熱點專題23硫及其化合物[知能盤點]verygood

1、專題四專題四 第一單元第一單元 硫及其化合物硫及其化合物 考綱要求：常見非金屬元素（考綱要求：常見非金屬元素（H C N O Si S Cl）1、了解硫單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)及應(yīng)用、了解硫單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)及應(yīng)用2、了解硫單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)對環(huán)境質(zhì)量的影響、了解硫單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)對環(huán)境質(zhì)量的影響3、硫單質(zhì)及其重要化合物相互轉(zhuǎn)化的條件和方法、硫單質(zhì)及其重要化合物相互轉(zhuǎn)化的條件和方法4、了解硫酸根離子檢驗方法、了解硫酸根離子檢驗方法SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4FeSH2SO3Na2SO3FeS2【總結(jié)總結(jié)】知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)1234567

2、89101112硫的性質(zhì)硫的性質(zhì) （1 1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)： 硫單質(zhì)在常溫下是一種硫單質(zhì)在常溫下是一種淡黃色晶體淡黃色晶體， 熔沸點較低。熔沸點較低。難溶于水，微溶于酒精，易溶于難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等非極等非極性溶劑。性溶劑。一、硫、二氧化硫一、硫、二氧化硫3S6NaOH（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)硫的氧化性較弱，硫的氧化性較弱，與與Cu、Fe等等變價金屬反應(yīng)時生成低價的硫化物。變價金屬反應(yīng)時生成低價的硫化物。HgSHgS（用于除去有毒的汞用于除去有毒的汞）2Na2SNa2SO33H2O H2+S H2S , S+O2 SO2FeS FeS ， 2Cu+ S Cu2S+2+

3、11.1.下列有關(guān)二氧化硫的說法中，錯誤的是下列有關(guān)二氧化硫的說法中，錯誤的是 ( )( ) A A二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性 B B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅， 說明它能和水反應(yīng)生成說明它能和水反應(yīng)生成H H2 2SOSO3 3 C C將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中， 溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性 D D實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫?qū)嶒炇铱捎脻饬蛩岣稍锒趸虼鸢复鸢浮居?xùn)練訓(xùn)練】選項選項試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A

4、酸性酸性KMnO4溶液溶液溶液褪色溶液褪色SO2有氧化性有氧化性B品紅溶液品紅溶液溶液褪色溶液褪色SO2有漂白性有漂白性CNaOH溶液溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象SO2與與NaOH溶液不反應(yīng)溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性有酸性、沒有漂白性答案：答案：B【思考思考1】 請根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象請根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象, 說明說明SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。 溶液溶液溶 質(zhì) 化溶 質(zhì) 化學(xué) 式 或?qū)W 式 或名稱名稱SO2性質(zhì)性質(zhì)反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式 使橙色溶液使橙色溶液 褪色褪色使紫紅色溶使紫紅色溶 液褪色液褪色使藍(lán)色溶液使藍(lán)色溶液

5、褪色褪色使紫色溶液使紫色溶液 變紅色變紅色使紅色溶液使紅色溶液 褪色褪色 溴水溴水KMnO4碘碘+淀粉淀粉石蕊試液石蕊試液品紅品紅還原性還原性還原性還原性還原性還原性酸酐酸酐漂白性漂白性離子方程式：離子方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2O H2SO3使淺黃綠色使淺黃綠色 溶液褪色溶液褪色使黃色溶液使黃色溶液 變淺綠色變淺綠色使無色溶液使無色溶液 變淺黃色渾濁變淺黃色渾濁 使 無 使 無色 溶 液色 溶 液出 現(xiàn) 白出 現(xiàn) 白色渾濁色渾濁氯水氯水Fe3+H2SCa

6、(OH)2Ba(NO3)2還原性還原性還原性還原性氧化性氧化性酸酐酸酐酸酐酸酐還原性還原性再通入再通入SO2不不溶解溶解再通入再通入SO2又又溶解溶解3Ba2+2NO3+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+離子方程式：離子方程式：C6H5ONa酸酐酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+2H2S+ SO2=3S+2H2OCa(OH)2+ SO2=CaSO3+H2OCaSO3 + SO2+H2O= Ca(HSO3 )2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3+Na2SO3C6H5ONa+SO2 +H

7、2O C6H5OH + NaHSO3總結(jié)：二氧化硫的性質(zhì)總結(jié)：二氧化硫的性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體無色、有刺激性氣味的有毒氣體1：40極易溶于水。極易溶于水。密度比空氣大。密度比空氣大。 SO2物理性質(zhì)物理性質(zhì) 酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性（亞硫酐）（亞硫酐） SO2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 還原性還原性（能被（能被KMnO4、Fe3、O2、Cl2等氧化）等氧化）SO2X22H2O =H2SO42HX（XCl、Br、I）SO2KMnO4H2O 弱氧化性弱氧化性：SO22H2S3S2H2O 漂白性漂白性: :D前者前者僅變紅，僅變紅，后者后者先變紅、后褪色。先變紅、后褪色。 SO2和和Cl2分

