高考化學(xué)知識點補(bǔ)救疑點誤區(qū)分析40點

1、. 惠州教研化學(xué)網(wǎng)·教學(xué)資源最新高考化學(xué)知識點補(bǔ)救：疑點、誤區(qū)分析40點1、中和熱：稀溶液生成1mol水時放出的熱量2、2H2S+O2=2S+2H2O（硫磺溶膠）3、燃燒熱：1mol可燃物與氧氣完全燃燒最穩(wěn)定氧化物（如：H生成液態(tài)水，C生成CO2）時放出的熱量。（通常狀況：在25攝氏度,101 kPa時）區(qū)別燃燒值：每千克可燃物燃料燃燒放出的熱量。單位J/Kg4、車用汽油是按照其辛烷值的高低以標(biāo)號來區(qū)分的,辛烷值是表示汽油抗爆性的指標(biāo),它是汽油重要的質(zhì)量指標(biāo)之一5、銀鏡反應(yīng)中生成物NH3可以不用氣體生成符號。6、過濾分離高級脂肪酸鈉和甘油。7、測定物質(zhì)的含量，不能思維定勢，如：測定過

2、氧化鈉和氧化鈉混合物中氧的百分含量，我們可以通過測定鈉的百分含量，進(jìn)而等到氧的含量。8、過氧化鈉通常情況下與干燥的二氧化碳、以及氯化氫氣體反應(yīng)很慢，（例如在一些探究實驗中，通常會遇到在干燥條件下基本檢驗不到氧氣，就是這個道理），一般觀念認(rèn)為，過氧化鈉與二氧化碳以及氯化氫可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣（只不過是隱含了水分這個條件）。9、膠頭滴管使用時必須高于試管口。 這個看法是不全面的,在某些特殊的條件下,比如必須避免過多的空氣雜質(zhì)混入的實驗中,是不需要使膠頭滴管高出試管口的。這種例子在高中的實驗中出現(xiàn)了一個,就是Fe(OH)2的制取實驗,為了看到清晰的白色絮狀沉淀,往往是把膠頭滴管深入到液面下. 10、

3、硝酸根離子一定顯示氧化性! 其實NO3-只在酸性條件下顯示氧化性,而在堿性條件下基本是不顯示氧化性的。比如 ：問到NO3-是否可以與硫離子共存時,答案是肯定的。 11、白磷和紅磷都不溶解于水,而溶解于CS2中! 事實上，紅磷因其復(fù)雜的結(jié)構(gòu)而導(dǎo)致在很多方面(特別是物理性質(zhì))顯示與白磷不同，比如在溶解于有機(jī)溶劑的方面，在毒性方面，在保管方面等。紅磷是不溶解于CS2的。 12、放熱反應(yīng)一定要在低溫下進(jìn)行,吸熱反應(yīng)則必須加熱。 一個合適的溫度取決于很多因素，第一是性價比，第二是催化效率，第三是操作難度，第四是反應(yīng)的吸熱與放熱。其中，比較重要的是性價比和催化效率，而放熱的與否往往不是考慮的對象。在高中關(guān)

4、于這個的例子最突出的就是氨氣的制取，N2和O2的反應(yīng)是個放熱反應(yīng)，但是由于催化劑活性的考慮，還是選擇了500度作為生產(chǎn)溫度。 13、一定要更強(qiáng)的酸(堿)才可以制取較弱的酸(堿)。 在溫度和壓強(qiáng)發(fā)生改變時,這種事情并不是如此，比如強(qiáng)揮發(fā)性酸的制取往往是利用難揮發(fā)性酸,而不是考慮酸的強(qiáng)弱。如果在常溫常壓的條件下，也不一定如此.在反應(yīng)中如果出現(xiàn)沉淀或者其他的現(xiàn)象，往往會影響到這一規(guī)律。比如強(qiáng)堿中互相制取的一個最顯著的例子，Ca(OH)2制取NaOH。 14、一定要金屬性強(qiáng)的才可以置換出金屬性弱的，這是錯的! 如果是在溶液和常溫的平等條件下，這個規(guī)律往往成立.但是如果金屬的狀態(tài)發(fā)生了改變,這個規(guī)律就不

