2018年高考化學(xué)試題分類匯編化學(xué)反應(yīng)與能量

1、1 2018 年高考化學(xué)試題分類匯編化學(xué)反應(yīng)與能量1【2018 北京卷】我國(guó)科研人員提出了由co2和 ch4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品ch3cooh 的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是a生成 ch3cooh 總反應(yīng)的原子利用率為100% bch4ch3cooh 過(guò)程中，有ch 鍵發(fā)生斷裂c放出能量并形成了cc 鍵d該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】 d 【解析】分析：a項(xiàng)，生成ch3cooh 的總反應(yīng)為ch4+co2ch3cooh，原子利用率為100% ；b項(xiàng)， ch4選擇性活化變?yōu)檫^(guò)程中，有1 個(gè) c-h鍵發(fā)生斷裂； c項(xiàng)，根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能量并形成c

2、-c 鍵； d項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。拓展：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改2 變 h、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。2【 2018 江蘇卷】下列說(shuō)法正確的是a氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能b反應(yīng) 4fe(s)+3o2(g)2fe2o3(s) 常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c3 mol h2與 1 mol n2混合反應(yīng)生成nh3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023d在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解

3、速率越快【答案】 c 【解析】分析：a項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%90% ；b項(xiàng)，反應(yīng) 4fe（s）+3o2（g）=2fe2o3（s）的 s0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；c 項(xiàng)， n2與 h2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molh2與 1moln2混合反應(yīng)生成nh3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol；d 項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低。拓展：本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的

4、變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。3 【 2018 屆徐州市三?！柯?lián)氨（n2h4）常溫下為無(wú)色液體，可用作火箭燃料。下列說(shuō)法不正確的是 2o2(g) n2(g) n2o4(l) h1 n2(g) 2h2(g) n2h4(l) h2 o2(g) 2h2(g) 2h2o(g) h3 2 n2h4(l) n2o4(l)3n2(g) 4h2o(g) h4=1048.9 kj mol1ao2(g) 2h2(g) 2h2o(l) h5，h5h3bh4 2h32h2h1c1 mol o2(g) 和 2 mol h2(g

5、) 具有的總能量高于2 mol h2o(g) 3 d聯(lián)氨和n2o4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱【答案】 a 【解析】分析：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，蓋斯定律及物質(zhì)穩(wěn)定性的比較，依據(jù)概念分析。d由 h4=1048.9 kjmol1知，反應(yīng)放出大量的熱，所以可以用聯(lián)氨和n2o4作火箭推進(jìn)劑，d正確；因此，本題正確答案為a。4 【 2018 屆余姚中學(xué)模擬考】h2o2(l)在有 mno2條件下和無(wú)mno2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確是a有 mno2 條件下的反應(yīng)曲線是a 曲線b該反應(yīng)能量變化類型與caco3分解反應(yīng)相同c加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小db 曲線的

6、熱化學(xué)方程式為：h2o2(l) =h2o(l) +1/2o2(g) h= ( e1 - e2 )kj ?mol-1【答案】 d 【解析】 a催化劑降低反應(yīng)活化能而改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，則焓變不變，所以有mno2條件下的反應(yīng)曲線是b 曲線，故 a錯(cuò)誤； b該反應(yīng)反應(yīng)物能量高，生成物能量低，為放熱反應(yīng)，caco3分解是吸熱反應(yīng)，故b 錯(cuò)誤； c加催化劑后正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，故c 錯(cuò)誤； d該反應(yīng)的焓變?yōu)閔=(e1-e2)kj ?mol-1或 h=- (e2- e1)kj?mol-1，故 d正確；本題選d 。5 【 2018 屆余姚中學(xué)模擬考】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是azn(s)

7、cuso4(aq)=znso4(aq) cu(s) h216 kj mol1，則反應(yīng)物總能量生成物總能量4 b相同條件下，如果1 mol 氫原子所具有的能量為e1，1 mol 氫分子的能量為e2，則 2e1e2c101 kpa 時(shí)， 2h2(g) o2(g)=2h2o(l) h572 kj mol1，則 h2的燃燒熱為 572 kj mol1dh(aq) oh(aq)=h2o(l) h57.3 kj mol1，含 1 mol naoh的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol h2so4的濃硫酸混合后放出57.3 kj的熱量【答案】 a 拓展：中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol 水時(shí)，

8、所放出的熱量。6 【 2018 屆金陵中學(xué)三模】2017 年中國(guó)首次海域可燃冰（ch4nh2o ，密度 1gcm3）試開采成功。若以辛烷代表汽油（密度2gcm3）的組成，下列說(shuō)法不正確的是 ch4(g) + 2o2(g) co2(g) + 2h2o(l) h1 = akjmol1 2c8h18(l) + 25o2(g) 16co2 (g) + 18h2o(l) h 2 = bkjmol1a可燃冰適宜保存在低溫，高壓的環(huán)境中b1 m3可燃冰可釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下m3的 ch4c汽油的燃燒熱約為0.5bkjmol1d1m3可燃冰釋放出的甲烷燃燒放出的熱量約為等體積汽油的倍【答案】 b 5 7 【201

