河南省商丘市安平鄉(xiāng)第一中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、河南省商丘市安平鄉(xiāng)第一中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115125，反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是a不能用水浴加熱b長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用c提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌d加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：c解析：該酯化反應(yīng)需要的溫度為115125，水浴的最高溫度為100，a項(xiàng)正確。長(zhǎng)導(dǎo)管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，b項(xiàng)正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發(fā)生水解，c項(xiàng)錯(cuò)。在可逆反應(yīng)

2、中，增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，d項(xiàng)正確。2. 在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是a鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子b鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子c鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子d鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子參考答案：a3. 在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的cu2+、na+、h+、so42-、co32-、oh-6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是       aso42-、co32-、oh-     &

3、#160;                      bcu2+、h+、so42-       cna+、co32-、oh-                  

4、             dna+、h+、so42-參考答案：c略4. 在一密閉容器中有co、h2、o2共16.5g和足量的na2o2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，na2o2增重7.5g，則原混合氣體中o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）a54.5%b40%c36%d33.3%參考答案：a【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專(zhuān)題】計(jì)算題【分析】co燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2co+o22co2，二氧化碳與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2co2+2na2o2=2na2co3+o2，方程式相加的co+na2o2

5、=na2co3，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于co的質(zhì)量；氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2h2+o22h2o，水與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2h2o+2na2o2=4naoh+o2，二者相加可得h2+na2o2=2naoh，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于h2的質(zhì)量co、h2、o2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，na2o2增重7.5g就是原混合氣體中co、h2的質(zhì)量和，據(jù)此計(jì)算【解答】解：co燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2co+o22co2，二氧化碳與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2co2+2na2o2=2na2co3+o2，方程式相加的co+na2o2=na2co3，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于co的質(zhì)量，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2h2+

6、o22h2o，水與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2h2o+2na2o2=4naoh+o2，二者相加可得h2+na2o2=2naoh，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于h2的質(zhì)量，co、h2、o2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，na2o2增重7.5g就是原混合氣體中co、h2的質(zhì)量和，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16.5g7.5g=9g，氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=54.5%故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，判斷過(guò)氧化鈉固體質(zhì)量增加實(shí)質(zhì)為氫氣與一氧化碳的質(zhì)量事實(shí)解題關(guān)鍵5. 用nabh4進(jìn)行“化學(xué)鍍”鍍鎳，可以得到堅(jiān)硬、耐腐蝕的保護(hù)層(3ni3b+ni），反應(yīng)的離子方程式為：20ni2+16bh4-

7、+34oh-+6h2o=2(3ni3b+ni)+10b(oh)4-+35h2，下列說(shuō)法不正確的是a. 1mol b(oh)4-含有鍵的數(shù)目為8nab. bh4的立體構(gòu)型是正四面體形c. b原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和能量均不相同d. ni的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，鎳原子的配位數(shù)為12參考答案：c【詳解】a1個(gè)b (oh)4-中含有4個(gè)氫氧鍵和4個(gè)硼氧鍵，均為鍵，所以1molb(oh)4-中含有鍵的數(shù)目為8 na，故a正確；b中心b原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以立體構(gòu)型為正四面體，故b正確；c同一能級(jí)的電子能量相同，b原子核外1s能級(jí)有2個(gè)電子能量相同，2s能級(jí)有2電子能量相同，故c錯(cuò)誤

8、；d以頂點(diǎn)ni原子為研究對(duì)象，與之最近的ni原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，ni晶體中每個(gè)ni原子周?chē)嚯x最近的ni原子數(shù)目為=12，故d正確；故答案為c。6. 常溫下，下列對(duì)有關(guān)溶液的判斷不正確的是（    ）ana2co3溶液中，c(oh-) = c(h+)c(hco3)c(h2co3)b溫度相同、濃度相同的(nh4)2so4、nano3、nh4hso4、nh4no3、ch3coona溶液，它們的ph值由小到大的排列順序是：cnaa溶液的ph8，c(na+)c(a-) = 0.99×10-6 mol/l d10 ml ph = 12的氫氧化鈉溶

