201X高考化學(xué)復(fù)習(xí)《有關(guān)水溶液中的離子平衡的圖像題》易錯(cuò)點(diǎn)剖析與訓(xùn)練

1、精品2019 高考化學(xué)復(fù)習(xí)有關(guān)水溶液中的離子平衡的圖像題易錯(cuò)點(diǎn)剖析與訓(xùn)練【易錯(cuò)點(diǎn)剖析】：閱讀圖像題需抓住關(guān)鍵問題：“ 一縱橫，二增減，三輔助，四節(jié)點(diǎn) ”O(jiān)“一縱橫”就是面對(duì)圖像，首先要弄清橫縱坐標(biāo)的含義及其對(duì)應(yīng)的關(guān)系，一般橫坐標(biāo)是條件變化，縱坐 標(biāo)是變化的結(jié)果，一定要通過(guò)橫縱坐標(biāo)讀出題中所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。“二增減”是指弄清隨橫坐標(biāo)遞增，縱坐標(biāo)的值是遞增或是遞減的，進(jìn)一步分析其中的對(duì)應(yīng)關(guān)系。一般 來(lái)說(shuō)，若曲線是單調(diào)遞增(或遞減)的，只涉及一個(gè)反應(yīng)，若曲線是先增后減、或先減后增，必然涉及多個(gè)反 應(yīng)?！叭o助”指通過(guò)畫出輔助線來(lái)確定某點(diǎn)橫縱坐標(biāo)值的大小關(guān)系?！八墓?jié)點(diǎn)”指根據(jù)圖像進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要特別

2、曲線中一些關(guān)鍵節(jié)點(diǎn)包含的信息。如曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn) 折點(diǎn)、交叉點(diǎn)等?！纠?1】濃度均為 0.10mol/L、體積均為 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分別加水 稀釋至體積 V, pH 隨 lg(V/V0)的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤.的是()A. MOH 勺堿性強(qiáng)于 ROH 勺堿性B. ROH 的電離程度：b 點(diǎn)大于 a 點(diǎn)C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH)相等D.當(dāng) lg(V/Vo)=2 時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大 答案D。解析：看起點(diǎn) PH 值，得知 MOH 雖堿 ROH 是弱堿，A 正確；弱堿加水稀釋 濃度越小電離度越大，B 正確；無(wú)限稀釋后忽略溶質(zhì)

3、，只剩水中c(OH)自然相等，C 正確；MOH 是強(qiáng)堿完全電離，升溫時(shí)c(M+)不變，ROH是弱堿，升溫電離程度加大，c(R+)增大，c(M+)/c(R+)變小，D 錯(cuò)誤?！纠?2】常溫下，向 20 mL 0.2 mol/L HA溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中 I 代表 H2A, II 代表 HA, III 代表 A2-)。根據(jù)圖示判斷,A. 當(dāng) y(NaOH)=20 mL 時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：+2-_ 一c(Na )c(HA )c(H ) c(A )c(OH )B.等體積等濃度的NaOH 溶液與 H2A 溶液混合后，其溶液中水的電離

4、程度比純水大C. 欲使 NaHA 溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿D.向 NaHA 溶液加入水的過(guò)程中，pH 可能增大也可能減小答案A解析：y(NaOH)=20 mL 時(shí)，恰好完全生成 NaHA 畫圖中 20 mL 處輔助線，得出 c(A2-) c(H2A)，可知 HA一電離程度大于水解程度，溶液顯酸性,F 列說(shuō)法正確的是()精品A 正確，同時(shí)知 B C D 錯(cuò)誤；【例 3】25C時(shí),某濃度的碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值與溶液的 pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A. IgKai(H2CO)=6.38B. C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 pH=8.362C. 溶液的 pH=8 時(shí),C(HC

5、O3)C(OH-)C(CO3-)D. 25C時(shí)，反應(yīng) CO2+fCO=2HCO 的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值 1gK=-6.96答案Bo解析：充分利用圖像中的節(jié)點(diǎn)。Ka1(H2CO)=C(H+)C(HCO3-)/C(H錯(cuò)誤；C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)C(CQ2-)=C(H2CO)，心(H2CG)=C(H+)C(CO32-) / c(HCQ-)=1O-10.34，通過(guò) Ka1 =C2(H+)=10-16.72,+8 366262求得C(H)=10-., pH=8.36, B 正確；在 PH=8 處C(OH-)=10-,看圖像知C(CO3-)10-, C 錯(cuò)；CO-+HCO=2HCO的平衡常數(shù)2 -2-+ - -2-+K=C

6、(HCQ)/C(CO3) C(H2CO)=C(H) c(HCQ )/c(H2CO) C(HCO3)/C(CO3) C(H)=KaKa26.38-10.343.96=10/10=10, 1gK=3.96 , D 錯(cuò)?！纠?4】常溫下，向 1LpH=10 的 NaOH 溶液中持續(xù)通入 CO。通入的 CO 的體積(V)與溶液中水電離出的OH離子濃度(0)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是(+ 10A.a 點(diǎn)溶液中：水電離出的C(H) =1X10-mol/LB. b 點(diǎn)溶液中：C(H+)= 1X10-7mol/LC.C點(diǎn)溶液中：c(Na+) C(CO32-) c(HCO-)D. d 點(diǎn)溶液中：c(N

