2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期中六校聯(lián)考高一化學(xué)【含解析】

1、2019-2020 學(xué)年度第一學(xué)期期中六校聯(lián)考高一化學(xué)可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl ：35.5、選擇題（本題共 18小題，每題 3 分，共 54分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是 液氯、干冰、氯化銀均為化合物 氯水、鹽酸、稀硫酸均為混合物膽礬、小蘇打、次氯酸鈉均為電解質(zhì)牛奶、豆?jié){、石灰水均為膠體Na2O、Na2CO3、Na2SiO3 均為鈉鹽A. B. C. D. 答案】解析】詳解】液氯是單質(zhì)，故 錯(cuò)誤；氯水、鹽酸、稀硫酸均為混合物，故正確； 膽礬、小蘇打、次氯酸鈉均為電解質(zhì)，故 正確；石灰水為溶液，故 錯(cuò)誤

2、； Na2O 是氧化物，故 錯(cuò)誤；綜上所述，答案為 B 。2. 蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使 Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3+離子。若榨蘋果汁時(shí)加入維生素C，會(huì)可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素 C 具有A. 氧化性B. 還原性 C. 酸性 D. 堿性答案】 B解析】試題分析： 榨蘋果汁時(shí)加入維生素 C，會(huì)可有效防止 Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3+離子這種現(xiàn)象的發(fā)生， 說(shuō)明維生素能把鐵離子還原生成亞鐵離子，因此維生素具有還原性，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)氧化性或還原性的判斷點(diǎn)評(píng)：氧化性或還原性實(shí)質(zhì)上電子的得失，而表現(xiàn)在元素的化合價(jià)升降上，

3、據(jù)此可以判斷物 質(zhì)的氧化性或還原性。3. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類及依據(jù)正確的是A. NaHSO 4在水中能電離出 H+，所以 NaHSO4屬于酸B. Na 和 H2O 的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加C. 豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1 100nm 之間D. Na在 Cl 2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有得氧或失氧【答案】 C【解析】【詳解】 A 選項(xiàng)， NaHSO4 在水中能電離出 H+，但 NaHSO 4是鹽，故 A 錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)，鈉和水反應(yīng)離子方程式 2Na 2H2O =2 Na+2OHH2，故 B 錯(cuò)誤；C 選項(xiàng)，豆?jié){是膠體

4、，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1100nm 之間，故 C 正確；D 選項(xiàng)， Na在 Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)升降，故D 錯(cuò)誤；綜上所述，答案為 C?！军c(diǎn)睛】酸：電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的為酸；堿：電離出的陰離子全部是氫氧根離子 的為堿。4. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 往碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液：HCO3 OH=CO2H2OB. 用小蘇打治療胃酸過多： HCO3H+=CO2H2OC. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu+Ag +=Cu2+AgD. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ SO42H+OH=BaSO4H2O【答案】 B【解析】【詳解】 A 選項(xiàng)，往碳酸氫鈉溶液

5、中滴加氫氧化鈉溶液：HCO 3 OH=CO32H2O，故 A 錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)，用小蘇打治療胃酸過多： HCO3H+=CO2H2O，故 B 正確；C 選項(xiàng)，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu+2Ag + = Cu2+2Ag ，故 C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+SO422H+2OH=BaSO42H2O，故 D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為 B 。5. 下列描述正確的是A. 燒堿固體、純醋酸、乙醇均不導(dǎo)電，所以他們都不是電解質(zhì)B. Na2O、Na2O2、CaO 都能溶于水生成堿，它們都屬于堿性氧化物C. 同素異形體由同種元素組成，所以同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為物理變化D. 可使用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分

6、FeCl 3溶液和 Fe(OH)3 膠體【答案】 D【解析】【詳解】 A 選項(xiàng)，電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，燒堿固體、純醋酸是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故A 錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)， Na 2O、 CaO屬于堿性氧化物， Na2O2是過氧化物，故 B 錯(cuò)誤；C 選項(xiàng)，同素異形體由同種元素組成，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，是化學(xué)變化，故 C 錯(cuò)誤；D 選項(xiàng)，可使用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分 FeCl3溶液和 Fe(OH) 3膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故 D 正 確；綜上所述，答案為 D 。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電要在水溶液中或熔融狀態(tài)下。6. 關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 ( )氧化劑發(fā)生氧

