九年級化學(xué)上冊_第五單元復(fù)習(xí)與鞏固素材_人教新課標(biāo)版

1、精品第五單元復(fù)習(xí)與穩(wěn)固一、重點聚焦1了解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1了解探究質(zhì)量守恒定律的過程，掌握實驗探究的一般思路，提出問題實驗探究分析實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)得出結(jié)論。2用微觀的觀點解釋質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響過程中，原子的種類、原子的個數(shù)及原子的質(zhì)量都沒有變化，所以“質(zhì)量總和在化學(xué)反響前后不變。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1用質(zhì)量守恒定律解釋一些日常生活中的現(xiàn)象：如鐵、生銹的質(zhì)量增加了，煤燃燒后質(zhì)量為什么會減少等。2利用質(zhì)量守恒定律確定反響物或生成物的元素組成或確定某物質(zhì)的化學(xué)式。3利用質(zhì)量守恒定律揭露偽科學(xué)理論。例如：有些騙子

2、宣揚的可以把水變成汽油等。2掌握規(guī)那么，正確書寫化學(xué)方程式化學(xué)方程式的書寫方法：1書寫化學(xué)方程式必須遵循兩個原那么：一是尊重客觀事實，該原那么決定了必須正確地書寫化學(xué)式，注明反響條件；二是必須遵循質(zhì)量守恒定律，這一原那么要求書寫化學(xué)方程時一定要配平，使化學(xué)反響前的各種原子的個數(shù)相等。2書寫化學(xué)方程的步驟：正確寫出反響物、生成物的化學(xué)式；配平化學(xué)方程式；注明反響條件；生成物中有沉淀成氣體生成時，在生成物化學(xué)式的右邊注明“或“符號、值得注意的是反響物中有氣體時，生成物氣體后面不用注明氣體符號?；瘜W(xué)方程式的意義：一從“質(zhì)的變化上能知道反響物，生成物各是什么物質(zhì)，反響條件是什么？二從“量的變化上能反映

3、出參加反響的各物質(zhì)與生成物之間的質(zhì)量化。且這一比值為定值，它不隨某物質(zhì)量的增加或減少而改變。明確反響物，生成物之間的量的關(guān)系是進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計算的根底。3掌握化學(xué)方程式的計算步驟，標(biāo)準(zhǔn)書寫解題格式。1設(shè)未知量注意未知量不帶單位；2寫化學(xué)方程式；3求出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比寫在對應(yīng)的化學(xué)式下面，把量和未知量寫在對應(yīng)的質(zhì)量比下面；4列比例式，求出未知量；5答簡明寫出答案。二、知識網(wǎng)絡(luò) 三、方法整合專題一、質(zhì)量守恒定律的實驗探究有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究實驗是近年來中考的熱點，多出現(xiàn)在“實驗與探究題中，綜合性比擬強，解決此類題時，首先認(rèn)真閱讀題目所給信息，明白題意，弄清實驗探究的目的，然后注意前后聯(lián)系，

4、得出問題的答案。解題時還要注意：質(zhì)量守恒是所有化學(xué)反響都遵循的定律，如果不守恒了，一定具體分析題目信息，找到原因，一般是丟落了反響物或者生成物。題1、小強和小峰在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，他們到實驗室想親自探究其他化學(xué)反響是否也遵守質(zhì)量守恒定律。他們分別進(jìn)行了如下實驗：1小強設(shè)計了如圖15-1所示的實驗裝置，反響前將天平調(diào)平，取下此裝置此裝置氣密性良好將其傾斜，使稀鹽酸與大理石主要成分是碳酸鈣接觸、待充分反響后，氣球膨脹稀鹽酸和碳酸鈣反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，再將裝置放回天平左盤，觀察到天平的指針。這一現(xiàn)象 (填是或否)遵守質(zhì)量守恒定律？為什么？ (請寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。)2曉峰那么設(shè)計

