(完整word版)2018年高考全國(guó)I卷化學(xué)試題及答案,推薦文檔

1、絕密啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（全國(guó)I卷）化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、選擇題：本題共6個(gè)小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合 題目要求的。7 .硫酸亞

2、鐵鋰（LiFePO）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池 正極片中的金屬，其流程如下：堿瘠廠 NaAl%濾液虢液 L 沉淀止械H SO FHNC 廣含 Lx P、F 亡等濾藏-踱耐加含縛腰業(yè)鐵鋰濾潰液矍型 8+制沉淀J 旅黑等濾潰下列敘述錯(cuò)誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從正極片”中可回收的金屬元素有 Al、Fe、LiC. 沉淀反應(yīng)的金屬離子為 Fe3+D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CC4褪色D. 淀粉和

3、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9 .在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是10 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.16.25 g FeC3水解形成的Fe（OH）膠體粒子數(shù)為 0.1 NAB.22.4 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為 1.0NAD.1.0 mol CH4與 Cb在光照下反應(yīng)生成的 CHCI 分子數(shù)為 1.0NAA. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過(guò)兩種C. 所有碳原子均處同一平面D 生成 1 mol C5H12至少需要 2 mol H212 .主族元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加，且

4、均不大于20。W、X、Z 最外層電子數(shù)之和為10; W 與Y 同族；W 與 Z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A. 常溫常壓下 X 的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z 的氫化物為離子化合物C. Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈堿性D. W 與 Y 具有相同的最高化合價(jià)13 .最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CQ+H2S 協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中 CQ 和 H2S 的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：11環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是2,2戊烷（ ）是最簡(jiǎn)單的一種

5、。下列關(guān)于(2)將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c 中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2,關(guān)閉 K3?？藘?yōu)也也質(zhì)r交換範(fàn)1EDTA-Fe2+_e-=EDTA-Fe3+22EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A .陰極的電極反應(yīng)： CO2+2H+2e-=C0+H2OB .協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢(shì)比 Zn O石墨烯上的低D .若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性三、非選擇題：(一)必考題：26 . (14 分)醋酸亞鉻(CH3COO 衛(wèi) CrH20為磚

6、紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：(2)將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c 中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2,關(guān)閉 K3。(1)_實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是 _ ，儀器 a 的名稱是_1c 中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2_同時(shí) c 中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。（3） 打開 K3,關(guān)閉 K1 和 K2。c 中亮藍(lán)色溶液流入 d,其原因是_； d 中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析

7、出并分離，需采用的操作是 _、_ 、洗滌、干燥。（4） 指出裝置 d 可能存在的缺 _ 。27.（14 分）焦亞硫酸鈉（Na2$2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 生產(chǎn) Na2SO5,通常是由 NaHSQ 過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式 _（2）利用煙道氣中的 SO2生產(chǎn) Na2&O5的工藝為：pH-4.1 pH=7-S pH=-IJ1pH=4.1 時(shí)，1中為 _ 溶液（寫化學(xué)式）。2工藝中加入 Na2CQ 固體、并再次充入 SQ 的目的是_ 。（3）制備 Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)， 裝置如圖所示，其中 SO2堿吸收液中含

8、有 NaHSQ 和 Na2SO。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 _。電解后，_ 室的 NaHSQ 濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到 Na205。陽(yáng)離了交換肢SO吸牧洱（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取 50.00 mL 葡萄酒樣品，用 0.01000 molf1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗 10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_ ，該樣品中 Na2S2O5的殘留量為 _g 匚（以 SQ 計(jì)）。28.（15 分）采用 N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）1840 年 Devil 用干燥

9、的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_。（2）F. Daniels 等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了 25C時(shí) N2O5分解反應(yīng)：2 岡 5（g）-* 4NO:（g） + O（g）112g（g）其中 NO2二聚為 N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡， 體系的總壓強(qiáng) p 隨時(shí)間 t 的變化如下表所示（t=s時(shí)，N2O4（g）完全分解）:t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5（g）-2N2O5（g）+O2（g）少i=-4.4 kJ-山。12NO2（g） -

