2020年四川省遂寧市東禪中學高三化學月考試題含解析

1、2020年四川省遂寧市東禪中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是a防止鐵釘生銹          b構成銅鋅原電池c構成銅銀原電池        d驗證nacl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物參考答案：d略2. 下列是有關實驗的敘述中，合理的是      &#

2、160;                              用ph試紙測得氯水的ph為2 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干用酸式滴定管量取12.00ml高錳酸鉀溶液使用ph試紙測定溶液ph時先潤濕，測得溶液的ph都偏小實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化

3、鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度a          b         c         d 參考答案：a略3. 下列說法正確的是a反應caco3(s)=cao(s)+co2(g)，在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的h0b0lmol·l一1ch3cooh溶液加水稀釋后，溶液中的值減小c鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正

4、極質(zhì)量減少d鍋爐中沉積的caso4和baso4都可用飽和na2co3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去參考答案：d試題分析：a、由方程式可知s0，如反應能自發(fā)進行，則應滿足h-t?s0，而常溫下不能進行，則h0，故a錯誤；b、醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，則n(ch3cooh)減小，n(ch3coo-)增大，故溶液中的值增大，故b錯誤；c、鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式pb+so42-2e-=pbso4，負極質(zhì)量減少，正極電極反應式為pbo2+4h+so42-+2e-=pbso4+2h2o正極質(zhì)量減少，故c錯誤；d、長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率水垢中含有的c

5、aso4，可先用na2co3溶液處理，co32-與ca2+生產(chǎn)更難溶的caco3沉淀，使caso4的沉淀溶解平衡向右移，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去，故d正確；故選d。4. 化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應：2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 6h2o2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o復分解反應：2hscn + k2co3 = 2kscn +

6、 co2 + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3熱分解反應：4naclo  3nacl + naclo4；naclo4  nacl + 2o2下列說法不正確是： （   ）a氧化性（酸性溶液）：fecl3 > co(oh)3 > i2b還原性（堿性溶液）：fe(oh)2 > i2 > kio3c熱穩(wěn)定性：nacl > naclo4 > naclo       d酸性（水溶液）：hscn > h2co3 > hcn參

7、考答案：a略5. 下列溶液中cl的物質(zhì)的量濃度最大的是a、200ml 2.5mol/l mgcl2溶液           b、1000ml 4mol/l nacl溶液c、400ml 5mol/l kclo3溶液             d、250ml 2mol/l alcl3溶液參考答案：d略6. 從碘水中提取碘可以采用的方法是(  )a、萃取   

8、60;        b、沉淀            c、蒸餾          d、過濾參考答案：a略7. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列敘述正確的是（   ）a4.6 g na在空氣中完全反應生成na2o、na2o2，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個電

9、子b25時，1 l ph=13的naoh溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子c1 mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023d在標準狀況下，22.4 l辛烷中所含分子數(shù)為na參考答案：答案：ac8. 2 5時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )a0.2mol?l一1naoh溶液中：nh4+、na+、so42、co32b1.0mol?l1的kno3溶液：h+、fe2+、cl、so42c能使紫色石蕊變紅的溶液：ca2+、na+、cl、no3d無色溶液中：k+、na+、cr2o72、cl參考答案：

10、c【考點】離子共存問題 【分析】a強堿溶液中不能大量存在nh4+；b離子之間發(fā)生氧化還原反應；c能使紫色石蕊變紅的溶液，可為酸性溶液；dcr2o72為橙色【解答】解：anaoh溶液中，nh4+不能大量存在，故a錯誤；b.1.0mol?l1kno3溶液中有h+時，有強氧化性，會氧化fe2+，故b錯誤；c能使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，各離子之間不反應，能大量共存，故c正確；d含有cr2o72溶液呈橙色，與無色不符，故d錯誤；故選c【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大9. 下

11、列說法正確的是（   ）ah、d、t屬于同位素，h2、d2、t2屬于同素異形體b氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物chcl、nh3、baso4是電解質(zhì)，co2、cl2、ch3ch2oh是非電解質(zhì)d水能、風能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：d略10. 有m、x、y、z、w五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中m、z同主族； x與m2具有相同的電子層結(jié)構；離子半徑：z2w；y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是ax、m兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵b元素y、z、w的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體c. 由于w、z、m