5、如圖15-2所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：把裝有硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放到托盤天平上，用砝碼平衡。取下燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合反響氫氧化鈉和硫酸銅反響生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，同時氫氧化鈉也能和空氣中的二氧化碳反響，再把燒杯放到天平上，觀察天平 (填是或否)平衡。你認(rèn)為上述實驗設(shè)計是否嚴(yán)密？請說明理由。 _【思路點撥】此題考查的是質(zhì)量守恒定律的探究。解題時要認(rèn)真分析題目所給信息，尋找質(zhì)量不守恒的原因?！窘馕觥?從小強同學(xué)所設(shè)計的實驗裝置來看，由于左盤錐形瓶中生成的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入氣球，使氣球內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，導(dǎo)致氣球所受的向上浮力增大，使得錐形瓶對天平

6、的左盤壓力減小，稱量時的質(zhì)量變小，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，這是外表不守恒并導(dǎo)致誤判的根本原因，但事實上是遵守質(zhì)量守恒定律的。2從曉峰同學(xué)設(shè)計的實驗裝置來看，由于左盤的燒杯是敞口的，氫氧化鈉溶液可直接與空氣接觸，而氫氧化鈉能與空氣中含有的二氧化碳反響，即能將空氣中的二氧化碳吸收到燒杯中來，這使得反響后的燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量增大，導(dǎo)致天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，這是該實驗設(shè)計不嚴(yán)密的主要原因?！敬鸢浮?天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，是，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ；2否，不嚴(yán)密，因為燒杯是敞口的氫氧化鈉溶液能夠直接與空氣接觸而吸收二氧化碳，使得燒杯中的物質(zhì)因吸收二氧化碳而質(zhì)量增加。【總結(jié)升華】任何化學(xué)反

7、響都遵循質(zhì)量守恒定律，題目中的不守恒只是外表現(xiàn)象，解題時一定要認(rèn)真分析實驗的本質(zhì)，找到質(zhì)量不守恒的原因然后作答。舉一反三：【變式1】為了探究物質(zhì)在化學(xué)變化時，參加反響的反響物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等。某校甲、乙兩個興趣小組分別設(shè)計了如圖15-3的實驗來驗證自己的假設(shè)。 圖15-3如下圖，甲小組把盛有適量CuSO4溶液的小試管放入盛有石灰水的燒杯中，乙小組把盛有適量Na2CO3溶液的小試管放入盛有稀鹽酸的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使試管同和燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反響，待反響后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡。根據(jù)要求，請答復(fù)：實驗現(xiàn)象反響后，甲小

8、組的天平指針指向刻度盤的 ，乙小組的天平指針指向刻度盤的 選填“左邊、“右邊或“中間解釋與結(jié)論甲小組的結(jié)論為： ；乙小組的解釋為：_。反思與評價比擬兩個小組的實驗設(shè)計，假設(shè)使用的試劑不變，應(yīng)改良的是：_；由此，你將得出新的結(jié)論：探究或驗證反響物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時，假設(shè)要有氣體參加或生成的反響，應(yīng)_?！咀兪?】某學(xué)生在課外研究性學(xué)習(xí)活動課上用如圖15-4所示的裝置做實驗，瓶內(nèi)放了足量的硫酸，可充氣的氣球放有一定量的鎂粉，將它緊緊套在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1，然后將氣球內(nèi)的鎂粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣體逐漸脹大，充分反響后最終再次稱量，質(zhì)量為W2，結(jié)果W1>W2，試分析

9、：1此反響是否符合質(zhì)量守恒定律？ 填“符合或“不符合2天平顯示W(wǎng)1>W2的原因是裝置不漏氣_。專題二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用非常廣泛，可以根據(jù)給出的表達(dá)式及物質(zhì)的質(zhì)量，求其他物質(zhì)的質(zhì)量，或者質(zhì)量比、反響類型等，解題的關(guān)鍵是根據(jù)反響前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變、元素的質(zhì)量不變、原子的個數(shù)和質(zhì)量也不變等，解決此類問題時要注意同一反響體系的反響物的質(zhì)量和才等于生成物的質(zhì)量和。題2、在反響2A+5B2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22。假設(shè)2.6 gA與B完全反響后，生成8.8 gD。那么在此反響中，B與D的質(zhì)量比為 A4：9 B8：11 C10：11 D31：44【思路點撥

