2020-2021學(xué)年上海農(nóng)十二師高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2020-2021學(xué)年上海農(nóng)十二師高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是：短周期元素代號(hào)lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2a、氫化物的沸點(diǎn)為h2t<h2r                    

2、; b、單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率為：l<qc、m與t形成的化合物具有兩性               d、l2+與r2-的核外電子數(shù)相等參考答案：c略2. 下列說法正確的是（）漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；非極性鍵也可能存在于離子化合物中a   b   c   d參考答案：a 考點(diǎn)：混合物和純凈物；極性鍵

3、和非極性鍵；煤的干餾和綜合利用；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)分析：從物質(zhì)的組成角度分析，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；從物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)判斷，煤的干餾是在隔絕空氣下加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化；純堿是碳酸鈉的俗稱，是一種鹽；非極性鍵也可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉屬于離子化合物，其中含有非極性鍵解答：解：漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，以上三種物質(zhì)都是混合物，故正確；煤的干餾是在隔絕空氣

4、下加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；純堿是碳酸鈉的俗稱，是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故錯(cuò)誤；過氧化鈉屬于離子化合物，過氧根離子中o與o形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，故正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)的分類、化學(xué)鍵等知識(shí)，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為，注意非極性鍵也可能存在于離子化合物中3. 根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是()a由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：h2o>h2sb由于caco3(s)=cao(s)co2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的h0c若主族元素的簡

5、單離子r2和m的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)r>md若a22d=2ad2，則氧化性：a2>d2參考答案：d略4. 下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的h+濃度之比（：）是（）ph=0的鹽酸0.1mol?l1的鹽酸0.01mol?l1的naoh溶液ph=11的naoh溶液a1：10：100：1 000b0：1：12：11c14：13：12：11d14：13：2：3參考答案：a【考點(diǎn)】水的電離【分析】電離平衡為h2o?h+oh，在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計(jì)算出各項(xiàng)水電離的氫離子

6、濃度【解答】解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，ph=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/l，水電離的氫氧根離子為： mol/l=1×1014mol/l；0.1mol/l鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/l，水電離的氫氧根離子為： mol/l=1×1013mol/l；0.01mol/l的naoh 溶液，溶液中氫離子濃度為： mol/l=1×1012mol/l；ph=11的naoh 溶液，溶液中氫離子濃度為：1×1011mol/l；所以由水電離產(chǎn)生的c（h+）之比：=1×1014mol/l：1×1013mo

7、l/l：1×1012mol/l：1×1011mol/l=1：10：100：1000，故選a5. 右圖是某條件時(shí)n2與h2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是a該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2nh3 n2+3h2 h =-92 kj·mol1b正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能ca曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線d加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：c略6. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是         

8、0;                                                 

9、0;  a根據(jù)同周期元素金屬性的變化趨勢(shì)，推出al的金屬性比mg大b根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7c根據(jù)溶液的ph與溶液酸堿性的關(guān)系，推出ph=6.8的溶液一定顯酸性d根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo參考答案：d略7. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：花生油屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿

10、性氧化物一定是金屬氧化物氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體上述說法正確的是（      ）a.     b.     c.     d. 參考答案：a天然油脂是混甘油脂，則花生油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均為一種成分組成，均屬于純凈物，故正確；離子化合物包括兩大類：一是由金屬和非金屬元素共同構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)是離子化合物；二是所有的銨鹽；故碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物，故正確；酸：電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；堿：電離出的陰離子全部為氫氧

11、根的化合物；堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物有強(qiáng)氧化性，與酸反應(yīng)時(shí)可考慮堿性氧化物先與水反應(yīng)生成naoh和氧氣，naoh再與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故錯(cuò)誤；根據(jù)常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣；強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、金屬氧化物；可知，硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，而氨氣為非電解質(zhì)，故正確；煤的氣化與液化及煤的干餾均屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如mn2o7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；氫氧化鐵是純凈物，而有色玻璃和果凍都是膠體，故錯(cuò)誤；答案為a。8. 生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我

12、們要善于利用學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖牵?#160;   ） a.只要在室內(nèi)放一盆水b.向地勢(shì)低的地方撤離c.觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離d.用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：d 氯氣有毒，密度比空氣大，疏散時(shí)應(yīng)逆風(fēng)、向地勢(shì)高的地方撤離，b、c錯(cuò)誤。氯氣在水中的溶解度且與水反應(yīng)程度較小，室內(nèi)放水效果不好，a錯(cuò)誤。氯氣可和堿反應(yīng)生成鹽，從而消除氯氣對(duì)人體的危害，d正確。9. 水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是（     ）a. 雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為o2，

13、對(duì)環(huán)境沒有污染b. 氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱c. 氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)d. 王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解au、pt參考答案：d【詳解】a、過氧化氫中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，易得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境沒有污染，故a錯(cuò)誤；b、氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸逐漸分解生成hcl和o2，漂白性減弱而酸性增強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；c、氨氣是非電解質(zhì)，氨水能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馊苡谒?，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，故c錯(cuò)誤；d、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解au、pt，故d正確；綜上所述，本題應(yīng)選d。1

14、0. 下列各組物質(zhì)中均能造成大氣污染的是(    )                     ah2s、so2、粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳?xì)浠衔?#160;  bn2、no2、粉塵、煤煙cco2、o2、氮的氧化物、碳?xì)浠衔飀cl2、n2、煤煙、氮的氧化物參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與環(huán)境o1  d3  d4【答案解析】a 

15、60; 解析：b、n2是空氣的主要成分，不是大氣污染物，故b錯(cuò)誤；c、co2、o2是空氣的成分，不是大氣污染物，故c錯(cuò)誤；d、n2是空氣的主要成分，不是大氣污染物，故d錯(cuò)誤。故答案選a【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見的大氣污染物，大氣污染物包含碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、碳?xì)浠衔铩㈩w粒物等，n2、o2不屬于大氣污染物。11. 將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為a1.0g           

