(完整word版)初中常見化學(xué)式大全(2),推薦文檔

1、1中考化學(xué)方程式大全（初中常見化學(xué)式）（必考內(nèi)容）姓名：注意：請(qǐng)各位同學(xué)妥善保管好，認(rèn)真記憶!常見的化學(xué)式、常見單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣CI2氧氣O2臭氧03氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘12鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁AI鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳C02五氧化二磷P2O5過氧化氫r H2O2二氧化氮N02二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2C

2、O3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn (OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3 H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅Zn Cl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KCIO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3碳

3、酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)283碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6班級(jí)：2注意：請(qǐng)各位同學(xué)妥善保管好，認(rèn)真記憶!氧氣的性質(zhì)：2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO 3Fe + 202點(diǎn)燃 Fe3O42Cu + 022Cu04Al + 302點(diǎn)燃 2AI2O32H2+ 02點(diǎn)燃 2H2O4P + 50?點(diǎn)燃 2P205S + 02點(diǎn)燃 S02C + 02點(diǎn)燃 C022C + 02點(diǎn)燃 2C0 2C0 +02點(diǎn)燃 2C02

4、2Hg02Hg+ 02f2KMn04K2Mn04+ Mn02+ 02TMn02A2KCI032KCI+302T 14 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng):二、自然界中的水：15 .電解水（探究水的組成實(shí)驗(yàn)）16. 生石灰溶于水：17. 二氧化碳可溶于水：三、 質(zhì)量守恒定律：18. 鎂在空氣中燃燒：19 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：20 .氫氣還原氧化銅：四、 碳和碳的氧化物：21.碳在氧氣中充分燃燒：22 .木炭還原氧化銅：23.焦炭還原氧化鐵：24. 煤爐的底層：25. 煤爐的中層：26. 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：27 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：28. 碳酸不穩(wěn)定而分解：29. 二氧化碳可溶于

5、水：30 .高溫煅燒石灰石（工業(yè)制2H20 通電 2H2T+ 02TCa0 + H20 = Ca(0H)2H20 + CO2=H2CO32Mg + 02點(diǎn)燃 2MgOFe + CuSO4= FeS04+ CuH2+ CuO Cu + H2OH20 + CO2=H2CO3 31 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)（檢驗(yàn)二氧化碳）Ca(OH)2+ CO2= CaCO3J+ H2O32 .一氧化碳還原氧化銅:33 .一氧化碳的可燃性：C0+ CuO Cu + CO22C0 + 02點(diǎn)燃 2CO234 .碳酸鈉與稀鹽酸（滅火器的原理）五、燃料及其利用： 35 甲烷在空氣中燃燒：:Na2CO3+ 2HCl =2Na

6、CI +H2O+CO2TCH4+ 202點(diǎn)燃C02+ 2H2OI. 鎂在空氣中燃燒：2.鐵在氧氣中燃燒： 3銅在空氣中受熱：4鋁在空氣中燃燒：5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒7. 硫粉在空氣中燃燒：8. 碳在氧氣中充分燃燒：9. 碳在氧氣中不充分燃燒：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：II.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)12 .加熱高錳酸鉀:13 .氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣（測(cè)定空氣中氧氣含量）2H202Mn022 出 0+ 02TC + 02點(diǎn)燃 C02C+ 2CuO 高溫 2Cu + C02f3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2TC + 02點(diǎn)燃 C02C02+ C 高溫 2

7、C02C0 + 02點(diǎn)燃 2CO2CaC03+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2TH2CO3= H2O + CO2TCO2):CaCO3高溫CaO + CO2T3C2H5OH + 302點(diǎn)燃2CO2+ 3H2O 2H2+ 02點(diǎn)燃2H礦2Mg + 02點(diǎn)燃2Mg0 3Fe + 202點(diǎn)燃Fe3O42Cu + 022Cu0 4Al + 302= 2AI203Zn + H2S04= ZnS04+ H2TFe + H2SO4= FeS04+ H2tMg + H2SO4= MgS04+ H2t2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2tZn + 2HCl = ZnCI2+ H2

8、tFe + 2HCl =FeCl2+ H2tMg+ 2HCl = MgCl2+H2t2Al + 6HCl =2AlCl3+ 3 H2tFe + CuS04= FeS04+ CuZn + CuSO4=ZnS04+ CuCu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg3C0+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2tFe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O CuO + 2HCl=CuCl2+ H20CuO + H2SO4=CuS04+ H20HCl + NaOH = NaCl +H2O2HCl + Ca(OH)2= CaCl2

9、+ 2H2O 3HCl +Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+ 2H2OC0C02)：CaC03+2HCl =CaCI2+H2O+CO2tNa2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO21NaHCO3+ HCl= NaCl + H20 + CO2tH2SO4+BaCl2= BaS04J+ 2HCl 2NaOH + CO2=Na2CO3+ H20 2NaOH + SO2=Na2SO3+ H202NaOH + S03= Na2SO4+ H20 Ca(0H)2+ CO2=CaC03J + H2O Ca(OH)2+ SO2= CaS03J+

10、H20Fe + CuS04= FeS04+ Cu 72碳酸鈉與稀鹽酸（檢驗(yàn) NaOHNaOH 變質(zhì)）:Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t 73.碳酸氫鈉與稀鹽酸（小蘇打治療胃酸過多）NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t 74.氫氧化鈣與碳酸鈉（檢驗(yàn) NaOHNaOH 變質(zhì)）:Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+ 2NaOH 75 氯化鈉和硝酸銀（區(qū)別食鹽和蒸餾水）：NaCl + AgNO3=AgCIJ+ NaN03 76 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2= BaS04J+ 2NaCI36 酒精在空氣中燃燒：37 氫氣中空氣中燃燒：六、金屬38鎂在空氣中燃燒：39 鐵在氧氣中燃燒：40. 銅在空氣中受熱：41. 鋁在空氣中形成氧化膜：42 鋅和稀硫酸（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣）43.鐵和稀硫酸44. 鎂和稀硫酸45. 鋁和稀硫酸46. 鋅和稀鹽酸47. 鐵和稀鹽酸48. 鎂和稀鹽酸49 .鋁和稀鹽酸50.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：51. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：52. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：53 金屬鐵的治煉原理：七、酸、堿、鹽54.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：55.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：56. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：57. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：58 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：59.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：