液中先滴加少量bacl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有so42參考答案：b3. 某元素x最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為hnxo2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中x元素的化合價(jià)為  a5n-2     b3n-12     c3n-6     dn-10參考答案：b

4、4. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是         （    ）    a常溫常壓下，18g 2h2o所含質(zhì)子數(shù)為10na         b常溫常壓下，11.2l氧氣含原子數(shù)為na    c2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子得到0.1na電子         &#

5、160;  d常溫常壓下，na個(gè)氫分子的質(zhì)量為2g參考答案：d略5. x、y為短周期元素，x位于i a族，x與y可形成化合物x2y，下列說法正確的是（   ）  ax的原子半徑一定大于y的原子半徑bx與y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)c兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1dx2y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：d略6. 下面關(guān)于硅的敘述牛，正確的是（）a硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)b硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位c硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在d硅

6、在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：d【考點(diǎn)】硅和二氧化硅【分析】a與氫氣化合越容易，元素非金屬性越強(qiáng)；b在地殼中的含量在所有的元素中居第一位是氧元素；c自然界中沒有游離態(tài)的硅；d硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間【解答】解：a硅與氫氣在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)，非金屬性弱于碳，故a錯(cuò)誤；b硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，故b錯(cuò)誤；c硅在自然界中只能以化合物形式存在，故c錯(cuò)誤；d硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是重要的半導(dǎo)體，故d正確；故選：d7. 據(jù)報(bào)道，1996年8月，我國科學(xué)家首次制出一種新核素镅235，已知镅（am）的原子序數(shù)為95，下列關(guān)于的敘述正確的是a. 镅235與鈾235

7、具有相同的質(zhì)子數(shù)b. 镅235的原子質(zhì)量是12c原子質(zhì)量的235倍c. 镅235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95d. 镅235原子一定不具有放射性參考答案：c【詳解】a、镅235與鈾235的質(zhì)量數(shù)均為235，具有相同的質(zhì)量數(shù)，故a錯(cuò)誤；b、質(zhì)量數(shù)是相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，镅235的原子質(zhì)量約為12c原子質(zhì)量的倍，故b錯(cuò)誤；c、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，镅235原子核內(nèi)中子數(shù)=235-95=140，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=95，故c正確；d、镅235屬于錒系乙酸，具有放射性，故d錯(cuò)誤；故選c。8. 在溶液中能大量共存，若加入oh-就有沉淀析出，若加入h+就能放出氣體的是amg2+、na+、

8、cl-、co32-            bba2+、k+、oh-、no3-ch+、al3+、nh4+、so42-              dna+、ca2+、cl-、hco3-參考答案：d略9. 對(duì)符號(hào)中“3”所表示的含義，說法不正確的是          

9、;                +3    a3o2表示三個(gè)氧分子       bso3表示一個(gè)三氧化硫分子中含有三個(gè)氧元素   c.  al表示鋁元素的化合價(jià)為+3      d3h表示三個(gè)氫原子參考答案：b略10. 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是ab

10、a (oh)2       bcacl2       ch2 so4       dnh4cl 參考答案：ad略11. 下列性質(zhì)中，可以證明某晶體是離子晶體的是（      ） a晶體可溶于水            b晶體具有較高的熔點(diǎn)  

11、        c晶體熔化時(shí)可導(dǎo)電        d晶體溶于水能導(dǎo)電參考答案：c略12. 下列說法中，不正確的是    a若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則化學(xué)反       應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)    b若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)    cba(

12、oh)2·8h2o晶體與nh4cl固體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)    d化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，一定伴隨著能量的變化參考答案：c略13. 下列儀器中，可用于直接加熱的是（）a燒杯      b蒸餾燒瓶      c蒸發(fā)皿       d量筒參考答案：c考點(diǎn)：直接加熱的儀器及使用方法 分析：通過我們學(xué)過的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等

13、不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等解答：解：蒸發(fā)皿能直接加熱；燒杯、蒸餾燒瓶應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱，要識(shí)記14. 綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下幾種生產(chǎn)乙苯（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）的方法中符合綠色化學(xué)原理的是(     )參考答案：b略15. 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是ak 

14、 na   no3  co32-    bmg2  na   cl  so42ck  na十  cl  cu2    dna十   ba2     oh  so42參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（1）儀器d的名稱為    （2）已知：kmno4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)

15、生成氯氣若要證明非金屬性：c1i，則a中加濃鹽酸、b中加kmno4、c中加淀粉碘化鉀混合溶液觀察到c中溶液   的現(xiàn)象即可證明從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，應(yīng)將尾氣通入   溶液（3）若要證明非金屬性：csi，則在a中加鹽酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)但有的同學(xué)認(rèn)為由于鹽酸具有揮發(fā)性對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，需要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法：先將產(chǎn)生的氣體通入             溶液除去hc1，氣體再通入na2sio

16、3溶液，觀察裝置c中出現(xiàn)         現(xiàn)象即可證明，c中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱（csi）的理論依據(jù)是          參考答案：（1）球形干燥管；（2）變藍(lán)；naoh；（3）飽和nahco3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑 【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分析】（1）儀器d為干燥管；（2）a盛放濃鹽酸，b盛放高錳酸鉀，a

17、b為氯氣的發(fā)生裝置，c為氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)裝置，d為防倒吸裝置，缺少尾氣處理裝置氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用naoh溶液吸收；（3）鹽酸揮發(fā)，應(yīng)排除實(shí)驗(yàn)中干擾，鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁，非金屬性強(qiáng)弱利用非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性強(qiáng)弱【解答】解：（1）儀器d的名稱是球形干燥管，能夠防止倒吸，可以避免c中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：球形干燥管；（2）kmno4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成

18、碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為2i+cl2i2+2cl，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故c中溶液變?yōu)樗{(lán)色；過量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用naoh溶液吸收，反應(yīng)離子方程式為：2oh+cl2cl+clo+h2o，故答案為：變藍(lán)；naoh；（3）因碳酸比硅酸強(qiáng)，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在b和c之間增加裝有飽和nahco3溶液的洗氣瓶，c中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)能夠證明非金屬性強(qiáng)弱（csi）的理論依據(jù)是：非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑，故答案為：飽和nahco3；有白色沉淀生成；非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，碳酸酸性大于硅酸說明碳比硅活潑三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將3.9 g mg、al合金溶于400ml一定物質(zhì)的量濃度的hcl溶液中，恰好完全反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入等體積1mol/l的naoh溶液時(shí)，生成沉淀的量最大（反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)），求：（1）生成沉淀的最大物質(zhì)的量是多少？（2）原h(huán)cl溶液的物質(zhì)的量濃度？參考答案：（1）0.1