10、】此題考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘馕觥扛鶕?jù)C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22，由2A+5B2C+4D可得物質(zhì)C與D的質(zhì)量比為2×9：4×22=9：44，由D的質(zhì)量為8.8 g，可求得C的質(zhì)量為1.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得反響前A與B的質(zhì)量總和為1.8g+8.8g=10.6g。根據(jù)A為2.6g，可得B質(zhì)量為10.6g-2.6g=8g；故B與D的質(zhì)量比為8：8.8=10：11 【答案】C【總結(jié)升華】化學(xué)反響中各物質(zhì)間的質(zhì)量比等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×分子個數(shù)之比，做題時一定不能忽略參加反響的微粒數(shù)。舉一反三：【

11、變式3】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反響，測得反響前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物 質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量g414210反響后質(zhì)量g待測20631關(guān)于此反響，以下認(rèn)識正確的選項是 A該變化的根本反響類型是分解反響 B參加反響的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9 D甲反響后的質(zhì)量為8g【變式4】將A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反響后混合物中有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D，假設(shè)A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，那么該反響的化學(xué)方程式可表示為 。A2ABC2D BA+2BC+2D C2A+B2C+D DA+BC+D

12、專題三、化學(xué)方程式關(guān)于化學(xué)方程式局部的考查內(nèi)容很多，可以通過給出的信息書寫化學(xué)方程式；也可以給出化學(xué)方程式，考查方程式表達(dá)的信息等。題型有依據(jù)書寫原那么判斷化學(xué)方程式正誤的選擇題；有根據(jù)題設(shè)條件寫化學(xué)方程式的或補充化學(xué)式的填空簡答題；還有根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的計算題等。利用質(zhì)量守恒定律，熟練掌握化學(xué)方程式的書寫步驟是解題的關(guān)鍵。題3、1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑外表合成氨的反響過程，獲得諾貝爾化學(xué)獎。1將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH3)。反響的化學(xué)方程式為_。2用 、 、分別表

13、示N2、H2、NH3。觀察以下圖，寫出符合在催化劑外表合成氨反響過程的順序_。(將下面五張圖按反響過程順序用序號排列)。 3在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑外表發(fā)生反響，產(chǎn)生兩種空氣組成的氣體，寫出該反響的化學(xué)方程式_?！舅悸伏c撥】此題主要考查的是根據(jù)信息寫化學(xué)方程式，解題時注意書寫的步驟和考前須知?！窘馕觥?由題意可判斷反響物為氫氣和氮氣，生成物為氨氣，反響條件為高溫、高壓和催化劑的反件。2化學(xué)反響過程中分子分裂成原子，原子再重新聚合成新分子是化學(xué)反響的實質(zhì)。由此可判斷合成氨的反響過程順序為：3根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后元素的種類不變，反響物中CO和NO含有C

14、、N、O三種元素可組成空氣中的成分N2和CO2，由此判斷反響為2 CO + 2 NON2 + 2 CO2 【答案】1N2 + 3 H22 NH3 23 2 CO + 2 NON2 + 2 CO2 【總結(jié)升華】根據(jù)新信息考查化學(xué)方程式的書寫，使得考題的命制具有時代意義，這是今后考查化學(xué)方程式書寫的方向。舉一反三：【變式5】航天飛機(jī)用金屬鋁和高氯酸銨NH4ClO4的混合物體為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧化放出大量的熱，使混合物中的高氯酸銨分解，同時生成四種氣體，兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣，還有一種是常見的氧化物，因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及到的化學(xué)方程式。1鋁粉被氧氣氧化_;2高

