2020屆江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

1、2020 屆江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三第二次聯(lián)考化學(xué)?？荚図樌⒁馐马棧? 、考試范圍：高考范圍。2、試題卷啟封下發(fā)后，如果試題卷有缺頁、漏印、重印、損壞或者個別字句印刷模糊不清等情況，應(yīng)當(dāng)立馬報告監(jiān)考老師，否則一切后果自負。3、答題卡啟封下發(fā)后，如果發(fā)現(xiàn)答題卡上出現(xiàn)字跡模糊、行列歪斜或缺印等現(xiàn)象，應(yīng)當(dāng)馬上報告監(jiān)考老師，否則一切后果自負。4、答題前，請先將自己的姓名、準考證號用0.5 毫米黑色簽字筆填寫在試題卷和答題卡上的相應(yīng)位置，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。用 2B 鉛筆將答題卡上試卷類型 A 后的方框涂黑。5、選擇題的作答：每個小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答

2、案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非選擇題答題區(qū)域的答案一律無效。6、主觀題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域的答案一律無效。如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。7、保持答題卡卡面清潔，不折疊，不破損，不得使用涂改液、膠帶紙、修正帶等。8、考試結(jié)束后，請將本試題卷、答題卡、草稿紙一并依序排列上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56選擇題(共 40 分 )單項選擇題：本題包括10 小題 ， 每小題 2 分 ， 共計 2

3、0 分。每小題只有一個選項符合題意。1. 2019年 1 月 3 日， 嫦娥四號成功著陸月球背面，搭載砷化鎵太陽能電池的玉兔二號月球車開始了月球漫步。下列說法不正確的是( )A. 太陽能是一種清潔、無污染的新能源B. 砷化鎵是制造太陽能電池的半導(dǎo)體材料C. 砷化鎵太陽能電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D. 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可找到做半導(dǎo)體材料的元素2. 用化學(xué)用語表示2Na 2H 2O=2NaOH H2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()8A. 中子數(shù)為8 的氧原子：168O B. NaOH 的電子式：C. H 2O 的結(jié)構(gòu)式：D. Na 的結(jié)構(gòu)示意圖：3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與

4、用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A. SiO 2硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C. Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料D. Al(OH) 3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL·1 FeCl3溶液：Na 、ClO 、SO42、 SCNB. 0.1 molL·1 NaOH 溶液：K 、NO3、Br 、SiO23C. 0.1 mol L·1 Ba(OH) 2溶液：Al3 、 NH 4、 NO3、 HCO3D. 0.1 mol L·1 KI 溶液：Mg2

5、、 NH 4、 MnO 4、 Cl5. 下列說法正確的是()A. 向新制 Cu(OH) 2懸濁液中加入蔗糖溶液，加熱，出現(xiàn)紅色沉淀B. 向雞蛋清溶液中加入飽和(NH 4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)變性，出現(xiàn)白色沉淀C. 常溫下，向濃硫酸中加入鐵片，鐵片溶解D. 向 FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解6. 實驗室用下列裝置制取、提純、收集Cl 2、尾氣處理，不能達到實驗?zāi)康牡氖?)- 20 -A. 用裝置甲制取Cl 2C. 用裝置丙收集Cl 2B. 用裝置乙除去Cl2中的少量HClD. 用裝置丁吸收尾氣中的Cl27. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 氯氣溶于水：Cl2 H2O2H Cl

6、ClOB. 向 FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO 4溶液：5Fe MnO 4 8H =5Fe Mn 4H 2OC. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO 3溶液：Ca2 OH HCO3 =CaCO3H 2OD. 用銅做電極電解NaCl 溶液：2Cl 2H2O=電解 =H2Cl22OH8. 短周期主族元素W、 X、 Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的陰離子核外電子數(shù)與X原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，X 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y 的單質(zhì)在空氣中的體積分數(shù)最大，Z 是金屬性最強的短周期元素。下列說法中正確的是()A. 原子半徑：r(W)<r(X)<r(Y)

7、<r(Z)B. W、 X、 Y、 Z 原子的最外層電子數(shù)之和為10C. W 與 X 可形成含非極性鍵的化合物D. X 的最高價氧化物的水化物酸性比Y 的強9. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A. N2(g)高溫、高壓、催化劑H 2( g)NH3(g)HCl( aq) NH4Cl(aq)B. Fe(s)Cl點燃2( g) FeCl2(s)NaOH( aq) Fe(OH) 2(s)H2SO4( aq)電解C. MgO(s) MgSO4(aq)Mg(s)D. S(s)O 圖2圖31 則H 2O(g)=H 2(g) 2O2 (g)的 H 點燃 ( g) SO2(g)BaC