8、別通入石蕊試液中，分別通入石蕊試液中， 現(xiàn)象有何不同現(xiàn)象有何不同?【小結(jié)小結(jié)】漂白原理的比較漂白原理的比較 類型類型 物質(zhì)物質(zhì) 特點特點 氧化型氧化型 加合型加合型 吸附型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、濃濃HNO3、O3強氧化性，徹底，不可逆強氧化性，徹底，不可逆SO2加成反應(yīng)，可逆、不徹底加成反應(yīng)，可逆、不徹底活性炭、膠體活性炭、膠體較大的表面積，吸較大的表面積，吸附一些有色物質(zhì)附一些有色物質(zhì)不能漂白酸堿指示劑不能漂白酸堿指示劑【思考思考4】【拓展拓展】 （1）三氧化硫的性質(zhì)三氧化硫的性質(zhì) 無色易揮發(fā)的晶體，熔點為無色易揮發(fā)的晶體，熔點為16.8，沸點為，沸點為44

9、.8。SO3能強烈吸水，在空氣中發(fā)能強烈吸水，在空氣中發(fā)“煙煙”，放出大，放出大量熱。量熱。 (SO3H2OH2SO4)SO3具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性、較強的氧化性較強的氧化性?！就卣雇卣埂浚? 2）H2S和和氫硫酸氫硫酸硫化氫是一種沒有顏色、有臭雞蛋氣味硫化氫是一種沒有顏色、有臭雞蛋氣味的氣體，劇毒。的氣體，劇毒。還原性：還原性：H2S能被能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化等氧化 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl水溶液的弱酸性水溶液的弱酸性（氫硫酸）（氫硫酸）H2S HHS ， HS HS2 氧化產(chǎn)物一般是氧化產(chǎn)物一般是S,相鄰價態(tài)變化相鄰價態(tài)變化!答案：答

10、案：【拓展拓展】（3 3）亞硫酸的性質(zhì)）亞硫酸的性質(zhì) 弱酸性弱酸性 H2SO3 HHSO3 HSO3 HSO32 酸性強弱：酸性強弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3 還原性：還原性：能被能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧化等氧化劑氧化 2H2SO3O22H2SO4（酸雨的酸性增強）酸雨的酸性增強）弱氧化性：弱氧化性：H2SO32H2S3S3H2O實驗題實驗題 優(yōu)化設(shè)計優(yōu)化設(shè)計 P42-43濃硫酸將土壤、雜草中的濃硫酸將土壤、雜草中的有機物脫水炭化有機物脫水炭化濃硫酸具濃硫酸具有強化性有強化性，與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原，與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原成反應(yīng)，被還原

11、成SO2鐵或鋁鐵或鋁； 殘留濃硫酸吸收空氣中水分變稀，可能與運輸罐反應(yīng)生成殘留濃硫酸吸收空氣中水分變稀，可能與運輸罐反應(yīng)生成了部分了部分氫氣氫氣，在焊接時遇見明火發(fā)生爆炸，在焊接時遇見明火發(fā)生爆炸堿和濃硫酸中和時放出大量的熱堿和濃硫酸中和時放出大量的熱 硫酸是具有硫酸是具有 、 的二元強的二元強酸。純凈的硫酸為酸。純凈的硫酸為 色、色、 狀液體，狀液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨有過程中伴隨有 現(xiàn)象。因此，濃硫酸稀現(xiàn)象。因此，濃硫酸稀釋時，只能釋時，只能 ，并不斷并不斷 。 二、硫酸的性質(zhì)二、硫酸的性質(zhì)不揮發(fā)性不揮發(fā)性高沸點高沸點無無油油

12、放熱放熱將濃將濃H2SO4沿玻璃棒注入水沿玻璃棒注入水中中攪拌散熱攪拌散熱（1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)（2）濃硫酸的特性）濃硫酸的特性 NaCl H2SO4 NaHSO4HCl高沸點性（用于制揮發(fā)性酸）高沸點性（用于制揮發(fā)性酸） 吸水性（做干燥劑）吸水性（做干燥劑）強酸性（用于強酸制弱酸）強酸性（用于強酸制弱酸）干燥：干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、 SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體。等氣體。脫水性脫水性C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2OC2 H2SO4（濃）濃） CO22SO22H2OCu2 H2SO4（濃）濃） CuSO4SO22H2O強