15、氯的銨受熱分解_?！咀兪?】1打火機(jī)中的燃料主要成分可表示為C4H10，請寫出C4H10完全燃燒的化學(xué)方程式：_。 2 、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池具有體積小、放電時間長等優(yōu)點，其放電時的工作原理是鋰Li與二氧化錳作用生成LiMnO2，請寫出該反響的化學(xué)方程式：_。類型四、有關(guān)化學(xué)方程式的計算有關(guān)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式所反映的質(zhì)量關(guān)系為純潔物質(zhì)之間相互反響的質(zhì)量關(guān)系。分析題目所給數(shù)據(jù)，并在化學(xué)方程式中建立聯(lián)系，即可根據(jù)量求出未知量。題4、在20mL過氧化氫的溶液密度為3中參加5g二氧化錳，充分反響后稱得余下的固體和液體的總質(zhì)量為24g。據(jù)此計算這種過氧化氫溶

16、液中過氧化氫的質(zhì)量?！舅悸伏c撥】分析題意可以知道題目涉及的是化學(xué)方程式的計算，寫出化學(xué)方程式，把量和未知量建立聯(lián)系即可求得?！窘馕觥扛鶕?jù)質(zhì)量=體積×密度，可求得過氧化氫溶液的質(zhì)量是20mL×3=22.2g，反響后固體和液體質(zhì)量和比過氧化氫溶液與氧化錳的質(zhì)量和減輕。依題意知減輕的質(zhì)量即是化學(xué)反響過程中放出氧氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可求出過氧化氫的質(zhì)量。【答案】解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x。依題意知放出氧氣的質(zhì)量20mL×3+5g24g=32.2g2H2O2 2H2O+O268 32X 3.2g 答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6克?！究偨Y(jié)升華】根據(jù)化學(xué)方程式的計算要注

17、意解題格式要標(biāo)準(zhǔn)，且注意物質(zhì)間質(zhì)量和體積之間的換算，單位要保持一致。舉一反三：【變式7】化學(xué)興趣小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，參加50g稀硫酸恰好完全反響雜質(zhì)不參加反響，反響后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g。求：1產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？2該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？結(jié)果保存一位小數(shù)【變式8】把7g含雜質(zhì)的鋅片雜質(zhì)不與硫酸反響放在100 g足量的稀H2SO4里，反響停止后，所得混合物總質(zhì)量為106.8g。計算：1反響后生成的氫氣質(zhì)量是多少克？2鋅片中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案與提示：【變式1】【解析】在涉及實驗驗證質(zhì)量守恒定律時一定要注意，對

18、于由氣體參加或者由氣體生成的反響，在計算反響物或生成物的總質(zhì)量時把氣體的質(zhì)量計算在內(nèi)，也可在涉及裝置時注意選擇使用密閉容器。乙組涉及實驗是一個敞口容器，生成的二氧化碳會直接跑到空氣里面，最會稱得的質(zhì)量里面沒有包括二氧化碳的質(zhì)量，所以最后結(jié)果會產(chǎn)生誤差?！敬鸢浮繉嶒炏胂?中間；右邊。解釋與結(jié)論 參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；反響中有二氧化碳?xì)怏w生成，因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會減少。反思與評價 將乙小組中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置；應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行實驗?！咀兪?】【答案】1符合 2氫氣球受到浮力的影響 【變式3】B【解析】此題考查的是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計

19、算。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可求得反響后甲物質(zhì)的質(zhì)量為4g+1g+42g+10g-(20g-6g-31g)=0g,故 D選項不正確；在化學(xué)反響中質(zhì)量增加的物質(zhì)乙、丁為生成物，質(zhì)量減小的物質(zhì)甲、丙為反響物，那么該反響不會是分解反響，故A不正確；反響物甲丙的質(zhì)量比為4：42-6=4：36=1：9，故B選項正確，反響過程中乙和丁的質(zhì)量比為20-1：31-10=19：21但由于不知道乙和丙的化學(xué)反響中的分子個數(shù)關(guān)系不能求出其相對分子質(zhì)量之比，C不正確?！咀兪?】B 【解析】xA yB mC nD，x、y、m、n為化學(xué)計量系數(shù)實際質(zhì)量： 4g16g 11g 9g各物質(zhì)間質(zhì)量比： 16×x 32×