8、l2( aq) BaSO3(s)10. 下列說法正確的是()A. 反應(yīng)CH4(g) H2O(g)=CO(g) 3H2(g)在一定條件下能自發(fā)進行，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B. 可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法延緩鋼鐵水閘的腐蝕C. Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1 mol O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為4× 6.02× 1023c( OH )D. 保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中c(的值增大c( NH 3 · H 2O)不定項選擇題：本題包括5 小題 ， 每小題 4 分 ， 共計 20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項， 多選時

9、， 該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分 ， 選兩個且都正確的得滿分， 但只要選錯一個， 該小題就得0 分。11. 有機物 Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X 在一定條件下合成：下列說法正確的是()A. X 分子中所有原子一定在同一平面上B. X、 Y 分子中均含有1 個手性碳原子C. 1 mol X 與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2 molD. 1 mol Y 與 NaOH 溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH 的物質(zhì)的量為4 mol12. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A. 圖 1 表示 H 2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化

10、241.8 kJ ·molB. 圖 2 表示A、 B 兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況， 將 T1 K 時 A、 B 的飽和溶液分別升溫至 T2 K 時 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>AC. 圖 3 表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化， 0 t1 反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. 圖 4表示常溫下稀釋pH 相同的氫氟酸與鹽酸時溶液pH 與加入水體積的關(guān)系， 則氫氟酸為弱酸，且a 點 Kw的數(shù)值比b 點的大13. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下， 向苯酚鈉溶液中滴加少量鹽酸， 溶液變渾濁酸性：鹽酸>苯酚B向 10 mL 0

11、.2 mol ·L 1 NaOH 溶液中滴入2 滴 0.1mol·L 1 MgCl 2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀后， 再滴加2 滴0.1 mol L· 1 FeCl 3溶液， 產(chǎn)生紅褐色沉淀相同溫度下：KspMg(OH)2>KspFe(OH )3C測定濃度均為0.1 mol ·L 1的 CH 3COONa 與HCOONa 溶液的pH， CH 3COONa 溶液的pH 較大結(jié)合H 的能力：HCOO >CH 3COOD向 KBr 溶液中加入少量苯， 通入適量Cl 2后充分振蕩 ， 有機層變?yōu)槌壬趸裕篊l2>Br214. 草酸(H2C2O4)是

12、一種二元弱酸。常溫下， 向 H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH 溶液 ， 混c( HC 2O4)c( C2O24 )合溶液中l(wèi)gXX 為或與 pH 的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正c( H 2C2O4)c( HC 2O4 )確的是 ()A. 表示pH 的變化關(guān)系c( HC 2O4)lgc( H 2C2O4)2B. pH 1.22 的溶液中：2c(C2O42 ) c(HC2O4 )>c(Na )C. 1.22<pH<4.19 的溶液中：c(HC2O4 )>c(C2O24 )>c(H2C2O4)D. pH 4.19的溶液中：c(Na ) 3c(HC2O4 )15.

13、一 定 溫 度 下 ， 在3 個 體 積 均 為 1 L 的 恒 容 密 閉 容 器 中 發(fā) 生 反 應(yīng) CO (g) H2S(g)COS (g) H2(g) H a kJ m· ol 1達到平衡。下列說法正確的是()A. 若 T1<T2， 則 a>0B. T 1 K 時 ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 0.1C. 容器 1 中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2 小D. 容器 3中反應(yīng)達到平衡后， 再充入 1.1 mol H 2S(g)和 0.3 mol H2(g)， 平衡不移動非選擇題(共 80 分 )16. (12 分 )以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、 SiO2，少量的Fe3O

14、4、 Al2O3、 MgO) 生產(chǎn)安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下：已知：FeO42 在強堿性溶液中穩(wěn)定，但在Fe(OH) 3催化作用下會發(fā)生分解。(1) “ 酸 浸 ” 時 加 入 硫 酸 的 量 不 宜 過 多 的 原 因 是(2) “氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (3) 在控制其他條件不變的情況下，探究保持Fe2(SO4)3和 NaOH 總質(zhì)量不變，改變其質(zhì)量比對K2FeO4 產(chǎn)率的影響，實驗結(jié)果如圖所示，當(dāng)質(zhì)量比大于0.55 時K2FeO4的 產(chǎn) 率 下 降 的 原 因 可 能 是_(4) “過濾2”產(chǎn)生的濾渣的主要成分為OH 、 Cl 、 SO42 、(填化

15、學(xué)式)，“過濾3”所得( 填化學(xué)式)。(5) K2FeO4 可將水中的H2S 氧化為硫酸鹽，同時K2FeO4被還原為Fe(OH) 3，則反應(yīng)時K2FeO4與 H2S 的物質(zhì)的量之比為。17. (15 分 )氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G 的合成路線如下：(1) G 中的含氧官能團為和 (填名稱)。(2) 由C D 的反應(yīng)類型是。(3) 化合物 X( 分子式為C3H 7N)的結(jié)構(gòu)簡式為H 的一種同分異構(gòu)體的(4) B 和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)， 寫出滿足下列條件的 . 是一種 氨基酸； . 分子中有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)。(5) 根 據(jù) 已 有

