0910學(xué)年高一下期期中考試化學(xué)試題

1、2009-2010學(xué)年度第二學(xué)期期中試卷高一化學(xué)相對原子質(zhì)量： C-12 Mg-24 AI-27 CI-35.5 Ca-40 Ag-108 N-14 S-32一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）1 若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是（）A. 大于B.小于C. 等于 D.不能肯定2.已知元素X、丫的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子£和V-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是（）A. a= b+m+ nB. a= b-m+ nC. a= b+m n D. a= b-m n的

2、量的分數(shù)是（）A. 75%B. 25%C. 50%D. 45%3.銅兀素有兩種核素：；cu和；5cu，參考銅兀素的相對原子質(zhì)量63.5，則69 Cu的物質(zhì)4. 下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是（）A. 電子云是籠罩在原子核外的云霧B. 小黑點多的區(qū)域表示電子多C. 小黑點疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機會少D. 電子云是用高速照相機拍攝的照片5. 下列敘述正確的是（）A. 元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的改變而呈周期性變化B. 原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置C. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的電子層數(shù)決定D. 主族元素的最高化合價都與族序數(shù)相等6. 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是

3、（）A. Li 、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C. N、O F原子半徑依次增大D. Na、K、Rb的金屬性依次增強()B. H2SD. N7. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是+ 2-A. Na 20 Na 2 C. H2Q8. X元素的陽離子和丫元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的 是（）A. X的核電荷數(shù)比丫的小B. X的最高價氧化物- -定是 X2O, 丫的氣態(tài)氫化物為H2YC. X的離子半徑比丫的大D. X的最高正價比丫的小9. 下列敘述正確的是（）A. 同周期元素中，四A族元素的原子半徑最大B. W A族元素的原子，其半徑

4、越大，越容易得到電子C. 室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D. 所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等10. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化()B.元素原子量依次遞增D.元素的最高正化合價呈周期性變化()11. 原子序數(shù)在20號以前的元素，原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有A.1種 B.2 種 C.3 種 D.4 種12. A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是 A元素族序數(shù)的2倍；B C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，貝U A B、C所

5、在的一組是()A.Be、Na、Al B.B 、Mg Si C.O13. 下列關(guān)于電子運動的描述中，不正確的是A.核外電子繞核作高速的圓周運動C.電子的質(zhì)量小，運動的空間也很小14. 某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：P、Cl D.C 、Al、PB.D.K層()核外電子運動沒有確定的軌跡 核外電子的運動速度接近光速 2個，L層8個，M層8個， D.無法確定該微粒一定是()A.氫原子 B. 鉀離子 C. 氯離子15. 下列元素中，原子半徑最大的是()A.鋰 B. 鈉 C. 氟 D. 氯16. 半徑由小到大、氧化性由強到弱的一組微粒是()2- - +C.S 、Cl、K、+3+2+A.H、Al、Mg、K

6、17.已知 A(n+1、B(n+1)+、 小的順序是()A.C > D> B> A B.AB.O、P、S、Cl_n-(n+1)-C、D都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、2+CaB、CD.Na、Mg Al、KD的原子半徑由大到> B> C> DC.D > C> A> BD.A18. Y元素最高正價與負價的絕對值之差是 離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A.KCl B.Na2S C.Na 2O19. 下列氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是A.H2OB.H 2S C.H 2SeD.HD.K(2Te> B> D> C4, Y元素與M元素形成離

7、子化合物，并在水中電 ()2S)20. 硫的非金屬性比氧弱，但從以下的事實不能做出判斷的是()A. 硫化氫不如水穩(wěn)定B. 硫跟氫氣反應(yīng)需要加熱，而氧氣跟氫氣反應(yīng)只需點燃C. 硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁D. 硫是固體，氧氣在常溫下是氣體二、實驗題(21分)21. 已知實驗室制取 H2S氣體的原理是：FeS+HSQ=FeSQ+"Sf .根據(jù)下圖中 AD的實驗裝 置和試劑進行實驗，回答下列問題：(1) 裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及 和組裝起來的.(2) 組裝一套制取 SO氣體的裝置，并證明 SQ既有氧化性，又有還原性.按實驗裝置連接順序，把aT f各導(dǎo)管口連接起來， 正確的順序是 C

8、裝置中的溶液是 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO具有乩； D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，說明SQ具有性；(3)A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .燒杯中NaQH溶液的作用.三、推斷題(14分)22( 6分).在1 18號元素中，A B、C、D為除稀有氣體外四種元素它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有 C元素為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和 A的最外層電子數(shù)相等，C、D兩元 素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的 3倍。請回答：(1) A為, B為, C為, D為 (填元素符號)(2) 用電子式表示 C 與 D形成 C2D 的過程。23 ( 8分).處于相鄰2個周期的主族元素 A、B C D。它們

9、原子半徑依次減小。A離子和B離子的電子層相差 2層，且能形成 BA2型的離子化合物。C的離子帶3個單位正電荷。D的 氣態(tài)氫化物通式為 H2R,在其最高價氧化物中 D質(zhì)量分數(shù)為40% D的原子序數(shù)大致等于其原 子量數(shù)值的一半。試回答 A是B是C是D是 (填兀素符號) B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是 。 向D的氫化物的水溶液中，滴入少量A單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 四、填空題(20分)24.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：族 周 期I A01An a川AIV AV AW Avn a2DEGI3BCFH(1) 表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

10、 ，只有負價而無正價的是 ，氧化性最強的單質(zhì)是 ，還原性最強的單質(zhì)是 ;(2) 最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ，酸性最強的是 ，呈兩性的(3) A分別與D E、F、G H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ; 在B、C、D E、F、G H中，原子半徑最大的是25. 氧族元素包括 ，其原子結(jié)構(gòu)的共同點是 ，不同點是隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù) ，原子半徑 ，原子獲得電子的能力，失電子的傾向 ，因此，氧族元素的金屬性 ，非金屬性其中陰離子還原性最弱的是 ,氫化物最穩(wěn)定的是 ，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是五、計算題(5分)26. 某元素的同位素ZAX ,它的氯化物XCl2 1.11g溶于水

11、制成溶液后，加入1mol/L的AgNO溶液20ml恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有 20個中子，求：(1) Z值和A值；(2) X元素在周期表中的位置；（3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2009-2010學(xué)年度第二學(xué)期期中試卷 高一化學(xué)參考答案及評分標準、選擇題（本題包括 20小題，每小題2分，共40 分）題號12345678910答案BAACBCCDCC題號11121314151617181920答案BCADBADDDD二、實驗題（21分）21. （1）分液漏斗、圓底燒瓶（2分） a、d、c、e、f、b（ 3 分） 溴水或酸性 KMnO溶液（2分） 還原性（2分） 瓶壁有淺黃色固體出現(xiàn)（2分） 氧化性（2分）（3）Na 2SQ+HSONaaSO+SQ f +H2O （4 分）（4）吸收未反應(yīng)的H2S和SQ,以免污染空氣（4分）三、推斷題（14分）22、（6分）屯、Q四、S,（每空1分）。fF -區(qū)-* *+ s + Na. * s * * tin（2） （2分）。23（8 分）、（1） Br、Mg Al、S,（每空 1 分）（2） Mg>AI>S （2 分） （3）H 2S+B2SJ +2HBr （2 分）。四、填空題（20分，每空各1分）24. （1）N