2014屆新課標(biāo)高中總復(fù)習(xí)(第1輪)第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第18講燃燒熱

1、第18講燃燒熱、能源一、選擇題1.能源分類相關(guān)圖如圖所示，下面四組能源中，全部符合圖中陰影部分的能源是()A煤炭、石油、沼氣B水能、生物能、天然氣C太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能D地?zé)崮?、海洋能、核?.天然氣燃燒不完全會(huì)產(chǎn)生有毒氣體CO，又知CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ·mol1又知由H2與O2反應(yīng)生成液態(tài)H2O比生成氣態(tài)H2O多放出44 kJ·mol1的熱量。則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A3CH4(g)5O2(g)=CO2(g)2CO

2、(g)6H2O(g)H1840 kJ·mol1B2CH4(g)O2(g)=CO2(g)CO(g)4H2O(g)H1038 kJ·mol1C3CH4(g)5O2(g)=CO2(g)2CO(g)6H2O(l)H1538 kJ·mol1D2CH4(g)O2(g)=CO2(g)CO(g)4H2O(l)H1214 kJ·mol13.使18 g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，CO2占體積，已知：C(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJ/mol；CO(g)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是()A.Q1 kJ

3、 B.Q2 kJC.(Q1Q2) kJ D.Q2 kJ4.將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是()A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L1 / 5D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)5.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()ACO的燃燒熱

4、為283 kJB上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H>452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10236.已知辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ·mol1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()C8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJ·mol12C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H1103

5、6 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol12NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJ·mol1A BC D只有7.下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是()A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為H890.3kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol1B500、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3

6、H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ·mol1C已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ·mol1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJD在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和二、非選擇題8.1.00 L 1.00 mol/L H2SO4與2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4(aq)2NaOH(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol；若1 mol H

7、F在水溶液中電離時(shí)放出10.4 kJ熱量，則稀溶液中HF溶液與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HF(aq)NaOH(aq)NaF(aq)H2O(l)H67.7 kJ/mol。9.丙烷、丁烷是重要的化工產(chǎn)品。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：(1)已知正丁烷的燃燒熱為2878 kJ·mol1，異丁烷的燃燒熱為2869.6 kJ·mol1，這說明它們中異丁烷更穩(wěn)定。正丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2CH3(g)13O2(g)8CO2(g)10H2O(l)H5756 kJ·mol1。(2)已知丙烷的燃燒熱：Ha kJ·mol1，相同條件下又知有以下反應(yīng)：C3H

8、8(g)=CH3CH=CH2(g)H2(g)Hb kJ·mol12CH3CH=CH2(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)Hc kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hd kJ·mol1則a，b，c，d滿足的關(guān)系式為a(2bcd)/2。(3)電解質(zhì)為熔融碳酸鹽的丙烷新型燃料電池，總反應(yīng)為C3H85O2=3CO24H2O，正極反應(yīng)方程式為O22CO24e=2CO，則該電池負(fù)極反應(yīng)方程式為C3H810CO20e13CO24H2O。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，在正極必須持續(xù)補(bǔ)充的一種物質(zhì)是二氧化碳。 10.某實(shí)驗(yàn)小

9、組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。.配制0.50 mol/L NaOH溶液。(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：abe。.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/H2SO4NaOH平均值終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/126.2

10、26.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.44.0近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g·)。則中和熱H53.5 kJ·mol1(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)acd。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b配制0.50 mol/L NaOH溶液時(shí)俯視刻度線讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后

11、直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度e用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) 11.在燃燒2.24 L CO與O2的混合氣體時(shí)，共放出a kJ的熱量，反應(yīng)后氣體的密度為原來氣體密度的1.5倍。(1)CO的燃燒熱。(2)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式。第18講1C解析：由所給圖示可知，陰影部分所表示的為太陽(yáng)能、可再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均屬于化石能源，屬不可再生能源，A錯(cuò)誤；B中天然氣屬不可再生能源，B錯(cuò)誤；C中三者都既是新能源，又是可再生能源，且風(fēng)能、潮汐能都是來自于太陽(yáng)輻射的能量，C正確；D中核能不屬于可再生能源，D錯(cuò)誤。2A3.D4.B5.C6.D7D解析：根據(jù)燃燒熱的概念，A中生

12、成的水應(yīng)呈液態(tài)，A錯(cuò)；氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，其不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，所以放出的熱量也不是38.6 kJ，B錯(cuò)；氣態(tài)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)物質(zhì)時(shí)放出的熱量大于270 kJ，C錯(cuò)；由于氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫時(shí)放熱，故2 molHF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和，D對(duì)。8H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molHF(aq)NaOH(aq)=NaF(aq)H2O(l)H67.7 kJ/mol9(1)異丁烷2CH3CH2CH2CH3(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5756 kJ·mol1(2)(2bcd)/2(3)C3H810CO20e=13CO24H2O二氧化碳解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律及電極反應(yīng)方程式的書寫，中等難度。(1)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)該注意：H的正負(fù)號(hào)、各反應(yīng)物的聚集狀態(tài)及H的數(shù)值與反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。(2)根據(jù)蓋斯定律可知：將題目中提供的三個(gè)反應(yīng)進(jìn)行(2×)÷2就可以得到丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式，故a(2bcd)/2。(3)將總的反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即可得到負(fù)極反應(yīng)式；由正極反應(yīng)式可知，正極需要不