2009年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競賽試題及答案

1、1 2009 年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競賽試題及答案考生須知： 1全卷分試題卷和答題卷兩部分，共有六大題，27 小題。滿分 150 分?？荚嚂r間120 分鐘。 2本卷答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上，做在試題卷上無效，考后只交答題卷。必須在答題卷上寫明縣(市)、學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號，字跡清楚。一選擇題 (本題包括10 小題，每小題4 分，共 40 分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。) 1右圖畫面正中的學(xué)者，因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域的驚人成就被譽(yù)為 “ 稀土界的袁隆平” ；2008 年，他榮獲中國科技界 最 高 榮 譽(yù) “ 國 家 最 高 科 學(xué) 技 術(shù) 獎 ” 。 他 的 名 字 是( ) a周其風(fēng)b唐敖慶c

2、徐光憲d閔恩澤2. 生活中碰到的某些問題，常需要用化學(xué)知識解釋，下列說法不正確的是( ) a牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸濕性。b藥皂中摻入少量的苯酚，是由于苯酚有殺菌作用c食鹽中加入少量碘酸鉀，人食用后可補(bǔ)充人體內(nèi)碘元素的不足d腌制火腿時，添加少量nano2，是為了使火腿肉的味道更加美味可口3相同質(zhì)量的下列食品徹底氧化，耗氧量最多的是( ) a瘦肉b花生油c白糖d青菜4在溶液中有濃度均為00lmol l 的 fe3+、cr3+、zn2+、 mg2+等離子，已知：當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需的ph 最小( ) afe3+bcr3+czn2+d mg2+5乙酰乙酸乙酯中存在下列

3、酮式與烯醇式的互變異構(gòu)(其中烯醇式約占7)：為了證實(shí)此平衡的存在，在乙酰乙酸乙酯中滴入幾滴5的 fecl3水溶液，此時溶液立即顯紫紅色，說明乙酰乙酸乙酯中確有烯醇式存在。繼續(xù)滴加橙紅色的br2ccl4溶液，至溶液幾乎呈無色。下列描述最恰當(dāng)?shù)氖? ) a溶液幾乎呈無色后，片刻后又變?yōu)槌燃t色b溶液幾乎呈無色后，顏色不再變化c溶液幾乎呈無色后，片刻后又變?yōu)樽霞t色d溶液幾乎呈無色后，片刻后又變?yōu)樽霞t色，然后再變成無色，再變成紫紅色，循環(huán)往復(fù)。6在水玻璃中通入少量的co2氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為( ) ana2sio3bna2sio3與 na2co3csio2與

4、na2co3dsio2、na2sio3及 na2co37有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是( ) 2 a用甲圖裝置電解精煉鋁b用乙圖裝置制備fe(oh)2c丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻d丁圖驗(yàn)證nahco3和 na2co3熱穩(wěn)定性8科學(xué)家 ptatapudi 等人首先使用在空氣中電解純水(酸性條件下 )的方法制得臭氧。同時還得到了過氧化氫，下列電極反應(yīng)式正確的是( ) a陽極反應(yīng)：3o2+6h+6e-=3h2o2b陽極反應(yīng)：3h2o 一 6e-=o3+6h+ c陰極反應(yīng)：3o2+6h2o+6e-=3h2o2+6oh-d陰極反應(yīng)：3h2o 一 6e-=o3+6h+9設(shè) na代表阿伏加

5、德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( ) 常溫常壓下，9g 甲烷 (hch4)所含的中子數(shù)為5na常溫常壓下，224l n2氣體的分子數(shù)小于na64g 的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2na個電子常溫常壓下，100ml 05mol l 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于005na標(biāo)準(zhǔn)狀況時，224l 二氯甲烷所含有的分子數(shù)為na常溫常壓下，1mol 氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4na。abcd10已知杯芳烴是由苯酚和甲醛經(jīng)縮合反應(yīng)而生成的一類環(huán)狀低聚物。因其分子形狀與希臘圣杯相似，且是由多個苯環(huán)構(gòu)成的芳香族分子，由此得名。 杯芳烴以 “ 杯n芳烴 ” 的形式命名， n 是芳環(huán)的數(shù)目。右圖所示的是叔丁

