《2020年中考化學(xué)真題分類匯編2我們身邊的物質(zhì)考點(diǎn)14酸堿鹽和氧化物10粗鹽和提純綜合無(wú)答案20201029194》

1、酸堿鹽和氧化物（18南京）11.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途不正確的是a稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)b溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解c稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上d蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止兇局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺（18南寧）20粗鹽含有少量的mgcl2，cacl2，na2so4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過(guò)量的naohna2co3bacl2溶液，過(guò)濾，再加入稀鹽酸使溶液的ph=7將最后所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯(cuò)誤的是（）abcd（18本溪）23(4分)某化學(xué)興趣小組做粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。（1）步驟的名稱是 。（2）步

2、驟中,玻璃棒的作用是 。（3）步驟中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 時(shí)，停止加熱。（4）將氯化鈉與泥沙分離所采用的方法，利用了氯化鈉具有 的性質(zhì)。（18蘭州）32.(4 分)某小組提純含有泥沙的粗鹽，并用提純后的氯化鈉來(lái)配制 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.5%的 nacl 溶液。（1）粗鹽提純：將粗鹽加入到盛有水的燒杯里，使用玻璃棒攪拌，作用是 在蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中停止加熱。（2）配制溶液：配制上述溶液需要稱取提純后的精鹽g；量取所需的水應(yīng)選用ml 的量筒。（18邵陽(yáng)）34在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中 （1）其主要操作步驟順序是 。 過(guò)濾 溶解 蒸發(fā) 計(jì)算產(chǎn)率（2）右下圖是某同學(xué)過(guò)濾的操作圖，指出圖中明顯

3、錯(cuò)誤 ；過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是 。（填一種） （3）蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 時(shí)應(yīng)停止加熱。（4）通過(guò)以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)mgcl2、cacl2得到純凈的nacl，可采用如下圖所示流程： 上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是 。anaoh溶液、na2co3溶液、稀鹽酸bna2co3溶液、koh溶液、稀鹽酸cnaoh溶液、na2co3溶液、稀硫酸反思交流：通過(guò)以上規(guī)范操作,制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量 （填“增多”、“減少”、“不變”）。（18貴陽(yáng)）10學(xué)會(huì)物質(zhì)的分離提純和準(zhǔn)確配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液在實(shí)際應(yīng)用中有重要意義。（已知：20氯化鈉的溶解度為36g，水的密度可近似看作1g/ml）實(shí)驗(yàn)一：溶液配制（1）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。需要氯化鈉5g，水95ml。（2）0.9%的醫(yī)用氯化鈉溶液俗稱生理鹽水，可用于補(bǔ)充人體所需電解質(zhì)。生理鹽水中的溶質(zhì)為nacl。實(shí)驗(yàn)二：粗鹽提純（3）操作中玻璃棒的作用是攪拌，操作的名稱為過(guò)濾。（4）20時(shí)提純9g粗鹽，若已知粗鹽中氯化鈉含量約為80%，溶解時(shí)應(yīng)選擇哪一種規(guī)格的量筒量取所需要的水最為合適（提供的量筒規(guī)格有“10ml“”、“25ml”和“100ml”），請(qǐng)你選擇并說(shuō)明理由25ml；粗鹽