2018年_2019年北京市海淀區(qū)高三年級期末化學(xué)試題

1、海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí)參考2019.01化學(xué)本試卷分為第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共8 頁。滿分100 分。考試時長90 分鐘。考生務(wù)必將答案寫在答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第 I 卷 (選擇題，共42 分)本部分共14 道小題，每小題 3 分，共 42 分。請在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1 材料在人類文明史上起著劃時代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對應(yīng)關(guān)系不正確 的是2家用暖氣片大多用低碳鋼材料制成，一旦生銹不僅影響美觀，也

2、會造成安全隱患。下列C在暖氣片表面涂鋁粉防止生銹的方法中，存在安全隱患的是A在暖氣片表面鍍錫B組別混合前混合后甲c(HX)=0.1-1 mol·Lc(NaOH) = 0.1 mol·L -1pH = 9乙c(HY)=0.1-1 mol·L-1c(NaOH) = 0.1mol ·L -1pH = 7D 非供暖期在暖氣內(nèi)充滿弱堿性的無氧水3常溫下，將2 種一元酸HX和 HY分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗數(shù)據(jù)如下：A HY為強(qiáng)酸B HX溶液的pH=1C甲的混合液中c(X-) = c (Na+)D 乙的混合液中c(Na+) > c (Y-)4 NaCl

3、 是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol·L -1 的溶液，溶解過程如右圖所示，下列說法正確的是A a 離子為Na+B溶液中含有NA個 Na+C水合b 離子的圖示不科學(xué)D室溫下測定該NaCl 溶液的 pH 小于7，是由于Cl -水解導(dǎo)致5 114 號元素為Fl (中文名“ ”) ，它是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法不正確 的是A Fl 的原子核外有114個電子B Fl 是第七周期第IVA族元素C Fl 在同主族元素中金屬性最強(qiáng)D Fl 的原子半徑小于同主族其他元素6鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會降

4、低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。下列關(guān)于原電池和干電池的說法不正確 的是A兩者正極材料不同8 MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4C兩者負(fù)極反應(yīng)式均為Zn 失電子D原電池中Zn 與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象原電池裝置示意圖干電池構(gòu)造示意圖7取1 mL 0.1 mol·L -1 AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(實(shí)驗中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1) ：的是A 實(shí)驗白色沉淀是難溶的AgClC若按順序?qū)嶒?，看不到黑色沉淀B 由實(shí)驗說明AgI 比 AgCl 更難溶D 若按順序?qū)嶒灒床坏桨咨恋?下列事實(shí)與所對應(yīng)的離子方程式正確的是A室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH >

5、7 ： CH3COONa = CH3COO- Na+B實(shí)驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al 3+ +3OH- = Al(OH) 3C用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3 + 2H + = SO2 + S + 2Na+ + H 2OD用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s) + CO 32- (aq) = CaCO 3(s) + SO 42-(aq)9聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤、 唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X() 與另一原料 Y反應(yīng)制得，同時生成甲醇。下列說法不正確 的是A Y的分子結(jié)構(gòu)中有2 個酚羥基B Y的

6、分子式為C15H18O2C X的核磁共振氫譜有1 個吸收峰D X、 Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)10為探究電解的放電規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗：序號陽極材料陰極材料電解質(zhì)陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物石墨石墨0.1 mol·L -1 CuCl 2溶液Cl2Cu石墨石墨0.1 mol·L -1 NaCl 溶液Cl2H2石墨石墨-10.2 mol·LCuSO4溶液O2Cu銅石墨-10.2 mol·LCuSO4溶液2+ CuCu石墨石墨熔融NaClCl2Na的是A對比可知，陰極放電順序是：B對比可知，陽極放電順序是：Cu2+ > H + > Na +Cl - >

7、 OH - > SO 42-C對比可知，陽極是銅時，會先于溶液中的離子放電11 以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：D對比可知，電解得到金屬只能用熔融態(tài)，不能用水溶液相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO4(aq) H1 = 213 kJ · mol1H2 = +327 kJ · mol-1反應(yīng) I ： SO2(g) + I 2(g) + 2H 2O(l) = 2HI(aq) + H反應(yīng) II ： H2SO4(aq) = SO 2(g) + H 2O(l) +1O2(g)反應(yīng) III ： 2HI(aq) = H 2(g) + I2(