6、基取代的杯5 芳烴的結(jié)構(gòu)簡式。下列說法正確的是( ) a杯 n芳烴的通式是：(c11h14o)nb右圖所示化合物的一氯代物只有1 種c杯 4芳烴可能具有強(qiáng)酸性d杯 5芳烴不能使?jié)怃逅噬x擇題 (本題包括8 小題，每小題 4 分，共 32 分。每小題可能有1 個或 2 個選項(xiàng)符合題意，若有 2 個正確選項(xiàng)，只選1 個且正確給2 分，多選、錯選都不得分。) 11下列離子方程式正確的是( ) a氯化銀可被nacn 溶液所溶解： agcl+2cn-=ag(cn)2-+c1-b亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：h3po3+3oh-=po33-+3h2o c硫酸亞鐵和稀硫酸的混合溶液中滴入

7、雙氧水：fe2+h2o2+h+=fe3+h2o d硫代乙酰胺(ch3csnh2)滴入熱的強(qiáng)堿溶液中，以提供硫離子。ch3csnh2+3oh-=ch3coo-+s2-+nh3 +h2o 3 12已知某物質(zhì)顏色的強(qiáng)度與該物質(zhì)的濃度成正比、與觀察者的視程中的物質(zhì)厚度成正比。在注射器中，存在no2與 n2o4的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時混合物的顏色為( ) a從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深b從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺c從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒有變化d從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深13氮?dú)馀c二氧化碳的氣體混合物，總壓為1 105pa，二氧化

8、碳的分壓為3 104pa。下列圖示，何者最能代表分子速率之分布曲線( ) 14下表記錄了t的 4 份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸钷晶體(cuso4 5h2o)的質(zhì)量 (溫度保持不變 )的空驗(yàn)數(shù)椐：當(dāng)加入 6.2g 無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為( ) a7.7 b 6.8 c5.8 d9.0 15酸 a 是某抗氧化劑成分之一，a 與 fecl3溶液反應(yīng)顯紫色，a 能使 br2-ccl4溶液褪色?，F(xiàn)已知 a 中苯環(huán)上含有三個取代基，則a 的可能結(jié)構(gòu)有( ) a6 種b9 種c12 種d15 種16如圖所示，向a 和 b 中都充入2molx 和 2moly ，

9、起始 va=08al，vb=al，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)x(g)+y(g) 一la 2z(g)+w(g) ，達(dá)到平衡時，va=0 9 al，則下列說法錯誤的是( ) a兩容器中達(dá)到平衡的時間ab ba 容器中 x 的轉(zhuǎn)化率為25，且比b 容器中 x 的轉(zhuǎn)化率小c打開 k 一段時間達(dá)平衡時，a 的體積為0.8al(連通管中氣體體積不計 )；4 d打開 k 達(dá)新平衡后，升高b 容器溫度， a 容器體積一定增大17甘氨酸 h2n-ch2-cooh 具有兩性，它在不同的ph 條件下有不同的存在形態(tài)，主要有h3n+-ch2-cooh、h3n+-ch2-coo-、h2n-c

10、h2-coo-等形態(tài)。美國 monsando 公司生產(chǎn)了一種除草劑名為roundup，結(jié)構(gòu)如下圖。酸式電離常數(shù)如下：pkal0.8，pka2 2.3，pka3 6.0，pka4 11.0(pka 的定義與ph 相似，即對酸常數(shù)取負(fù)對數(shù))，又已知roundup 中羧基的電離常數(shù)介于上述取代基磷酸的一、二級電離常數(shù)之間。則下列說法正確的是( ) a經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，該物質(zhì)熔點(diǎn)高達(dá)200，其最主要的原因是分子間氫鍵的作用。b植物韌皮的體液的ph 約為 8，roundup 在植物軔皮液中的主要存在形態(tài)為：c植物木質(zhì)部和細(xì)胞內(nèi)液的ph 為 5 6，roundup 在細(xì)胞內(nèi)液中的主要存在形態(tài)為：d不可以直接測量