5、適用了。最明顯的例子就是最強(qiáng)金屬銫Cs的制取，是在稀有氣體的保護(hù)下用Mg從CsCl中置換出來的。 15、所有的水解沉淀沒什么太大的區(qū)別;這是錯的! 水解產(chǎn)生沉淀都是有相應(yīng)的pH值范圍限制，F(xiàn)e3+的水解在pH=45時可以穩(wěn)定存在，而Fe2+與Cu2+則不行。這也解釋了為什么Fe3+的溶液中明顯的會出現(xiàn)沉淀(其實這又是一個誤區(qū),就是溶液中的難溶物就是沉淀，然而很多時候有溶膠的出現(xiàn))，而Fe2+和Cu2+的水解一般要在稍微趨近中性的條件下才比較明顯。 16、Si、Al與NaOH溶液的反應(yīng)中，NaOH是氧化劑，這是錯的！ 其實在這個反應(yīng)中,省略掉了兩分子的水，而生成的氫氣，正是來源于水中，而不是Na

6、OH，所以NaOH只是起到一個堿性環(huán)境的作用。這個知識點可以繼續(xù)拓展到第三周期元素與NaOH的反應(yīng)中.這樣就要再次考慮了，(這些反應(yīng)的氧化劑或者還原劑到底是什么，我還沒怎么確定,請大家補(bǔ)充完整.)，依次是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。 17、只要有淡黃色沉淀就是AgBr，只要有紅色沉淀就是Fe(OH)3，只要有綠色物質(zhì)就是Fe2+離子的存在，只要有紫色溶液就一定是高錳酸鉀.依此類推，這是錯的。 黃色沉淀有可能是S/Ag3PO4/金子(比如在王水中置換出來的)/TNT，而紅色沉淀有可能是Cu2O/銅單質(zhì)/HgO，綠色物質(zhì)可能是銅綠(就是堿式碳酸銅)，紫色溶液有可能是碘的CCl4溶液。 1

7、8、 產(chǎn)生CO2的物質(zhì)中一定要含有CO32-根離子的存在，有Pb離子的一定是NO3-鹽。 因為你往往在做似乎只有無機(jī)物的反應(yīng)題中忽略掉了有機(jī)物的存在，比如草酸和醋酸，而這些有機(jī)物質(zhì)往往體現(xiàn)出與無機(jī)物類似的性質(zhì)。 大家總是忽略掉了有機(jī)和無機(jī)相互連接的路徑，除了剛才所將的那些有機(jī)酸，還有比如電石產(chǎn)生乙炔的反應(yīng)，無機(jī)酸制取酯的反應(yīng)，總是讓人忽略掉。 19、將Li用煤油液封保存，液Br保存必須干燥無水。 Li的密度是比煤油小的，所以Li是保存在石蠟的密封下了，而液溴的保存其實是經(jīng)常在上面加上水密封的，目的是為了防止溴的揮發(fā)。 20、常溫下，純磷酸和SO3都是液體。 常溫下，純磷酸與SO3都是晶體的形態(tài)

8、出現(xiàn)，不是所有的酸不是液態(tài)就是氣態(tài)的，固態(tài)存在的純酸其實是很經(jīng)常看見的。 21、排液體法等于排水法，排氣法等于排空氣法。 第一個大家比較不會怎么犯錯誤，大家經(jīng)常見到比如排飽和食鹽水法,排有機(jī)溶劑法都是第一個的體現(xiàn)。 關(guān)鍵是第二個，大家比較不熟悉，舉個例子：就是NO的收集(NO=28趨近于29)，很多同學(xué)認(rèn)為NO不能用排氣法收集，其實不然，在制取干燥的NO時，常常采用排CO2氣體的方法，簡單而實效。22、鈉鉀合金可以作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑； 如果在熔融狀態(tài)下，只要溫度合適，置換是可以發(fā)生的； 例如工業(yè)上制金屬鉀，是在850攝氏度下用鈉還原熔融的氯化鉀。方程式：Na+KCl=NaCl+K（蒸氣）