13、氧化性強氧化性冷的濃冷的濃H H2 2SOSO4 4，如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生鈍化鈍化作用作用 小結(jié)：小結(jié)： 濃硫酸與金屬反應(yīng)可分成兩種情況：濃硫酸與金屬反應(yīng)可分成兩種情況： 與氫以前的金屬反應(yīng)：當(dāng)金屬足量時，與氫以前的金屬反應(yīng)：當(dāng)金屬足量時，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，氣體產(chǎn)隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，氣體產(chǎn)物由物由SO2變成變成H2。 與氫以后的金屬反應(yīng)：隨著反應(yīng)的進行，與氫以后的金屬反應(yīng)：隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止。濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止。 ACD 3. 把把12.8g的銅片放入裝有含硫酸的銅片放入裝有含硫酸0.2mol的濃硫酸的試管中的濃

14、硫酸的試管中,加熱。反應(yīng)加熱。反應(yīng)完全后，產(chǎn)生的完全后，產(chǎn)生的SO2的體積是（的體積是（ ）A . 4.48L B . 2.24L C . 1.12L D. 以上答案都不對以上答案都不對D（3） 硫酸根離子的檢驗硫酸根離子的檢驗 用鹽酸酸化防止用鹽酸酸化防止Ag、CO32、SO32、PO43干擾；干擾；不能選擇使用不能選擇使用HNO3酸化的酸化的BaCl2或或 Ba(NO3)2溶液，溶液， 防止防止SO32、HSO3干擾。干擾。足量足量稀鹽酸稀鹽酸被檢液被檢液BaCl2溶液溶液取清液取清液有無白色沉淀有無白色沉淀（有無（有無SO42）（4）硫酸鹽）硫酸鹽（1）重要的硫酸鹽）重要的硫酸鹽一些含一

15、些含 叫做礬。叫做礬。結(jié)晶水的硫酸鹽結(jié)晶水的硫酸鹽膽礬膽礬 ，綠礬，綠礬 ，皓礬皓礬 ，明礬，明礬 ，生石膏生石膏 ，熟石膏，熟石膏 , 重晶石重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2OH2SO4SO3SO2S硫化物如 FeS2SO3 + H2O=H2SO4S+O2=SO2點燃2SO2+O2=2SO3催化劑4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (早期生產(chǎn)早期生產(chǎn))高溫高溫（1）三個反應(yīng)原理）三個反應(yīng)原理三、硫酸的工業(yè)制法三、硫酸的工業(yè)制法 四、生產(chǎn)中三廢的處理四、生產(chǎn)中三廢的處理1、尾氣吸收

16、、尾氣吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3 + H2SO4= CaSO4 +SO2 +H2O得到的得到的SO2含量較高，可返回用作原料。含量較高，可返回用作原料。2、污水處理、污水處理一般用熟石灰中和酸性廢水。一般用熟石灰中和酸性廢水。3、廢渣的利用、廢渣的利用爐爐渣、礦灰渣、礦灰煉鐵的原料煉鐵的原料提煉貴重有色金屬提煉貴重有色金屬制造水泥、造磚制造水泥、造磚環(huán)境污染大氣污染大氣污染土壤污染土壤污染水污染水污染食品污染食品污染SO2NO,NO2CO烴烴pH 5.6的降水的降水成成因因SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O = H2SO3主要來源于煤和石油等含硫

17、物質(zhì)的燃燒主要來源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒,金屬礦物的冶煉金屬礦物的冶煉1.湖泊水質(zhì)酸化，毒害水中生物。湖泊水質(zhì)酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林。使土壤酸化，破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林。3.腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡。腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡。在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是作的主要原因二者都是正確的是 （）（）A硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒能在空氣中燃燒B從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中從沸騰爐出來

18、的爐氣需凈化，因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)會與雜質(zhì)反應(yīng)CSO2氧化為氧化為SO時需使用催化劑，這樣可以提時需使用催化劑，這樣可以提高高 SO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率DSO用用98.3%的濃的濃H2SO4吸收，目的是防止形吸收，目的是防止形成酸霧，以便使成酸霧，以便使SO3吸收完全吸收完全D接觸法生產(chǎn)接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對的過程中，對“廢氣、廢水、廢廢氣、廢水、廢渣、廢熱渣、廢熱”的處理正確的是（的處理正確的是（ ）尾氣用石灰水處理尾氣用石灰水處理 污水用石灰乳處理污水用石灰乳處理 廢渣用來造水泥、煉鐵廢渣用來造水泥、煉鐵 設(shè)置設(shè)置“廢熱廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸汽、供熱或發(fā)電鍋爐產(chǎn)生蒸汽、供熱或發(fā)電

