2022年福建省福州市福清高山職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022年福建省福州市福清高山職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在105、1個(gè)大氣壓時(shí)，取兩種氣態(tài)烴1l與9l氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10l。有下列組合的混合烴：c2h4和c3h4  ch4和c2h6  ch4和c3h4  c2h2和c3h6，其中可能符合上述要求的是a. 只有b. 只有c. 只有d. 只有參考答案：b【分析】氣態(tài)烴是指碳原子數(shù)小于等于4的烴。先假設(shè)該氣態(tài)烴的混合物的平均化學(xué)式為cxhy。烴類燃燒的通式為： 。當(dāng)溫度超

2、過100時(shí)，水為氣體。根據(jù)題意，燃燒前后氣體的體積不變，因此有1+ x+=x+，解得y=4。所給的4個(gè)組合中，所給的碳原子數(shù)均小于4，符合氣態(tài)烴的要求，因此只需要看氫原子數(shù)能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一個(gè)比4大，一個(gè)比4小（或者均等于4）。【詳解】組合中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合中氫原子數(shù)平均值肯定大于4，不符合要求；組合中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合中氫原子數(shù)一個(gè)為2，一個(gè)為6，可以平均到4，符合要求；所以答案選擇b項(xiàng)。 2. 下列儀器：容量瓶，蒸餾燒瓶，漏斗，燃燒匙，天平，分液漏斗，膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是 (    

3、60; )a         b       c       d參考答案：d3. 下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（）aoh的電子式bnh4br的電子式cccl4的電子式dh2o的結(jié)構(gòu)式：hoh參考答案：c【考點(diǎn)】電子式【分析】a、氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，帶1個(gè)單位的負(fù)電荷；b、nh4br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成；c、四氯化碳是共價(jià)化合物，氯原子未成鍵的孤

4、對(duì)電子對(duì)未畫出；d、水分子是氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，用短線“”代替共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式，未成鍵電子對(duì)不必標(biāo)出【解答】解：a、氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，電子式為，故a正確；b、nh4br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故b正確；c、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出，四氯化碳是共價(jià)化合物，碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故c錯(cuò)誤；d、水是共價(jià)化合物，水分子是氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，h2o的結(jié)構(gòu)式為hoh，故d正確故選c4. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是a加熱&

5、#160;   b不用稀硫酸改用98%的濃硫酸c滴加少量的cuso4溶液    d不用鐵片改用鐵粉參考答案：b鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為fe與h+反應(yīng)，a、加熱，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，a不選；b、改用98%的濃硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與fe反應(yīng)不生成氫氣，不能加快氫氣的生成速率，且常溫下鈍化，b選；c、滴加少量的cuso4溶液鐵置換出銅，構(gòu)成鐵銅原電池，加快反應(yīng)速率，c不選；d、不用鐵片，改用鐵粉，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，d不選；答案選b。【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確常見的外界因素即可解答

6、，注意b選項(xiàng)為學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)。5. 為了除去粗鹽中的ca2+，mg2+，so42-及泥沙，得到純凈的nacl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：過濾；加過量naoh溶液；加適量鹽酸；加過量na2co3溶液；加過量bacl2溶液 a  b c   d參考答案：c略6. 下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是                   

7、;      a二氧化碳與碳生成一氧化碳              b碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣c碳酸鈣受熱分解                        d鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案

8、：d略7. 廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是參考答案：b略8. 元素x、y、z原子序數(shù)之和為36，x、y在同一周期，x與z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()a同周期元素中x的金屬性最強(qiáng)b原子半徑xy，離子半徑xz2c同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高d同周期元素中y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：b9. 全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的這些不法商販所制取銀耳利用的

9、是（）as的漂白性bs的還原性cso2的漂白性dso2的還原性參考答案：c【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫具有漂白性，根據(jù)二氧化硫的漂白性分析【解答】解：二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下，無色物質(zhì)會(huì)恢復(fù)原來的顏色，有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制是利用了二氧化硫的漂白性故選c10. 甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是：a. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與naoh溶液