9、因為鈉的沸點在881攝氏度，而鉀的沸點在759攝氏度 所以，850度下，鈉是液態(tài)，而鉀是氣態(tài)。 如果你學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的話，就知道鉀蒸氣會逸出反應(yīng)體系，使平衡右移。 這并不能說明鈉的活動性比鉀強(qiáng)，只是條件太特殊了而已。高溫下用鈉把鈦從TiCl4中置換出來。23、離子濃度大小比較需要注意幾個隱含信息：酸堿性問題（pH值），決定H+與OH-的大??；水解和電離程度大小；三個守恒（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒），注意質(zhì)子守恒可以由電荷守恒與物料守恒推導(dǎo)得出，但是他們之間不一定是簡單的加減，可能要注意等式兩邊倍數(shù)的同時增減。24、運用改變（破壞）沉淀溶解平衡的方法提純物質(zhì)，如對Mg(OH)2 含有少量雜質(zhì)C

10、a(OH)2的混合物中提純，我們可以將混合物加到飽和的MgCl2溶液中攪拌過濾，將微溶的Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為難溶的Mg(OH)2，以沉淀的形式析出。25、侯氏制堿法NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為他的溶解度很小。根據(jù) NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(5 10 ) 時，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使 NH4C

11、l 單獨結(jié)晶析出供做氮肥。26、蓋斯定律：實際上就是焓變的加減（概念：化學(xué)反應(yīng)分成二步或分幾步完成，總反應(yīng)的 DH等于各分步反應(yīng)的代數(shù)和）如：試?yán)?98K時下列反應(yīng)焓變的實驗數(shù)據(jù)，計算在此溫度下 C(s)+O2 (g)=CO(g)的反應(yīng)焓變？反應(yīng) C(s)+ O2 (g)=CO2(g) H1=-393.5 KJ·mol-1反應(yīng) CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) H2=-283.0 KJ·mol-1反應(yīng)方法1：以蓋斯定律原理求解， 以要求的反應(yīng)為基準(zhǔn)（1） 找起點C(s),（2） 終點是CO(g),（3） 總共經(jīng)歷了兩個反應(yīng) CCO2CO。（4） 也就說CCO的焓變

12、為CCO2；CO2CO之和。 注意：COCO2 H2=-283.0 KJ·mol-1 那 CO2CO 的焓變就是= H2=+283.0 KJ·mol-1 （5） 求解：H3=H1H2=-393.5 KJ·mol-1+283.0 KJ·mol-1=-110.5 KJ·mol-1 方法2：以蓋斯定律原理求解， 以要求的反應(yīng)為基準(zhǔn)（1）找起點C(s),（2）終點是CO2(g),（3）總共經(jīng)歷了兩個反應(yīng) CCO2；CCOCO2。（4）也就說CCO2的焓變?yōu)镃CO；COCO2之和。 則H1=H3+H2（5）求解：CCO H3=H1 H2=-110.5 K

13、J·mol-1方法3：利用方程組求解（1） 找出頭尾 同上（2） 找出中間產(chǎn)物 CO2（3） 利用方程組消去中間產(chǎn)物反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)（4） 列式：H1H2=H3（5） 求解可得27、判斷一種酸式鹽溶液的酸堿性，主要根據(jù)酸本身的性質(zhì)，特別是中強(qiáng)酸，如：H3PO4、H2SO3等特別注意他們的酸式酸根（H2PO4-、HSO3-）在溶液中顯酸性。另外，對于那些不太了解的酸性物質(zhì)也要根據(jù)題干所給信息判斷。28、羥基就是氫氧根?？瓷先ザ际荗H組成的一個整體，其實，羥基是一個基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團(tuán)，是一個陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

14、例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來；硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。29、Fe3+離子是黃色的。眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢？不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水

15、解，黃色將褪去。 30、AgOH遇水分解。發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“”就認(rèn)為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。 31、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（H3PO3），看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因

16、此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。 32、酸式鹽溶液呈酸性。表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)（如NaH2PO4），則溶液呈酸性。 33、H2SO4有強(qiáng)氧化性。就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的

17、氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性幾乎沒有（連H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。 34、鹽酸是氯化氫的俗稱。看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。 35、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的

18、堿都是弱堿。從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。 36、寫離子方程式時，強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆。在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時，或反應(yīng)體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時，無論是強(qiáng)