10、N2O4（g）出2=-55.3 kJ-打 011則反應(yīng) N2O5（g）=2N6（g）+O2（g）的出=22研究表明，N2O5（g）分解的反應(yīng)速率 v=2X10 xpN2o5（kPami n-1）,t=62 min 時(shí)，測(cè)得體系中pO2=2.9kPa,則此時(shí)的PN2O5=_kPa, v=_kPa min1。3若提高反應(yīng)溫度至 35C,則 N2O5（g）完全分解后體系壓強(qiáng) p-（35C）_ 63.1 kPa（填 大于”等于”或小于”），原因是_ 。425C時(shí) N2O4（g）2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=_ kPa （ Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留 1 位小數(shù)）。（3）對(duì)于反應(yīng) 2

11、N2O5（g）T4NOg）+O2（g）, R.A.Ogg 提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5-NO3+NO2快速平衡第二步NQ+N03TNO+NQ+O2慢反應(yīng)第三步NO+NQT2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_ （填標(biāo)號(hào)）。A. v（第一步的逆反應(yīng)）v（第二步反應(yīng)）B. 反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有 NO3kJ mol-1。C. 第二步中 NO2與 NO3的碰撞僅部分有效D. 第三步反應(yīng)活化能較高（二）選考題：則 Li2O 的密度為g cm-3(列出計(jì)算式)。-35 .化學(xué)一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)Li 是最輕的固體金屬，采用Li 作為負(fù)極材料的電池具有

12、小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：ZJHEDDDU 2s 2pT2p,C.D.(2)_Li+與 H-具有相同的電子構(gòu)型， r(Li+)小于r(H-)，原因是_ 。(3)LiAIH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，_LiAIH4中的陰離子空間構(gòu)型是。中心原子的雜化形式為B.b鍵C.n鍵D.氫鍵(4)L20 是離子晶體，其品格能可通過(guò)圖(a)的 born-Haber 循環(huán)計(jì)算得到?？芍琇i 原子的第一電離能為 _ kJ mol-1, O=O 鍵鍵能為 _kJ mol-1, U2O 晶格能為(1)F 列 Li 原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(填標(biāo)號(hào))。B.E

13、imDDIs 2s Ip*2pP_ , LiAIH4中，存在A.離子鍵(填標(biāo)2i (g)+(g)-290* kJ mol .電門(品彳啟) 1040 kJ *vnal1703 kJ * mol12L1(i)*318kJ mol12Li(晶體)Otg)249 kJmol-598 kJ tnol(2 Zn+2Cr3+Zn2+2C 嚴(yán)排除 c 中空氣kJ mol-1。(5)Li2O 具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為 0.4665 nm ,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,(2 Zn+2Cr3+Zn2+2C 嚴(yán)排除 c 中空氣36 .化學(xué)一選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15 分)化合物 W 可用作

14、高分子膨脹劑，一種合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)_ A 的化學(xué)名稱為。(2)_的反應(yīng)類型是 。(3)_ 反應(yīng)所需試劑，條件分別為。(4)_ G 的分子式為。(5)_ W 中含氧官能團(tuán)的名稱是。(6)寫出與 E 互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為)是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑任選)2018 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)部分答案、選擇題:CIX HI-CICH.COQNDE回CN1IX? -1COOH回DClCII.CfXlCJI2)( .HX HnClCXIOCJIsHZ * COOC;H,OilTLCOO

15、CJlsCOO匚，IIrCOOC,HS-9. D10. B11. C12. B13. C(fi-CL4l TvJnOQEi.JK |(7)苯乙酸芐酯(2 Zn+2Cr3+Zn2+2C 嚴(yán)排除 c 中空氣三、非選擇題：(一)必考題：26 . (14 分)(1 )去除水中溶解氧(3) c 中產(chǎn)生 H2使壓強(qiáng)大于大氣壓(冰浴)冷卻過(guò)濾(4 )敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸27. (14 分)(1)2NaHSQ-Na2S2O5+H2O(2 NaHSQ得到 NaHSQ 過(guò)飽和溶液(3)2H2O-4e：=4H+6fa(4)- S2O2-+2I2+3H2O2SO2_+4+6H+0.12828 . (15 分)(1 ) O2(