2022年廣西壯族自治區(qū)柳州市第二十二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022年廣西壯族自治區(qū)柳州市第二十二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1 mol cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1na b 常溫常壓下，18 g h2o 中含有的原子總數(shù)為3na c 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 l ch3ch2oh 中含有的分子數(shù)目為0. 5na d 常溫常壓下，2. 24 l co 和co2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0. 1na 參考答案：b略2. 下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變反

2、應(yīng)產(chǎn)物種類(lèi)的是    a碳粉在氧氣中燃燒    b. c02通入氫氧化鈉溶液    c. 鐵在氯氣中燃燒      d銅和硝酸反應(yīng)參考答案：c3. 將1.12g鐵粉加入2mol/l氯化鐵溶液25ml中,充分反應(yīng)后結(jié)果是    a鐵有剩余b往溶液中滴入無(wú)色kscn溶液,顯紅色cfe2+和fe3+物質(zhì)的量之比為6:1d氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5參考答案：bc略4. 只含有一種元素的物質(zhì)a.可能是純凈物也可能是混合物&

3、#160;     b.可能是單質(zhì)也可能是化合物 c.一定是純凈物                    d.一定是一種單質(zhì)參考答案：a略5. 某透明溶液呈強(qiáng)酸性，該溶液中能大量共存的離子組是a.k+，na+，clo，nob.fe3+，nh，cl，brc.ba2+，na+，cl，sod.k+，i，cl，no參考答案：b略6. 下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是a.原子結(jié)構(gòu)示

4、意圖可以表示12c原子或13c原子b.比例模型可以表示co2分子或sio2分子c.電子式可以表示羥基或氫氧根離子d.離子方程式h+oh=h2o：表示鹽酸和naoh溶液的反應(yīng)，也可以表示醋酸和氨水的反應(yīng)參考答案：a略7. 濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是ab>a>c            bc>a&

5、gt;b      cc>b>a        d a>b>c 參考答案：a略8. 今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，w、x、y、z為短周期主族元素，w與x的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 原子半徑：w<xb. 常溫常壓下，y單質(zhì)為固態(tài)c. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：z<wd. x的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿參考答案：d【分析】w、x、y和z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，w的族序數(shù)比x多2，因主族元素族序

6、數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)（除f與o以外），則可設(shè)x的族序數(shù)為a，則w的族序數(shù)為a+2，w與x的最高化合價(jià)之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故x位于第iiia族，為al元素；y為si元素，z為p元素；w為n元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知w、x、y和z為n、al、si和p，則a. 同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：nal，a項(xiàng)正確；b. 常溫常壓下，si為固體，b項(xiàng)正確；c. 同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性比較：ph3nh3，c項(xiàng)正確；d. x的最高

7、價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選d?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，學(xué)生要識(shí)記并理解。9. 25時(shí)，在20ml 0.1mol·l1naoh溶液中逐滴加入0.2mol·l1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較 中，不正確的是   a在a點(diǎn)：   b在b點(diǎn)：   c在c點(diǎn)：   d在c點(diǎn)：參考答案：a10. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切

8、相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）a. 明礬常用于水體殺菌消毒b. 中秋剛過(guò)，為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰c. 氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙孔隙d. 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)12c與14c間的相互轉(zhuǎn)化參考答案：c【分析】a. 明礬中鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，明礬不具有強(qiáng)氧化性；b. 生石灰不具有還原性；c. 膠體粒子能夠通過(guò)濾紙孔隙；d.核素之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化。【詳解】a. 明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，但是明礬中鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，能夠吸附固體顆粒，具有凈水作用，故a錯(cuò)誤；b. 生石灰不具有還原

9、性，不能防止食品氧化變質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c. 氫氧化鐵膠體粒子能夠通過(guò)濾紙孔隙，故c正確；d. 12c與14c間的相互轉(zhuǎn)化是核素之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化，故d錯(cuò)誤。所以c選項(xiàng)是正確的。11. 三室式電滲析法處理含na2so4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的na+和so42可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室下列敘述正確的是（）a通電后中間隔室的so42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液ph增大b該法在處理含na2so4廢水時(shí)可以得到naoh和h2so4產(chǎn)品c負(fù)極反應(yīng)為2h2o4e=o2+4h+，負(fù)極區(qū)溶液ph降低d當(dāng)電路中通過(guò)1m

10、ol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的o2生成參考答案：b【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】a、陰離子向陽(yáng)極（即正極區(qū)）移動(dòng)，氫氧根離子放電ph減??；b、從兩極的電極反應(yīng)和溶液的電中性角度考慮；c、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電；d、當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的o2生成【解答】解：a、陰離子向陽(yáng)極（即正極區(qū)）移動(dòng)，氫氧根離子放電ph減小，故a錯(cuò)誤；b、直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的na+和so42可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，通電時(shí)，氫氧根離子在陽(yáng)極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會(huì)進(jìn)入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成

11、硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會(huì)進(jìn)入負(fù)極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到naoh和h2so4產(chǎn)品，故b正確；c、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，故c錯(cuò)誤；d、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的o2生成，故d錯(cuò)誤故選b12. 甲試管中盛有05mol/l na2co3溶液10ml，慢慢往試管中加入1mol/l的鹽酸70ml；    乙試管中盛有1mol/l的鹽酸70ml，慢慢往試管中滴加05mol/l na2co3溶液10ml，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的