20、y 44×m 18×n x：y1：2 m：n1：2所以A+2BC+2D【變式5】【解析】該題為高新技術(shù)信息題、題中鋁被氧化的反響相對簡單，難點在如何理解高氯酸銨的分解上。高氯酸銨分解產(chǎn)生四種氣體：一種為氯氣；兩種是空氣中的主要成分，應(yīng)為氧氣和氮氣；另外一種是常見的氧化物，是什么元素的氧化物呢？結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析，應(yīng)該是氫的氧化物水蒸氣。確定了反響物、生成物及反響條件、應(yīng)該不難寫出化學(xué)方程式?！敬鸢浮?14Al+3O22Al2O322NH4ClO4N2+O2+Cl2+4H2O【變式6】【解析】此題考查信息的獲取、分析能力，并運用已有的所學(xué)知識書寫化學(xué)方程式。1打火機(jī)中燃料主

21、要成分為C4H10，只含有碳、氫兩種元素，所以燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O，書寫時注意方程式的配平。2鋰電池放電時的工作原理，已給出反響物和生成物，并且給出了生成物的化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟寫出即可?！敬鸢浮?2C4H10+13O2 8CO2+10H2O 2Li+MnO2LiMnO2【變式7】【解析】5.8g鐵樣品，55.6g稀硫酸均為混合物，其質(zhì)量勻不能直接應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。由鐵樣品和稀硫酸反響后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量減少可得出生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中鐵的的質(zhì)量及鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓?依題意知生成氫氣的質(zhì)量：50g+5.8g-55.6g=0.2g2設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x。 F

22、e+H2SO4FeSO4+H2 56 2 x 0.2g答：1生成氫氣0.2g 2生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%?！咀兪?】【解析】1根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響后混合物總質(zhì)量比反響前鋅和稀硫酸的質(zhì)量總和減少的質(zhì)量，即為反響生成的氫氣的質(zhì)量，所以氫氣的質(zhì)量為：7g+100g106.8g=0.2g。2由題意知，硫酸足量，那么鋅片中的純鋅完全與稀硫酸反響生成0.2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式可求出純鋅的質(zhì)量，再利用求得鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓?根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣質(zhì)量為：7g+100g-106.8g=0.2g2設(shè)鋅片中金屬鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 2 x 0.2g

23、6065:2=x:0.2gx=6.5g 鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=92.9%答：1反響后生成氫氣0.2g。2鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.9%。 成果測評根底達(dá)標(biāo)A卷：1對質(zhì)量守恒定律的正確理解是 A參加反響的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C化學(xué)反響前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等22021年北京奧運會的火炬“祥云將于8月3日傳遞到樂山。團(tuán)結(jié)、互助、友愛、勇敢、堅強！大災(zāi)之后，“祥云火炬的傳遞增添了新的意義?！跋樵苹鹁嫒紵龝r的主要反響為：5O2+X 3CO2+4H2O。由此可知，“祥云火

24、炬燃料X的化學(xué)式為 AC3H7OH BCH4 CC2H6 DC3H83以下現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C濃硫酸敞口放置一段時間后質(zhì)量增大D蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕4某純潔物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實不能得出的結(jié)論是 A. X由四種元素組成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不穩(wěn)定5煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇C2H5SH，可以提醒人們預(yù)防煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其反響方程式為 2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H20， 那么

25、 X 的化學(xué)式為：ASO3 BSO2 CCO DH2SO46以下化學(xué)方程式的書寫不正確的選項是 ACaCO3CaO+CO2 B2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 CAl+O2Al2O3 DCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O7質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反響實質(zhì)的重要理論，請你利用這個定律判斷：向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，所發(fā)生的化學(xué)反響：Na2CO3+HCl= +NaCl中“ 內(nèi)的物質(zhì)是 H2O BCO2 CH2CO3 DNaHCO3 8分別表示X、Y、Z三種不同的氣體分子，其在一定條件下反響前后的變化如右圖所示，以下表達(dá)錯誤的選項是 A分子是在不斷運動的 B分子之間有

