2022年四川省德陽(yáng)市廣漢第四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022年四川省德陽(yáng)市廣漢第四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某烯烴與氫氣加成后得到2，2二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是（   ）a2，2二甲基3丁烯              b2，2二甲基2丁烯c2，2二甲基1丁烯            

2、  d3，3二甲基1丁烯參考答案：d略2. 天然維生素p（結(jié)構(gòu)如下圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素p的敘述錯(cuò)誤的是 a.可與溴水反應(yīng)，且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6 mol br2b.可與naoh溶液反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)可與4 mol naoh反應(yīng)c.一定條件下1 mol該物質(zhì)可與h2加成，耗h2最大量為7 mold.維生素p遇fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：c略3. （14分）在2l密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)：2no（g）+o2（g）2no2（g）體系中，n（no）隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（s）012345n（n o）（mol）0.0200.0100.0

3、080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：k=                            已知：k300°ck350°c，則該反應(yīng)是   熱反應(yīng)（2）如圖中表示no2的變化的曲線是    用o2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速

4、率v=   （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       av（no2）=2v（o2）  b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     cno、o2、no2的濃度之比為2：1：2d容器內(nèi)密度保持不變e容器內(nèi)氣體的顏色不再變化（4）縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），k值   （填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）；放；（2）b；1.5×103mol?l1?s1；（3）be；（4）正；不變考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的

5、含義；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；平衡常數(shù)越大說明平衡正向進(jìn)行程度越大；（2）no2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為no濃度的變化量c（no）；根據(jù)v=計(jì)算v（no），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（o2）；（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆 （同種物質(zhì)表示）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷（4）反應(yīng)前后氣體體積減小縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡正

6、向進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化解答：解：（1）2no（g）+o2（g）2no2（g），依據(jù)化學(xué)方程式寫出平衡常數(shù)表達(dá)式為：；故答案為：；k300°ck350°c，說明溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：；放；（2）no2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為no濃度的變化量c（no）=0.0065mol/l，所以圖中表示no2變化的曲線是b，故答案為：b；2s內(nèi)用no表示的平均反應(yīng)速率v（no）=3.0×103mol?l1?s1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（o2）=v（no）=

7、15;3.0×103mol?l1?s1=1.5×103mol?l1?s1，故答案為：1.5×103mol?l1?s1；（3）2no（g）+o2（g）2no2（g），反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)a、v（no2）=2v（o2） 表示同一方向反應(yīng)速率，v（no2）自始至終為v（o2）的2倍，不能說明達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b、隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，氣體壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確；c、平衡濃度和起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，no、o2、no2的濃度之比為2：1：2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量

8、守恒，體積不變，反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下，氣體密度都不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；e、反應(yīng)中二氧化氮?dú)怏w是紅棕色氣體，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮?dú)怏w濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e正確；故答案為：be；（4）反應(yīng)前后氣體體積減小縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化；故答案為：正；不變點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素、平衡標(biāo)志分析判斷，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和移動(dòng)原理是關(guān)鍵，題目難度中等4. 某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖  ，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三健。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖

9、可代表 a丁烷    b丙酸       c甘氨酸      d丙酮參考答案：c5. 下列做法正確的是：（   ）（a）為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉（b）食品添加劑都是有害的，必須禁止使用（c）食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑（d）為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果參考答案：c略6. 元素a的陽(yáng)離子與元素b的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于a、b元素性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）原子半徑：ab&#

10、160; 原子序數(shù)：ab      原子最外層電子數(shù)：ba元素所在的周期數(shù)：ab     a的最高正價(jià)與b的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等a b     c  d參考答案：a7. 下列電離方程式書寫不正確的是（    ）a、2h2o  h3o+oh               

11、b、h2s  h+hsc、nahs  na+hs                  d、hco3+h2o  h3o+co32-參考答案：c略8. 下列圖式表示正確的是    a.氟化氫的電子式: h:f      b.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:  h-cl-oc.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖   &

