(完整版)高中化學必修二元素周期律試題(含答案)

1、1物質(zhì)結(jié)構元索周期律、選擇題1某陽離子的核外共有 x個電子戰(zhàn)內(nèi)有 a 個中子.則 M 的辰量數(shù)為A.a+x-n B.ax+nC.a*x-nD.a-x-ii二下列各微粒中：核外電子總數(shù)相等的是A N.和 COB.H;S 和 H;0C. NHt和 H2SD CO和 NO：3.T 列敘述中干巫確的是A.在金 JS元素與非金屬元畫的分界線附近可以尋找制備半導休材料的元素B.硫酸的酸性比磷酸的醵性強，祈以磕的韭金屬性比隣注C*C*氟化氫是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物D 氫氧化鋁的堿性強干氫氧化鎂的減性4-下列敘述中正確的曇A-陽離于一定含有金屬元素，陰高子一定只合有非金屬元素E.某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的

2、陰離子組成荒物質(zhì)一定是純掙物C.ffi 陰宮子相互作用宕一定形咸離子化合物D 一金屬銀不可能從鹽的水蒲液中萱換出金厲單質(zhì)5下列有關性質(zhì)的比較,不巫確的是扎 酸性強弱：HC1?IF B.原子半徑 NaS OC.還原性墜弱:F CrlD.値性強弱:KOHNaOHLiOH6.A 和 B是同周期的相鄰兀素 B 和 C杲司主族的相鄰兀素.且 A. Bx C最外層電刁 之和為 19貝 B. C 三種元素分別是A. N. O. SB. F. . SC.Cl . FD. O . F x S7 一己知主硬元的原子序教分別為 a 和 b.且原子半徑為 B A .則下列總法中正A.a 定犬二七B.若 A 和 B 不

3、在同一同期，則鼻一定犬亍 bC. a 定小于 bD 若山和 B在同一周期：盤一宗大于 bE A.B. C.D.E 是同一短周期的占種元素，A 利 B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性； 且堿性前渚強于后者匚 C 和 D的氣態(tài)氫化物的水濬液呈酸性匚且酸性前著強于后者：迥種元 素形成的簡單離子中乍的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的頂序是A.B ADC kB.ECDA BCB AEDCD. CDEB A9.己知 X 元素的某種同債索的氯化物 XC,為離子化合物，在該化合物中 X 元素的微竝的 核內(nèi)中子數(shù)酋 m ,核外電子數(shù)溝,貝 I 該同位素曲符號是勒=其C- ”二:其D 尸罩*10 一元素喙

4、T亂已知它與氧元素同族一與鈾同周期關于確的說法中不疋確的是A.原子序數(shù)為52B.最高價氧化物的水化物的分子式為HJeO2C.碼的非金屬性比堿強D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫垂1L 有關過氧化氫的敘述正確的是扎過氧化氫是離子化合物B 過甄化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵匚過氧化氫分干耳含有扳性犍D 過氧化氫分子只含有非極性犍1下列說法中，正確的是A.某元茅庫子最外層只有一個電子.則它一定是【A 云素B-任何原予或禺子的組咸中都含有質(zhì)干G 質(zhì)子數(shù)相同審微粒一定屬丁同一種元素D.構成原子檯的徽粒申都含有中子13.0.75 mol RO共有 30 nici電子,則 R 在周期表中戲位直是A.第二周期

5、B.弟四周期C.MIVA 族D 第 VIA 族14下列哪一組元素的原了間反應可次形成離子健原子abcdefg皿啟電子數(shù)123456 67A 衛(wèi)和 FB.a cUd 和 gD 上和 g15.下列卷元素能氧化物中；際鏈與益酸反應生成啟和水：又能夠與 N1OH 榕液反應生成話 和水的是A.元素 X：它的原子中 M 層比 L 層少 2個電子B+元秦 2?位于廠素周朋表中的第三卮肌|也 族C-元素 Y；它的二價陽離于核外電亍總數(shù)與氮原予相同D*元秦 XV 一它的焰色反應顏色呈紫色1&自然畀中氮化鈉是由與叫 Q 和S7rCl 所構成的級己如氮元薫的用對原子質(zhì)量是35,5?則 11 7gS化鈉中，含

6、毗 1的質(zhì) S 為A. L5gB 1.65gC.1.75gD.LSSaIT.裘云其帶電微粒的結(jié)構示意圖，則可用它裘示的陽離子共有A.l WB 弓種C4種0種1 艮若某原子 K 的原子序數(shù)為 26.則下列敘述不止確的是 A.X 是金屬元素在周期丟中位十第四周朋CX 徃周期裏中矩干第 VIB 歳D,K 役有負化合拚溝胚周期元素乂和丫可以形成 XY+型化合物，若 X 的原子序數(shù)拘 m , Y 的桑子序數(shù)為 T則 H1和 F 的相可關系不可能杲（5） E-F-C D 寫岀該方程式20.關干化學鋰的各種敘述中正確的是A.在離子化合物里，只琴在離子健B共價化合物里，一定不存在高干鍵C.非極性璉只存在干雙原

7、子的甲質(zhì)分子里D 由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵21共價塞 離亍鍵、分于間作用力等都是構成物質(zhì)微粒間的不同作用，合有以上所說的兩 種作用的物質(zhì)是A.MB.石英C.垸堿D食盤 22 短周期元素 X和、中，X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y 元素在該元素 的前一周朋，丫二離子和 2 原子的甩子后結(jié)構硝同，關于 X 和 Y 形成的化合物 Z 的說法正 確的是AZAZ是一種酸斷B2B2是一種堿性氧化物C.Z 的分子式一定是 X2Y5D.Z 中含有離子鍵23. 同工族元畫所形成的同一其型的化合物，其結(jié)構和性質(zhì)往往相似，化合物 PHJ 是一種 尤色晶體，下列對它的描述中不正確的

