高三一輪弱電解質(zhì)的電離平衡

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)學(xué)案班級(jí) 小組 姓名使用時(shí)間2013年11月21日 編號(hào)21課題弱電解質(zhì)的電離平衡編制人審核人高三化學(xué)組考綱 要求1. 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2. 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。復(fù)習(xí) 目標(biāo)1、能夠準(zhǔn)確判別電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2、能夠準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式。3、說(shuō)出弱電解質(zhì)的電離平衡的特征及外在影響條件。重點(diǎn)難點(diǎn)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷，電離平衡的移動(dòng)及外在影響條件。 電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，外在條件對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響。學(xué)生筆記 (教師點(diǎn)撥)課堂學(xué)案【基礎(chǔ)自學(xué)】一、基本概念1、強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)分類(lèi)的關(guān)系練習(xí)1 將

2、下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：®baso4 ca(oh)2 hi hf fe(oh)3 a1(oh)3 so2 cuhc1ocb qnh3 h2o o鹽酸g cao屬于強(qiáng)電解質(zhì)的屬于弱電解質(zhì)的。思考：常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有哪幾類(lèi)物質(zhì)？弱電解質(zhì)呢？2、弱電解質(zhì)的證明方法例：下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是()a. 常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的ph>7b. 常溫下，測(cè)的o.lmol l1醋酸溶液的ph=4.c. 常溫下，ph=l的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得ph<4.d常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 后恰好中和.練習(xí)2、同濃度同體積的氫硫酸與鹽酸相比，下列既能表明氫

3、硫酸是酸， 又能表明鹽酸是強(qiáng)酸的是()ac(h+)：鹽酸大于氫硫酸b.中和能力：氫硫酸是鹽酸的2倍.c. 鹽酸中：c(h+)=c(cf),氫硫酸中：c(h+)/c(s2-)>2.d. 各稀釋一倍：鹽酸中c(h+)減半，而氫硫酸中c(lt)未減半.課堂學(xué)案學(xué)生筆記 (教師點(diǎn)撥)二、電離方程式的書(shū)寫(xiě)例：寫(xiě)出下列電解質(zhì)的電離方程式(1)hf(2)h?so*(3)ba(ohb(4)fe(ohh(5)nahco3(6)nahso4小結(jié)電離方程式書(shū)寫(xiě)注意的問(wèn)題：三、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡常數(shù)：弱電解質(zhì)在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)之比是一個(gè)常數(shù)，稱(chēng)之為電離平衡常數(shù)， ch3cooh、nh3 h2

4、0的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式分別是、。電離平衡常數(shù)受影響.與無(wú)關(guān)，用電離平衡常數(shù)的大小可以判斷。2、影響電離平衡的因素例：在0.2mol/l的氨水中存在下列平衡：nh3+h2o nh3h2o = nh/+oh當(dāng)改變下列條件時(shí)將其有關(guān)的變化填入表中：(不可用箭 號(hào)表示)平衡移 動(dòng)方向平衡常數(shù)n(oh)c (oh )導(dǎo)電性加水稀釋加少量鹽酸適當(dāng)升溫加 nh4c1(s)加 naoh(s)通入氨氣至飽和加少量a1c13(s)小結(jié)1(1)弱電解質(zhì)的電離程度大小主要由決定；(2)受外界條件的影響：溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡向 移動(dòng)；弱電解質(zhì)的濃度增大，弱電解質(zhì)的電離平衡向移動(dòng)；練習(xí) 3、在 o.lmol l

5、 i ch3cooh 溶液中 ch3coohxch3coo+h+當(dāng)加入下列物質(zhì)時(shí)可使其電離程度和ph都減小的是()a chscoona 濃溶液b nh3 h2oc濃鹽酸d. h2o學(xué)生筆記(教師點(diǎn)撥)學(xué)生筆記(教師點(diǎn)撥)【合作探究】1、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中, 溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( )aa、b、c三點(diǎn)溶液的ph： c<b<ab.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<cc.用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)量a處溶液的ph,測(cè)量結(jié)果偏大da、b、c三點(diǎn)溶液用imol/lnaoh溶液中和，消耗naoh溶液體積:c<a<b2、限定

6、選用下列試劑：酚駄、石蕊、稀氨水、氯化錢(qián)晶體、濃鹽酸、熟石 灰粉末、醋酸技晶體和蒸餡水。根據(jù)：弱堿在水中存在電離平衡； 弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑 顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明nhyhzo是 弱堿，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。(1)應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象b. 加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c. 加入少量o.lmol/lhcl溶液，溶液中c(h+)減小d. 加入少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4、下列關(guān)于等體積、等ph的naoh溶液和氨水的說(shuō)法正確的是()a. 兩種溶液中oh一濃度相同b. 需要等濃度、等體積的鹽酸

7、中和c. 溫度升高10°c,兩溶液的ph仍相等d兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同5、ph=2的a、b兩種酸溶液各lml,分別加水稀釋到loooml,其溶液的 ph與溶液體積(v)的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()a. a、b兩酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等b. 稀釋后a酸溶液的酸性比b酸溶液強(qiáng)c. 若滬5,則a是弱酸，b是強(qiáng)酸d. 若a、b都是弱酸，則2<a<56、已知室溫時(shí)，o.lmol/l某一元酸ha在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：(2)應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1、現(xiàn)有h*濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餡水稀釋至原體積的加倍和農(nóng)倍，稀釋后兩溶

8、液的h*濃度仍相等，則加和的關(guān)系是( )a< m>nb. m=nc. m<nd.無(wú)法確定2、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()a. 該溶液的ph=4b. 升高溫度，溶液的ph增大c. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1x10'7d. 由ha電離出的c(h+)約為水電離出的c(h+)的“倍7、將o.lmol-l-1醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是()a.溶液中c(ft)和c(oh)都減小b.溶液中c(h+)增大c. 醋酸電離平衡向左移動(dòng)d.溶液中ph增大8、欲使 0.01mol/l 的 nahcch 溶液中，c(h+). c(co32) c(hco)都減少，其方法是()a.通人co?氣體b.加入nacl固體c.加入naoh固體d.加入ba(oh)2固體9、在25°c下，將a moli的氨水與0.01 mol - l1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液c(nh4*)=c(cr)o則溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb =0a、再通入少量氯氣，c(h+)/c(c1(t)減小b、通入少量so2,溶液漂白性增強(qiáng)c、加入少量固體 nao