26、間隔的C該反響可表示為3X+Y=2Z D一個Z分子由三個原子構(gòu)成9以下說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 Amg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣 B62g磷和80g的氧反響生成142g五氧化二磷C20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 D擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質(zhì)量變小109g水在通電條件下可生成氫氣的質(zhì)量是 A1 g B2 g C3 g D4 g11在反響X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反響后，生成4.4gR，且反響生成的R和M的質(zhì)量之比為119，那么在此反響中Y和M的質(zhì)量之比是 A239 B169 C329 D46912根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是 AKNO

27、3BC12 CH2DNaOH13銅和稀硝酸發(fā)生如下反響：3Cu+8HNO3=3CuNO32+2X +4H2O，其中X的化學(xué)式為 AN2O BN2CNO DN2O214以下反響過程中遵循質(zhì)量守恒定律的是 A3g碳和7g氧氣完全反響生成10g二氧化碳B3g碳和10g氧氣完全反響生成13g二氧化碳C3g碳和10g氧氣完全反響生成11g二氧化碳D3g碳和8g氧氣完全反響生成二氧化碳質(zhì)量可能等于11g，也可能小于11g。15化學(xué)反響A+B=C中，3 g A和足量B反響，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反響。16某同學(xué)根據(jù)“鐵生銹后質(zhì)量會增加，推測質(zhì)量守恒定律也有例外，你認(rèn)為該同學(xué)的推

28、測正確嗎？請加以解釋。_。17在以下化學(xué)方程式都有錯誤其中屬于：1化學(xué)式寫錯的是 2“符號使用不當(dāng)?shù)氖?3反響條件不對的是 4未配平的是 5完全正確的選項是 AH2OH2+O BS+O2SO2 CKClO3 MnO2 KCl+O2 DCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4EFe+H2SO4=FeSO4+H2182021年北京奧運會使用的“祥云火炬，內(nèi)裝燃料是液態(tài)丙烷。常溫下，丙烷氣體通過_的方法變?yōu)橐簯B(tài)，灌裝在火炬內(nèi)。丙烷燃燒的化學(xué)方程式為C3H8+xO2yCO2 +zH2O，那么x值為_。 19汶川大地震給災(zāi)區(qū)人民帶來極大不幸。為防止災(zāi)后發(fā)生疫情，必須對災(zāi)區(qū)進(jìn)行消毒，其中的一種

29、消毒劑是漂白粉,它的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2,次氯酸鈣能與水和二氧化碳(把水和二氧化碳當(dāng)成碳酸)發(fā)生反響生成碳酸鈣沉淀和次氯酸HClO,請完成這個反響的化學(xué)方程式：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O = _ +_。202021年北京奧運會火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，這是一種價格低廉的燃料，它燃燒后火焰的顏色具有較好的可視性。其完全燃燒的產(chǎn)物不會對環(huán)境產(chǎn)生污染。請你寫出丙烷燃燒發(fā)生反響的化學(xué)方程式_。21蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實驗事實，判斷石蠟中一定含有哪些元素？能力提升B卷：1以下表達(dá)，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是反響物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量鐵

30、在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧化銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫A和B和C D2“嫦蛾一號發(fā)射的火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼X和雙氧水H2O2，當(dāng)它們混合反響時放出大量的熱，其反響為：X + 2H2O2 = N2 + 4H2O。據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是( )AN2H2 BN2H4 CNH2 DN2H4O23以下四個反響的生成物都是C,如果C的化學(xué)式為A2B5,那么該反響的化學(xué)方程式為( )A 2AB2 B2 = 2C B 3AB2 B2 = 2CC 4AB2 B2 = 2C D AB2 4B2 = 2C4工業(yè)上常用乙