11、roundup 的 kal，要測量其ka1，必須先把其轉(zhuǎn)化為其強(qiáng)酸鹽。18研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是mncl2。他們將 6.32gkmno4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112l 氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( ) a . 0.448l b. 2.240l c2.016l d無法確定三本題包括2 個小題，共23 分19(9 分)高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯的合成路線如下：,5 (1)寫出 a、b、c、d、

12、e、 f、g 的結(jié)構(gòu)簡式。a_ b_ c_ d_ e_ g_ (2)寫出 ef 的化學(xué)方程式_ 20 (14 分 )由乙酰水楊酸(ass)制成的阿司匹林是德國一家制藥公司于1899 年合成出的止痛劑(pain reliefers) 。長時間以來一直被廣泛的使用，現(xiàn)在每年的需求量仍是很高。ass 可由下列反應(yīng)序列合成制得：(1)寫出 a 與 b 的結(jié)構(gòu)簡式及b 與乙酸酐反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)b 物質(zhì)與乙酸酐反應(yīng)時，還會生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，其結(jié)構(gòu)簡式為_。為了除去此物質(zhì)，可在產(chǎn)物中加入_溶液，再經(jīng)過濾、酸化等步驟可得較純凈的 ass。(3)為了測定自制乙酰水楊酸的純度，一般可采用以

13、下步驟：準(zhǔn)確稱取自制的乙酰水楊酸三份，每份約025g，分別置于250ml 錐形瓶中，加入25 ml 95乙醇 (已調(diào)至對酚酞指示劑顯中性 )，搖動使其溶解，再向其中加入適量酚酞指示劑，用準(zhǔn)確濃度的naoh 溶液滴定至出現(xiàn)微紅色，30 秒鐘不變色為終點(diǎn)，分別記錄所消耗naoh 溶液的體積，根據(jù)所消耗naoh溶液的體積，分別計算乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在上述測定過程中，為防止乙酰水楊酸在滴定過程中水解，應(yīng)如何正確操作?并說明理由。(4)為了測定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法。步驟為：稱取10 片藥物 (設(shè)總質(zhì)量為w 總 g)，研細(xì)混勻后，準(zhǔn)確稱取一定量(gg)藥粉于錐形瓶中，加入v

14、1ml( 過量 )的 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液 濃度 c(naoh) mol l-1，于水浴上加熱使乙酰基水解完全后，再用 hcl 標(biāo)準(zhǔn)溶液 濃度 c(hcl) mol l-1回滴， 以酚酞為指示劑，耗去 hcl 溶液 v2ml 。請列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量(g片 )的計算式。已知乙酰水楊酸可溶于naoh 溶液中，并生成水楊酸鹽和乙酸鹽。其溶解反應(yīng)式可表示為：乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2gmol-1，水楊酸的pkal=3 0，pka2=131，乙酸的 pka=475 四本大題有2 個小題，共13 分21(4 分)銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混

15、合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶可制得硫酸銅晶體(裝置如圖 1、2 所示 )。6 (1)把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是_。(2)圖 2 是圖 1 的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)除可以防止倒吸外還有：_。22(9 分)已知下列物質(zhì)的物理常數(shù)如下：苯甲酸：白色固體，密度1 2659，熔點(diǎn) 122，沸點(diǎn)249。甲醇：無色液體，密度 07915，熔點(diǎn) -978，沸點(diǎn) 6465。苯甲酸甲酯：無色液體，密度10888，熔點(diǎn) -123，沸點(diǎn) 199 6。乙酸：熔點(diǎn)166，沸點(diǎn)1179。乙醇：熔點(diǎn)一 1173，沸點(diǎn) 785。 乙酸乙酯： 熔點(diǎn) -836，沸點(diǎn) 77 1(1)下圖為課本上制取乙酸

