「精選」九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度同步練習(xí)新人教版-精選文檔

1、精選文檔 可編輯修改課題 3溶液的濃度第 1 課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)01知識管理1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_與_之比。公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量_；溶液的質(zhì)量_。說明：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大的溶液濃度越大。注意：溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)質(zhì)量。2溶液的稀釋與濃縮依據(jù)：溶液稀釋前后，_質(zhì)量不變。注意：兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加，但體積不能相加。02基礎(chǔ)題1室溫時，分別向含有 100 毫升水的 M、N 兩個燒

2、杯中加入 5 g、10 g 硫酸銅，如圖所示。則下列說法正確的是()MNAM 燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大BM 燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小CN 燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大DN 燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小2農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用 10%15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的 15%的食鹽水 200 kg，其中含水()A30 kgB170 kgC140 kgD200 kg3一定溫度下，將溶液用水稀釋，一定不發(fā)生變化的量是

3、()A溶液的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶劑的質(zhì)量D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4現(xiàn)有一杯 20 的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是()A加入一定量的水B恒溫蒸發(fā)部分水C 升溫到 60 D加入一定量的硝酸鉀5(常德中考)將 100 g 98%的濃硫酸注入 900 g 水中，所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為()A9.8%B10.0%C10.9%D11.1%6保持溫度不變，小心蒸發(fā) NaCl 不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(m%)與時間(t)的關(guān)系合

4、理的是()1精選文檔 可編輯修改精選文檔 可編輯修改7(臨沂中考)工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含 ZnO)和 18%25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是_。(2)100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%稀硫酸，需要水的質(zhì)量是_。03中檔題8(株洲中考)除質(zhì)量分數(shù)以外，人們有時也用體積分數(shù)來表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是指每 100 體積的飲用白酒中含有 52 體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分數(shù)來表示的是()A0.

5、9%的生理鹽水B5%的葡萄糖注射液C10%的氫氧化鈉溶液D 75%的醫(yī)用酒精9(沈陽中考)按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的是()A稱取 5.0 g 氯化鉀，溶解在 95 mL 水中，充分攪拌B稱取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分攪拌C量取 5.0 mL 濃鹽酸，倒入 95 mL 水中，充分攪拌D稱取 5.0 g 二氧化錳，放入 

6、;95 mL 水中，充分攪拌10某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 20%，加入 50 g 水后變?yōu)?#160;10%，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是()A5 gB10 gC20 gD50 g11t 時，A 物質(zhì)的飽和溶液中 A 的質(zhì)量分數(shù)為 15%，B 物質(zhì)的溶解度是 25 g，C 物質(zhì)的 10 g飽和溶液蒸干后可得 1.5 g C。若取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則三種

7、溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是()AA>C>BBC>B>ACB>CADA>B>C12(蘇州中考)氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C40 時，將 35 g 硝酸鉀晶體放入 50 g 水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 39.0%D將 20 的硝酸鉀飽和溶液升溫至 60 ，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大(忽略水分蒸發(fā))13(云南

8、中考)小張同學(xué)用某固體物質(zhì)進行如圖所示的實驗，根據(jù)實驗判斷下列說法不正確的是()2精選文檔 可編輯修改精選文檔 可編輯修改A該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B溶液 b 一定是不飽和溶液C溶液 d 中溶質(zhì)質(zhì)量一定大于溶液 e 中的溶質(zhì)質(zhì)量D溶液 d 和溶液 e 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相同14(福州中考)分析處理圖表的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度/ 10    

9、0;203040溶解度/g氯化鈉  35.8碳酸鈉  12.236.021.836.339.736.653.2(1)40 時，氯化鈉的溶 解度為_g。(2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而_(填“增大”或“減小”)。在 2 0 時，在 100 g的水中加入 30 g 碳酸鈉，充分攪拌后得到的是_(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)，將上述溶液升溫到 30 ， 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_(計算結(jié)果精確到 0.1%)。(3)10

10、  時 ， 分 別 配 制 表 中 兩 種 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 ， 其 中 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 較 小 的 物 質(zhì) 是_。15(廣州中考)下圖為 KNO3 的溶解度曲線，a、b 在溶解度曲線上。(1)a 點對應(yīng)的溶液是

11、_溶液。(填“飽和”或“不飽和”)(2)a 點對應(yīng)的溶液的質(zhì)量分數(shù)是_。(只列計算式)(3)將 a 點對應(yīng)的溶液升溫到 70 ，其質(zhì)量分數(shù)_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)欲使 KNO3 溶液的狀態(tài)從 b 點轉(zhuǎn)化為 c 點，可采取的措施是_。16(株洲中考)化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題：(1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是_。(2)要把 50 g 上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為

12、0;10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程)3精選文檔 可編輯修改精選文檔 可編輯修改第 2 課時化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算01知識管理1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算計算要領(lǐng)：(1)參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的_。(2)生成的_是所得溶液中的溶質(zhì)。注意：在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要將溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。2對于反應(yīng)后所得溶液有兩種求法溶液組成法：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量m(反應(yīng)物)m(沉淀)m(氣