31、炔燃燒產(chǎn)生的高溫火焰來切割金屬。假設(shè)用R表示乙炔，其燃燒的化學(xué)方程式 ，那么乙炔的化學(xué)式是 AC2H4 BC2H2CCH3COOHDC2H65在反響2A+B=3C+D中，A和B的相時分子質(zhì)量之比為5：1，20g A與一定量B恰好完全反響，生成5g D，那么在此反響中B和C的質(zhì)量比為： A4：19 B3：5 C1：3 D2：176鎂在氧氣中燃燒，化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO，那么以下表達(dá)正確的選項是 A5g鎂和3g氧氣反響生成8g氧化鎂 B4.8g鎂和3.2g氧氣反響生成8g氧化鎂C3g鎂和5g氧氣反響生成8g氧化鎂 D3.2g鎂和4.8g氧氣反響生成8g氧化鎂7等質(zhì)量的碳、鎂、鐵分別在足量

32、的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比是 A1：4：7 B6：3：4 C7：4：1 D28：7：48氫氣和氧氣的混合物20g貯于密閉容器中，點燃使其充分反響冷卻，仍有2g氣體剩余，這2g氣體是 A氫氣 B氧氣 C氫氣與氧氣的混合氣 D可能是氫氣，也可能是氧氣9某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，那么關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的選項是 A該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為121C該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1210現(xiàn)將10 gA和足量的B混 合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反響。10 gA完全反響后生成8 gC和4gD，那

33、么參加反響的A與B的質(zhì)量比是( )A1：lB2：1 C5：lD4：l11某倉庫工作人員違章操作，在雨天轉(zhuǎn)運“保險粉引起爆炸?！氨ｋU粉 化學(xué)名為連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，主要用于印染工業(yè)。該化學(xué)品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反響的化學(xué)方程式為：2Na2S2O4Na2S2O3Na2SO3X。以下有關(guān)說法錯誤的選項是 AX的化學(xué)式為SO2B該反響屬于分解反響CNa2S2O3中S的化合價為+3價D通常要在枯燥陰涼處密閉貯存12山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成22g二氧化碳和水，那么檸檬醛中A只含有碳、氫元素 B一定含有碳

34、、氫、氧元素C一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D含有的元素?zé)o法確定13一個密閉容器中參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，測得數(shù)據(jù)見下表。以下說法中正確的選項是 AX=7gB在該反響中，丙物質(zhì)一定做催化劑C該反響是分解反響D在該反響的化學(xué)方程式中，丙、丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1l物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量8g35g5g8g反響后質(zhì)量2gX5g42g14右圖所示微觀變化的化學(xué)反響類型，與以下反響的反響類型一致的是 15現(xiàn)將10 gA和足量的B混 合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反響。10 gA完全反響后生成8 gC和4gD，那么參加反響的A與B的質(zhì)量比是 ( )A1l B21 C5lD4l16

35、某有機(jī)物1.6 g在足量的氧氣中充分燃燒后生成兩種產(chǎn)物。將所得產(chǎn)物全部依次通過盛有足量濃硫酸的甲裝置和盛有足量石灰水的乙裝置，經(jīng)測定甲裝置增重1.8 g，乙裝置增重2.2 g。那么以下結(jié)論正確的選項是 A該有機(jī)物只含C、H元素B該有機(jī)物一定含C、H元素，可能含O元素C該有機(jī)物一定含C、H、O三種元素D 該燃燒反響不符合質(zhì)量守恒定律17鎂帶在耐高溫的密閉容器(內(nèi)含空氣)內(nèi)加熱，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖像正確的選項是 18植物的光合作用有如下反響：CO2 + H2O淀粉 +O2，可知淀粉中一定含有 元素，可能含 元素。19在以下圖圖A，圖B中，假設(shè)用“表示氫原子，“表示氧原子，請問答：1圖A中

