山西省忻州市代縣第三中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省忻州市代縣第三中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖是元素周期表的一部分x、y、z、w均為短周期元素，若w原子最外電子層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說(shuō)法中不正確的是（）ax元素的氫化物水溶液呈堿性b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yzc最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：wzd陰離子半徑從大到小排列的順序：yzw參考答案：d解：x、y、z、w均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則w原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故w是cl元素，由x、y、z、w在周期表中的位置關(guān)系可

2、知，z為s元素、y為o元素、x為n元素，ax為氮元素，其氫化物氨氣溶于水，溶液呈堿性，故a正確；b同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性：yz，故b正確；c同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性wz，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：wz，故c正確；d電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：s2clo2，故d錯(cuò)誤，故選d2. a2、b2、c2 3種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：2a-+c2=2c-+a2 2c-+b2=2b-+c2 ， 若x-能與c2發(fā)生反應(yīng)：

3、2x-+c2=2c-+x2，則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（     ）  a氧化性：b2c2a2                             b還原性：b-c-x-    cx2與b-能發(fā)生反應(yīng)    &

4、#160;                 dx2與b-不能發(fā)生反應(yīng)參考答案：bc略3. a、b兩種元素以共價(jià)鍵相結(jié)合成ab2型化合物，則a、b兩種元素在周期表中的族不可能是下列的（a）a、a          （b）a  、a   （c）va、a      

5、     （d）a、a參考答案：d略4. 下列方程式正確的是a2ag2o=4ag+o2                 bcu+feso4=cuso4+fec2al2o3(熔融)= = 4al+3o2        d2mgo+c=2mg+co2參考答案：ac略5. 下列說(shuō)法不正確的()a. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在10

6、-9 10-7m之間b. 可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體c. 可用滲析法提純膠體d. 膠體較穩(wěn)定的原因是膠體帶電參考答案：da. 膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征就是膠體的分散質(zhì)粒子直徑10-9 10-7m之間，故a正確；b. 光線通過(guò)膠體會(huì)出現(xiàn)光亮通路，溶液無(wú)此現(xiàn)象，利用丁達(dá)爾效可以區(qū)分溶液和膠體，故b正確；c.因膠體不能通過(guò)半透膜而溶液可以通過(guò)半透膜，所以滲析可用于當(dāng)膠體中混有溶液時(shí)膠體的提純，故c正確；d.膠體不帶電，膠粒帶電，故d錯(cuò)誤。答案選d。點(diǎn)睛：對(duì)膠體的本質(zhì)理解不準(zhǔn)確，容易導(dǎo)致解題時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤：（1）丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑

7、介于1 100 nm 之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。（2）膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷。（3）膠體粒子是多個(gè)分子形成的聚集體或大分子。6. a、b、c均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示.已知b、c兩元素原子序數(shù)之和為a元素原子序數(shù)的4倍，則a、b、c依次是 a b ca.c、al、p    b.n、si、s    c.o、p、cl    d.f、s、ar參考答案：c略7. 從鹽水中獲得固體食鹽不可能用到的儀器是a. 蒸發(fā)皿    b

8、. 玻璃棒    c. 燒瓶    d. 酒精燈參考答案：c【詳解】要從鹽水中獲得固體食鹽需要進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，需要玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿，不需要燒瓶。故答案為：c。8.  下列與有機(jī)物有關(guān)的說(shuō)法,正確的是（   ）  a聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色  b石油的分餾和煤的干餾都是物理變化 c甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng) d油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都是高分子化合物參考答案：c略9. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72l ch4  3.01×1023個(gè)hcl分

9、子13.6g h2s 0.2mol nh3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是a. 體積    b. 密度c. 質(zhì)量    d. 氫原子個(gè)數(shù)參考答案：a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l ch4的物質(zhì)的量為0.3mol，3.01×1023個(gè)hcl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6g h2s的物質(zhì)的量為0.4mol。a、相同條件下，氣體的的體積與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量大，氣體的體積則大，所以氣體體積的大小順序?yàn)椋篽clh2sch4nh3，a正確。b、相同條件下，氣體的密