16、乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_；用上述裝置制取乙酸乙酯時，為提高原料乙酸的利用率所采取的措施有_；(2)實(shí)驗(yàn)室用苯甲酸和甲醇反應(yīng)制取苯甲酸甲酯時用了右圖裝置(畫圖時省略了鐵夾、導(dǎo)管等儀器)：實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置? _ ；制得的產(chǎn)品含有多種雜質(zhì)，如何提純產(chǎn)品(只需寫出所用試劑和操作名稱)? _ 五本題包括3 個小題，共26 分23(8 分)金屬鈦被譽(yù)為“ 二十一世紀(jì)金屬” ，有 “ 生物金屬，海洋金屬，太空金屬” 美稱；具有低密度、高強(qiáng)度，耐腐蝕、耐高溫，記憶能力等優(yōu)良性能。金屬鈦的制備主要包括下面幾個步驟：用硫酸溶解鈦鐵精

17、礦(fetio3)，溶解后水浸、冷卻、結(jié)晶得到副產(chǎn)品綠礬；所得濾液水解充分后得到沉淀a 和稀硫酸，稀硫酸循環(huán)利用；高溫煅燒沉淀a 得到化合物b，b 是重要的白色顏料；化合物b 在高溫條件下氯化時得到化合物c 和一氧化碳?xì)怏w，其中c 在常溫下呈液態(tài)，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；高溫下用金屬鎂還原c 得到金屬鈦。(1)金屬鈦在加熱時可以與濃naoh 溶液作用，寫出鈦與熱的濃堿作用時的離子方程式：_ ；寫出主族金屬元素中與此相似的一個離子反應(yīng)方程式： _ 。(2)寫出第步的化學(xué)反應(yīng)方程式_ 。(3)用化學(xué)方程式表示c 為什么可以用作軍事煙霧劑：_。24(10 分)銅是一種重要的金屬元素，銅元素與

18、銀元素同處第b 族， +l 價的銅和 +l 價7 的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如 ag(nh3)2+、agcl2-、cu(cn)2-等，含銅最豐富的自然資源是黃銅礦 (cufes2)。(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，完成下列2 個化學(xué)方程式：cufes2+o2一 cu2s+fe3o4+so2cu2s+o2一(2)但是，這種方法的缺點(diǎn)是副產(chǎn)物so2會導(dǎo)致大氣的污染，同時要消耗大量的熱能?，F(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，其步驟是：用 fecl3、cucl2的混合液處理富銅礦砂，使cufes2中的 cu 轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶的氯化物a，硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱騿钨|(zhì)沉淀將沉淀分

19、離出來，用氯化鈉溶液處理所得的沉淀物，使a 溶解變成化合物b，從而和硫單質(zhì)分離；控制條件使b 在溶液中通過歧化反應(yīng)生成銅，母液中的一種成分可以在處理銅礦砂時循環(huán)使用，指出a、b 各是什么物質(zhì)，寫出、步中的化學(xué)方程式。25(8 分)已知右圖中所有物質(zhì)均為化合物，a、 c 的水溶液呈堿性，且c 是一種強(qiáng)堿，f、g 的水溶液呈酸性。b 為紅褐色沉淀，化合物 g 在常溫下呈氣態(tài)，其水溶液是一種常見的強(qiáng)酸， a、c、d、e 焰色反應(yīng)呈黃色。a、d 的水溶液都有殺菌消毒作用。a、b、c 反應(yīng)時，物質(zhì)的量之比為3：2：4。其它物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(各反應(yīng)在常溫下即可發(fā)生；多數(shù)反應(yīng)的生成物沒有寫完整)

