湖南省張家界市興隆中學(xué)2019年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、湖南省張家界市興隆中學(xué)2019年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是a物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量b“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位c0.012 kg 12c中所含的碳原子數(shù)為nad1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子   參考答案：c2. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的hcl和naoh的物質(zhì)的量之比為（ 

2、;   ） a.11                           b.21c.31                    

3、       d.13參考答案：c略3. 如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說法正確的是（）a該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?l1b該硫酸50ml與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下so2 10.3lc配制50ml 4.6mol?l1的稀硫酸需取該硫酸12.5mld該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%參考答案：c【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 【分析】a根據(jù)c=計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；b、金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)；c、根據(jù)溶

4、液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算回答；d、根據(jù)密度和體積計(jì)算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系【解答】解：a該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/l=18.4mol/l，故a錯(cuò)誤；b、金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，所以硫酸50ml與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下so2小于10.3l，故b錯(cuò)誤；c、設(shè)配制50ml4.6mol?l1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xl，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.05l×4.6mol/l=x×18.4mol/l，解得x=0.0125l=12.5ml，故c正確；d、等體積混

5、合，設(shè)體積分別為vml，98%的h2so4溶液密度為1，水密度為2，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（h2so4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則12，所以=×100%49%，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液濃度的計(jì)算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大；濃硫酸的稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變4. 海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。   下列說法正確的是a通過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有naoh、naclo、鹽酸、na2co3等。b鹵水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到較純凈的mgcl2·6h2

6、o晶體c直接加熱mgcl2·6h2o可得到較純凈的無(wú)水mgcl2d在高溫下用氫氣還原mgcl2可制取金屬鎂參考答案：a略5. 制取fe(oh)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油；溶解feso4配成溶液；把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻；加入少量鐵屑；加入少量ccl4；向feso4溶液中滴入足量氨水；把盛有氨水的滴管伸入feso4溶液中再擠出氨水。其中必須進(jìn)行的操作及其正確順序是（   ）   a      b       

7、0;  c          d參考答案：b略6. 1 l某混合溶液中，溶質(zhì)x、y濃度都為01mol·l1，向混合溶液中滴加01 mol·l1某溶液z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則x、y、z分別是（）a偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸               b氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉c氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉d偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸參考答案：a略7

8、. 下列敘述中一定正確的是aph2的ha溶液與ph12的moh溶液等體積混合：c(m+)c(a)c(oh)c(h+)b僅含有na+、h+、oh、ch3coo四種離子的某溶液中存在：c(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh)c1.0 mol·l1na2co3溶液：c(oh)c(hco3)+c(h+)+2c(h2co3)d等物質(zhì)的量的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)+c(clo)c(hco3)+c(h2co3)+c(co32)參考答案：cd略8. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）a隨原予序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小b若兩種不同的

9、核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素c若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)一定相同d電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似參考答案：b考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多其原子半徑越大，核電荷數(shù)越大其原子半徑越小；b具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子稱為核素；c兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)不一定相同；d電子層結(jié)構(gòu)相同的微?？赡苁欠肿?、原子或離子，其化學(xué)性質(zhì)不一定相似解答：解：a元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多，電子之間的負(fù)電排斥將使原子的半徑增大，核電荷數(shù)越

10、大，核對(duì)電子的引力也越大，將使原子的半徑縮小，故a錯(cuò)誤；b若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則一定沒有相同的質(zhì)子數(shù)，否則為同一種元素，質(zhì)子數(shù)不同，則為不同的元素，故b正確；c若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)不一定相同，如k和cu的最外層電子數(shù)都是1，而k的最高正價(jià)是+1價(jià)，銅的最高正價(jià)是+2價(jià)，故c錯(cuò)誤；d電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，如k+和cl的電子層結(jié)構(gòu)相同，而其化學(xué)性質(zhì)不同，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是b，注意兩種不同的核素，如果質(zhì)子數(shù)相同則中子數(shù)一定不同，如果質(zhì)子數(shù)不同，其中子數(shù)可能相同，為易錯(cuò)點(diǎn)9. 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，

11、下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（    ）a容量瓶中原有少量蒸餾水     b溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯c定容時(shí)觀察液面俯視         d滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外參考答案：b10. 參考答案：c略11. 下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（）酸性氧化物與堿反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸  沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種含氧化合物反應(yīng)的