9、8 屆泰州中學(xué)第四次模擬】煤燃燒排放的煙氣含有so2和 nox, 會(huì)污染大氣。采用naclo 、ca(c1o)2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行稅硫、脫硝，下列說(shuō)法正確的是so2(g)+2oh-(aq) so32-(aq)+h2o(l) h1=a kj/mol clo-(aq)+so32-(aq)so42-(aq)+cl-(aq) h2=b kj/mol caso4(s)ca2+(aq)+ so42- (aq) h3=c kj/mol so2(g)+ca2+(aq)+clo-(aq)+2oh-(aq) caso4(s)+h2o(l)+cl-(aq) h4=dkj/mol a隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸

10、收劑溶液的ph逐漸減小b反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)c反應(yīng) ca(oh)2(aq)+h2so4(aq)=caso4(s)+2h2o(1) 的 h=-ckj/mol dd=a+b+c 【答案】 a 【解析】 a 由反應(yīng)和可知，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，不斷消耗oh-，因此導(dǎo)致吸收劑溶液的ph逐漸減小，a 正 確 ； b 反 應(yīng) 沒(méi) 有 發(fā) 生 化 合 價(jià) 的 變 化 ， 不 是 氧 化 還 原 反 應(yīng) ， b 錯(cuò) 誤 ； c 反 應(yīng)ca(oh)2(aq)+h2so4(aq)=caso4(s)+2h2o 的離子方程式為：ca2+ so42- +2oh-+2h+ caso4 +2h2o ，該離子反應(yīng)不是反應(yīng)的逆

11、反應(yīng)，因此h-ckj/mol，c錯(cuò)誤； d根據(jù)蓋斯定律可知 =+-，所以 d=a+b-c ，d錯(cuò)誤；答案選a6 8 【 2018 屆葫蘆島市二?！恳欢l件下，在水溶液中1 mol cl、clox(x1，2， 3，4) 的能量 (kj) 相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是aa、b、c、 d、e 中， c 最穩(wěn)定bba c 反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量cba d 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3clo(aq) clo3(aq) 2cl(aq) h116 kj mol1d 一定溫度下， cl2與 naoh 溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、 b、 d，溶液中 a、 b、 d 的濃度之比可能為1112【答案

12、】 d 拓展：本題以鹵族元素為載體考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，關(guān)鍵是弄清a、b、c、d、e 所代表的離子并正確書寫反應(yīng)的離子方程式，并結(jié)合h= 生成物的總能量 -反應(yīng)物的總能量進(jìn)行計(jì)算，d項(xiàng)注意氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒( 化合價(jià)升降總數(shù)相等) 的應(yīng)用。9 【 2018 屆鹽城市三?！炕瘜W(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用nio 作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：7 2ni(s)+o2(g)=2nio(s) h=- 479.8 kj mol-1ch4(g)+nio(s)=co(g)+2h2(g)+ni(s) h=akjmol-1c

13、h4(g)+2nio(s)=co2(g)+2h2(g)+2ni(s) h=b kjmol-1ch4(g)+4nio(s)=co2(g)+2h2o(g)+4ni(s) h=156.9 kj mol-1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）aco2(g)+ch4(g)=2co(g)+2h2(g) h=(2a - b) kj mol-1bch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)h=- 802.7 kj mol-1c甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量d含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收【答案】 c 10【2018 屆豐臺(tái)區(qū)二?！?下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由

14、水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說(shuō)法不正確的是8 a反應(yīng)為反應(yīng)提供了原料b反應(yīng)也是so2資源利用的方法之一c制得等量h2所需能量較少的是系統(tǒng)(i) d系統(tǒng) (i) 制氫的熱化學(xué)方程式為h2o(l) h2(g) + 1/2o2(g) h = +286 kj/mol 【答案】 c 拓展：利用蓋斯定律可以計(jì)算出系統(tǒng)( ) 和系統(tǒng) ( ) 制氫的熱化學(xué)方程式，再比較兩個(gè)系統(tǒng)的反應(yīng)熱做出判斷。11 【2018 屆南京市三?！縞o 、h2、c2h5oh三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)力程式如下：co(g)+1/2o2(g)=co2(g) h1=a kj/mol h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h

15、2=bkj/mol c2h5oh(1)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(g) h3=ckj/mol 下列說(shuō)法確的是a h10 b2h2o(1)=2h2(g)+o2(g) h=-2bkj/mol 9 cco2與 h2合成 c2h5oh反應(yīng)的原子利用率為100% d2co(g)+4h2(g)=h2o(g)+c2h5oh(1) h=(2a+4b-c)kj/mol 【答案】 d 【解析】反應(yīng)為co的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項(xiàng) a錯(cuò)誤。反應(yīng)中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項(xiàng)b中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無(wú)法計(jì)算選項(xiàng)b中方程式的焓變，選項(xiàng)b錯(cuò)誤。 co2與 h2合成 c2h5oh反應(yīng)為

