高三一輪復習教案：物質(zhì)的量1（精編版）

1、高三一輪復習教案：物質(zhì)的量氣體摩爾體積 考綱要求 1.了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。 2.能根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、 摩爾質(zhì)量、 氣體體積 （標準狀況） 、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的相互關系進行有關計算。 3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應綜合應用題。考點一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量【知識梳理】1物質(zhì)的量(1) 物質(zhì)的量 (n)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol) 。(2) 物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3) 阿伏加德羅常數(shù)(na)n0 012 kg 12c 所含原子數(shù)為阿

2、伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為×1023，單位為mol 1。公式： nan2摩爾質(zhì)量n(1) 摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是g·mol 1。公式： m m。(2) 數(shù)值：以g·mol 1 為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子 )質(zhì)量。深度思考1. 1 mol nacl 和 1 mol hcl所含的粒子數(shù)相同嗎？2. 阿伏加德羅常數(shù)(na) 與×1023 完全相同嗎？【典型例題、思維建?！款}組一有關概念的理解1下列說法中正確的是a 1 mol 任何物質(zhì)都含有×1023 個分子b 1 mol ne 中含有約

3、×1024 個電子c 1 mol 水中含 2 mol 氫和 1 mol 氧d摩爾是化學上常用的一個物理量 2下列說法正確的是() 1a naoh 的摩爾質(zhì)量為40 gb 1 mol o 2 的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等c 1 mol oh的質(zhì)量為17 g ·mold 氖氣的摩爾質(zhì)量(單位 g·mol 1 )在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量摩爾質(zhì)量與相對原子(分子 )質(zhì)量的易混點(1) 相對原子 (分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以 g 為單位時 )不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。(2) 摩爾質(zhì)量的單位為g·mol 1 ，相對原子 (分子) 質(zhì)量的單位為1

4、。題組二有關分子 (或特定組合 )中的微粒數(shù)計算3. 2 mol co(nh 2)2 中含 mol c ， mol n ， mol h ，所含氧原子跟 mol h 2o 所含氧原子個數(shù)相等。4. 含mol al 2(so4 )3 的溶液中，含 mol so 4 2-， al 3 物質(zhì)的量mol( 填“>”、“<”或“ ”。)5. 標準狀況下有0.112 l 水 ×1023 個 hcl 分子 13.6 g h 2s 氣體 mol 氨氣 2 mol 氦氣 ×1023 個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為 。題組三物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算6. 最近材料科學研

5、究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 k 下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為·。若用 na 表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算 12.2 g 該晶體中含氧原子數(shù) ，氫原子的物質(zhì)的量 mol 。7. 某氯原子的質(zhì)量是a g,12c 原子的質(zhì)量是b g，用 na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列說法中正確的是()該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b m g 該氯原子的物質(zhì)的量為m/(ana)mol 該氯原子的摩爾質(zhì)量是ana g a g 該氯原子所含的電子數(shù)為17 mola b cd 【歸納】有關微粒數(shù)目比較的思維方法考點二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律【知識梳理】1影響物質(zhì)體積大小的因素(1) 構(gòu)成物

6、質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性 )。(2) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強共同決定)。(3) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)。2氣體摩爾體積(1) 含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號vm ，標準狀況下， vm ·mol 1。(2) 相關計算基本表達式：vmvm v n與氣體質(zhì)量的關系：mvm與氣體分子數(shù)的關系：v nvmna(3) 影響因素： 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。3阿伏加德羅定律及其推論應用(1) 阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。mm( 2)阿伏加德羅定律的推

7、論(可通過 pv nrt 及 nm 、 v 導出 )結(jié)論相同條件公式語言敘述t、p 相同n1v1n2 v2同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比、相同tvp1 n1 p2n2溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比t、p 相同1 m12 m2同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比特別提醒 (1) 阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體， 其適用條件是三個 “同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。(2) 阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體?！旧疃人伎肌?. 標準狀況下，1 mol 氣體的體積是22.4 l ，如

8、果當1 mol 氣體的體積是22.4 l 時， 一定是標準狀況嗎？2. 由阿伏加德羅常數(shù)(n a )和一個水分子的質(zhì)量(m 水)、一個水分子的體積(v 水)不能確定的物理量是 。 1 摩爾水的質(zhì)量 1 摩爾水蒸氣的質(zhì)量1 摩爾水蒸氣的體積【典型例題、思維建模】題組一以“物質(zhì)的量 ”為中心的計算1. 設 na 為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g 某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則 b g 該氣體在標準狀況下的體積v(l) 是()2. 某氣體的摩爾質(zhì)量為m g ·mol 1，na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為v l 的該氣體所含有的分子數(shù)為x 。則 mxvna表示的是()

9、a v l 該氣體的質(zhì)量(以 g 為單位 )b 1 l 該氣體的質(zhì)量 ( 以 g 為單位 ) c 1 mol 該氣體的體積(以 l 為單位 )d 1 l 該氣體中所含的分子數(shù)【歸納】熟記宏觀物理量與微觀粒子數(shù)轉(zhuǎn)化關系物質(zhì)的量通過摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)將宏觀物理量物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積與微觀物理量微粒個數(shù)、微粒的質(zhì)量聯(lián)系起來。題組二阿伏加德羅定律及推論的應用3. 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()a 質(zhì)量相等、密度不同的n2 和 c2h4b體積相等的co 和 n2c等溫、等體積的o2 和 n2d 等壓、等體積的n2 和 ch4 4常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿x 和

