課時跟蹤檢測(十六)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

1、a.32 babc.16bbad:8bba課時跟蹤檢測（十六）原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵1咯i是常規(guī)核裂變產(chǎn)物2，對以通過測定大氣或水中咯i的含量變化來監(jiān)測核電站是 否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)囁i的敘述中錯誤的是（）a. 咯i的化學(xué)性質(zhì)與題相同b. 哦i的原子序數(shù)為53c. 咯i的原子核外電子數(shù)為78d咯i的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2. 下列說法正確的是（）a. 所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子b. 兩種粒了如果核外電了排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同c. 質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同d. 具有相同核電荷數(shù)的原子或簡單的離子，一定是同種元素3. 一個叱原子的質(zhì)量為dkg, 個叱分子的質(zhì)量為bk

2、g,若以叱如2中的一 個氧原了質(zhì)量的令作為相對原了質(zhì)量標準，則,2c16o2的相對分了質(zhì)量為（）32b0a4. （2014-江西十校一模）卜列有關(guān)表述不正確的是（）a. oh與h o 組成元素相同，含有的電了數(shù)也相同b. 丙烷的分了結(jié)構(gòu)模型示意圖:c. 次氯酸的電了式為h c1 0d. 熔化吋nahso4的電離方程式為nahso4=na+ + hso；5. 下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述屮，正確的是（）a. 在離了化合物里，只存在離了鍵，沒冇共價鍵b. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如cb）中c. 在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵d. ill多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵6

3、. （2014-延安質(zhì)檢）假設(shè)r元素無同位素，元素r原了的質(zhì)量數(shù)為a, r"的核外電了 數(shù)為兀，則ivg r,w_離子所含中子的物質(zhì)的最為（）a（ax+m） molb. （axrn） molwcr(ax+m) molw,d(a-x-fn) mol7. 下列哪一組元索的原了間反應(yīng)容易形成離子鍵（）原子abcdefgm層電子數(shù)1234567a. a 和 cb. c 和 gce和gdb和g8. （2014-徐州模擬）x、y、z、r是短周期主族元索，x原子最外層電子數(shù)是次外層的 兩倍，y元素在地殼中的含量最多，z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，r原子的核外電子 數(shù)是x原子m z原子的核外電子數(shù)

4、z和，下列敘述正確的是（）a. x與y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物b. 原子半徑的大小順/t： rx>ry>rz>rrc. x、z分別與r形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同d. 含有y、z、r三種元素的化合物最多只有2種9. 現(xiàn)冇部分元素的原了結(jié)構(gòu)特點如表：xl層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)zl層電子數(shù)是k層和m層電子數(shù)z和w共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)（1）畫出w原子結(jié)構(gòu)示意圖o（2）元索x與元索z相比，非金屬性較強的是,寫出一個能表示x、z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式（3）x、y、z、w四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物

5、的化學(xué)式為0（4）元素x和元素y以原子個數(shù)比1 ： 1化合形成化合物q,元素w和元素y化合形成 化合物m, q和m的電子總數(shù)相等。以m為燃料，q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生 成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式10. x、y、z三種主族元索的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下三者 之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子 中含有x元素的原子個數(shù)比為2 : 3。請回答下列問題：元素x的名稱是o(2) 若卬與y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)彖，則甲的化學(xué)式為。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為o(3) 化合物丁含x、y

6、、z三種元素，0mol/l 丁溶液的ph為1,將丁與丙按物質(zhì)的雖:z比為1 ： 1混合后所得物質(zhì)戊的品體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為(選填序號)。a. 只含共價鍵b. 只含離子鍵c. 既含離子鍵，乂含共價鍵常溫下，戊的水溶液的ph7(填“<”、“=”或“>”)，其原因是(用離子方程式表示)。11. a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素a的負價離子具有 和稀冇氣體he 一樣的結(jié)構(gòu)，元素b的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電了總數(shù)的2倍，元素c是短周 期元素屮原了半徑最人的主族元素，元素d在地売屮的含量位于第二位，元素e與元素b 可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請回答f列問題。(1) 在周

7、期表中，元素b位于第周期第族；a與c形成的離子化合物的化學(xué)式為:a與c形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) c形成的簡單離了的離了結(jié)構(gòu)示意圖為o(3) d、e元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o(4) 單質(zhì)b與水反應(yīng)是將b充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：12. 懲周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a、b、c原子的最外層電子 數(shù)之和為12, b、c、d位于同一周期，c原子的最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子數(shù)的3 倍又是b原了最外層電了數(shù)的3倍。下列說法正確的是()a.元素a、c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物部是弱酸b. 元素b

