江蘇省南京市孫家中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

1、江蘇省南京市孫家中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是()a苯與fe、br2混合b氯乙烷和naoh溶液共熱c溴乙烷和naoh的乙醇溶液共熱d乙烯和溴水反應(yīng)參考答案：c略2. 被譽(yù)為中國(guó)“新四大發(fā)明”的復(fù)方蒿甲醚是第一個(gè)由中國(guó)發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國(guó)際上獲得廣泛認(rèn)可的中國(guó)原創(chuàng)藥品。截至2005年底，已被26個(gè)亞非國(guó)家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化

2、學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥），結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該化合物的敘述正確的是a分子式為：c16h22o5         b該化合物在一定條件下不能與naoh溶液反應(yīng) c該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性  d青蒿素與維生素一樣是水溶性的參考答案：c略3. 下列說法正確的是                    

3、60;                             a.所有放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，也是熵增大的反應(yīng)          b. 普通漏斗不能直接用于混合物的分離或提純c.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會(huì)使產(chǎn)生

4、氫氣的速度減慢       d.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅板作陽(yáng)極，純銅板作陰極參考答案：d略4. 在短周期元素中，原子核外有一個(gè)未成對(duì)電子的元素共有（）a. 7種          b. 6種           c. 5種          d. 4種參考答

5、案：a5. 下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是a花香四溢          b海水曬鹽        c糧食釀酒         d冰雪消融參考答案：c略6. 19世紀(jì)末，被認(rèn)為是稀罕的貴金屬鋁，價(jià)格大大下降，這是因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)了      (     )a大量鋁土礦 

6、60;                        b 電解氧化鋁制取鋁的方法c用金屬鈉還原氧化鋁的方法            d無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法參考答案：b略7. 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥有碳銨。則碳銨(nh4hco3)屬于a酸  

7、;           b堿            c氧化物        d鹽參考答案：d略8. 下列藥品對(duì)應(yīng)的臨床應(yīng)用錯(cuò)誤的是a服用過量的阿司匹林中毒后應(yīng)立即停藥，并靜脈注射nahco3b青霉素的不良反應(yīng)是過敏反應(yīng)，因此藥前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)c中草藥麻黃堿可用于治療失眠、多夢(mèng)等癥狀d抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解

8、胃部不適，是一類治療胃痛的藥參考答案：c略9. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛應(yīng)用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為；zn+mno2+2h2o=2mnooh+zn（oh）2下列說法錯(cuò)誤的是a. 電池工作時(shí)，鋅失去電子b. 電池負(fù)極反應(yīng)為zn+2oh2e=zn（oh）2c. 電池工作時(shí)，電流由負(fù)極通過外電路流向正極d. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：d略10. 在50時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2nh3(l)nh4+nh2-，nh4+的平衡濃度為1×1015 mol·l1，下列說法錯(cuò)誤的是

9、（   ）a在液氨中加入nanh2，可使液氨的離子積變大b在液氨中加入nh4cl，液氨的離子積不變c此溫度下液氨的離子積k為1×1030d在液氨中加入金屬鈉可能有nanh2生成參考答案：a略11. 有甲、乙兩種溶液，甲溶液的ph是乙溶液的2倍，則甲溶液中c(h+)與乙溶液中c(h+)的關(guān)系是a.12      b.1001            c.1100    &

10、#160;       d.無法確定參考答案：d12. 已知：ch3ch2ch2ch3(g)6.5 o2(g)4co2(g)5h2o(l)  dh =2878 kj/mol(ch3)2chch3(g)6.5 o2(g)4co2(g)5h2o(l)  dh =2869 kj/mol下列說法正確的是(     ) a異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多      b正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷c異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

11、60; d正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子參考答案：d略13. 鎂/h2o2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是：（   ）a電池總反應(yīng)為mgh2o2=mg(oh)2b工作時(shí)，正極周圍海水的ph減小c正極發(fā)生的電極反應(yīng)為h2o22h2e=2h2o d電池工作時(shí)，溶液中的h向負(fù)極移動(dòng)參考答案：c略14. 下列各組物質(zhì)中既不是同分異構(gòu)體又不是同素異形體、同系物或同位素的是     ahcooc2h5 ch3ch2cooh        b&

12、#160;    co2、o3                                             dh、d、

13、t參考答案：b略15. 下列有機(jī)物，不能溶于水的是                                 a. 酒精           b.醋酸  

14、         c.乙醛           d. 乙酸乙酯參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊(cè)知，al、al2o3、fe、fe2o3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)alal2o3fefe2o3熔點(diǎn)/660205415351462沸點(diǎn)/246729802750-i.

15、該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是        ，反應(yīng)的離子方程式為                       &

16、#160;     。. 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·l1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(ml)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：            

17、0;       。（2）在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為          。（3）當(dāng)c=13ml時(shí)，原溶液中fe3+與al3+的物質(zhì)的量之比為                       

18、  。參考答案： i naoh       2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 ii(1)h+oh-=h2o   (2)nh4+oh-=nh3+h2o    (3)2:1略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. fe和cuso4溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的體積為1l，生成的銅的質(zhì)量為32g。求：（1）反應(yīng)消耗的fe的質(zhì)量；    （2）反應(yīng)后溶液中feso4的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1） 

19、0; 28g       ；（2）  0.5mol/l略18. 把2.5 mol a和2.5 mol b混合盛入2 l容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3a（g）+b（g） x c（g）+ 2d（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)c的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·l-1·s-1，同時(shí)生成1 mol d。試求：（1）試算x的值；（2）達(dá)平衡時(shí)b的轉(zhuǎn)化率； （3）若達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)放出q kj的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（4）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是多少？ 參考答案：（1）x=

20、4 （2）20%（3）3a（g）+b（g） 4 c（g）+ 2d（g）  h = - 2q kj·mol-1（4）2.4  略19. 化學(xué)反應(yīng)2so2（g）o2（g）2so3（g）是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。將0.050mol的so2（g）和0.030mol的o2（g）注入體積為1.0l的密閉反應(yīng)器，并置于某溫度為850下的恒溫環(huán)境中，達(dá)到化學(xué)平衡后，測(cè)的反應(yīng)器中有0.04 mol so3（g），求（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及so2的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）若在相同溫度條件下，向該容器中通入0.048 mol so3（g）、0.0090mol的o2和0.002 mol的so2