7、化反應(yīng) 氧化劑具有氧化性 某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化 物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)A. B. C. D. 【答案】 C【解析】試題分析： 氧化還原反應(yīng)中所含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑， 氧化劑化合價(jià)降低得電 子，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤； 氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低，得電子，具有氧化性，故 正確； 某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低，元素 可能被氧化，如 Cl Cl2，也可能被還原，如 Cu2+ Cu，故錯(cuò)誤； 存在元素化合價(jià)變化的 反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是

8、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，故正確； 還原性與失電子能力有關(guān)， 與失電子數(shù)多少無(wú)關(guān)， 越易失電子， 還原性越強(qiáng)， 故錯(cuò)誤； 故選 C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)7. 下列溶液中，能大量共存的離子組是A. 遇酚酞試劑變紅的溶液： K+ Cu2+ NO3- SO42-B. 遇紫色石蕊試劑變紅的溶液： K+ Na+ Cl-CO32-C. 常溫下 pH<7 的溶液： Ba2+NH4+ NO3- Cl-D. 無(wú)色透明溶液中： K+ Na+ MnO4- SO42-【答案】 C【解析】試題分析： A 遇酚酞試劑變紅的溶液呈堿性， 堿性條件下 Cu2+不能大量共存， 故A 錯(cuò)誤；B能 讓石蕊變紅的溶液呈酸性，酸

9、性條件下CO32-不能大量共存，故 B 錯(cuò)誤； C常溫 pH<7 的溶液中存在大量氫離子， 在此環(huán)境中各離子能大量共存， 故 C 正確； D無(wú)色透明溶液中， MnO 4- 是紫色的，故 D 錯(cuò)誤；故答案選 C。考點(diǎn)：離子共存8. 下列有關(guān)敘述正確的是A. 現(xiàn)有 CO、CO2、O3三種氣體，它們都含有 1molO ，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1B. 相同條件下，同體積、同密度的 C2H4 和 N2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C. 28gCO 和 22.4LCO 2中含有的碳原子數(shù)一定相等D. 配制 450mL0.1mol ·L1的NaOH溶液，用托盤天平稱取 NaOH固體

10、1.8g【答案】 B【解析】【詳解】 A 選項(xiàng)，現(xiàn)有 CO、CO2、O3三種氣體，它們都含有 1molO ，則三種氣體的物質(zhì)的量 之比為 6： 3： 2，故 A 錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)，同體積、同密度的 C2H4 和 N2，質(zhì)量相等，又因摩爾質(zhì)量相等， n= m ，因此物質(zhì)的 量相等，所以兩種氣體的分子數(shù)一定相等，故 B 正確；C 選項(xiàng)， 28gCO，根據(jù) n= m 得出物質(zhì)的量為 1 mol ， 22.4LCO 2，因不確定是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 M下，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故 C 錯(cuò)誤；D 選項(xiàng)，配制 450mL 0.1mol · 1L的 NaOH 溶液，體積應(yīng)該按照 500 mL 進(jìn)行計(jì)算，物質(zhì)

11、的量為-1 -1 n=cV=0.1mol L-1 0.5 L =0.05mol ，其質(zhì)量為 m=nM=0.05mol 40g mol -1 =2.0g ，故 D錯(cuò)誤；綜上所述，答案B?！军c(diǎn)睛】談體積時(shí)一定要標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體，兩個(gè)條件缺一不可。9. 下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是A. 鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，生成氧化鈉B. 鈉加入到 CuSO4溶液中，有紅色物質(zhì)析出，即析出Cu 單質(zhì)C. 向 CaCl2 溶液中通入少量 CO 2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，即生成 CaCO 3固體D. 氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成了 HCl 氣體【答案】 D【解析】【詳解】 A 選項(xiàng)