20、。請寫出： (1)a 的化 學(xué) 式 _ ， c的 電 子 式 ：_；(2)a 、b、c 三者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ (3)已知 d 和 g 反應(yīng)時還有使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生，則d 和 g 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。六本題共2 個小題，共16 分26(本題共 6 分) (1)化學(xué)是生命的語言，生命是建筑在原子、分子與復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)之上的。根據(jù)大部分已被接受的模型，宇宙開始于150 億年前的一次大爆炸，至今宇宙還在持續(xù)擴(kuò)張。就整體而言，當(dāng)宇宙冷卻時， 宇宙的歷史可以看作是從元素到復(fù)雜的粒子弋系列的收縮。當(dāng)然， 正如我們所知，生命在室溫的地球是一種奇特的現(xiàn)象。大部分的輕元素， 如氫及氦， 在

21、大爆炸后擴(kuò)張的幾分鐘內(nèi)即形成。在宇宙中，當(dāng)星球形成時溫度將由下降而開始回升。在化學(xué)領(lǐng)域中， 星球是很重要的，因?yàn)樯璧闹卦厥怯尚乔騼?nèi)部溫度超過一千萬度制造出來的。合理地排列下列的字符串，使其能符合宇宙中超過99都為氫或氦的事實(shí)。a 一( )一 ( )一( )一( )一( )-( )一 ( )-( )一 ( ) a夸克 質(zhì)子，中子b 1014細(xì)胞 人類c h， c，n，oh2，ch4，nh3，h20(在宇宙中 ) d質(zhì)子，氦原子核+電子 中性 h，he 原子e蛋白質(zhì)，核苷酸，細(xì)胞膜第一個細(xì)胞f質(zhì)子，中子氦原子核8 g h2，he,ch4，nh3，h2o，灰塵 太陽系h h， he 原子 再

22、解離，第一個星球與銀河生成i質(zhì)子，氦原子(輕元素 ) 重元素，如c， n，o，只 s，fe，u；超新星爆炸jh2，ch4，nh3，h20 等地球上的氨基酸，糖類，氨基酸堿基，磷酸酯(2)人體是由細(xì)胞所組成的，而細(xì)胞由原子組成。人體大約三分之二的質(zhì)量是水，這表示細(xì)胞大約三分之二的質(zhì)量是水。估算一個重60kg 的人體約由多少個原子組成。(提示： 可考慮一個水分子中三個原子的平均相對原子質(zhì)量，再由你自己考慮其它分子如蛋白質(zhì)、脂肪或碳水化合物的平均相對原子質(zhì)量) 27(10 分)760和 101.3kpa 下，令氫氣和氦氣(體積比為1 ：1)慢慢通過盛有熔融agbr 的舟皿，而使部分agbr 還原為

23、ag。然后讓反應(yīng)后的氣體通過盛有40.00 ml 0.1000 mol l-1naoh的洗氣瓶 (溴單質(zhì)被 naoh 溶液吸收時，所生成的鹽是兩種強(qiáng)酸鹽)，并收集干燥后的尾氣。某次實(shí)驗(yàn)后，洗氣瓶內(nèi)的溶液可以被l0.00 ml 0.1000 mol l-1的 hcl 溶液中和，并在27.0101.3kpa 下收集得干燥尾氣492.4ml( 已知 760時純 hbr 氣體有 16.67分解為單質(zhì) )。(1)寫出該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的全部反應(yīng)的方程式，并配平。(2)計算舟皿中銀單質(zhì)的物質(zhì)的量。(3)計算尾氣中氫氣的物質(zhì)的量。2009 年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競賽試題參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)一選擇題 (本題包括1

