(完整word版)高中常見必背化學(xué)方程式總結(jié)(精美排版)(word文檔良心出品)

1、1高中常見必背化學(xué)方程式一、 鈉及其化合物1鈉與氧氣：常溫： 4Na+O2= 2Na2O點燃：2Na + 02厶 Na2O22鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O=2NaOH+H2f離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ 20H一+ H2f3鈉與硫酸反應(yīng)：2Na +H2SO4=Na2SO4+H2f4.氧化鈉與水反應(yīng)： Na2O+H2O=2NaOH5過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2f6. 過氧化鈉與水反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+ 4OH一+02f7. NaOH 溶液中通入少量 CO2： 2Na

2、OH+CO2=Na2CO3+H2O離子方程式：2OH +CO2= CO；-+H2O2NaOH 溶液中通入過量 CO2： NaOH+CO2=NaHCO3離子方程式：OH_+CO2=HCO38.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na2CO3+ 2HCI=2NaCI + H2O + CO2f2除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na2CO3+ H2O +CO2=2NaHCO33碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH4碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f5少量碳酸氫鈉溶液滴

3、入氫氧化鈣溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3昴 NaOH+ H2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3J+Na2CO3+ 2H2O6除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCOs+ NaOH 丄W2CO3+ H2O7除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3丄 Na2CO3+ H2O +CO2f8鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液： Na2CO3+ CaCl2=CaCO3 J+2NaCI二、 氯及其化合物1.實驗室制氯氣： MnO2+4HCI(濃)= MnCI2+CI2f+2H2O離子方程式：MnO2+4H+ 2C=Mn2+CI2f2H2O占燃占燃2.

4、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2=占燃=2NaCI鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cb =點=2FeCh3銅在氯氣中燃燒：Cu + CI2=點燃= CuCl2氫氣在氯氣中燃燒： H2+ CI2= 2HCI3氯氣和水反應(yīng)： CI2+ H2O =HCI + HCIO離子方程式：CI2+ H2O=H+ C+ HCIO4次氯酸光照分解：2HCIO =2HCI + 02f5氯水中通入二氧化硫：CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI離子方程式：CI2+SO2+2H2O=4H + SO4-+2CI6氯氣與氫氧化鈉溶液：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O離子方程式： CI2+2OH一=CI一+C

5、IO一+H2O7工業(yè)生產(chǎn)漂白粉： 2Ca(OH)2+ 2Cl2=Ca(CIO)2+ CaCI2+ 2H2O8漂白粉漂白原理：Ca(CIO)2+ CO2+ H2O=CaCO3J+ 2HCIO9向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(CIO)2+ 2HCI=CaCI2+ 2HCIO10氯氣通入溴化鉀溶液： CI2+ 2KBr =Br2+ 2KCI 離子方程式：CI2+ 2Br一=Br2+ 2CI一氯氣通入碘化鉀溶液：CI2+ 2KI =12+ 2KCI 離子方程式：CI2+ 21一=I2+ 2CI一溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2+2KI =I2+ 2KBr 離子方程式：Br2+21一=l2+ 2Br一11氯

6、化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+ NaCI = AgCIJ+ NaNO3離子方程式：Ag+CI一=AgCIJ溴化鈉和硝酸銀溶液： AgNO3+ NaBr= AgBrJ+ NaNO3離子方程式：Ag +Br =AgBrJ碘化鈉和硝酸銀溶液： AgNO3+ Nal = AglJ+ NaNO3離子方程式：Ag*+I =AgIJ三、鋁及其化合物電解1鋁與氧氣的反應(yīng)：4AI + 3O2= 2AI2O3高溫2鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2AI + Fe2O3= 2Fe + AI2O33鋁和稀鹽酸：2AI + 6HCI=2AICI3+ 3H2f離子方程式：2AI + 6H =2AI + 3 出f4鋁和 NaO

7、H 溶液：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f離子方程式：2AI+2OH一+2H2O=2AIO2+3 出匸5氧化鋁和稀硫酸： AI2O3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O離子方程式：AI2O3+6H+=2AI3+3H2O6氧化鋁和 NaOH 溶液：AI2O3+ 2NaOH =2NaAIO2+H2O離子方程式： AI2O3+2OH一=2AIO一+H2O7氫氧化鋁和鹽酸： AI(OH)3+3HCI = AICI3+3H2O離子方程式：AI(OH)3+3H+=AI3+3H2O258氫氧化鋁和 NaOH 溶液：AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O離子方程式：AI

8、(OH)3+OH一= AIO；+2H2O(沉淀溶解)9氫氧化鋁受熱分解：2AI(OH)3= Al2O3+3H2O10硫酸鋁與氨水反應(yīng)： AI2(SO4)3+6NH3 H2O=2AI(OH)3J+3(NH4)2SO4離子方程式：AI3+3NH3 H2O=AI(OH)3(+3NH：(用于制備)11. AICI3溶液中加入少量 NaOH 溶液：AICI3+3NaOH=A I (OH )3J+3NaCIAICI3溶液中加入過量 NaOH 溶液：AICI3+ 4NaOH =NaAIO2+ 3NaCI+2H2O12. 往偏鋁酸鈉溶液中通入少量 CO2： 2NaAIO2+3H2O+CO2=2A I (O H