12、，鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，故 A 錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)，鈉加入到 CuSO4溶液中，有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成，故B 錯(cuò)誤；C 選項(xiàng)，向 CaCl2溶液中通入少量 CO2氣體，無(wú)現(xiàn)象，兩者不發(fā)生反應(yīng)，故C 錯(cuò)誤；D 選項(xiàng)，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成了 HCl 氣體，故 D 正確；綜上所述，答案為 D 。【點(diǎn)睛】鈉與鹽溶液反應(yīng)先是鈉和溶液中的水先反應(yīng)，再是生成的氫氧化鈉和鹽溶質(zhì)反應(yīng)。10.100mL0.10mol ·1LNa2SO3溶液恰好把 224mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） Cl 2完全轉(zhuǎn)化為 Cl離子，則SO32將轉(zhuǎn)化為A. SO42 B. S C. SO2D. S2【

13、答案】 A【解析】【詳解】 Cl2 完全轉(zhuǎn)化為 Cl 離子，氯氣化合價(jià)降低，則亞硫酸根化合價(jià)升高，則 +4 價(jià)升高， 縱觀答案只有硫酸根中硫?yàn)?+6 價(jià)，故 A 正確；綜上所述，答案為 A ?！军c(diǎn)睛】利用氧化還原反應(yīng)原理，有元素化合價(jià)升高，必定有元素化合價(jià)降低來(lái)分析。11.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H+10Z2XO 4=2X2+5Z28H2O2A2+B2=2A 3+2B 2BZ2=B 22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A. 溶液中可發(fā)生反應(yīng)： Z22A2+=2A 3+2ZB. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?XO4Z2B2A 3+C. Z2 在反應(yīng)中為還原劑D. X2+是 XO 4的還原產(chǎn)物

14、【答案】 C【解析】【分析】16H+10Z2XO4=2X2+5Z28H2O，氧化劑： XO 4，氧化產(chǎn)物： Z2，還原劑： Z，還 原產(chǎn)物： X 2+，因此氧化性強(qiáng)弱： XO4Z2，還原性強(qiáng)弱： ZX2+； 2A2+ B2=2A 3+2B，氧化劑： B2，氧化產(chǎn)物： A3+，還原劑： A 2+，還原產(chǎn)物： B，因此氧 化性強(qiáng)弱： B2 > A 3+，還原性強(qiáng)弱： A2+ > B； 2B Z2=B22Z，氧化劑： Z2，氧化產(chǎn)物： B2，還原劑： B，還原產(chǎn)物： Z，因此氧化性 強(qiáng)弱： Z2 > B2，還原性強(qiáng)弱： B > Z；【詳解】 A 選項(xiàng)，根據(jù)分析得出氧化性強(qiáng)弱的

15、順序?yàn)閄O 4>Z2>B2>A3+，則溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)： Z22A2+=2A3+2Z，故 A 正確；B 選項(xiàng)，由上述分析可知，氧化性強(qiáng)弱 順序?yàn)?XO4>Z2>B2>A3+，故 B 正確；C選項(xiàng)， Z2在反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，故 C 錯(cuò)誤；D選項(xiàng)， X2+是XO 4化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，故D 正確；綜上所述，答案為 C。12.下列說(shuō)法正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水B.向等質(zhì)量的 Na2CO3和 NaHCO 3 固體中分別加入C.可用相同的離子方程式表示 Na2CO3 和 NaHCOD.某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，

16、該溶液答案】 B解析】溶液變渾濁，有CO3鹽酸，后者產(chǎn)多別與硝酸的反定含有詳解】 A 選項(xiàng)，加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能含 有 CO32、HCO3、SO32、HSO3，故 A 錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)，向等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3 固體，根據(jù) n= m ，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，得到碳酸M鈉的物質(zhì)的量小，加入足量鹽酸，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2少，故 B 正確；C選項(xiàng)， Na2CO3與硝酸的反應(yīng)離子方程式： CO322H+ = CO2H2O，NaHCO3與硝酸的反應(yīng)離子方程式： HCO3H+=CO2H2O，兩者離子方程式不相同，故C 錯(cuò)誤；D 選項(xiàng)，某溶液中加入硝酸銀溶液，

17、產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有的離子是CO32、SO32、 Cl 等，故 D 錯(cuò)誤；綜上所述，答案為 B 。13. 下列敘述正確的是A. 用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中有Na+，無(wú) K+B. 在 Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 4C. 新制氯水中加入有色布條，有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含 Cl 2D. 相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子的物質(zhì)的量之比為1 1【答案】 D【解析】【詳解】 A 選項(xiàng)，用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中有Na+，可能含有 K+，故 A 錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，在 Na2O2與水的反應(yīng)中， 2 Na2O