16、 2co(g) + 4h2(g) = h2o(g) + c2h5oh(1)，顯然原子利用率小于100% ，選項(xiàng) c錯(cuò)誤。 2 4得到：2co(g) + 4h2(g) = h2o(g) + c2h5oh(1) h=(2a+4b-c)kj/mol，選項(xiàng) d正確。12 【2018 屆天津市十二重點(diǎn)中學(xué)三下學(xué)期畢業(yè)班聯(lián)考】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(x2) 反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是a金屬鎂和鹵素單質(zhì)(x2) 的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)?h均小于零b熱穩(wěn)定性 : mgi2 mgbr2 mgcl2 mgf2c工業(yè)上可由電解mgcl2溶液冶煉金屬mg ，該過(guò)程需吸收熱量d 由圖可知此溫度下mgbr2(

17、s) 與 cl2(g) 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：mgbr2(s)+cl2(g) mgcl2(s)+br2(g) h=+117 kj mol-1【答案】 a 13 【2018 屆涼山州三?！?so2(g) 十 o2(g)2so3(g) h = - 198kjmol-1，在 v2o5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)10 理為 : ： v2o5+ so22vo2 +so3( 快 ) : 4vo2+o22v2o5( 慢) ，下列說(shuō)法正確的是（）a反應(yīng)速率主要取決于步反應(yīng)b該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kj/mol c2molso2和 1molo2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198kj 的熱量d在恒溫、恒容條件下，達(dá)到平衡

18、后繼續(xù)加入少量so3平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以so3的體積百分?jǐn)?shù)增大【答案】 b 【解析】對(duì)于多步反應(yīng)，決定總反應(yīng)速率的應(yīng)該是較慢的反應(yīng)，所以反應(yīng)速率主要取決于步反應(yīng)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其能量變化可以表示為下圖：14 【2018 屆朝陽(yáng)區(qū)二?！恐袊?guó)學(xué)者在水煤氣變換co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) h 中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是a過(guò)程、過(guò)程均為放熱過(guò)程b過(guò)程生成了具有極性共價(jià)鍵的h2、co211 c使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的hd圖示過(guò)程中的h2o

19、均參與了反應(yīng)過(guò)程【答案】 d 【解析】 a根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，故a錯(cuò)誤； b過(guò)程中 co 、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，h2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，故b錯(cuò)誤；c催化劑不能改變反應(yīng)的h，故 c錯(cuò)誤； d根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程中水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，過(guò)程中形成了水分子，因此h2o均參與了反應(yīng)過(guò)程，故d正確；故選d。15 【2018 屆奉賢區(qū)二?！炕瘜W(xué)家格哈德埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意圖如下：下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是a該過(guò)程表明, 在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的

20、斷裂與形成b在催化劑的作用下, 反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂c過(guò)程需吸收能量, 過(guò)程則放出能量d常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行, 是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成【答案】 d 拓展：催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度，使反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和和生成物化學(xué)鍵的形成變的更容易；化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成則放出能量。16 【2018 屆山東省天成大聯(lián)考】在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)n2+o22no分別在有、無(wú)催化劑時(shí)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示：下列說(shuō)法中正確的是12 a該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變c加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能d0.1mol n2和 0.1molo2充分反應(yīng)吸熱18.26

21、kj 【答案】 c 拓展： d為易錯(cuò)項(xiàng)，容易忽視n2+o22no為可逆反應(yīng)。17 【2018 屆石家莊市一模】2so2(g) 十 o2(g)=2so3(g) h = - 198kjmol-1，在v2o3存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為:v2o3+ so2- +2vo3+ so3( 快) 4vo2+o22 v2o3(慢) 。下列說(shuō)法正確的是a反應(yīng)速率主要取決于v2o3的質(zhì)量 bvo2是該反應(yīng)的催化劑c該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kj/mol d升高溫度，該反應(yīng)的h增大【答案】 c 【解析】 a 、 v2o5是固體，因此該反應(yīng)取決于第二步反應(yīng)，故a錯(cuò)誤； b 、兩式相加，v2o3為催化劑，故b錯(cuò)誤； c、活化能與反應(yīng)熱之間的關(guān)系，如圖，e1為正反應(yīng)的活化能，e2為逆反應(yīng)活化能，so2與 o2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)的活化能大于198kjmol1，故 c 正確； d、h 只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此升高溫度， h不變，故d錯(cuò)誤。18 【2018 屆濱海新區(qū)七所重點(diǎn)學(xué)校畢業(yè)班聯(lián)考】反應(yīng)2so2(g) + o2(g) 2so3(g) h = a kj/mol，能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（）13 a2so2(g) + o2(g) 2so3(l) h