10、y 兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是()編號氣體 xhinh3h2no氣體 ycl2hclcl2o2氣體燒 瓶 和 氣 體 的氣體總質(zhì)量 (g)燒瓶和氣體的總質(zhì)量 (g)a. > > >b > >c > > >d > > > 5某校化學小組學生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗，操作如下：用質(zhì)量和 容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表 (已換算成標況下的數(shù)值 )。a2d2b2e2c2f2已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 l ，燒瓶和空氣的總質(zhì)

11、量為2 g，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。a 、b、 c、 d、e、f 是中學常見的氣體。(1) 上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式 ) 。(2)e 的相對分子質(zhì)量是 。(3) 實驗室制取少量d 的化學方程式是 。(4) a 、 b、c 可能的化學式是 。【反思歸納】求氣體的摩爾質(zhì)量m 的常用方法(1) 根據(jù)標準狀況下氣體的密度：m × (g ·m1o)l；(2) 根據(jù)氣體的相對密度(d 1/ ：2m) 1/m2 d；(3) 根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m) 和物質(zhì)的量 (n)： m m/n；(4) 根據(jù)一定質(zhì)量 (m) 的物質(zhì)中微粒數(shù)目(n) 和阿伏加德羅常數(shù)(na)

12、： m na·m/n ；(5) 對于混合氣體， 求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：m m1 ×a% m2 ×b%，a%、b%、指混合物中各成分的物質(zhì)的量分( 或體積分數(shù) )?？键c三突破阿伏加德羅常數(shù)應用的六個陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1) l co 2 中含有的原子數(shù)為(2) 常溫下 11.2 l 甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為(3) 標準狀況下， 22.4 l 己烷中含共價鍵數(shù)目為19n a(4) 常溫常壓下， 22.4 l 氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況(1) 常溫常壓下， 3.

13、2 g o2 所含的原子數(shù)為(2) 標準狀況下， 18 g h2o 所含的氧原子數(shù)目為na(3) 常溫常壓下， 92 g no2 和 n2o4 的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6na題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)(1) g sio2 晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為(2) 30 g 甲醛中含共用電子對總數(shù)為4na(3) 標準狀況下， 22.4 l 氦氣與 22.4 l 氟氣所含原子數(shù)均為2na (4)18 g d 2o 所含的電子數(shù)為10na(5)1 mol na 2o2 固體中含離子總數(shù)為 4na (6)12 g 金剛石中含有的共價鍵數(shù)為 2na (7)12 g 石墨中含有的共價鍵數(shù)為(8)31 g 白磷中含有

14、的共價鍵數(shù)為突破陷阱1. 只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 l ·mol 1 (標準狀況下氣體的摩爾體積)求 n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如 ccl 4 、水、液溴、 so3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。2. 給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。3. 此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚

15、微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體he、ne 等單原子分子，cl 2、 n2、o2、h 2 等雙原子分子，及o3、 p4、18o2、d2o、na2o2、ch 4、co 2 等特殊物質(zhì)。題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷(1) lmol ·l 1 的 nh 4no 3 溶液中含有的nh 4+的數(shù)目為na(2) 等體積、等物質(zhì)的量濃度的nacl ， kcl 溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2na(3) moll1 的 nahso 4· 溶液中，陽離子的數(shù)目之和為(4) 25 、 ph 13 的 1.0 l ba(oh) 2

16、 溶液中含有的oh數(shù)目為突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題：(1) 是否有弱離子的水解。(2) 是否指明了溶液的體積。c(oh) mol ·l(3) 所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關，如ph 1 的 h 2so4 溶液 c(h ) mol ·l 1，與電解質(zhì)的組成無關；mol·l 1 的 ba(oh) 2 溶液， 1，與電解質(zhì)的組成有關。題組五阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應 ”(1) 2 mol so 2 和 1 mol o 2 在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2na(2) 標準狀況下， 22.4 l no 2 氣體中所含分子數(shù)目為na (3)100 g 1

17、7% 的氨水，溶液中含有的nh 3 分子數(shù)為 na(4) 標準狀況下，mol cl 2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為解決此類題目的關鍵是注意一些“隱含反應 ”，如：(1)2so 2 o22so32no2n 2o4n2 3h22nh 3(2) cl2 h2ohcl hclo(3) nh 3 h 2onh 3·h 2onh 4+ oh 題組六氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷(1) g 鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為(2) mol zn 與含mol hcl 的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(3) 1 mol na 與足量 o2 反應，生成na2o 和 na2o2 的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na (4)1 mol na 2o2 與足量 co 2 充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na22(5) 向 fei 溶液中通入適量cl ，當有 1 mol fe 2 被氧化時， 共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為na(6) 1 mol cl 2 參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2na氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱 ”，突破 “陷阱 ”的關鍵是：(1) 同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。如 cl 2 和 fe、cu 等反應， cl 2 只做氧化劑，而cl 2 和 naoh 反應， cl 2 既做氧化劑，