36、表示的分子其化學(xué)式是_；2在一定條件下，圖A表示的分子能轉(zhuǎn)變?yōu)閳DB表示的分子，請寫出該反響的化學(xué)方程式：_。20化學(xué)課上老師表演了一個小魔術(shù)“無中生有：相同條件下，向A、B兩個體積相同的集氣瓶中分別充滿無色的硫化氫(H2S)氣體和二氧化硫氣體。如下圖，抽開毛玻璃片，瓶口對緊，顛倒幾次，使兩種氣體充分混合。一會兒，觀察到兩瓶內(nèi)壁附著淡黃色固體顆粒。請答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)用“表示氫原子，用“表示氧原子，用“表示硫原子，上述反響過程可用以下圖表示：該反響的化學(xué)方程式為_；硫化氫、二氧化硫中硫元素的化合價分別為_。答案與解析根底達(dá)標(biāo)A卷：1D【思路分析】質(zhì)量守恒定律是指反響物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即

37、參加反響的各物質(zhì)與反響后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實驗證明：參加反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學(xué)反響前的各物質(zhì)不一定是“參加反響的各物質(zhì)，故不正確。2D3C【思路分析】紙燃燒會生成二氧化碳和水蒸氣，散發(fā)到空氣中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反響掉的紙和氧氣的質(zhì)量之和應(yīng)該等于生成的二氧化碳、水和剩余的灰燼質(zhì)量之和。鎂在空氣中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反響掉的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大。濃硫酸在空氣中敞口放置會吸收空氣中的水分，這一變化在初中階段屬于物理變化，不適用質(zhì)量守恒定律。蠟燭燃燒生成

38、二氧化碳和水，生成物均為氣體，所以最終質(zhì)量會減少。4C5B【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后各原子的個數(shù)相等，即可得出X的化學(xué)式，解題時要注意X前面的化學(xué)計量數(shù)2。 6C 7D8D 【思路分析】此題考查的質(zhì)量守恒定律的知識，要認(rèn)真觀察所給圖片，從圖片中獲取有用信息。通過所給圖片我們不難發(fā)現(xiàn)反響過程中、中分子被消耗掉了，應(yīng)該是反響物； 這種分子應(yīng)該是生成物，從圖片中我們開可以知道、個數(shù)比為3：1：2，所以由此判斷A、B、C都是正確的。從Z分子的結(jié)構(gòu)來看應(yīng)該是由3個X原子和1個Y原子構(gòu)成的，所以此題選D。9B【思路分析】質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反響都遵循的定律，ACD選項描述的都是物理變化，應(yīng)選

39、B。10A11B12A【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反響前后元素的種類不發(fā)生變化，電解氯化鈉的水溶液不會生成KNO3，因為反響前不存在K元素。13C【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后各原子的種類不變，原子個數(shù)不變。即可得出X的化學(xué)式。但此題易錯選D，主要是無視了化學(xué)式X前的系數(shù)2，化學(xué)式前的系數(shù)表示其后面的微粒的個數(shù)，是代表有兩個X分子，所以算出來原子總數(shù)后要除以2。14C【思路分析】根據(jù)化學(xué)反響 C +O2CO2 可得反響中C與O2的質(zhì)量比為3：8，既每3份質(zhì)量的碳與8份質(zhì)量的氧氣完全反響可以生成11份質(zhì)量的CO2，題中A選項3g碳與7g氧氣反響，反響過程中氧氣缺乏碳不能完全

40、反響生成二氧化碳的質(zhì)量小于10g；B選項中3g碳與10g氧氣反響，氧氣有剩余，生成11g二氧化碳，余下2g氧氣；C選項符合質(zhì)量守恒；D選項，3g碳恰好與8g氧氣完全反響生成11g二氧化碳，不會小于11g。15【答案】3216【答案】這種推測是錯誤的。鐵在潮濕空氣中和水、氧氣接觸生成鐵銹，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律反響掉的鐵、水和氧氣的質(zhì)量之后等于生成的鐵銹的質(zhì)量，故鐵生銹后質(zhì)量會增加。17【答案】A E B C D18【答案】壓縮體積(或增大壓強) ；5 19【答案】CaCO3+2HClO 20【答案】C3H8+5O23CO2+4H2O21【思路分析】可從蠟燭燃燒后的產(chǎn)物為水H2O、二氧化碳CO2的實驗事實，根據(jù)質(zhì)量