24、0 小題，每小題4 分，共 40 分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。) 1c 2d 3b 4a 5c 6a 7 c 8b 9c 10c 二選擇題 (本題包括8 小題，每小題4 分，共 32 分。每小題可能有1 或 2 個選項(xiàng)符合題意，9 若有 2 個正確選項(xiàng)，只選1 個且正確給2 分，多選、錯選都不得分。) 11ad 12a 13a 14b 15c 16d 17bd 18c 三本題包括2 個小題，共23 分19(9 分) (1) 每種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式各1分(2)(2 分) 20(14 分) (1) (a、b 的結(jié)構(gòu)簡式各1 分，化學(xué)方程式2 分) (2) (2 分) 碳酸氫鈉溶液 (1 分) (3

25、)滴定需在不斷振蕩下且較快地進(jìn)行(1 分)，理由是防止因naoh 局部過濃 (1 分) 和滴定時間過長而使產(chǎn)品水解(1 分) (4)由于水楊酸的pkal=3.0，pka2=13.1，乙酸的 pka=4.75 ，而酚酞終點(diǎn)ph=9.0，可見終點(diǎn)時產(chǎn)物為：，因此在測定中，每一摩爾的乙酰水楊酸消耗2mol 的 naoh。(4 分) 10 四本大題有2 個小題，共13 分21(共 4 分) (1)確保所有的硝酸都作氧化劑，在溶液中將銅氧化，以生成硫酸銅。(2 分) (2)確保所有的氮氧化合物都被吸收掉。(2 分) 22(共 9 分) (1)(2 分 ) 原料使用冰醋酸和無水乙醇(1 分)；使用濃硫酸作

26、催化劑和吸水劑，使平衡正向移動(1 分)；不斷小火加熱蒸出產(chǎn)品乙酸乙酯(三者中其沸點(diǎn)最低)， 使平衡不斷正向移動，提高原料利用率。(1 分) (2)答案要點(diǎn)：原料甲醇的沸點(diǎn)低于苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)，如果還是使用制備乙酸乙酯的發(fā)生裝置，首先會使原料大量蒸餾出去，實(shí)驗(yàn)效率大大降低。(2 分) 所用試劑：碳酸鈉溶液(1 分)；操作：分液(1 分)。五本題包括3 個小題，共26 分23(8 分) (1) (2) (3) (每個方程式2 分，共 8 分 ) 24(10 分) (1) (2)a 是 cucl(1 分)，b 是 nacucl2(1 分) cufes2 + 3fecl3 = cucl + 4fec

27、l2 + 2s(2 分) cufes2 + 3cucl2 = 4cucl + fecl2 + 2s (2 分) 2nacucl2 = 2nacl + cu + cucl2(2分) 25(8 分)(1)nacl0(2 分 )；(2 分) (2) 3nacl0 + 2fe(oh)3 + 4naoh = 2na2fe04 + 3nacl + 5h20(2分) (3)4na2fe04 + 20hcl = 302 + 4fecl3 + 8nacl + 10h20(2分 ) 六本題共2 個小題，共16 分26(本題共 6 分) (1)a-(f)-(d)-(h)-(i)-(c)-(g)-(j)-(e)-(b)(3分) (2)一個水分子中三個原子的平均相對原子質(zhì)量=183=6。其它分子中原子的平均相對原子質(zhì)量與此相接近。例如碳水化合物【以c(h20) 簡單表示之】中的平均相對原子質(zhì)量=284=7。所以，可以假設(shè)人體全部都由水分子所組成。(1 分) 60kg 的水 =10，000mol 的原子 =61027個原子。(2 分，只要數(shù)量級在10271028之間，皆可得2 分) 27(10 分)(1)除方程式 (4)為 1 分，余皆0.5 分一個，共3 分11 (2) 反應(yīng)產(chǎn)生的hbr ，在反應(yīng) (2)中部分分解，由反應(yīng)(1)，(2)的化學(xué)計量數(shù)可知，反應(yīng)(1)產(chǎn)生的 hbr 的總物質(zhì)的量為：n(