18、2 2H2O =4 NaOHO2，氧化產(chǎn)物氧氣，還原產(chǎn)物 為氫氧化鈉，但只有 2 molNaOH 是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，兩者物質(zhì)的量之比為12，故 B錯(cuò)誤；C 選項(xiàng)，新制氯水中加入有色布條，有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含 HClO ，故 C 錯(cuò)誤；D 選項(xiàng)，氧化鈉含有 1個(gè)氧離子，過氧化鈉含有 1 個(gè)過氧根離子， 因此相同物質(zhì)的量的氧化鈉 和過氧化鈉中陰離子的物質(zhì)的量之比為11，故 D 正確；綜上所述，答案為 D 。【點(diǎn)睛】氯水的漂白性實(shí)質(zhì)是次氯酸的漂白性，不是氯氣。14. NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2LH 2O含有的原子數(shù)目為 1.5NAB.

19、0.3mol ·L1的 Na2SO4溶液中含有 Na+和 SO42的數(shù)目為 0.9NAC. 在常溫常壓下， 28gN2與 CO 混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAD. 1L0.45mol·L1NaCl 溶液中 Cl的物質(zhì)的量濃度比 0.1L0.15mol ·L1AlCl 3 溶液大【答案】 C【解析】【詳解】 A 選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， H2O 不是氣體，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故A 錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)， 0.3mol ·L1的Na2SO4溶液，因?yàn)闆]有溶液體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B 錯(cuò)誤；C 選項(xiàng)，在常溫常壓下， 28gN2與 CO 混合物，兩者摩爾質(zhì)量相同，因

20、此混合氣體的物質(zhì)的量 為 1 mol ，所以氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA，故 C 正確；D 選項(xiàng)， 1 L 0.45mol ·1 LNaCl 溶液中 Cl的物質(zhì)的量濃度為 0.45mol ·L1，0.1 L 0.15mol ·1ALlCl 3溶液中 Cl的物質(zhì)的量濃度為 0.15mol ·L1× 3 = 0.45mol 1·，L兩者氯離 子濃度相等，故 D 錯(cuò)誤，綜上所述，答案為 C。15. 下列有關(guān) Na2CO3和 NaHCO 3的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是A. 鑒別 Na2CO3和 NaHCO 3可用 Ba(OH) 2溶液B. 除去 N

21、a2CO3固體中混有的少量 NaHCO 3，用加熱法C. 向 Na2CO3飽和溶液中通入足量 CO2，有 NaHCO 3 晶體析出D. 分別向等濃度的 Na2CO3和 NaHCO 3溶液中滴加酚酞，前者紅色更深【答案】 A解析】【詳解】 A 選項(xiàng)， Na2CO3和 Ba(OH) 2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀， NaHCO 3和 Ba(OH)2溶液反 應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故 A 錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)，除去 Na2CO 3固體中混有的少量 NaHCO 3，加熱碳酸氫鈉受熱分解，除去碳酸氫鈉雜 質(zhì)，故 B 正確；C 選項(xiàng)，向 Na2CO3 飽和溶液中通入足量 CO2，由于碳酸氫鈉的溶解度小于

22、碳酸鈉，反應(yīng)生成 NaHCO 3晶體析出，故 C正確；D 選項(xiàng)，分別向等濃度的 Na2CO3和 NaHCO 3 溶液中滴加酚酞，前者堿性更強(qiáng)，因此前者紅色 更深，故 D 正確；綜上所述，答案為 A 。16. 在實(shí)驗(yàn)室中，常用 KMnO 4代替 MnO 2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO 416HCl(濃)=2MnCl 25Cl22KCl8H2O，下列敘述中正確的是A. 反應(yīng)中 KMnO 4 被氧化B. 每生成 1molCl 2 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 2molC. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2:5D. 每消耗 16molHCl 時(shí)，其中作氧化劑的 HCl 是 1