8、g ) H3 = +172 kJ · mol 正確 的是：A該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化8 SO2和 I 2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用C總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) = 2H 2 (g)+O 2(g) H= +286 kJ· molD該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的 H 不變12科學(xué)家很早就提出鋰- 空氣電池的概念，它直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得O2，和以LiFePO4作電極的鋰離子電池相比，增大了電池的能量密度(指標(biāo)之一是單位質(zhì)量電池所儲存的能量)。右圖是某種鋰 - 空氣電池的裝置示意圖，放電時，下列說法不正確 的是A金屬鋰為負(fù)極B若隔膜

9、被腐蝕，不會影響該電池正常使用C多孔碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2 + 2H 2O + 4e - = 4OHD鋰- 空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時，金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量小13 H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質(zhì)都會使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實(shí)驗發(fā)現(xiàn)，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機(jī)理可能有2 步，第 1步反應(yīng)為：H2O2 + Br 2 = 2H + + O2 + 2Br -。下列說法正確的是A H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵B在第1 步反應(yīng)中，每生成0.1 mol O 2，轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子C機(jī)理中第2 步反應(yīng)為：2H+

10、+ H 2O2 + 2Br - = 2H 2O+ Br 2D若在加入Br2的 H2O2溶液中檢出Br-，則說明第1 步反應(yīng)發(fā)生了14某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH， 取 5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至 8.5 、 9、 9.5 、10、 11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗結(jié)果如下圖所示。查閱資料，平項目廢水水質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)pH1.069Cu2+/ mg·L-172 0.5NH4+/ mg·L -12632 152平衡 II ： Cu(OH)2 + 2OH- Cu(OH -)42-

11、的是A廢水中Cu2+處理的最佳pH約為 9I 正向移動，銅元素含量上升衡 I ： Cu(OH)2 + 4NH3Cu(NH 3)42+ + 2OH-；8 bc段：隨 pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡C cd 段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I 逆向移動，銅元素含量下降D d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升第 II 卷 (非選擇題，共58 分)本部分共6 小題，共58 分。15 ( 13 分)香豆素類化合物M具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。下圖是M和聚合物E的合成路線。ACl2C2H4O2)紅磷CH 2COOHClCH 2OHCH3香豆素類化合物M乙醇RCN H+RCOO

12、C2H51 ) A 中官能團(tuán)是2) BF 有多種同分異構(gòu)體，4)5)G 的結(jié)構(gòu)簡式是D聚合物E 的化學(xué)方程式是3) 化合物F 能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是其中屬于芳香族化合物、且為醇類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是OOSOCl 26)已知R C OH R C Cl ，將下列GK 的流程圖補(bǔ)充完整：16 ( 9 分)以廢治廢、變廢為寶可以實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：1） A 溶液中一定含有的溶質(zhì)是。2）若使中水解程度變大，可采取的措施是（填字母序號）a加熱b 加入NaHCO3c 加入NH4Cl3）寫出中水解生成Fe2（OH） m

13、 Cl 6 m反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4）將廢鐵塊進(jìn)行預(yù)處理制成電極，通過電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如右。鐵塊做（填“陽極”或“陰極”） ，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為。5）高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式：。17 （ 8分）含氮、磷污水過量排放引起的水體富營養(yǎng)化是當(dāng)前備受關(guān)注的環(huán)境問題。1 ）氮肥、磷肥都可以促進(jìn)作物生長。氮、磷元素在周期表中處于同一主族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析它們性質(zhì)相似的原因是，性質(zhì)有差異的原因是。2）氮的化合物在水中被細(xì)菌分解，當(dāng)氧氣不充足時，在反硝化細(xì)菌的作用下，細(xì)菌利用有機(jī)物（又稱碳源，如甲醇）作為電子供體，將硝態(tài)氮的化合物（含NO3-）連續(xù)還原

14、最終生成N2，發(fā)生反硝化作用，完成下述反應(yīng)的方程式：+ 5CH3OH + CO32- + 4HCO3- +3）某小組研究溫度對反硝化作用的影響。4 個燒杯中，使4 個燒杯內(nèi)。4）某小組研究濃度對反硝化作用的影響。4個燒杯碳源濃度依次為183 mg? L-1、 236 mg? L-1、 279 mg? L-1和 313 mg? L-1。該小組預(yù)測反硝化速率變化的。183 mg? L-1的污水經(jīng)過2 h 的反硝化試驗，可使NO3-由 15.0 mg ? L-1降至8.8mg? L-1。已知M(NO3-) = 62 g ? mol-1， NO3-的轉(zhuǎn)化速率是mol (L ? h)-1。18 （ 8