12、co2物質(zhì)的量大小關(guān)系為    a甲=乙            b甲>乙            c甲<乙            d無(wú)法確定參考答案：c略13. 下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是a氧化鐵可用來(lái)制造紅色油漆和涂料   

13、;  b使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，可防止水體的富營(yíng)養(yǎng)化c電解水生成h2和o2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性d浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土可用來(lái)延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期參考答案：c略14. 右表為周期表的一部分，其中x、y、w、z為短周期元素，t單質(zhì)常溫下為液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   yz x wr  t a. x、y是形成生命物質(zhì)的重要元素b. y、z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增c. 工業(yè)上電解naw溶液得w2可使用陰離子交換膜d. r可用于制造半導(dǎo)體材料參考答案：cx、y、w、z為短周期元素，

14、由表可得，y、z為第二周期元素，x、w為第三周期元素，r、t為第四周期元素，t單質(zhì)常溫下為液體，則t為br元素；由六種元素的相對(duì)位置可得：w為cl元素、z為f元素、y為o元素、x為p元素、r為ge元素。a項(xiàng)，x為p元素、y為o元素，在組成生物體的元素中，c、h、o、n、p、s等是組成原生質(zhì)的主要元素，故a正確；b項(xiàng)，y為o元素、z為f元素，非金屬性：f>o，所以氫化物的穩(wěn)定性：hf>h2o，故b正確；c項(xiàng)，w為cl元素，工業(yè)上電解nacl溶液，陽(yáng)極cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成cl2，陰極水中+1價(jià)h發(fā)生還原反應(yīng)生成h2和oh-，若使用陰離子交換膜，則oh-會(huì)移動(dòng)到陽(yáng)極與cl2反應(yīng)，故c錯(cuò)

15、誤；d項(xiàng)，r為ge元素，ge和si同主族且相鄰，性質(zhì)相似，都可用于制造半導(dǎo)體材料，故d正確。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的推斷，主要是根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系進(jìn)行推斷，解題時(shí)，首先明確周期的關(guān)系以及族的關(guān)系，根據(jù)“t單質(zhì)常溫下為液體”這一突破口，推出t為br元素，進(jìn)一步推出其他各元素，然后再結(jié)合元素周期律、元素化合物的性質(zhì)應(yīng)用、電化學(xué)等知識(shí)解決各選項(xiàng)。注意c項(xiàng)電解池中要根據(jù)電解的目的選擇離子交換膜。15. 下列離子能大量共存，且加入鹽酸有氣泡，加入氫氧化鈉有白色沉淀的一組是a          

16、60;     b           c           d            參考答案：c二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鈰是重要的稀土金屬，可以從電視顯示屏廠的廢玻璃中提取，其工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1

17、)溶液x中金屬陽(yáng)離子是_（用離子符號(hào)表示）。固體y的用途是_（寫(xiě)一條）。(2)用離子方程式表示步驟中雙氧水的作用：_。(3)常溫下，已知的溶度積 =a，步驟調(diào)節(jié)溶液ph=8，c(ce3)=b mol。則a和b的關(guān)系是_。(4)步驟中萃取劑z具備的條件是_。    z不溶于水，也不和水反應(yīng)    ce3不和萃取劑z發(fā)生反應(yīng)    ce3在萃取劑z中溶解度于水    萃取劑z的密度一定大于水(5)寫(xiě)出步驟v的化學(xué)方程式：_。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

18、 化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：b的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；   回答下列各題：（1）物質(zhì)b的名稱(chēng)：        （系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含c、h、o三種元素，蒸氣密度是相同條件下h2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為        ；咖啡酸可與nahco3溶液反應(yīng)

19、生成氣體，1 mol 咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1. 5 mol h2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：        ；（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類(lèi)型：        、        。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。（5）滿(mǎn)足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有    

20、0;   種。含有兩個(gè)羧基      苯環(huán)上有三個(gè)取代基參考答案：（1）4-氯甲苯；  （2）c9h8o4； 羧基、(酚)羥基； （3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）；  （5）6；18. i.通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵sisio=osio鍵能/kj·mol1abc   寫(xiě)出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式        

21、0;  。.利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中i2和fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫(xiě)出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池a                            

22、60;    。電解池b                                 。(2)若電解池a中生成3.36 l h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池b中生成fe2+的物質(zhì)的量為     

23、60;      mol. 在一定的溫度下，把2體積n2和6體積h2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的n2、h2 和nh3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。a=1，c=2，則b=       。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向   

24、;    反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是                。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是             ，原因是     &#

25、160;                        。參考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）a 池    2h+ +2i- = h2 + i2（2分）  b 池  4fe3+ + 2h2o = 4fe2+ + o2 + 4h+（2分）(2) 0.300mol（2分）.   3   （2分） 逆（1分）    1c4   （2分）降低溫度  （1分）   降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體總分子數(shù)減少（2分）19. （14分）下圖是無(wú)機(jī)物am在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，i是地殼中含量最高的金屬，k是一種紅棕色氣體，過(guò)量g與j溶液反應(yīng)生成m。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)g的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）簡(jiǎn)述m溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法