12、產(chǎn)物有氣體a                   bc                        d參考答案：a考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)發(fā)生的條

13、件.專題：物質(zhì)的分類專題分析：酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水；弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)；酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的發(fā)生有可能使得溶液的酸堿性發(fā)生變化；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；根據(jù)元素和化合物性質(zhì)知識(shí)來回答解答：解：酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)，如h2s+cuso4=cus+h2so4，故正確酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，hcl+ch3coona=ch3cooh+nacl，故正確；根據(jù)反應(yīng)2h2s+h2so3=3h2o+s可知，氫硫酸

14、和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，故正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，故正確；反應(yīng)2na2o2+2h2o=4naoh+o2和3no2+h2o=2hno3+no是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故正確故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素和化合物的綜合知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，難度較大12. 右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是(   )   a. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·l1b. 1mol zn 與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g h2c. 配制20

15、0ml 4.6 mol·l1的稀硫酸需取該硫酸50mld. 該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol·l1參考答案：c略13. 下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是                                &

16、#160;      （    ）       a02mol/l k2co3溶液中c（oh-）=c（hco-3）+c（h+）+2c（h2co3）       b01mol/l naha溶液中其中ph=3，c（ha-）>c（h+）>c（h2a）>c（a2-）       c向na2so4溶液中滴加稀ch3cooh得到ph=

17、4的混合溶液c（na+）=2c（so2-4）       dph=a的ha溶液與ph=b的moh溶液任意比混合c（h+）+c（m+）=c（oh-）+c（a-）參考答案：b略14. 下列離子方程式書寫正確的是       a沸水中滴入fecl3飽和溶液：fe3+3h2ofe（oh）33h+b一小塊鈉投入水中：na2h2ona+2ohh2c用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳  oh-+co2=hco3-dfe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：2fe3+ +2i- 2fe

18、2+ + i2 參考答案：c試題分析：a沸水中滴入fecl3飽和溶液生成氫氧化鐵膠體，方程式錯(cuò)誤，a錯(cuò)誤；b一小塊鈉投入水中的離子方程式為2na2h2o2na+2ohh2，b錯(cuò)誤；c用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，離子方程式正確，c正確；dfe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液硝酸根離子首先氧化碘離子，d錯(cuò)誤，答案選c?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷15. 1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）a.na2co3        &#

19、160;    b.na2o2  na2co3c.naoh    na2co3          d.na2o2   naoh   na2co3參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。 請(qǐng)回答下列問題：（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和   &#

20、160;    ，冷凝水從    口進(jìn)入（填“a”或“b”）。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉k2、開啟k1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。iii中小試管內(nèi)苯的作用是                          。（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是  

21、;                   。（4）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置中的水倒吸入裝置中。這樣操作的目的是         ，簡(jiǎn)述這一操作的方法             。（5）將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作

22、就可得到較純凈的溴苯。 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； 用5%的naoh溶液洗滌，振蕩，分液； 用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； 加入無(wú)水cacl2粉末干燥；             （填操作名稱）。參考答案：（1）導(dǎo)氣（1分）      a（1分）（2）吸收溴蒸氣（1分）（3）iii中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測(cè)反應(yīng)后iii中硝酸銀溶液的ph，其ph變?。?分）（4）反應(yīng)結(jié)束后裝置ii中存在大量的溴化氫，使i的水倒吸入ii中可以

23、除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣（2分）    關(guān)閉k1和分液漏斗活塞，開啟k2（1分）（5）分餾（或蒸餾）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 測(cè)知某cao和caco3組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取此混合物4g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻；在t時(shí)，把剩余固體全部加入50.9g水中，充分?jǐn)嚢韬?，過濾，干燥得白色固體3.61g。求：（1）4g混合物高溫煅燒后的質(zhì)量。（2）t時(shí)ca(oh)2的溶解度。 參考答案：答案：（1）2.8克（2）0.18克18. 氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知cu2o

24、在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成cu2+和單質(zhì)銅。   （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是                ；   （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體        克；   （3）若將6.8克上述混合物

25、與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，      生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮no2的溶解，也不考慮no2與n2o4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是            ，其物質(zhì)的量之比是            ；      把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68。經(jīng)分析，原溶液中的cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式為