15、分）為探究不同條件下甘油（丙三醇）和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳條件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工藝研究。實(shí)驗 1 ：研究不同投料比對產(chǎn)率的影響（ 1）理論分析合成甘油二酯所需辛酸與甘油的投料比（物質(zhì)的量之比）為2 1。實(shí)驗證明提高投料比，甘油二酯的產(chǎn)率會降低，其原因可能是。實(shí)驗2：研究吸水劑對反應(yīng)的影響2）硅膠易與羥基結(jié)合，故有較強(qiáng)的親水性，易于吸附水分子。但是在反應(yīng)體系里加說明合成甘油二酯的平衡發(fā)生了逆向移動，分析可能。3：研究不同催化劑的催化效果曲線催化劑縱坐標(biāo)脂肪酶I 號辛酸轉(zhuǎn)化率脂 肪 酶 II號辛酸轉(zhuǎn)化率脂肪酶I 號甘油二酯含量脂 肪 酶 II號甘油二酯含量3）其他條件相同時，

16、不同脂肪酶（I 號、 II 號）催化合成甘油二酯的效果如圖1 所示，選擇此實(shí)驗中催化效果相對最佳的反應(yīng)條件是（填字母序號）。A 12 h ， I 號B 24 h ， I 號C 12 h ， II 號D 24 h ， II 號234）選定脂肪酶做催化劑，繼續(xù)實(shí)驗。綜合圖2 和圖3，選擇6 h 時比較適宜的反應(yīng)溫度是。在 6 h 之后，辛酸的轉(zhuǎn)化率總趨勢緩慢上升，30、40甘油二酯的含量上升，但是 50的卻有所降低，分析可能的原因是。19 （ 12 分）某校學(xué)習(xí)小組探究不同條件對電解FeCl2溶液產(chǎn)物的影響。所用實(shí)驗裝置如下i. Fe 2+、 Fe3+在溶液中通過與Cl -結(jié)合分別形成FeCl42

17、-、 FeCl63-，可降低正電荷。ii. 電解過程中，外界條件（如電解液pH、離子濃度、電壓、電極材料等）會影響離子的放電能力。序號實(shí)驗條件實(shí)驗現(xiàn)象陰極陽極IpH=01 mol· L-1電極上產(chǎn)生無色氣體。濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍(lán)。取陽極附近溶液于試管中，滴加KSCNFeCl2溶液電壓1.5 V溶液，溶液變紅。IIpH=4.9-11 mol·LFeCl2溶液電壓1.5 V未觀察到氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出。電解結(jié)束后，將電極浸泡在鹽酸中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍(lán)。陽極附近出現(xiàn)紅褐色渾濁。取陽極附近濁液于試管中，先用鹽酸酸

18、化，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。1）結(jié)合陰極實(shí)驗現(xiàn)象的分析實(shí)驗 I 中陰極的電極反應(yīng)式為。用化學(xué)用語表示實(shí)驗II 中產(chǎn)生陰極現(xiàn)象的原因：。對比實(shí)驗I 、 II 的陰極現(xiàn)象，可以獲得的結(jié)論是。2）結(jié)合陽極實(shí)驗現(xiàn)象的分析甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗I 中 Cl -沒有放電，得出此結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗現(xiàn)象是。陽極附近溶液滴加KSCN溶液變紅，依據(jù)此現(xiàn)象分析，陽極反應(yīng)可能是Fe2+ - e- = Fe3+、對比實(shí)驗I 、 II 的陽極現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生差異的原因：?！緦?shí)驗討論】（ 3）有同學(xué)提出，改變條件有可能在陽極看到“濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)”的現(xiàn)象，可能改變的條件是，對應(yīng)的實(shí)驗方案是。20 （ 8 分）某冶煉廠利用含Z