8、是 人在加熱時此化合物可嘆分解d它是一種離子化合物c該化合物不直筋艮強喊友生化學反應快該化合物在一定條件下由 PH3 與 HI 化合而成24. 左元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的五神元素如國所示。若 B元臺的核電荷矜為 a, 則五種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a、5a-18、5廿 10、5a+8卜只有. k只有25下列說法正確的是卜.第一電咅能大的原子一定不能發(fā)生化學反應B.X. Y位于同周禺.X電負性大于 Y電負性則 X的第一電高就一定大于 Y的第一電離能b.在所有元素中.氮的第一電黑能最大D 元表的電負性越大則沅親的非全匡性粗弱二、填空題（本題包括4小題，共出分）26 （6分）草元素的同

9、位素篤 X,已知 M=30,且 M-Z=1C 則，（1）_ X 兀素為o（2）_ X 的氣態(tài)氫化物電子式。（3） X 單質(zhì)與強誠洛液反應的化學方程式（4）X 的氧化物與酸反應的化學方程式_ 。27.（9 分）用 A、B、C、D、E 和 F 表示含有 10個電子的微粒（離子或分子），諳回峯（1）_A 離子為單核離子且 A 叵子在所在周朗中叵子半徑最大，A 離子是_（2）_ C星由兩種元素組咸的分子，其水洛掖呈竝性，其分子式是_（3）_ D 是由兩種兀素組成的三原子B 只有D 全部（5） E-F-C D 寫岀該方程式分于，電子式是_（4）向 B 中加入 F 気岀現(xiàn)白色沉淀絕續(xù)加入 F 沉淀洛解，寫

10、岀該過程的離子方程式328._ 佃分） 有車 B.C. D 四種短周期元熬它們的原子序數(shù)由 A 到口依次增大，三知豈 和 B原亍有相同餉電于層數(shù)：且 A 的 L 層電亍數(shù)杲 K 層電子數(shù)的兩（亂 C 在 B 單質(zhì)中熾慌 時呈現(xiàn)賁色久焰;可以得毀與 D 單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物；試根揺以丄敘述回答（1元柔名稱:A_ C_（2）寫岀占氏 的電干式為 _（和圉二 D 的原子結(jié)構示垂圖 _;用電子式表示化合物 C2D 的形成過程_29一皿分）莫元童最高價氧優(yōu)物的水化物的化學式為 HRQ .且為強酸*氣態(tài)氫化物的化 學式為HXR :己知 1 mol 的 H；tR6比 1tnol的 Hs-質(zhì)量窯 6

11、4g.又址道 1trcl 的 HROy 的原子核外電子總數(shù)為 50md.求 R 的原子序數(shù)為_ 或_三、推斯題（本小題觀括丄個小題.共 1-分）30. （7） W. X. Y，Z 四種兀董都位于超周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依吠謹増，W 原予孩內(nèi)僅有一個質(zhì)子，X 原子的電子總數(shù)與 Z 原子的最外層電子數(shù)相等，W 原子與 X 原子的最 杯層電子數(shù)之和與丫原子的最外層電子數(shù)朝等疋原子】層電子數(shù)昱直層電子數(shù)的啥 冃工只能刑咸陰離子。由此推斷它們的亍袁符 M 是；W_、X疔_.7.7_. .已知 W，Y. X 可組成一個化合犧，亙屢于卜數(shù)之比為 4= 2= 該化合物的化學式 是該化合物含有_ 。（縝化學鍵類

12、型）31. （1。分）有 A、E、C、D 四種元素*它們均為主族元読 最外層電子數(shù)分別為k原子斥敷犬小対 DBA又知 C 元養(yǎng)的一種同位董原子檯中有 46個中子，它的 最高價氣化物的戎量與氣態(tài)氫化物的式量之比值為 156.（l B, C. D 的元素符號分別是；_（2）寫出人單質(zhì)與水反應的離子方程式 _寫出 D 單質(zhì)與水反應的化學萬程式” _（4）寫岀 ArB 的最高什氧化物對應水化物反應的離于方程式：_。四*計算題佃分）社某二價金屬的同位著的確輪鹽 CM7OJ 粉末處 放到 WmImE T.的稀硫酸中.有無 也略帶酸味的氣體援慢生咸， 冋時生成新的不溶物皿濾液中加人6CmL lmol/L得氫氧化的 痛夜后.溶液的pHh,求這種同位素的屆量數(shù)匸若其原子核內(nèi)的中子數(shù)為質(zhì)子數(shù)的“倍。 通過計算礁定（1）該同位君（S 子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子黏并寫出該暉子組成符號（2）該兀素在周期表中的位置4髙一化學物質(zhì)結(jié)構元素周期律答案號1457Sg1011L213答B(yǎng)ADDCBDDCCBBC號14151017181920212222232425答案ABDBCDBCACCC二、爼空題扯“分)1) Si樂3、Si-2bTaOH-H;O=Na;SiO2H:T廣 4) SiO;+ IHF=SiF2H2O27.需分)XfXf(2) NH. (J)昭A13_-3OH-A1(OH)4 AlfOlDj-aHAlO