10、反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物b. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用c. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為na2o2d. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<丙<戊參考答案：c點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)d為解答的難點(diǎn)，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價(jià)升高為非金屬元素或變價(jià)金屬元素。11. 下列物質(zhì)可用來鑒別醋酸溶液和乙醇的是 a稀鹽酸     b水

11、60;     c氯化鈉溶液         d碳酸鈉溶液參考答案：d略12. 下列措施不符合節(jié)能減排的是 a大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題b在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水c用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏d用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篴略13. 鑒別淀粉溶液、雞蛋清溶液、葡萄糖溶液時(shí)，所用主要試劑和現(xiàn)象如下，下列所用試劑順序與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象均正確的是試劑：新制cu(oh)2懸濁液  

12、0;     碘水        濃硝酸現(xiàn)象：a變藍(lán)色        b產(chǎn)生磚紅色沉淀        c變黃色a. a、c、bb. a、c、bc. a、c、bd. c、a、b參考答案：c【分析】利用淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的特征反應(yīng)進(jìn)行鑒別即可。【詳解】淀粉遇碘變藍(lán)，可利用碘水來鑒別，故所用試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為a；雞蛋清為蛋白質(zhì)，由蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃可知，

13、所用試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為c；葡萄糖溶液在堿性條件下與新制cu(oh)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，故所用試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為b，故選項(xiàng)c正確。14. 離子方程式h+oh-=h2o所表示的反應(yīng)是（    ）a所有酸和堿之間的中和反應(yīng)b所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)c所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)d強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)參考答案：d略15. 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是a. 鋅片與稀硫酸的反應(yīng)    b. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)c. 甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)    d. ba(

14、oh)2 ·8h2o與nh4cl的反應(yīng)參考答案：b試題分析：a、鋅片與稀硫酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b、灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，b正確；c、甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d、ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，d錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用18 mol/l的濃硫酸配制80 ml 1.0 mol/l的稀硫酸，需用的實(shí)驗(yàn)儀器有：a.100 ml量筒b托盤天平c玻璃棒d50 ml容量瓶e10 ml量筒f膠頭滴管g50 ml燒杯h(huán)100 ml容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)

15、應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))                                  (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是          &

16、#160;               (填寫標(biāo)號(hào))a使用容量瓶前先檢查它是否漏水b容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗c配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線d配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線e蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次(3)用量筒

17、取濃硫酸                    (4)在g.50 ml燒杯中的操作是如何進(jìn)行的？_                           

18、;                                                  

19、;                    (5)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_.(6)轉(zhuǎn)移、洗滌在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用                引流，需要洗滌燒杯23次是為了_(7)定容，搖勻(8)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并

20、貼好標(biāo)簽，來源:zxxk.com注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度(9)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），x是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成a、b、c三種物質(zhì)。其中a、c為無色氣體，a能使澄清石灰水變渾濁，b在常溫下是一種無色的液體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)x的化學(xué)式是           

21、 ， g的名稱是                   。（2）x溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是                           。（3）ce的化學(xué)反應(yīng)方程式是 

22、0;                                   。（4）g與cu反應(yīng)的離子方程式是              &#

23、160;                            。參考答案：（1） nh4hco3    稀硝酸            （2） hco + h+ = co2+ h2o（3）

24、4nh3 + 5o2 4no + 6h2o （4） 3cu + 8h+ +2 no = 3cu2+ + 2no+ 4h2o18. （10分）在下列各變化中，e為無色無味的液體（常溫下），f為淡黃色粉末，g為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}： 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                  ，在該反應(yīng)中，每生成2.24lg（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是    &

25、#160;            。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合價(jià)介于c和d之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              

26、60;        。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，a是一種強(qiáng)堿，b是一種酸式鹽，d是一種無色的氣體，且b遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)a過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是                                      。ks5u若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，a是一種強(qiáng)酸，b是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)a過量時(shí)，c及d均易溶于水。則a過量時(shí)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是                      。參考答案：（1）2na2o22h2o=4naoho2