19、nO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2，最終得到鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分如下表所示：主要成分ZnOCaOFe2O3SiO2其它質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%810.0981.140.5在一定條件下，將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液（煙灰和水的混合物）進(jìn)行脫硫，過程中測得pH和上清液中溶解的SO2物質(zhì)的量濃度 c（SO2） 隨時間的變化如右圖所示：1） 純 ZnO漿液的pH為 6.8， 但上述煙灰漿液的初始pH為 7.2。 在開始脫硫后3 min 內(nèi) （ ab段） ， pH 迅速降至6.8 ，引起 pH 迅速變化的原因是（結(jié)合化學(xué)用語解釋）。2）生產(chǎn)中脫除SO2效果最佳的時間范圍是（填字母序號）。A 2030 mi

20、n B 3040 min C 5060 min D 7080 min3）在脫硫過程中涉及到的主要反應(yīng)原理：ZnO + SO2 = ZnSO3ZnSO3 + SO2 + H2O = Zn(HSO3) 2在 3040 min 時，主要發(fā)生反應(yīng)II ，生成可溶性的Zn（HSO3） 2。上清液中c（SO2）上升的原因可能是。在 3080 min 時， pH降低的原因可能是（寫出 2點(diǎn)） 。將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術(shù)處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)：2ZnSO3 + O2 = 2ZnSO4和。 海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)參考答案2019 1第 I 卷（選擇題，共42 分）共 14小題，每小題3 分，

21、共 42分。題號1234567答案DAACDBC題號891011121314答案DBDCBCB第 II 卷（非選擇題，共58 分）閱卷說明：1化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn)：（ 1）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式全部正確得1 分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式寫錯即為0 分。（2）配平、條件均正確得1 分，不寫條件或未配平均不得這1 分，但不重復(fù)扣分。（3）不寫“”或“”不扣分。其余要求參看具體答案說明。2簡答型填空題評分標(biāo)準(zhǔn)：劃線部分為給分點(diǎn)，所有給分點(diǎn)答全給滿分，漏答或答錯要扣分，合理答案酌情給分。15 （ 13 分）（ 1 ）羧基（或COO）H1分（ 2）取代反應(yīng)1分3）CH32 分OH4）2分2分2分1分16 （ 9

22、分）（ 1） FeCl 21分（ 2） a b1分（ 3） 2FeCl3 + mH2OFe 2（OH） mCl 6 m + mHCl2分（ 4）陽極1分Fe - 6e - + 8OH - = FeO42- + 4H2O2分（ 5） 4FeO42-+10H2O = 4Fe（OH） 3 + 3O2 + 8OH-2分（ Fe2O3或水合物，合理正確給分）17 （ 8分）1）最外層電子數(shù)相同，都是5 個1分P原子比N原子多一個電子層，P的原子半徑比N的大1分2） 6NO3- + 5CH 3OH3N2 + CO32-+ 4HCO3-+8H2O2 分3） 其他條件不變時，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強(qiáng)，對

23、 NO3-的降解 （或反硝化作用）速率也加快1分4）甲醇是反硝化反應(yīng)的反應(yīng)物（還原劑），其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快1分 5X10 -52分18 （ 8 分）（ 1）辛酸的量增加，會有更多的甘油三酯生成，導(dǎo)致產(chǎn)物中甘油二酯的產(chǎn)率降低2 分2）甘油分子有3 個羥基，故硅膠對甘油的吸附能力也較強(qiáng)，降低了體系中反應(yīng)物甘油的濃度，從而使合成甘油二酯的酯化反應(yīng)平衡逆向移動，降低了甘油二酯的含量2 分（ 3） A1分（ 4）501分催化合成甘油二酯反應(yīng)的脂肪酶，長時間處于高溫下活性（選擇性）下降， 導(dǎo)致甘油二酯含量下降，副反應(yīng)產(chǎn)物含量增加2分19 （ 12 分）（ 1）2H + + 2e - =H22分 Fe2+ + 2e- = Fe 和 Fe+ 2H+ =Fe2+ + H2（FeCl42-合理正確給分，各1分） 2 分其他條件相同時，pH=0， pH較小，c（H+）較大時，陰極H+優(yōu)先于1 mol·L -1 Fe2+放電產(chǎn)生H2，而pH=4.9， pH 較大，c（H+） 較小時，陰極1 mol·L-1Fe2+優(yōu)先于H+放電產(chǎn)生Fe2分或整體回答：由 pH=0變?yōu)閜H=4.9， c（H+） 減小，H+放電能力減弱，F(xiàn)e2+放電能力增強(qiáng)（ 2）濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍(lán)1分FeCl42- - e