廣東省茂名市漢山學(xué)校2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省茂名市漢山學(xué)校2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列四種硫酸溶液，向其中加入鐵粉，其中反應(yīng)最快的是 （     ）                  a.10 20ml 3mol/l的硫酸溶液     b.20 30ml 18.4

2、mol/l的硫酸溶液c.20 10ml 4mol/l的硫酸溶液      d.10 10ml 2mol/l的硫酸溶液參考答案：c略2. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是            a石灰乳與氯氣制漂白粉：2oh- + cl2= clo- + cl-+ h2ob鐵與稀硫酸制氫氣：fe+ 6h+= 2fe3+ 3h2cba(oh)2溶液中滴加過量nahco3溶液：    ba2+ 2oh-+ 2hc

3、o3-= baco3+ co32-+ 2h2od向na2sio3溶液中通入過量co2：    sio32-+ co2+ h2o= h2sio3(膠體)+ co32-參考答案：c略3. 電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（     ）a、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)b、氫氧燃料電池的正極反應(yīng)為o24e2h2o=4ohc、氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化d、鉛蓄電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是 pb(s) - 2e+so42（aq）= pbso4(s) 參考

4、答案：c略4. 下列結(jié)論錯(cuò)誤的是微粒半徑：k+>al3+>s2->c1-氫化物的穩(wěn)定性：hf>hcl>h2s>ph3>sih4離子的還原性s2->c1->br->i 氧化性: c12>s>se>te酸性：h2so4>h3po4>h2co3>hclo非金屬性：o>n>p>si金屬性：be<mg<ca<ka. 只有    b.     c.     d. 參考

5、答案：b試題分析：離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是s2clkal3，不正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是fclspsi，所以氫化物的穩(wěn)定性：hfhclh2sph3sih4，正確；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是clbris，所以離子的還原性：s2ibrcl，不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：cl

6、2ssete，正確；根據(jù)(oh)mron可知n值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是h2so4h3po4h2co3hclo，正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：onpsi，正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：bemgcak，正確，答案選b。5. 用na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 a. 0.5 mol鎂粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 l h2b. 1l0.5mol/lfecl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5na個(gè)fe(oh)3膠粒c. 0.5 mol/l的fecl2溶液中含有cl個(gè)數(shù)為nad. 25

7、、101pa時(shí)，16g o2和o3混合氣體中含有的原子數(shù)為na參考答案：d【分析】a、測(cè)定氣體條件未知；b、氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；c、不確定該溶液的體積；d、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，最簡(jiǎn)式相同?！驹斀狻縜項(xiàng)、測(cè)定氣體條件未知，氣體摩爾體積不確定，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1l0.5mol/lfecl3溶液完全轉(zhuǎn)化形成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于0.5na個(gè)，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、不確定該溶液的體積，無(wú)法確定出氯離子的物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，最簡(jiǎn)式相同，16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含na個(gè)氧原子

8、，故d正確。故選d?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)的量換算計(jì)算微粒數(shù)，注意測(cè)定氣體的條件、溶液的條件、膠粒的構(gòu)成是解答的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。6. 氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，斷裂1molh2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1kj，斷裂1molcl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2kj，形成1molhcl中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3kj。下列關(guān)系式中正確的是（     ）a. q1+q2q3    b. q1+q22q3    c. q1+q2q3  &

9、#160; d. q1+q22q3參考答案：d破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為q1kj，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為q2kj，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3kj，對(duì)于h2(g)+cl2(g)2hcl(g) 反應(yīng)熱h=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=q1kj/mol+q2kj/mol-2q3kj/mol=(q1+q2-2q3)kj/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱h0，即(q1+q2-2q3)0，所以q1+q22q3，故選d。7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?#160;     

10、0;  參考答案：b略8. 在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體r，多余的氣體r可用水吸收，則r是()ahcl  bcl2cco  dnh3參考答案：d9. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）a氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)oh+h+h2ob澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) ca（oh）2+2h+ca2+2h2oc銅片插入硝酸銀溶液中  cu+ag+cu2+agd碳酸鈣溶于稀鹽酸中  caco3+2h+ca2+h2o+co2參考答案：d解：a氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h

11、2o，故a錯(cuò)誤；b澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：oh+h+h2o，故b錯(cuò)誤；c銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：cu+2ag+cu2+2ag，故c錯(cuò)誤；d碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：caco3+2h+ca2+h2o+co2，故d正確；10. 下列敘述中，不正確的是a.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵b.硫酸分子中有h+和so兩種離子c.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵d.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用參考答案：b11. 為了說明影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢

12、的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下ad四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（    ）a、將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成b、將表面積、質(zhì)量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者c、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同d、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快參考答案：a12. 下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是a. h2so4  &#

13、160;  b. koh    c. bacl2    d. na2co3參考答案：a給出的四種物質(zhì)中，硫酸與koh生成水、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成水和氣體，而koh與氯化鋇、碳酸鈉均不反應(yīng)，則符合一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是硫酸，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存及物質(zhì)之間的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液中物質(zhì)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大13. 在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（   

14、;  ）a、硫在空氣中燃燒                        b、銅片與濃硫酸共熱c、紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)                d、亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)參考答案：a14. 下列解釋正確的

15、是 （    ）a物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量              b物質(zhì)的量是一個(gè)獨(dú)立的專有名詞c摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位              d摩爾質(zhì)量等于相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：b略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（    ）參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，

16、共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究na2co3與nahco3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)i:（1）產(chǎn)生氣體的速率a_ b(填“>”或“<”或“=”)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說明原因_。（2）產(chǎn)生氣體的體積a_ b (填“>" 或“<”或“=”),標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為_l。（3）任意寫出一種將nahco3轉(zhuǎn)變?yōu)閚a2co3的方法_(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)：1ml0.1mol/lnahco3溶液與lml.0.01mol/lca(oh)2溶液混合產(chǎn)生caco3白色沉淀。（4）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過程，請(qǐng)將

17、方案補(bǔ)充完整:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.取lml0.1mol/lnahco3溶液。向其中加入1ml 0.0 1mol/l cacl2 溶液無(wú)明顯現(xiàn)象.向上述溶液中滴加_ 參考答案：(1) >    na2co3與酸反應(yīng)經(jīng)歷兩步，而nahco3只有一步，因此a中產(chǎn)生氣體速率快    (2)=    2.24    (3)2nahco3na2co3+h2o+co2等    (4)ca（oh)2

18、0;   出現(xiàn)白色沉淀三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在加熱的條件下，用mno2與含溶質(zhì)為1.2 mol的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。                                          （1）需要消耗mno2的質(zhì)量是多少？（2）求反應(yīng)后生成mncl2物質(zhì)的量是多少？參考答案：（1） 8.7 g（2） 0.1mol略18. 兩份質(zhì)量相等且組成完全相同的鎂鋁合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖。  計(jì)算（要求：計(jì)算寫明過程）：（1）一份鎂鋁合金與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)失去