23、0mol【答案】 B【解析】【詳解】 A 選項(xiàng)， KMnO 4 中錳元素化合價(jià)降低，被還原，故 A 錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)，反應(yīng)中一個(gè)氯離子升高一個(gè)價(jià)態(tài)，兩個(gè)氯離子升高 2 個(gè)價(jià)態(tài)變?yōu)橐粋€(gè)氯氣，因此每生 成 1molCl 2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 2mol，故 B 正確；C 選項(xiàng)，氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物氯化錳，其物質(zhì)的量之比為5:2 ，故 C 錯(cuò)誤；D 選項(xiàng)，每消耗 16 mol HCl 時(shí)，其中作還原劑的 HCl 是 10mol ，故 D 錯(cuò)誤； 綜上所述，答案為 B 。17. 向盛有 Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、 乙、丙中各加入下列液體中的一種， 經(jīng)振蕩， 現(xiàn)象如下圖所示， 則甲、乙、丙中注入的液體分

24、別是 AgNO3溶液 NaOH 溶液 水A. B. C. D. 答案】 B解析】 氯氣全部與 NaOH 溶液反應(yīng)生成無(wú)色溶液， 所以甲中注入的是 NaOH 溶液；由 Cl 2+H 2O HCl+HClO 可知， 加入 AgNO 3溶液生成 AgCl 沉淀，使平衡右移，最終氯氣全部溶于水， 所以 乙中注入的是 AgNO 3溶液；氯氣部分溶于水呈現(xiàn)淺黃綠色，丙中注入的是水。18. 某固體混合物可能由 Na2CO3、 Na2SO4、CuSO4、KCl 等混合而成，為檢驗(yàn)其組成，依次進(jìn) 行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）將固體混合物溶于水，攪拌溶液無(wú)色透明（2）向此

25、溶液中滴加 BaCl2 溶液出現(xiàn)白色沉淀（3）過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生（4）向?yàn)V液中加入 AgNO 3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生列分析正確的是A. 固體混合物中肯定有 KClB. 固體混合物中可能含有 Na2SO4C. （ 2）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有Ba2+CO32=BaCO3D. （ 3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32 2H +=CO 2 + H2O【答案】 C【解析】【分析】溶液無(wú)色透明，說(shuō)明沒有硫酸銅，向此溶液中滴加BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明可能是硫酸鋇或碳酸鋇，過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀 是碳酸鋇沉淀

26、，向?yàn)V液中加入AgNO 3溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有氯離子，但不能說(shuō)明原溶液中含有氯離子，因?yàn)檫^程中加了氯化鋇溶液。【詳解】 A 選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)過程中加了氯化鋇溶液，雖然有沉淀，但不能說(shuō)明原固體混合物中一定有 KCl ，故 A 錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)，因?yàn)榧酉跛幔?沉淀全部溶解， 說(shuō)明沒有硫酸鋇沉淀， 從而說(shuō)明固體混合物中沒有 Na2SO4， 故 B 錯(cuò)誤；C 選項(xiàng)，（2）只有碳酸鋇沉淀生成，因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有Ba2+ CO32=BaCO3，故 C 正確；D 選項(xiàng)，（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 BaCO32H+=CO2 + H2OBa2+，故 D 錯(cuò)誤；綜上所述，答案為

27、C。二、填空題19. 完成下列與 “物質(zhì)的量 ”相關(guān)的計(jì)算。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 33.6LCO 2的物質(zhì)的量為 _mol，質(zhì)量為 _g，所含 O 原子的數(shù)目是 個(gè)。(2) 同溫同壓下，同體積的氨( NH 3)和硫化氫( H2S)氣體的質(zhì)量之比是 ，同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體所含氫原子個(gè)數(shù)之比是_。3) agCl2中有 b 個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù) NA的數(shù)值可表示為 。71b 答案】 (1). 1.5(2). 66(3). 1.806 ×2140或 3NA(4). 1：2(5). 3：1(6).2a解析】V 33.6L 【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO 2 的物質(zhì)的量為 n= = -

