廣東省東莞市大嶺山中學2020-2021學年高三化學聯(lián)考試題含解析

1、廣東省東莞市大嶺山中學2020-2021學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關熱化學方程式：ch4(g)2o2(g) = co2(g)2h2o(l)  h890 kj·mol1的說法中正確的是a有4 na個電子轉(zhuǎn)移時，放出890 kj的能量b有na個ch共價鍵斷裂時，放出890 kj的能量c有na個水分子生成且水為液體時，放出890 kj的能量d有2na個c、o間的共用電子對生成時，放出445kj的能量參考答案：d略2. 下列有關化學用語表示正確

2、的是()a. 中子數(shù)為17的硫原子：3216s    b. n2h4的結(jié)構式：c. co2的電子式：    d. 聚丙烯的結(jié)構簡式：參考答案：ba硫原子質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為17，則質(zhì)量數(shù)為33，該硫原子可以表示為：，故a錯誤； b. n2h4中n與n之間單價健相連，每個n分別連出兩個h，n2h4的結(jié)構式為：，故b正確；c. co2的電子式為： ，故c錯誤；d.聚丙烯是丙烯打開碳碳雙鍵，形成鏈接，而甲基寫在支鏈上，故d錯誤；答案選b.點睛：本題考查化學用語，難度不大，注意根據(jù)丙烯的斷鍵方式確定其聚合物的結(jié)構簡式，為易錯點3. 某混合氣

3、體中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ()a. 肯定只有so2    b. 肯定沒有cl2、o2和no2c. 可能有cl2和o2    d. 肯定只有no參考答案：b【詳解】二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣，氣體通過品紅后，品紅褪色，說明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有一氧化氮氣體，一氧化氮能和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，所以

4、原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選b?！军c睛】掌握常見的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反應生成二氧化氮。4. 下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是a含20.0 g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 287 kj的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：    naoh（aq）hcl（aq）nac1（aq）h2o（l）h+574 kjmolb已知c（石墨，s）c（金剛石，s）；h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c已知2h2（g）十o2（g）2h2o

5、（g）；h= 4836 kjmol，則h2的燃燒熱為 2418 kjmold已知 2c(s)2o2(g)2co2(g)；h1   2c(s)o2(g)2co(g)；h2    則h1h2參考答案：d5. 某溶液中同時含有下列六種離子，s2、so32、no3、po43、so42、na+，向其中加入足量h2o2后，充分反應后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是（）a          bc      

6、60;     d參考答案：c某溶液中同時含有六種離子，s2、so32、no3、po43、so42、na+，向其中加入足量的h2o2，s2具有還原性，與h2o2發(fā)生氧化還原反應，離子的濃度減??；so32具有還原性，與h2o2發(fā)生氧化還原反應，離子的濃度減?。籲o3不發(fā)生反應，離子濃度基本不變；po43不發(fā)生反應，離子濃度基本不變；so32與h2o2發(fā)生反應生成so42，so42濃度增大；na+不發(fā)生任何反應，離子濃度基本不變；充分反應后溶液中離子濃度基本保持不變的是：，故選：c6. 某化學教師設計了“氯氣與金屬反應”的裝置與操作來替代相關的課本試驗。實驗

7、操作：先給鈉預熱，到鈉熔融或圓球時，撤去酒精燈，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是  a鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰b反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體c管中部塞一團浸有naoh溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣d根據(jù)管右端棉球顏色變化情況可判斷氯氣是否被堿液完全吸收。參考答案：a7. 下列各項表達式正確的是 （）                   

8、60;     ao2的結(jié)構示意圖：               bna2s的電子式：  c甲醛的結(jié)構簡式：ch2o                       

9、;    d氮分子的結(jié)構式：參考答案：答案：a8. 氮化硅（sin4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：    3sio2+6c+2n2          si3n4+6co。下列敘述正確的是            （    ）    a在氮化硅的合成

10、反應中，n2是還原劑，sio2是氧化劑    b上述反應中每生成1molsi3n4，n2得到12mol電子    c若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數(shù)增大    d若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動參考答案：b9. 難揮發(fā)性二硫化鉭（tas2 ）可采用如下裝置提純。將不純的tas2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：tas2 （s）+2i2 (g)tai4 (g)+s2 (g) 下列說法正確的是a在不同溫度區(qū)域，tai4 的量保持不變b. 在提純過程中，

11、i2 的量不斷減少c在提純過程中，i2 的作用是將tas2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)d. 該反應的平衡常數(shù)與tai4 和s2 的濃度乘積成反比參考答案：c解析：根據(jù)反應條件可知當溫度不同時反應進行的主要方向不同所以a錯誤。因為是在同一密閉系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知i2的量不可能不斷減少，而是充當一個“搬運工”的角色，將tas2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)，b錯誤。根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知k與tal4 和s2 的濃度乘積成正比，d錯誤。  10. 配制250 ml 0.10 mol/l的naoh溶液，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的()a轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中定容時俯視