16、 知 識 并 結(jié) 合 相 關(guān) 信 息 ， 寫 出 以為原料制備的(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12 分 )KBr 可用于光譜分析和化學(xué)分析等。(1) 制備 KBr 的一種方法如下：80 時，向溶有CO(NH 2)2的 KOH 溶液中緩慢加入Br2，至 pH 為 6 7 時 反 應(yīng) 完 全 ， 生 成CO2 、 N2 等 。 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為(2) KBr 可用于測定苯酚(C6H5OH)樣品的純度，方法如下：取 0.500 0 g 苯酚試樣，用 NaOH溶液溶解后定容成250.00 mL 溶液；移取25.00 mL 該溶液，加入25.00 mL

17、0.030 00 mol· L 1的 KBrO 3(含過量KBr) 標準溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后再加足量KI 溶液，充分反應(yīng)； 用 0.100 0 mol L· 1 Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點，用去 16.20mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：加入的指示劑為。計算苯酚樣品的純度(寫出計算過程)。19. (15 分 )硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含F(xiàn)e 42.35%、 Cr9.67%、 Ni 5.1%、 C 4.7%、 Si 3.39%等 )中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下：已知：Cr3 與氨水反應(yīng)時有少量C

18、r3 生成 Cr(NH 3)63 ，但加熱時該絡(luò)合物易分解。Ni “酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、 NiSO 4、 Cr2(SO4)3， 生成NiSO4的化學(xué)方程式為 ?！八峤睍r需控制溫度為 90 左右，可以采用的加熱方式是。 “ 過 濾 ” 前 ， 適 當(dāng) 加 熱 的 目 的 是 與氨水反應(yīng)生成Ni(NH 3)62 ，該絡(luò)合物加熱時穩(wěn)定，用硫酸酸化時生成相應(yīng)的硫酸鹽。 Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH 為 3.5 時，CrO24 轉(zhuǎn)化為Cr2O27 。相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表：溫度溶解度/g 物質(zhì)20 30 40 60 80 90 Na2SO419.540.848.845

19、.343.742.7Na2Cr2O7183198215269376405(3) 對 “ 過 濾所得的濾渣進行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是(4) “過濾”時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和 CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7 晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水)。20. (14 分 )H2O2 在 Fe2 、 Cu2 的存在下生成具有強氧化性的·OH(羥基自由基)， ·OH 可將(1) Cu2 H2O2

20、體系中存在下列反應(yīng)：2 1Cu (aq) H2O2(aq)=CuOOH (aq) H (aq) H 1 a kJ ·mol11CuOOH (aq)=Cu (aq) · OH(aq) 2O2(g)H 2 b kJ ·mol12CuOOH (aq)=2Cu (aq) H2O2(aq) O2(g)H3 c kJ ·mol1則 H2O2(aq)=2 O· H(aq)H kJ m· ol 。1(2) 為探究溫度對Cu 2 H 2O2甲基橙去除率的影響， 某研究小組在不同溫度下進行實驗(其)， 實驗結(jié)果如圖1 所示。相同條件下， 溫度升高， 甲基

21、橙去除速率增大，其原因(3) 為探究Fe2 Cu2 H2O2能夠協(xié)同催化氧化降解甲基橙， 某研究小組的實驗結(jié)果如圖2得出 “ Fe2 Cu2 H2O2催化氧化降解甲基橙效果優(yōu)于單獨加入Fe2 或 Cu2 ” 結(jié)論的證據(jù)圖2實驗條件：200 mL 甲基橙模擬廢水(1.5 g ·L Zn2 基態(tài)核外電子排布式為。(2) 苯甲醇 ()中碳原子的雜化軌道類型為(3) 1 mol 苯甲酸甲酯()分子中含有 鍵的數(shù)目為mol。(4) 與 BH 4互為等電子體的陽離子為(填化學(xué)式)， BH 4離子的空間構(gòu)型為(用文字描述)。(5) 硼酸是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3 分子通過氫鍵相連(如

22、圖所示)。 1 molH 3BO 3晶體中有mol 氫鍵。，pH 3.0)， 溫度 60 、 V(H2O2) 2.0 mL1 V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)20.020.42 V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)20.0203 V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)20 0.44 V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)20 0(4) EFH 2O2FeOx法可用于水體中有機污染物降解， 其反應(yīng)機理如圖3 所示。陽極的電極反 應(yīng) 式 為 ， X 微 粒 的 化 學(xué) 式 為陰極附近Fe2 參與反應(yīng)的離子方程式為。圖3圖4(5) SCOD 是指溶解性化學(xué)需氧