13、體)，其中 m(反應(yīng)物)代表反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和，m(沉淀)表示生成沉淀的質(zhì)量，m(氣體)表示生成氣體的質(zhì)量。02基礎(chǔ)題1(西寧中考)某興趣小組用 73 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？2(棗莊中考)一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅 (不考慮其他物質(zhì))，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計出“用鐵處理”的方案。取 100 g 上述廢液，向其中加入 2.8 g 鐵粉，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 15%。求：

14、(1)回收得到銅的質(zhì)量為_g。(2)回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？(寫出計 算過程)3(雅安中考)化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質(zhì)量分數(shù)。稱量 68 g 過氧化氫溶液和 0.1 g 二氧化錳進行實驗，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖。計算：(1)制得氧氣的質(zhì)量是_g。(2)過氧化氫質(zhì)量分數(shù)是多少？4精選文檔 可編輯修改精選文檔 可編輯修改4請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：(1)最終生成的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_。(2)合金中銅的質(zhì)量分數(shù)_。(3)求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量

15、分數(shù)。03中檔題5(宜昌中考)實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣 80%的石灰石 12.5 g 和94.4 g 稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(石灰石中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。求：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5精選文檔 可編輯修改精選文檔 可編輯修改6(懷化中考)硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成分是Fe 和 Si。某同學(xué)用硅鋼樣品進行如下實驗：取 6.60 g 硅鋼樣 品，將 6

16、0.00 g 稀硫酸分 6 次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng))。實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的用量第 1 次加入 10. 00 g第 2 次加入 10.00 g第 3 次加入 10.00 g第 4 次加入 10.00 g第 5 次加入 10.00 g第 6 次加入 10.00 g剩余固體的質(zhì)量W&

17、#160;g4.36 g3.24 g2.12 g1.00 g1.00 g(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，稀硫酸加入到第_次，鐵恰好反應(yīng)完全。(2)表中 W_g。(3)計算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。7(樂山中考)向盛有 20.0 g 稀硫酸的燒杯中倒入 5.0 g 黃銅(銅鋅合金)樣品粉末，恰好完全反應(yīng)，稱得未溶物質(zhì)量為 3.7 g。完成下列計算：(1)該黃銅樣品中含 Zn 的質(zhì)量為_g。(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)反應(yīng)后所

18、得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。6精選文檔 可編輯修改精選文檔 可編輯修改7精選文檔 可編輯修改1溶質(zhì)質(zhì)量  溶液質(zhì)量  溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量        溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)   溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液15.(1)飽和(2)   45.8  g2H2O2=2H2OO2精選文檔 可編輯修改參考答案第 1 課時溶質(zhì)的質(zhì)量分

19、數(shù)知識管理溶質(zhì)的質(zhì)量×100%×100%溶液質(zhì)量×溶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%2.溶質(zhì)基礎(chǔ)題1C2.B3.B4.A5.A6.A7.(1)12(2)390 g中檔題8D9.A10.B11.C12.C13.C14.(4)36.6(2)增大飽和溶液23.1%(3)碳酸鈉飽100 g45.8 g×100%(3)不變(4)加水16.(1)2%(2)設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 x。50 g×98%x×10%x490 g需要水的質(zhì)量490 g50 g440 

20、g答：需要水的質(zhì)量是 440 g。第 2 課時化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算知識管理1溶質(zhì)可溶性物質(zhì)基礎(chǔ)題1設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量是 x。Zn2HCl=ZnCl H273273 g×20%x7373 g×20%2 xx0.4 g答：可制得氫氣的質(zhì)量是 0.4 g。2(1)3.2(2)設(shè)生成銅的質(zhì)量為 x。4FeCuSO4=FeSO Cu56642.8 gx562.8 g64 xx3.2 gFeSO

21、4 的質(zhì)量為(100 g2.8 g3.2 g)×15%14.94 g答：得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是 14.94 g。3(1)0.8(2)設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量為 x。MnO26832x0.8 g8精選文檔 可編輯修改32  0.8  g68  g16116.1  g100  g16.1  g9.8  g111   x44&

22、#160;  y10  g94.4  g4.4  g98    x10  g精選文檔 可編輯修改68xx1.7 g1.7 g過氧化氫質(zhì)量分數(shù)：×100%2.5%答：過氧化氫質(zhì)量分數(shù)是 2.5%。4(1)16.1 g(2)35%設(shè)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為 x。4ZnH2SO4=ZnSO H298161x16.1 g98xx9.8 g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8 g×100%10.5%答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10.5%。中檔題5石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為 12.5 g×80%10 g設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為 x，生成二氧化碳的質(zhì)量為 y。CaCO32HCl=CaCl H2O CO21001114410 gxy10010 gx11.1 g10010 gy4.4 g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)為11.1 g×100%11.1%答：