2020學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題中和滴定的誤差分析(含解析)新人教版選修40001

1、中和滴定的誤差分析高考頻度： 難易程度：實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某 NaOH溶液，用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低 的是A酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗23 次B開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D盛 NaOH溶液的錐形瓶滴定前用 NaOH溶液潤(rùn)洗 23 次【參考答案】 C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理，要根據(jù)計(jì)算式 c 待：標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)溶液時(shí)， c 標(biāo)、V 待均為定值， c 待的大小取決于 V 標(biāo)的大小，所有操作導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多或讀數(shù)大，則結(jié)果偏高；消 耗標(biāo)準(zhǔn)溶液少或讀數(shù)小，則結(jié)果偏低。以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè) NaOH溶液為例，分析實(shí)驗(yàn)誤

2、差。步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管偏高錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗偏高未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水無(wú)影響取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失偏低滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出偏低滴定過(guò)程中，向錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水無(wú)影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高1下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是A酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B量取待測(cè)液時(shí)，滴定管未用待測(cè)液沖洗C用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)， 選用

3、酚酞作指示劑， 實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了 幾滴指示劑D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度 NaOH溶液結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)， 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡， 開(kāi)始 實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡2某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)， 選擇酚酞作指示劑。下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放 NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)3某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（ 主要是醋酸的水溶液 ）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋， 用實(shí)驗(yàn)

4、室標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。 下表是 4 種常 見(jiàn)指示劑的變色范圍：指示劑甲基橙甲基紅石蕊酚酞變色范圍 （pH）3.1 -4.44.4 -6.25.0 -8.08.2 -10.01）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑， 向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是 （ 選填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ） 。2）如圖表示 25 mL 滴定管中液面的位置，若 A與C刻度間相差 1 mL，A處的刻度為 15，滴定管中液面讀數(shù)為mL 。設(shè)此時(shí)液體體積讀數(shù)為 a mL，滴定管中液體的體積 V （25 - a） mL（ 選填“ <”、“ >”或“ =”） 。3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差， 該同學(xué)一共進(jìn)行了三次

5、實(shí)驗(yàn)， 假設(shè)每次所取白醋體積均為 VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為 a mol/L 。三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗 NaOH溶液體積 /mL21.0220.3220.28從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D滴定 NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（ 可以不化簡(jiǎn)） ： c=mol/L 。4下圖是

6、用 0.100 0 mol ·L1的鹽酸滴定某未知濃度的 NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）儀器 A 的名稱(chēng)是 。（ 2）鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為 mL，滴定后讀數(shù)為 mL。（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是 mol·L 1。（ 保留四位有效數(shù)字 ）實(shí)驗(yàn)待測(cè) NaOH溶滴定前鹽酸的滴定后鹽酸的編號(hào)液的體積 （mL）體積讀數(shù) （mL）體積讀數(shù) （mL）120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.484）對(duì)下列幾

7、種假定情況進(jìn)行討論：（ 填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”） 取待測(cè)液的滴定管， 滴定前滴定管尖端有氣泡， 滴定后氣泡消失， 對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響 若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 ； 標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 ；1【答案】 C2【答案】 D【解析】本題主要考查中和滴定的誤差分析。 酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸， 消耗酸的體積增大，則所測(cè) NaOH溶液的濃度偏大，故排除 A；滴定前盛放 NaOH溶液的錐形 瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，無(wú)影響，故排除B；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)體積增大，則所測(cè) NaOH溶液的濃度偏大，故

8、排除 C；讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰 視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則二者差值偏小，即讀數(shù)體積偏小， 則使所測(cè) NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低，故選 D。3【答案】（ 1）酚酞酸式滴定管（2） 15.40 >（3）BC（4）【解析】本題考查的是酸堿中和滴定。（ 1）根據(jù)反應(yīng)可知，生成了 CH3COON，a 為強(qiáng)堿弱酸 鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；白醋顯酸性，應(yīng)用酸式滴定 管量?。唬?）A與 C刻度間相差 1 mL，說(shuō)明兩個(gè)小格之間是 0.10 mL， A處的刻度為 15，A和 B之間 是四個(gè)小格，所以相差 0.4 mL，則 B 是 15.40 mL；由于滴定管 25.00 mL 刻度下方還有液體， 所以滴定管中液體的實(shí)際體積大于 （25 - a） mL ；（4）兩次使用氫氧化鈉的平均體積為質(zhì)的量相等，可知（20.32+20.28） /2 ，據(jù)參加反應(yīng)的醋酸和氫氧化鈉物×a= c V，所以 c = ，故答案為4【答案】( 1)酸式滴定管2) 0.80 22.803)0.110 0(4)偏低無(wú)影響 偏高解析】( 1)儀器 A為酸式滴定管。2)滴定管的刻度由上到下逐漸增大，精確度為0.01 mL ，因此滴定前的讀數(shù)為 0.80 mL ，滴定后為 22.80 mL 。(3