12、刻度線c在容量瓶中進行定容時仰視刻度線d定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度參考答案：b略11. 下列物質(zhì)中，能與金屬鈉反應放出氫氣，還能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體的是  ( )        a乙醇        b苯酚              c乙醛  

13、0;        d乙酸參考答案：答案:d12. 溴化碘的分子式為ibr，它的化學性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應，其與h2o反應的化學方程式為：ibrh2o=hbrhio。下列敘述中正確的是()。a溴化碘為共價化合物b把0.1 mol ibr加水配成500 ml溶液，所得溶液中的br和i濃度均為0.2 mol/lcibr與水的反應為氧化還原反應dhio的結(jié)構式為hio參考答案：a略13. 為了除去硫酸銅溶液中含有的fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使fe2+氧化為fe3+，下列物質(zhì)中最好選用(   

14、; )ah2o2溶液 bkmno4溶液ccl2水 dhno3溶液參考答案：a略14. 對乙醇淀粉油脂蛋白質(zhì)的說法，不正確的是（     ）  a等質(zhì)量的和在人體內(nèi)充分消化吸收時，釋放的能量更大  b能使失去生理活性而變性  c可由水解的最終產(chǎn)物反應制得  d和在人體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物相同參考答案：d15. 下列說法正確的是(    ) 漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物; 煤的干餾和石油的分餾都是化學變化; 氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物; 乙醇中混有乙酸,除去乙酸可

15、先加足量生石灰后再蒸餾。 a.              b.           c.            d. 參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與-鋰輝礦（lialsi2o6和少量鈣鎂雜質(zhì)）在一定條件

16、下反應生成li2so4（以及mgso4、硅鋁化合物等物質(zhì)），進而制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：（1）用氧化物形式表示lialsi2o6的組成：                     。 （2）沉淀x主要成分為caco3和             。（3）寫出鹽酸與li2co3反應的離子方程

17、式：                              。（4）寫出電解熔融licl時陰極的電極反應式：                  &

18、#160;              。（5）流程中兩次使用了na2co3溶液，試說明前后濃度不同的原因：前者是                       ；后者是        

19、;                   。參考答案：（12分）（1）li2o·al2o3·4sio2（2分）（2）mg(oh)2（2分）（3）li2co3+2h2li+ h2o+co2（2分）（4）li+ eli（2分）（5）濃度過大會使部分li+ 沉淀（2分）此時濃度大則有利于li2co3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)20

20、07年國家質(zhì)檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國家行業(yè)標準中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分數(shù)為：si4.55.5，cu1.01.5，mg0.40.6，其余為al?，F(xiàn)對某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實驗檢測：稱取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的a、b兩份。向a份加入足量naoh溶液，b份加入足量的稀鹽酸。（已知：si2naohh2ona2sio32h2）待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質(zhì)量相差0.512g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2ml（標準狀況下）。   試回答下列問題：樣品中si和mg的物質(zhì)的量分別是多少。  

21、0; 通過計算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品（一項不達標即為不合格產(chǎn)品）參考答案：答案：  設9g樣品中所含si的物質(zhì)的量為x，mg的物質(zhì)的量為y。     28x24y0.512      2xy（4分）    解得：x0.02mol，y0.002mol（2分）            因為合金中si的百分含量為：0.02mol×28g/mol

22、7;9g×100%6.2%，超過國家標準，故該鑄造鋁合金屬于不合格產(chǎn)品。（2分）18. （08上海12校第二次聯(lián)考）有55.29g碳酸鉀和氯化鈣的混合物，在40將其加入一定量的水中，碳酸鉀和氯化鈣剛好完全反應并得到氯化鉀的飽和溶液。在該溫度下過濾（假定過濾時無損耗），得到104.3g濾液，將濾渣干燥后稱量為22.9g。求：      （1）原混合物中碳酸鉀的含量分數(shù)；（2）40氯化鉀的溶解度。參考答案：答案（1）原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（3分）55.4%      

23、0;    （2）40g/100gh2o19. 將一定質(zhì)量的金屬鈉和一定質(zhì)量的氧氣在一密閉容器中加熱充分反應，冷卻后取殘留固體加入過量水中,放出0.336l氣體 (標況),將此氣體點燃恢復到標況下無氣體剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/l的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求: （1）與氧氣反應前金屬鈉的質(zhì)量（2）鈉與氧氣反應后的殘留固體的成分及質(zhì)量. 參考答案：（1）由題意知：h2.o2總物質(zhì)的量為0.336l/22.4l/mol=0.015mol   則h2為0.01mol   o2為0.005mol &#

24、160; 由方程式知   2na + 2h2o= 2naoh + h2           2na2o2 +2h2o= 4naoh  + o2                0.02mol   0.02mol   0.01mol     0.01mol       0.02mol  0.005m0l   又知  h2so4    + 2naoh= na2so4+ 2h2o            1          20.5mol/l×0.08l   &