9、液中加入ph = 2的ha至ph剛好等于7，所得溶液體積v(總)20ml 參考答案：a略7. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a. 100g46%的乙醇水溶液中，含oh鍵的數(shù)目為nab. 1l0.50mo/l的硝酸銨溶液中，含氮原子的數(shù)目為nac. 密閉容器中2 moi no與1molo2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)目為2nad. 1 mol ch4與1 mol cl2在光照下充分反應(yīng)生成的ch3cl分子數(shù)目為na參考答案：ba.100g46%的乙醇水溶液中，含有1mol乙醇、3mol水，乙醇、水均含oh鍵，所以100g46%的乙醇水溶液中，含oh鍵的數(shù)目大于na，故a錯(cuò)誤；b.1l0.

10、50mo/l的硝酸銨溶液中，含硝酸銨0.5mol,含有氮原子的數(shù)目為na，故b正確；c.密閉容器中2moi no與1molo2，發(fā)生2noo2=2no2的反應(yīng)，生成2no2，但由于2no2n2o4存在，所以產(chǎn)物的分子數(shù)目小于2na，故c錯(cuò)誤；d.1mol ch4與1mol cl2在光照下充分反應(yīng)，生成的是ch3cl、ch2cl2、chcl3、chcl4和hcl的混合物，生成的ch3cl分子數(shù)目小于na，故d錯(cuò)誤；本題答案為b。8. 下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法正確的是a. 糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)b. 甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)c. 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(

11、c6h10o5)n，二者互為同分異構(gòu)體d. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：b略9. 下列離子方程式中不正確的是    a硫化鈉溶于水中   s2-+2h20h2s+20h    b實(shí)驗(yàn)室制取氯氣    mn02+4h+2cl  mn2+c12+2h20    c銅與稀硝酸反應(yīng)   3cu+8h+2n03-=3cu2+2no+4h20    dca(0h)2溶液中加入

12、等物質(zhì)的量的nahc03       ca2+2hco3+20h=cac03 +2h20+c032參考答案：ad略10. 除去nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是：a通入二氧化碳?xì)怏w        b加入氫氧化鋇溶液c加入澄清石灰水          d加入稀鹽酸參考答案：a  解析：除雜方法要操作簡(jiǎn)便、效果好、不帶來(lái)新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中

13、可用這樣的方法： na2co3 + h2o + co2 = 2nahco3。11. 2003年，iupac（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于ds的說(shuō)法不正確的是(   )ads原子在周期表中位于第7周期第族    bds是ib元素cds元素為放射性元素                 &

14、#160;  dds元素在元素周期表中d區(qū)參考答案：b略12. 如下圖所示，在注射器中加入少量na2so3晶體，并吸入少量的硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                     a藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色b品紅試紙褪色，證明了so2的漂白性c沾有kmno4溶液的濾紙褪色，證明了 so2的漂白性d沾有酚酞和naoh溶液的濾紙褪色，證明了so2的漂白性參考

15、答案：b略13. 常溫下，關(guān)于ph=2的鹽酸溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a溶液中c（h+）=1.0×102 mol/lb此溶液中由水電離出的c（oh）=1.0×1012 mol/lc加水稀釋100倍后，溶液的ph=4d加入等體積ph=12的氨水，溶液呈酸性參考答案：d【考點(diǎn)】ph的簡(jiǎn)單計(jì)算【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的ph專(zhuān)題【分析】a、ph=2的鹽酸溶液，說(shuō)明溶液中c（h+）=1.0×102 mol/l；b、根據(jù)kw=c（h+）?c（oh）=1.0×1014 mol/l，分析求解；c、加水稀釋100倍后，溶液的ph增加2個(gè)單位；d、ph之和為14的溶液，等體積混合

16、誰(shuí)弱顯誰(shuí)性【解答】解：a、ph=2的鹽酸溶液，說(shuō)明溶液中c（h+）=1.0×102 mol/l，故a正確；b、根據(jù)kw=c（h+）?c（oh）=1.0×1014 mol/l，所以c（oh）=1.0×1012 mol/l，故b正確；c、加水稀釋100倍后，溶液的ph增加2個(gè)單位，所以溶液的ph=2+2=4，故c正確；d、ph之和為14的溶液，等體積混合誰(shuí)弱顯誰(shuí)性，氨水是弱堿，所以溶液呈堿性，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合后定性判斷及溶液酸堿性與溶液ph的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液ph的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力1