16、             b2.0g          c2.5g            d3.5g參考答案：c略12. 下列離子方程式不正確的是  aalcl3 溶液中投入過量na：  al3+ + 4na2h2o =alo2 - 4na+ + 2h2 b苯

17、酚鈉溶液中通入少量co2： c6h5oco2h2oc6h5ohhco3c硫化鈉的水解反應(yīng)：         s2h2o hsohdnaclo 溶液中通入過量so2：  clo -so2 + h2o = hclo + hs03 -參考答案：d13. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是a向苯中滴加溴水制備溴苯b用堿式滴定管量取20.00ml kmno4溶液c向沸騰的naoh稀溶液中滴加fecl3飽和溶液，以制備fe(oh) 3膠體d向含有i的溶液中滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置檢驗(yàn)i的存在參考答案：d14. 鐵和

18、氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入kscn溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為       a（x+y）/2mol       b（x-y）mol           c（x-y）/2mol        d（x+y）mol參考答案：a略15. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列

19、敘述中正確的是（    ）                                 a1molsio2晶體內(nèi)含有2na個(gè)sio鍵b在0.1mol熔融khso4中，含有0.1na個(gè)so42-c在0.5l 1mol·l1的鹽酸

20、中所含粒子總數(shù)為nad46g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有原子數(shù)為3na參考答案：答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食鹽常含有少量k+、ca2+、mg2+、so42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純nacl的流程如下：提供的試劑：飽和na2co3溶液    飽和k2co3溶液   naoh溶液   bacl2溶液   ba(no3)2溶液     75%乙醇   

21、;  四氯化碳   冷水     欲除去溶液中的ca2+、mg2+、so42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為                （只填化學(xué)式）。洗滌除去nacl晶體表面附帶的少量kcl，選用的試劑為             &

22、#160;  。在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是           （填序號(hào)）。               a           b         &

23、#160;       c               d【有關(guān)資料】化學(xué)式caco3caso4ca(oh)2mgco3mg(oh)2ksp2.8×10一99.1×10一61.0×10一43.5×10一51.6×10一11溶液中加入試劑a，只要控制溶液ph=12可確保mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)濾液中mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在

24、0;            以下。 我國化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的nacl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細(xì)的nh4hco3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過濾得晶體nahco3。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得na2co3固體。       

25、0;          四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）      0oc10 oc20 oc30 oc40 oc50 ocnacl35.735.836.036.336.637.0nh4hco311.915.821.027.0 nahco36.98.19.611.112.714.5nh4cl29.433.337.241.445.850.4       溫度高于35 oc，n

26、h4hco3會(huì)有分解請(qǐng)回答：該反應(yīng)的方程式：                                               &

27、#160;  操作過程中反應(yīng)溫度控制在30 oc <t<       ,為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為                  。 電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，若收集的h2為2l，則同樣條件下收集的cl2      (填“”、“”或 “”)2l，原因是 

28、60;                  。裝置改進(jìn)后，可用于制備naoh溶液，若測(cè)定溶液中naoh的濃度，常用的方法為              。裝置b口出來氣體的檢驗(yàn)方法：          &

29、#160;                  。   參考答案：（16分） （1）bacl2 、na2co3、naoh（2分，只要保證na2co3在bacl2之后的順序都得分）75%乙醇（2分）a、c（1分）       1.6×10-7 mol·l-1 （2分）（2）nacl + nh4hco3 = nahco3+

30、nh4cl（2分）35 oc（1分）；水浴加熱（1分）； （3）（1分）；產(chǎn)物cl2和naoh會(huì)反應(yīng)，cl2 + 2naoh = nacl+ naclo + h2o(1分)；酸堿中和滴定（1分）；將濕潤的淀粉ki試紙放在b口，若試紙變藍(lán)，說明有cl2產(chǎn)生（2分）（必須說明操作、現(xiàn)象、結(jié)論，否則不得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將晶體x加熱分解，可得a、b、d、e、f和水六種產(chǎn)物，其中a、b、d都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體e是單質(zhì)f所含元素的氫化物（1）a能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出a與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式      （

31、2）b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，d溶于水得強(qiáng)酸，則b、d分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是      （3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取e氣體的化學(xué)方程式為           ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)x的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為    ，若向x的濃溶液中滴加濃naoh溶液至過量，現(xiàn)象依次為

32、0;  、      、     （5）取一定量的x晶體分解，若生成f 1mol，則必同時(shí)生成  物質(zhì) mol 參考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）so2；3 【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物a為al2o3；（2）由b、

33、d都是酸性氧化物且組成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知b、d分別為so3和so2；（3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則e為nh3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）x的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體x的化學(xué)式；nh4al（so4）2?12h2o溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1moln2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成so2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物a為al2o3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

34、為：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案為：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知b、d分別為so3和so2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第a族，故答案為：第三周期、a族；（3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則e為nh3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從b管通入氣體收集，故答案為：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（

35、4）根據(jù)以上分析可知，x中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合x的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：nh4al（so4）2?12h2o；nh4al（so4）2?12h2o的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會(huì)逐漸溶解，故答案為：nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1moln2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成so2的物質(zhì)的量為： =3mol，故答案為：so2；318. (13分)cucl2溶

36、液中的銅主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：cu(h2o)42+(藍(lán)色)+4cl-cucl42-(黃色)+4h2o；電解不同濃度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放電。下圖為電解濃度較大cucl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與ki反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，u型管中溶液的顏色變化為_；a由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    b由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色cu(oh) 2絮狀物。經(jīng)測(cè)，