2020年山西省陽泉市十一中學高三化學期末試卷含解析

1、2020年山西省陽泉市十一中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于有機物的說法中不正確的是                                  

2、;                                      a正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同      b乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上    &#

3、160; cc4h9br的同分異構體有4種      d乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：b略2. 下列化學用語表示正確的是a. s2-的結構示意圖：b基態(tài)氮原子l層電子的軌道表示式：c基態(tài)溴原子的核外電子排布式：4s24p5d.甲烷分子的球棍模型：參考答案：b略3. 下列各組離子中，一定能大量共存的是a、加入鋁粉有氫氣產生的溶液中：na+、so42、c1、k+b、ph = 0的無色溶液中：na+、k+、mno4、no3c、在0.1moll的醋酸溶液中：fe2+、na+、clo、ca2+d、某無色中性溶液中：cl、so42、na+、ca2+參考

4、答案：a4. 某電池以k2feo4和zn為電極材料，koh溶液為電解質溶液。下列說法正確的是（）a. zn為電池的負極b. 正極反應式為：2feo42+ 10h+6e fe2o3+5h2oc. 該電池放電過程中電解質溶液濃度不變d. 電池工作時oh 向正極遷移參考答案：a試題分析：根據化合價升降判斷，zn化合價只能上升，zn為電池的負極，a項正確；k2feo4為正極材料，koh溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為2feo42-+6e+8h2o =2fe(oh)3+10oh，b項錯誤；該電池放電過程中電解質溶液濃度減小，c項錯誤；電池工作時oh向負極遷移，d項錯誤；答案選a。5. 某溫度下向20

5、ml 0.1 mol·l1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 mol·l1 naoh溶液，混合液的ph隨naoh溶液的體積（v）的變化關系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（   ）a該溫度下醋酸的電離平衡常數約為1×105mol·l1b圖中v1 > 20ml，且a點對應的溶液中：c (na+）+ c (h+) c (oh）+ c (ch3coo)c圖中v1 < 20ml，且a點對應的溶液中：c (ch3cooh) + c (ch3coo) <c (na+）d當加入na oh溶液的體積為20ml時，溶液中：c

6、 (ch3cooh) + c (h+) > c (oh）參考答案：a略6. 下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是a干冰滅火劑   b黃砂   c干粉（含nahco3）滅火劑   d泡沫滅火劑參考答案：c略7. 通過實驗操作、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗操作和事實的解釋正確的是    （    ）   a不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導電性實驗時，燈泡發(fā)光亮度一樣，說明醋酸也是強電解質  bcus

7、o4稀溶液中加入少量zns固體，溶液藍色變淺，說明cus比zns更難溶  c中和滴定實驗中，發(fā)現(xiàn)所測濃度偏低，可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待測液潤洗  d某學生用ph試紙測新制氯水的ph，先變紅后褪色，是因為cl2有強氧化性參考答案：b略8. 有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結構，而且原子半徑ab；陰離子所帶負電荷數cd。則四種元素核電荷數由小到大排列正確的是a. dcab             b

8、. cdba c. dabc             d. cdab參考答案：a略9. 釙單質為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結構的單質po和-po，釙元素的質量數是從192到218的全部核素。下列有關釙元素的說法中錯誤的是               a po和po互為同位素bpo和po中子數差為20cpo和-po互

9、為同素異形體dpo和po的核外電子總數相同，但不是同一種核素  參考答案：b10. 下列各組熱化學方程式中，化學反應的h前者大于后者的是c(s)o2(g)=co2(g) h1            c(s)1/2o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h3            s(g)o2(g)=so2(g) h4h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)

10、 h5        2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h6caco3(s)=cao(s)co2(g) h7     cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h8a b c d參考答案：c略11. “天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應。其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。右圖為鎳氫電池構造示意圖（氫化物電極為儲氫金屬，可看做h2直接參加反應）。下列說法正確的是a放電時niooh在電

11、極上發(fā)生氧化反應     b充電時陰極區(qū)電解質溶液ph降低c放電時負極反應為：m + h2o e mh + ohd充電時陽極反應為：ni(oh)2 - e- + oh- niooh +h2o參考答案：d略12. 對下列封閉系統(tǒng)的物質進行加熱，在加熱的過程中確實發(fā)生了化學變化，但最終又沒有生成的物質的是a、碳酸氫銨  b、碘  c、氯化銨  d、硫酸銨參考答案：c略13. 下列說法正確的是（）aa族元素的金屬性比a族元素的金屬性強ba族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高c同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增

12、強d第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：答案：b14. 有關油脂的說法錯誤的是a油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油脂，屬于脂類    b油脂的水解叫皂化反應c天然油脂大多由混甘油脂分子構成的混合物  d脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點較高參考答案：bd15. 在不同溫度下，水溶液中c(h)與c(oh)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是 （    ）a.a點對應的溶液中大量存在：fe3、na、cl、so42b.b點對應的溶液中大量存在：nh4+、ba2、oh、ic.c點對應的溶液中大量存在：na、

13、ba2、cl、hcod.d點對應的溶液中大量存在：na、k、so32、cl參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鐵及鐵的化合物應用廣泛，如fecl3可作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。    正極反應            負極反應     

14、;   （3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若2、3和2的濃度均為0.10 mol·1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去2溶液中3和2的實驗步驟：   氫氧化物開始沉淀時的氫氧化物沉淀完全時的31.93.227.09.024.76.7提供的藥品：2濃24溶液 參考答案：答案：（1）2fe3+cu2fe2+cu2+      （2分）(2)裝置圖（3分） 正極反應：32（或23222）  （1分）負極反應：22（或22）   &#

15、160;  （1分）（3）通入足量氯氣將2氧化成3；加入調節(jié)溶液的至3.24.7；過濾除去fe(oh)3    （3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4，鐵的熔點是1534.8。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文

16、甚至更高，出現(xiàn)空前嚴重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：鴉片輸入；戰(zhàn)后戰(zhàn)爭賠款。社會影響：加劇了清政府的財政危機。加重了人民的經濟負擔。略18. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序數依次增大。a是周期表中原子半徑最小的元素，b是形成化合物種類最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金屬性最強的元素，e的負一價離子與c的某種氫化物w分子含有相同的電子數。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化學鍵類型為      

17、   ；w的電子式        。（2）已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj·mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  寫出298k時，a2與e2反應的熱化學方程式            &

18、#160;                       。（3）在某溫度下、容積均為2l的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj·mol1（a0，x為a、b、c三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：實驗甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 m

19、ol a2、2 mol bc平衡時n（x）0.5moln2n3反應的能量變化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj體系的壓強p1p2p3反應物的轉化率123在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則a2的平均反應速率( a2)為        。該溫度下此反應的平衡常數k的值為           。下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)的有      

20、      （填序號）。a  容器內a2、bc、x的物質的量之比為2：1：1  b  容器內氣體的密度保持恒定c  容器內a2氣體的體積分數保持恒定d  2v正（a2）=v逆（bc）三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是       （填序號）。a121          bq1q2a    

21、60;     c31           dp32p12p2     en2n31.0mol         fq32q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1l，若在第8min達到新的平衡時a2的總轉化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時x的物質的量濃度的變化曲線。                參考答案：（1）分液（