12、#160;        d.氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)(晶胞)模型: 參考答案：d9. 某溫度下，將2 mol a和3 mol b充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aa(g)b(g)c(g)d(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)k1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，a的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()aa3ba2cb的轉(zhuǎn)化率為40%db的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：c溫度不變，擴(kuò)大容器體積(相當(dāng)于減小壓強(qiáng))時(shí)，a的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體的體積不變，即a1，a錯(cuò)誤，b錯(cuò)誤；設(shè)達(dá)平衡時(shí)，b的改變量為x mol，則a、b、

13、c、d的平衡量分別為(2x) mol、(3x) mol、x mol、x mol，設(shè)容器體積為1 l，則平衡常數(shù)k1x2/(2x)(3x)，解得：x1.2，b的轉(zhuǎn)化率1.2÷340%，所以c正確，d錯(cuò)誤。10. 反應(yīng)a（g）+ 3b（g） 2c（g）+ 2d（g），在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)最快的是    a、= 0.15 mol / (l·min)            b、= 0.6 mol / (l·s) 

14、0;   c、= 0.2 mol / (l·min)              d、= 0.01 mol / (l·s)  參考答案：b略11. 下列說法不正確的是                     &#

15、160;         （       ） a分子式為c3h8與c6h14的兩種有機(jī)物一定互為同系物 b具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物 c兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14d分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物參考答案：d略12. 2011年日本福島大地震，使福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄露事故，泄露出的飄洋過海進(jìn)入我國(guó)，引起一定程度的恐慌。下列有關(guān)   的敘述中不

16、正確的是      a質(zhì)量數(shù)是131   b中子數(shù)為53    c具有放射性     d是碘元素的一種核素參考答案：b略13. 有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是   (     

17、0;  )                                                 &

18、#160;          adcab        bdabc   cdbac        dbadc參考答案：b略14. 下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是a電解熔融nacl可以得到金屬鈉b金屬鈉在高溫下能將ticl4中的鈦置換出來c金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火d金屬鎂燃燒后會(huì)發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號(hào)彈和焰火參考答案：c

19、考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì) 分析：a活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；bna的活潑性大于ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出ti；c在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒；d鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光且放出大量熱解答：解：ana是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融nacl的方法冶煉，故a正確；bna的活潑性大于ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出ti，所以金屬鈉在高溫下能將ticl4中的鈦置換出來，故b正確；c在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成mgo和c，故c錯(cuò)誤；d鎂燃燒時(shí)發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號(hào)彈，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉、鎂的性質(zhì)，側(cè)重考查金屬冶煉、元素化合物知識(shí)，明確

20、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬活潑性強(qiáng)弱與冶煉方法的關(guān)系，題目難度不大15. 某含有1個(gè)cc三鍵的炔烴，氫化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為：則此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有    a1種            b2種           c3種            d4種參考答案：a二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括

21、1個(gè)小題，共10分）16. 苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示： 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/122.4-97-12.3沸點(diǎn)/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖a(用酒精燈加熱略)連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)a裝置的燒瓶中除了裝有15g苯甲酸和20ml過量的甲醇外還需要_。 (2)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯

22、(3)將圓底燒瓶?jī)?nèi)的混合物冷卻，先用圖b裝置進(jìn)行水洗，b裝置中固體na2co3作用是                     。(4)用圖c裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示_ 0c 時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。 實(shí)驗(yàn)三：苯甲酸甲酯的皂化反應(yīng)             &

23、#160; g                  h                  i(6)能說明g裝置中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案：(1)濃硫酸沸石(2)  (3) 洗去苯甲酸甲酯中過量的酸(4)199.6&

24、#160;   (5)溶液不分層c6h5cooch3+naoh  c6h5coona+ch3oh 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （5分）為了測(cè)定含有雜質(zhì)的某黃鐵礦試樣中fes2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品2克，在氧氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），殘留固體質(zhì)量為1.6克，求該礦石中fes2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？設(shè)生產(chǎn)中有2%的硫損失而混入爐渣，如果用500噸這種礦石能制得98%的濃硫酸多少噸？相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a kj熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是          。參考答案：60%；490t18. 用200ml一定濃度的fecl3溶