28、1 =1.5mol ，質(zhì)量為Vm 22.4L mol-1-1 m=nM=1.5mol 44g mol -1=66g ，所含 O 原子的物質(zhì)的量為 1.5 mol ×2 = 3 m，ol其 O 數(shù)目是 3NA 個(gè)， 故答案為： 1.5；66；1.806×1024或 3NA；同溫同壓下，同體積的氨( NH3)和硫化氫( H2S)氣體，其物質(zhì)的量之比等于體積之比， 根據(jù) m=nM ，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比， 因此為 17:34 = 1:2，同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體， 根據(jù) n= m ，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，因此其物質(zhì)的量之比為2:1，則所含氫原M子個(gè)數(shù)之比是 2&#

29、215;3:1×2 = 3，:1故答案 1：2；3： 1；ma g Cl2的物質(zhì)的量為 n= Mmag a71gamgol 1 7a1mol ，氯原子的物質(zhì)的量為m n=Ma mol 271N2aN Amol ，有 b 個(gè)氯原子， A n71b71bmol 12a2amol71故答案為71b2a20.無(wú)色氣體 A種黃綠色氣體 B 中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬 D 反應(yīng)可生成白色固體 E，D 在空氣中燃燒生成淺黃色固體 F，F(xiàn)與 CO 2反應(yīng)可得到氣 體 G，D與水反應(yīng)可生成 A，A在 G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問題：( 1) E的化學(xué)式為

30、。(2) 由 D 生成 F的化學(xué)方程式為： 。(3) D與 H2O反應(yīng)的離子方程式為： 。(4) 寫出 F與 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移 。【答案】 (1). NaCl (2). 2NaO2Na2O2(3). 2Na 2H2O=2Na 2OH H2(4).【解析】【分析】無(wú)色氣體 A 在一種黃綠色氣體 B 中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。可得出 A 為氫氣， B為氯氣， C 為氯化氫， D 在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D 為金屬鈉， F為過氧化鈉， F與 CO2反應(yīng)可得到氣體 G，G為氧氣， B 與金屬 D 反應(yīng)可生成白色固體 E，E為 氯化鈉。詳

31、解】根據(jù)以上分析得 E為氯化鈉， E的化學(xué)式為 NaCl， 故答案為 NaCl；鈉在氧氣中反應(yīng)生成過氧化鈉， D 生成 F的化學(xué)方程式為： 2NaO2Na2O2，故答案為：2Na O2Na2O2；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水， D與 H 2O反應(yīng)的離子方程式為： 2Na2H2O = 2Na2OHH2，故答案為： 2Na 2H2O = 2Na2OHH2； 過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣， F與 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO22Na2O2 =2Na2CO3O2，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移故答案為：。21.結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識(shí)，完成以下實(shí)驗(yàn)題。實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來(lái)制備氣體 （

32、 1）某小組同學(xué)欲用 4mol/L 的鹽酸配制 230mL0.4mol/L 鹽酸溶液，需用量筒取用 4mol/L 鹽酸 mL ，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有 、 、量筒、燒杯、玻璃棒。（ 2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是 。A 容量瓶洗滌后未干燥B移液時(shí)，有少量溶液濺出C定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，又倒出一些D定容時(shí)，俯視刻度線已知鐵屑和氯氣在 500600下可制取無(wú)水 FeCl 3，如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置， 已知氯化鐵粉末容易吸水生成結(jié)晶化合物：FeCl3 6H 2O=FeCl 3· 6H2O。請(qǐng)回答下列問題。1）按照氣體流向從左到右的順序連接儀器（填儀器接口）：接

33、，接接。（2）A 裝置的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，B 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _（3）D 裝置的作用是 ； E 裝置的作用是 。（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃 （填“ A”或“ B”）處的酒精燈。（ 5）這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？ （填“是”或“否”） 。若不完整，還須補(bǔ)充 _（若第一空填“是”，則此空不需要作答）裝置。（6）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 Ca（OH） 2制取漂白粉，化學(xué)方程式為 。已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO） 2 4HCl（ 濃）=CaCl22Cl22H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是 （填序號(hào)）。 CO2 HCl H2O H2A B C D答案】(1). 25.0(2). 250mL 容量瓶 (3). 膠頭滴管 (4). BC (5). (6). (7). (8). (9). MnO 24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O(10). 3Cl 2 2Fe（11）. 吸收氯氣中的水蒸氣（12）. 吸收氯氣中的氯化氫氣體(13). A(14). 否 (15). 尾氣吸收(16). 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(Cl