《九年級化學下冊《物質的溶解性》文字素材2 滬教版》

1、中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物b.懸濁液：物質以固體小顆粒的形式分散到另一物質中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物c.乳濁液：物質以液體小液滴的形式分散到另一物質中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物（2）溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性a.均一性：是指溶液各部分的組成、性質（包括物理性質和化學性質）完全一樣。b.穩(wěn)定性：是指在溫度等外部因素不改變的情況下，無論放置多久，溶液也不會出現(xiàn)分層或沉淀現(xiàn)象p.s.注意：根據(jù)分子運動理論，溶液中的分子、離子等微粒是在不停做無規(guī)則運動。3物質溶解的現(xiàn)象（1）顏色：有些物質溶解后，會使溶液呈現(xiàn)一定的顏色如：cuso4溶液是藍色的，fecl3溶液是黃色的，feso4溶液是淺綠色的

2、，kmno4溶液是紫紅色的，nacl溶液等則呈無色。（2）溫度改變（溶解的熱效應）：溶解的過程可能會伴隨著能量的吸收或釋放。實驗：物質溶解時的溫度變化測量的溫度/溫度的變化/水12/溶解硝酸銨固體3-9溶解氯化鈉固體120溶解氫氧化鈉固體31+19解釋：（1）固體溶解的過程，實質就是在水分子的作用下，構成固體物質的分子或離子，脫離了固體，一部分與水分子形成水合離子，而擴散到液體中。而溶液大部分的顏色，就是因為其水合離子的顏色。（2）在溶解的過程中，實質存在兩個過程：一方面，溶質的分子或離子向水中擴散的過程，該過程需要吸收熱量；另一方面，溶質的分子或離子與水分子作用，形成水合分子或離子的過程，該

3、過程要放出熱量，因此，溶解過程中吸熱還是放熱，關鍵就是看這兩方面能量的比較了，如：naoh固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量小于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是放熱；nacl固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量與形成水合離子過程中放出的熱量差別不大，溫度不變；nh4no3固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量大于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是吸熱。4乳化現(xiàn)象及乳化劑實驗：洗滌劑乳化作用、乳濁液、溶解現(xiàn)象對比實驗試管內加入的物質觀察現(xiàn)象結論振蕩前振蕩后靜置后汽油和植物油植物油沉在試管底部形成均一的液體不分層溶解水和植物油植物油浮在液面上乳狀渾濁液體分層，植物油浮在液面上乳狀液水

4、、植物油和洗滌劑植物油、洗滌劑浮在液面上乳狀渾濁的液體不分層乳化作用（1）乳化現(xiàn)象：原本油與水互不相溶，加入一定試劑，使油的小液滴均勻的懸浮在水中，形成乳濁液（2）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定的乳濁液的物質。（3）乳化劑的結構特點：具有親水基和親油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中（4）乳化劑在生活生產中的應用：主要是應用于洗滌劑去除油污，除此之外還有用于印染、污水處理等。二水溶液的某些性質實驗：水、蔗糖和食鹽水溶液的凝固點測定如課本p157所示實驗裝置，首先測得燒杯中冰水與食鹽的混合物溫度為-6水蔗糖水食鹽水凝固點/0-2-3（1）少量固體溶于水，能使水溶液的凝固點降低，沸點升高

5、實驗：溶液導電性實驗樣品蒸餾水蔗糖溶液氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液稀硫酸溶液氯化鈉固體現(xiàn)象電珠不亮電珠不亮電珠亮電珠亮電珠亮電珠不亮微粒h2oh2o，蔗糖分子h2o，na+，oh-h2o，na+，cl-h2o，h+，so42-na+，cl-結論不導電不導電導電導電導電不導電（2）某些物質溶于水，形成的水溶液能導電。溶液導電性原因的探究分析：氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸溶液三者能導電，它們在組成上共同特點是都含有水和離子；而蒸餾水、蔗糖溶液不能導電，區(qū)別就在于沒有離子，而氯化鈉固體不能導電，區(qū)別則在于沒有水。因此，對于溶液導電性的原因，就是在溶液中存在可以自由移動的離子。氯化鈉固體雖然具有離子，但是呈晶體狀態(tài)時，氯離子和鈉離子位置相對比較固體，不能自由移動，因此就不能導電。而硫酸雖然是由分子構成的，但是當它溶解于水中時，由于水的作用，把硫酸分子解離為可以自由移動的氫離子和硫酸根離子，因而稀硫酸就能導電有關問題：（1）嚴寒的冬季，廚房里的水結冰了，而鹽水、食醋卻不容易結冰答：固體溶