10、度與氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，相對(duì)分子質(zhì)量大則密度大 ，所以密度的大小順序?yàn)椋篽cl h2snh3ch4，b錯(cuò)誤。c、0.5molhcl的質(zhì)量為0.5×35.5g=17.75g、h2s的質(zhì)量為13.6g，03molch4的質(zhì)量為0.3×16g=4.8g，0.2molnh3的質(zhì)量為0.2×17g=3.4g，所以質(zhì)量的大小順序?yàn)椋篽clh2s ch4 nh3 ，c錯(cuò)誤。d、比較氫原子的個(gè)數(shù)只要比較氫原子的物質(zhì)的量的大小即可，0.3molch4含有1.2molh原子，0.5molhcl含有0.5molh原子，0.4molh2s含有0.8molh原子，0.2

11、molnh3 含有0.6molh原子，所以氫原子個(gè)數(shù)大小關(guān)系為：ch4 h2snh3hcl，d錯(cuò)誤。正確答案為a點(diǎn)睛：幾種物質(zhì)的各種物理量的比較，首先將不同物質(zhì)的的不同單位全部轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的單位mol，然后再進(jìn)行轉(zhuǎn)化可以減少計(jì)算量。10. 化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語(yǔ)言，化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)思維的特點(diǎn)下列化學(xué)用語(yǔ)中書寫正確的是a. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：b. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：h-o-clc. co2分子的比例模型：d. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：參考答案：b分析：a.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；b.根據(jù)次氯酸的電子式判斷

12、；c.碳原子半徑大于氧原子半徑；d.氯化氫分子中含有共價(jià)鍵。詳解：a. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，a錯(cuò)誤；b. 次氯酸的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式：h-o-cl，b正確；c. co2分子的比例模型中碳原子半徑應(yīng)該大于氧原子半徑，c錯(cuò)誤；d. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程應(yīng)該是，d錯(cuò)誤。答案選b。11. 偏二甲肼(c2h8n2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是a. 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gb. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 gc. 1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g·mol1d. 6 g偏二甲肼含有na個(gè)偏二甲肼分

13、子參考答案：b偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g/mol；1 mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60 g；6 g偏二甲肼含有0.1na個(gè)偏二甲肼分子。12. 標(biāo)況下，在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝入干燥純凈的nh3、含一半空氣的氯化氫氣體、no2和o2的混合氣體v(no2)v(o2)=41。倒扣在水槽中充分作用后，三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為                      

14、60;                                a212       b554        c111   

15、     d無(wú)法確定參考答案：b略13. 下列性質(zhì)的比較正確的是a酸性：h2sio3>h2co3        b堿性：mg(oh)2>al(oh)3c穩(wěn)定性：sih4>ph3             d原子半徑：n>c參考答案：d略14. 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（   

16、）a. a電極是負(fù)極b. b電極的電極反應(yīng)為：4oh-4e-=2h2o+o2c. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源d. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：b略15. 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿o2、o3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是              a兩種氣體的壓強(qiáng)相等         &#

17、160;                bo2比o3質(zhì)量小       c兩種氣體的分子數(shù)目相等                   d兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10

18、分）16. 一包白色粉末，由cuso4、caco3、bacl2、na2so4、naoh中的兩種或兩種     以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色     濾液。則原白色粉末中一定不含有             。（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色 

19、60;   氣體。則原白色粉末中一定含有             。                                

20、0;                                                 

21、0;                           根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有          種可能。         為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（

22、1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，     產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有                       。參考答案：  cuso4             caco3  

23、;      5        bacl2  naoh三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將70 g過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%計(jì)算原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？參考答案：過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為39g，氧化鈉的質(zhì)量為31g【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】可設(shè)出過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x，氧化鈉的質(zhì)量為y，利用化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量比關(guān)系求出生成的氫氧化鈉的質(zhì)量及放出的氧氣的質(zhì)量，求出溶液的總質(zhì)量，列出

24、方程組求解即可【解答】解：設(shè)混合物中含有過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x，氧化鈉的質(zhì)量為y，則：2na2o2 +2h2o=4naoh+o2156         160     32x           na2o+h2o=2naoh62        80y        可得方程組：，解得：x=39g、y=31g，答：過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為39g，氧化鈉的質(zhì)量為31g18. 某同學(xué)用12.5mol/l的濃硝酸來(lái)配制500ml 1mol/l的稀硝酸，并