17、4. 全釩液流儲(chǔ)能電池(vrb)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為    vo2+v2+2h+  vo2+v3+h20，下列說(shuō)法正確的是（  ）    a該電池屬于一次電池    b電池工作時(shí)，h+由正極流向負(fù)極    c電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為vo2+h2o=vo2+2h+e-    d電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為v3+e-=v2+參考答案：d略15. 2011年12月5日，環(huán)保部制定的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)

18、第二次公開(kāi)征求意見(jiàn)結(jié)束，大家普遍贊成將pm2.5(pm2.5是指大氣中直徑接近于2.5×106m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)。下列有關(guān)pm2.5說(shuō)法不正確的是a.pm2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)b.pm2.5在空氣中形成了氣溶膠c.實(shí)施綠化工程，可以有效地防治pm2.5污染d.研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，降低機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染，某種程度可以減少pm2.5污染參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某活動(dòng)課程小組擬用50mlnaoh溶液吸收co2氣體，制備na2co3溶液為了防止通入的co2氣體過(guò)量生成nahco3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：a取25ml naoh溶

19、液吸收過(guò)量的co2氣體，至co2氣體不再溶解；b小火煮沸溶液12min；c在得到的溶液中加入另一半（25ml）naoh溶液，使其充分混合反應(yīng)（1）此方案能制得較純凈的na2co3，寫(xiě)出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式_，_此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（2）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性？_（3）裝置b中盛放的試劑是_，作用是_（4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置a還可作為下列氣體的發(fā)生裝置（填序號(hào)）_ch2ch2 h2s ch4 chch h2（5）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：nh3，cl2，hcl，h2s，ch4，co，co2，o2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)

20、填入裝置圖的下方空格內(nèi)（6）已知所用naoh溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶 液密度為1.44g/ml，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得na2co3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)參考答案：（1） naoh+co2nahco3nahco3+naohna2co3+h2o（2）用彈簧夾夾住a、b連接處，先檢查a的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣然后檢查b的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱

21、，說(shuō)明裝置不漏氣（也可一次檢查a、b的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，過(guò)一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣）（3）飽和碳酸氫鈉溶液   吸收氯化氫氣體（4）（5）     （6）7.2 mol/l 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分）常溫下cu能與fe3+反應(yīng)：cu+2fe3+=cu2+2fe2+?，F(xiàn)取cu與fe2o3的混合物26.4 g與1 l 1 mol·l1的h2so4溶液(過(guò)量)充分反應(yīng)。(

22、1)反應(yīng)后測(cè)得溶液中fe3+的濃度為0.05 mol·l1(溶液體積仍可視為1 l)，則原固體混合物中cu的質(zhì)量是多少?反應(yīng)后溶液中h+的物質(zhì)的量濃度是多少(不考慮鹽類(lèi)的水解)？(2)若混合物中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，隨x值變化，反應(yīng)所消耗h2so4的量也發(fā)生變化。要使固體完全溶解，且所消耗h2so4的物質(zhì)的量最少，x值應(yīng)為       。參考答案：（7分）解：（1）fe2o3+6h+=2fe3+3h2ocu+2fe3+=cu2+2fe2+由于溶液中有fe3+為0.05mol，則根據(jù)化學(xué)方程式可設(shè)：cu為x mol，則fe2o

23、3為（2x+0.05）÷2=（x+0.025）mol                                             

24、0;                                                 （1分）64x+1

25、60（x+0.025）=26.4 g求得：x=0.1 mol                                             

26、                                                 （2分）mcu=64&

27、#215;0.1=6.4 gc（h+）=（1×20.125×2×3）÷1=1.25 mol·l1                                      

28、;    （1分）（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知：fe2o3越多則消耗硫酸越多，滿(mǎn)足固體恰好完全溶解，且消耗最少。                （2分）即：n（cu）n（fe2o3）=11x=0.5                   

29、;