19、 A只有只有 B只有只有 C只有只有 DD3 .3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成三階段三階段1 .1 .二氧化硫的的制取和凈化二氧化硫的的制取和凈化2 .2 .二氧化硫氧化成三氧化硫二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三方程三設(shè)備三設(shè)備2SO2 +O2 2SO3V2O54FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2高溫高溫沸騰爐沸騰爐接觸室接觸室吸收塔吸收塔SO3 +H2O H2SO4 小結(jié)例例下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。空

20、白。（1 1）如果將裝置中、三部分儀器的連接順序變）如果將裝置中、三部分儀器的連接順序變?yōu)椤?，則可以檢出的物質(zhì)是為、，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的；不能檢出的物質(zhì)是物質(zhì)是_。（2 2）如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，則可以檢）如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，則可以檢出的物質(zhì)是出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是；不能檢出的物質(zhì)是_。（3 3）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢）如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，則可以檢出的物質(zhì)是出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是；不能檢出的物質(zhì)是_。A A、B B兩種鹽均為無色晶體其中兩種鹽均為無色晶體其中A A的焰色反應(yīng)呈紫色的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）（透過藍(lán)色鈷玻璃

21、）A A的水溶液的水溶液pHpH大于大于7 7下面是下面是A A、B B兩種兩種鹽所進行的實驗記錄其中鹽所進行的實驗記錄其中H H、G G均為不溶于酸的白色沉均為不溶于酸的白色沉淀淀（1 1）寫出）寫出A A、B B兩種鹽的化學(xué)式兩種鹽的化學(xué)式A_A_；B_B_（2 2）寫出）寫出A A、B B反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式_（3 3）寫出）寫出F FE EH H2 2O O反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4 4）電解）電解C C的無色溶液陰、陽兩極所得氣體的體積比的無色溶液陰、陽兩極所得氣體的體積比理論值為理論值為1111而實際收集到的氣體的體積比卻大于而實際收集到的氣體的體積比卻大于

22、1111簡單解釋原因簡單解釋原因_氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)名稱名稱：符號：符號：氧氧 硫硫 硒硒 碲碲 釙釙 O S Se Te Po1.氧族元素氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)元素符號元素符號OSSeTe狀態(tài)狀態(tài)顏色顏色溶解性溶解性導(dǎo)電性導(dǎo)電性熔沸點熔沸點 密度密度 氣態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)O2無無O3淡藍(lán)淡藍(lán)淡黃色淡黃色灰色灰色銀白色銀白色難溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體半導(dǎo)體導(dǎo)體導(dǎo)體七七. 氧族元素綜述氧族元素綜述補充補充逐漸逐漸( )( )3.3.氧族元素的氧族元素的化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)增大增大逐漸逐漸( )( )增大增大逐

23、漸逐漸( )( )減弱減弱逐漸逐漸( )( )減弱減弱逐漸逐漸( )( )減弱減弱點燃劇烈反應(yīng)加熱時化合較高溫時化合不直接化合-SO2 ,SO3SeO2 ,SeO3TeO2,TeO3H2SO3,H2SO4H2SeO3,H2SeO4H2TeO3,H2TeO4-3 3釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙及釙的化合物最不可能釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（具有的性質(zhì)是（ ）。）。 A A釙是能導(dǎo)電的固體釙是能導(dǎo)電的固體 B B釙的氧化物的水化物至少有兩種釙的氧化物的水化物至少有兩種 C C釙與氫氣不能直接化合釙與氫氣不能直接化合 D D釙的氫化物很穩(wěn)定釙的氫化物很穩(wěn)

24、定1 1對氧、硫、硒、碲四種元素，下列說法中不正確的是（對氧、硫、硒、碲四種元素，下列說法中不正確的是（ ）（A A）最外層電子數(shù)相等）最外層電子數(shù)相等（B B）原子半徑依次增大）原子半徑依次增大（C C）由于核電荷數(shù)增大，核對最外層電子引力也依次增大）由于核電荷數(shù)增大，核對最外層電子引力也依次增大（D D）陰離子的還原性依次增大）陰離子的還原性依次增大2 2下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（ ）（A A）硒可以跟鈉組成化合物）硒可以跟鈉組成化合物NaNa2 2SeSe（B B）硒化氫的水溶液呈強酸性）硒化氫的水溶液呈強酸性（C C）亞硒酸是一種中強酸）亞硒酸是一種中強酸（D D）硒化氫在空氣中燃燒生成二氧化硒）硒化氫在空氣中燃燒生成二氧化硒C BD 練習(xí)、下列事實中能用來說明氯的非金屬性練習(xí)、下列事