8、能與a的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)c. 元素b和d能形成bd2型的共價化合物d. d的單質(zhì)冇毒，h.冇漂白性13. x、y、z、l、m五種元素的原了序數(shù)依次增大。x、y、z、l是組成蛋白質(zhì)的基 礎(chǔ)元素，m是地殼屮含量最高的金屬元素?；卮鸩妨袉栴}：(1) l的元索符號為； m在元索周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。(2) z、x兩元素按原了數(shù)目比1 ： 3和2 ： 4構(gòu)成分了 a和b, a的電了式為,b的結(jié)構(gòu)式為o(3) 硒(se)是人體必需的微最元素，與l同一主族，se原子比l原子多兩個電子層，則se的原子序數(shù)為,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為,該族25

9、周期元索單質(zhì)分別與h?反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反 應(yīng)熱的是(填字母代號)。a. +99.7 kj mol" c 2.d 3.b 4.選c次氯酸的電子式為h o c1 。 5選c a項，nh4ci中存在共價鍵；b項，如h2o2、ch3ch3等分子中存在非極性 鍵；c項，共價化合物一定不含離子鍵；d項，h2o2、c?h6等分子中都存在非極性鍵。 質(zhì)最 ww 6. 選c根據(jù)n(r"l)=祁專祐于m°i,所以wg r"離子所含中子的物質(zhì)的量為節(jié)(4 x+m) mol 選d 由原子ag的m層電子數(shù)可知，m層即為原子的最外層

10、，元素ag均為第 3周期元素。a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，而c、g組成alcb 為共價化合物，所給選項中只有b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。 選a 短周期元素x最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則x為c;地殼中含量 最多的元素y為o； z元素的焰色反應(yīng)呈黃色則z為na; r原子的核外電子數(shù)為6+11 = 17,即r為cl x(c)與y(o)形成的氧化物有co和co2, a正確;原子半徑大小順序為b. +29.7 kj mol-1c. 20.6 kj mol 1d. 241.8 kj mol1(4) 用m單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，nahcos溶液作電解液進行電解，牛成難溶物r

11、, r受熱分解生成化合物qo寫出陽極生成r的電極反應(yīng)式：:由r生成q的化學(xué)方程式為：or(na)>r(cl)>r(c)>r(o), b錯誤；x(c)、z(na)分別與r(ci)形成的化合物中，化學(xué)鍵的類型 不同，其中cc14中的化學(xué)鍵為共價鍵，nacl中的化學(xué)鍵為離子鍵，c錯誤；含有o、na、 cl三種元素的化合物有nac10、nac103. nacloq等，d錯誤。025占燃丿丿(2)x(或氧)2h2s+o2=2h2o+2s 盧撚(3)nh4hso4 (4)n2h4+2h2o2=n2 t +4h2o10. 解析：無色單質(zhì)氣體為出、n?和02，三者兩兩反應(yīng)可生成no、比0、n

12、h3等分 子，由乙丙分子中x的原子個數(shù)比為2： 3推知x為h,由甲與y單質(zhì)在常溫下混合有明 顯現(xiàn)象推知y為o, z為n。丁為hno3,戊為nh4no3，在nh4no3晶體中既含離子犍， 又含共價鍵，nh4no3水解顯酸性。答案：氫(2)n0 4nh3 + 5o2 怛"4no+6h2o(3)c < nkl+hq nhvh2o+h+11. 解析：根據(jù)題意推測判斷a為h, b為c, c為na, d為si, e為cl。答案：(1)二 iva nahnah + h2o=naoh + h2 t (2) 丿丿(3) sicl4+3h2o=h2sio3 i +4hc1 t(4) c+h2o(g

13、)co+h212. 選b a原子內(nèi)層電子數(shù)為1時，即a為h元素時(c最外層電子數(shù)為3,則b最 外層電子數(shù)為8)不符合要求，故a的最內(nèi)層電子數(shù)一定為2,則b最外層電子數(shù)為2,則c 的最外層電子數(shù)為6,由此可得a最外層電子數(shù)為12-2-6 = 4,確定a%c(碳)，則b為 mg, c為s,又a、b、c、d均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則d為c1。13. 解析：本題考查元素推斷、元素周期律、反應(yīng)熱和電化學(xué)知識。由蛋白質(zhì)的元素組 成可知，x、y、z、l分別是氫、碳、氮、氧元素；m是地殼中含量最高的金屬元素，即 為鋁元素。(1)氫是元素周期表中原子半徑最小的元素，碳、氮、氧同周期，從左往右原子 半徑逐漸減小，鋁處于碳元素的左下角，故原子半徑最大。(2)氮、氫按原子數(shù)目比1： 3形 成氨氣，而寫的結(jié)構(gòu)式可以從出。2的結(jié)構(gòu)式得到啟示。(3)從氧族元素原子序數(shù)之差 可知，se的原子序數(shù)為：8 + 8 + 18 = 34, se的最高化合價為+ 6價，故其最高價氣化物對 應(yīng)的水化物是h2seo4(由h2so4分析)。同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，與出化合能 力逐漸減弱，故b項為生成1 mol硒化氫的反應(yīng)熱。(4)鋁是活潑電極，作陽極放電生成a1' + , a產(chǎn)與hco；水解相互促進