9、 )3J+NazCOs往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2： NaAIO2+2H2O+CO2=A I (OH )3J+NaHCO3電解13電解氧化鋁：2AI2O3= 4AI+3O2+3+_14. AIO2+ H + H2O = AI(OH)3JAIO2+ 4H = Al +2H2O宀 用于鑒別15. AIO2+ CO2+ 2H2O = A I (OH)3J+ HCO3(用于制備)16. AI + 3HCO3= AI(OH)3J+ CO2TAl + 3AIO2+ 6H2O=4A I(O H )3J(雙水解)四、鐵及其化合物占燃1. 鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2=Fe3O4鐵與硫反應(yīng)：Fe + S=

10、FeS亠2亠2.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCI = FeCI2+出匸離子方程式：Fe + 2H =Fe + H2T鐵與 CuSO4溶液：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 離子方程式：Fe+C =Fe2+Cu高溫3. 鐵和水蒸氣：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4+ 4H24.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+ 2HCI=FeCI2+H2O離子方程式：FeO+ 2H+ =Fe2*+H2O5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6HCI=2FeCI3+3H2O離子方程式：Fe2O3+ 6H =2Fe+3H2O高溫6. CO 還原氧化鐵：Fe2O3+ 3CO = 2Fe + 3CO27.氯化鐵與

11、氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCI離子方程式：Fe3*+3OH一=Fe(OH)3J8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2J+Na2SO472+ 離子方程式：Fe +20H =Fe(0H)2j9氫氧化鐵加熱分解：2Fe(0H)3=Fe2O3+3H2O10. 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵： 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)311. 除去 FeCl2中的 FeC%： 2FeCb + Fe = 3FeCl2離子方程式：2Fe + Fe= 3Fe12. FeCb 和 Cl2反應(yīng)：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3離子方程式：

12、2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl13. FeCl3和 Cu 反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2離子方程式：2Fe3+Cu=2Fe+Cu214.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)： Fe3+ 3SCN=Fe(SCN)3五、 硅及其化合物1.硅與氧氣加熱： Si+O2=SiO2硅與氟氣： Si+2F2=SiF42.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H23.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF41+2H2O高溫5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)： SiO2+CaO = CaSiO36.二氧化硅與氫

13、氧化鈉溶液反應(yīng)： SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3+ H2O高溫7.二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2+ 2C = Si + 2COf8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+ 2HCI=H2SiO3j+2NaCI離子方程式：SiO? + 2H =H2SiO3j9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 NazCOs高溫10. 二氧化硅與純堿反應(yīng)： SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+CO2f高溫11. 二氧化硅與石灰石反應(yīng)： SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2f12. 加熱硅酸：H2SiO3=SiO2+H2O六、 硫及其化合物占燃1.硫在空氣中

14、燃燒：S+O2= SO2硫與氫氣加熱：S + H2= H2S2.- 二氧化硫與水：SO2+H2OH2SO3二氧化硫與氧化鈣：SO2+ CaO=CaSO3一Q少量 SO2與氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O離子方程式：2OH +SO2=SO+H2O過量 SO2與氫氧化鈉：NaOH+SO2=NaHSO3離子方程式：OH +SO2= HSO33.SO2通入過量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3J+H2O過量的 SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)244二氧化硫與硫化氫：S02+ 2H2S=3S 2H2O9催5.SO2的催化氧化：2SO2+ O

15、2?2SO3Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O8三氧化硫和水反應(yīng):SO3+H2O=H2SO49三氧化硫與氧化鈣:SO3+ CaO=CaSO410.三氧化硫與氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3=CaSO4妊H2OCu + 2H2SO4（濃）=CuSO4+ 2H2O+SO2fC + 2H2SO4（濃）=2H2O+CO21+2SO2f七、氮及其化合物1氮氣和氧氣反應(yīng):放電N2+ O2=2NO一催化劑2工業(yè)合成氨：N2+ 3H2 高溫高壓2NH33氧化氮與氧氣反應(yīng)： 2NO + O2=2NO24.NO2溶于水：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO5氨氣溶于水：NH3+ H2O NH

16、3H2O12實驗室制氨氣：2NH4CI + Ca（OH）2=CaCb + 2NH3f+ 2H2O13濃硝酸與銅反應(yīng)：4HNO3（濃）+Cu =Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O7.Na2SO3與氧氣反應(yīng):2Na2SO3+O2=2Na2SO46亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng):11.銅與濃硫酸反應(yīng):12.碳與濃硫酸反應(yīng):氨水顯弱堿性(電離方程式):NH3H2O 弓+NH4+ OH6濃氨水受熱分解:NH3H2O =NH3f+H2O7.氨氣和氯化氫:HCl + NH3=NH4Cl8氨的催化氧化:4NH3+5O2=9.氯化銨受熱分解:NH4CI=NH3+HCI10碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3=NH3H2Of+ CO2f11.硝酸銨和 NaOH :NH4NO3+ NaOH =NaNO3+ NH 3T+H2O離子方程式:+NH4+ OH=NH3f+H2O10離子方程式：+ 2+4H + 2NO3+CUCu