12、元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低d.元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：d略11. 下列敘述中正確的是()。afecl3溶液、fe(oh)3膠體與fe(oh)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達爾現(xiàn)象b按反應物與生成物種類的多少把所有的無機反應分為分解反應、復分解反應、置換反應與化合反應chcl(共價化合物)、ch3cooh(羧酸)、聚苯丙烯(純凈物)、ch3i(鹵代烴)、co2(非電解質(zhì))d研究物質(zhì)的性質(zhì)一般按觀察物理性質(zhì)、預測化學性質(zhì)、驗證或探究物質(zhì)的性質(zhì)與分析現(xiàn)象并解釋這四個步驟進行參考答案：da項中的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大?。籦項中四種基本反應類型只

13、能適用于部分無機反應，并不能包羅萬象；c項中聚苯丙烯是高聚物，所有的高聚物都為混合物。12. 往含fe3+、h+、no3的混合液中加入少量含so32的某溶液充分反應后（設溶液中的其他成分不反應），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應的離子方程式中正確的是（）a2 fe3+so32+h2o2 fe2+so42+2 h+b2 h+so32so2+h2oc2 h+2 no3+3 so323 so42+2 no+h2od2 fe3+3 so32+3 h2o2 fe（oh）3+3 so2參考答案：c考點：離子方程式的書寫.專題：離子反應專題分析：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強于三價鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化

14、亞硫酸根離子，往含fe3+、h+、no3的混合液中加入少量含so32的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律判斷反應產(chǎn)物、配平方程式，據(jù)此解答解答：解：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強于三價鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含fe3+、h+、no3的混合液中加入少量含so32的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應，反應的離子方程式為：2h+2no3+3so323so42+2no+h2o，故選：c點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確氧化還原反應的先后規(guī)律是解題關鍵，注意氧化還原方程式的配平，題目難度中等13. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作

15、，結(jié)論正確的是（） 操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ib向溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加ba（no3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液x中一定含有so42c用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有na+、無k+d滴加稀naoh溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無nh4+aabbccdd參考答案：a考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：a氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；b亞硫酸根離子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加ba（no3）2溶液，有白色沉淀生成；c

16、用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子；d滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍，說明原溶液中無銨根離子；解答：解：a原溶液為無色溶液說明原溶液中無碘單質(zhì)，氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故a正確；b向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba（no3）2溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為亞硫酸根離子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加ba（no3）2溶液，生成白色沉淀，故b錯誤；c黃色火焰可以

17、覆蓋k+的淺紫色火焰，故檢驗k+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色說明有鉀離子，該選項中火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子不一定有鉀離子，故c錯誤；d氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的nh4+時，滴加稀naoh溶液不會放出nh3，故d錯誤；故選a點評：本題考查碘離子、硫酸根離子、鉀離子和銨根離子的檢驗，掌握常見離子的檢驗方法是解答的關鍵，注意排除其它離子的干擾，題目難度不大14. 八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子結(jié)構如圖所示。下列關于莽草酸的說法錯誤的是     

18、;     （    ）a能溶于水         b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c能發(fā)生酯化反應d遇fecl3溶液呈紫色參考答案：d略15. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是a. 若甲為焦炭，則丁可能是o2            b. 若甲為so2，則丁可能是

19、氨水c. 若甲為fe，則丁可能是鹽酸        d. 若甲為naoh溶液，則丁可能是co2參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的x、y、z三種短周期元素中的兩種組成。甲與naoh濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·l1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在130014

20、00的條件下，0.1mol的x單質(zhì)與4.2g的z單質(zhì)恰好反應制得乙。請回答下列問題：乙的化學式為_；丙的電子式為_。甲與naoh濃溶液共熱的化學方程式為_。丁溶液中通入少量co2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與fe2o3反應生成fe和x單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物fe中可能還有feo，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)_。工業(yè)上在x單質(zhì)的氣氛下將z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為_。參考答案：（1）si3n4(2分)；(2分)（2）aln+ naoh +h2onaalo2 + nh3(2分)

21、（3）2alo2co23h2o2al(oh)3co32(2分)（4）fe2o3 +2nh32fe +n2 +3h2o(2分) ,  取樣品少許，溶于足量的cuso4溶液，充分反應后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加 kscn溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有feo生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3sio2 +2n2 +6csi3n4 +6co（2分）18. (18分)某烴w經(jīng)下列反應可得到f和高分子化合物g，g是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)f的分子式為           ，化合物e

22、中所含兩個官能團的名稱是         、        。(2)寫出下列反應過程的反應類型：ab          ；wf          。(3)寫出以下化學方程式：l mola與naoh的醇溶液共熱反應(生成物為烴)的化學方程式為    &

23、#160;                                                 &

24、#160;                         b轉(zhuǎn)化為c的化學方程式為                        

25、;                   e轉(zhuǎn)化為g的化學方程式為