23、量， 是衡量水中有機物質(zhì)含量多少的指標。水體SCOD越大 ， 說明其有機物含量越高。用Fe2 H2O2法氧化破解啤酒工業(yè)污泥中的微生物， 釋放出有機物和氮等。測得不同初始pH 下污泥經(jīng)氧化破解后上層清液中的SCOD 及總氮濃度如圖4所 示 。 當(dāng) pH>2.5 時 ， 總 氮 濃 度 、 SCOD 均 降 低 ， 其 原 因 可 能 是21. (12 分 )【選做題】本題包括A、 B 兩小題 ， 請選定其中一個小題， 并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做， 則按 A 小題評分。A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)苯甲酸甲酯在NaBH 4、 ZnCl2等作用下可轉(zhuǎn)化為醇，其中NaBH 4轉(zhuǎn)化為H3BO3：B.

24、 實驗化學(xué)苯乙酮是重要的化工原料，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：實驗步驟如下：步驟 1： 向如圖所示的三頸燒瓶中迅速加入 13 g 粉狀無水AlCl 3和 16 mL(14 g， 0.18 mol) 無水苯。在攪拌下將4 mL(4.3 g， 0.04 mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三頸燒瓶中。加完后，待反應(yīng)稍和緩后在沸水浴中攪拌回流，直到不再有HCl 氣體逸出為止。步驟2：將反應(yīng)混合物冷卻到室溫，在攪拌下倒入18 mL 濃鹽酸和30 g 碎冰的燒杯中(在通風(fēng)櫥中進行)，若仍有固體不溶物，可補加適量濃鹽酸使之完全溶解。將混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出有機層，水層用苯萃取兩次(每次8 mL)。合并有機層，

25、依次用15 mL 10%NaOH 溶液、 15 mL 水洗滌，再用無水MgSO4干燥。步驟3：先在水浴上蒸餾回收物質(zhì)A，然后在石棉網(wǎng)上加熱蒸去殘留的苯，稍冷后改用空氣冷凝管蒸餾收集195 202 餾分，產(chǎn)量約4.1 g。(1) 步驟 1 中攪拌回流時，冷凝水從(填 “ a或 ” “ b”)端進水，倒置漏斗的作用是(2) 步 驟 2 中 水 層 用 苯 萃 取兩 次 (每次 8 mL) ，而 不 萃取一 次 (16 mL) 的目 的 是 。用 15mL 10%NaOH溶液 洗 滌 的目 的 是(3) 步驟 3 中在水浴上蒸餾回收的物質(zhì)A 為 。(4) 本次實驗苯乙酮的產(chǎn)率為?；瘜W(xué)參考答案選擇題

26、（共 40 分 ）單項選擇題：本題包括10 小題。每小題2 分 ， 共計 20 分。I. C 2. C 3. D 4. B 5. D 6. A 7. B 8. C 9. A 10. B不定項選擇題：本題包括5 小題 ， 每小題 4 分 ， 共計 20 分。II. B 12. C 13. AD 14. AB 15. BD非選擇題（共 80 分 ）16. （12分 ）（1） 可以減少“氧化”步驟中 NaOH 的用量 （2 分 ）（2） 2Fe3 3ClO 10OH =2FeO 淀粉溶液(2 分 )根據(jù)Br2 I2 2S2O32 ，與 I 反應(yīng)的Br2：121 3 1 4n1(Br2) 2n(S2O

27、32 ) 2× 16.20× 10 L× 0.100 0 mol L · 8.1× 10 mol(1 分 )根據(jù)BrO3 5Br 3Br2， KBrO 3與 KBr 生成的Br2：4 3Cl 5H2O（2分 ）（3） 當(dāng)硫酸鐵跟氫氧化鈉的質(zhì)量比增大到一定程度時，過多的Fe3 與 NaOH 反應(yīng)生成Fe（OH） 3， Fe（OH） 3可以加速K2FeO4的分解，從而使K2FeO4的產(chǎn)率下降（2 分 ）（4） Mg（OH） 2（2 分 ）FeO24 、 AlO2（每空1 分，共 2 分 ）（5） 8 3（2 分 ）17. （15分 ）（1） 羰基 酯基 （每空 1 分，共 2 分 ）（2） 取代反應(yīng)（2 分 ）（3） （3 分 ）(4)18. (12分 )80 (1) 3Br 2 6KOH CO(NH 2)2=6KBr CO2N25H 2O(2 分 )n2（Br2）n（Br2）n1（Br2）2.25×103 mol 8.1×104 mol1.44×103 mol（1 分 ）根據(jù)C6H5OH 3Br2知，苯酚的物質(zhì)的量：1134n（C6H5OH）31n2（Br2）13×1.44×