7、a+) =2C(CO32-)+ c(HCQ)答案選 Bo 解析：圖像中水電離出的 OH 離子濃度變化是先增后減的分段情況，可推知溶液中一定有多種物質(zhì)同時(shí)對(duì)水電離產(chǎn)生影響。只要抓住水電離程度最大時(shí)的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，就不難推知：C處恰好完全生成 NaCO, a 點(diǎn)是 NaOH溶液；b 點(diǎn)是 NaOH 與NQCO混合溶液；d 點(diǎn)是 NaHCO 與過(guò)量 CO(或碳酸)的混合溶液?！灸嬉u高考題】24. 2018 年天津 6】LiH2PQ 是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO 溶液的 pH 隨c初始(HPQ-)的變化如關(guān) LiH2PQ 溶液的敘述正確的是()2CO) =10-6.38, IgKa1(H2CO

8、)=-6.38 , A皿)圖 1 所示，HPQ 溶液中 H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)隨 pH 的變化如圖 2 所示C(含霍素的粒子)。下列有精品圖I精品A.圖甲是CO(g)+fO(g)=CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的厶Hml丙0 2At 4 0 60 Xt)-ledsoi)T屮-Na2CO?精品(3)步驟用步驟川得到的副產(chǎn)品NCO 制備無(wú)水 NSO (水溶液中 SO、HSO3、SO；隨 pH 的分布如題精品19 圖-2 所示，NSQ 的溶解度曲線如題 19 圖-3 所示)。u3 S 79pH題19 11 -24060XO IOO 0-0005-432-1邊攪拌邊向

9、NQCQ溶液中通入 SQ 制備 NaHSO 溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通。SQ 的實(shí)驗(yàn)操作為請(qǐng)補(bǔ)充完整由 NaHSO 溶液制備無(wú)水NQSQ的實(shí)驗(yàn)方案： _ ，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20.【2017 全國(guó) I 13】常溫下將 NaQH 溶液添加到己二酸(HbX)溶液中，混合溶液的pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A. KSP( HX)的數(shù)量級(jí)為 10-6igC(H12B. 曲線 N 表示 pH 與c(H2X)的變化關(guān)系C. NaHX 溶液中c(H)c(QH)2D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)c(HX )c(X)19.【2017 全國(guó) II 12】改變 0.1

10、molL-1二元弱酸3(x )隨 pH 的變化如圖所示已知(X)c(X)_c(H2A) c(HA ) c(A2)F 列敘述錯(cuò)誤的是()A. pH=1.2 時(shí)，C(H2A)=C(HA-)B. lg KZ(H2A)=-4.2C. pH=2.7 時(shí)，C(HA-)C(H2A)=C(A2-)D. pH=4.2 時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)18.【2017 江蘇 20】(2) HAsQ 和HASC4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與 pH 的關(guān)系分別如題 20 圖-1 和題 20 圖-2 所示。2 0X6420 ,#*IKA n I o o o o

11、o譚缶轉(zhuǎn)er集*皐訶8 6 o D那條悴令峑霉幣聿8420精品精品以酚酞為指示劑(變色范圍 pH 8.0-10.0)，將 NaOH 溶液逐滴加入到 HAsQ 溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為 _。HAsC4第一步電離方程式 HsAsQrH2AsC4-+H+的電離常數(shù)為Kai,則 pK,i=_ (pKai= -lgKai)。_ _ _ _ 217.【2016 江蘇 14】H2C2C4為二元弱酸。20C時(shí)，配制一組 c( H2C2Q) +C(HC2C4-)+c(C2C4-) =0.100 molL的 H2C2C4和 NaOH 昆合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的

12、量濃度隨pH 的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()2A.pH=2.5 的溶液中：C( HC2C4) +C(GO-) C(HGC-)B.c( Na+) =0.100 molL-1的溶液中：+ -2-C(H) +C(H2C2C4) =C(OH) +C(C2C4)C.C(HC2C4-)=C( C2C42-)的溶液中：C( Na) 0.100 molL-1+C( HGC4-)16.【2016 天津 6】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液， 分別滴定濃度均為_ 10.1molL的三種酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.三種酸的電離

13、常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHD9B.滴定至 P 點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B_)c(Na+)c(HB)c(H+)C(OH_)3G_rC.pH=7 時(shí)，三種溶液中： c(A )=c(B )=c(D )3D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%寸，將三種溶液混合后：c(HA) + c(HB) + c(HD)=c(OH_) _ c(H+)115.【2016 全國(guó) 112】 298K 時(shí)，在 20.0mL 0.10mol L 氨水中滴入 0.10 mol L酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol L-1氨水的電離度為 1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B. M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積

14、為 20.0 mLC.M 點(diǎn)處的溶液中 c(NH4+) = c(Cl_) = c(H+) = c(OH_)D. N 點(diǎn)處的溶液中 pH c (A) c (H+) c ( HA)B. a、b 兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C. pH=7 時(shí)，c ( Na+) =c (A)+c (HA)D. b 點(diǎn)所示溶液中 c ( A) c ( HA)卩II的鹽酸，溶液的 pH 與所加鹽精品D.pH=7.0 的溶液中：c( Na) 2c(C2C4-)精品12.【2015?廣東 11】一定溫度下，水溶液中H+和 OH 的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是()A. 升高溫度，可能引起由C 向 b 的變化B. 該溫度

15、下，水的離子積常數(shù)為1.0X1013C. 該溫度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的變化D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由C向 d 的變化11.【2015 海南 11】下列曲線中，可以描述乙酸(甲，&=1.8X10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4X10-3)在水110. 【2015 福建 23】 (2) 25C， 在 0.10molLH2S 溶液中， 通入 HCI 氣體或加入 NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液 pH,溶液 pH 與C(S2-)關(guān)系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2S 的揮發(fā))。1pH=13 時(shí)，溶液中的C(H2S)+C(HS-)=_ molL-1。2某溶液含 0.020

16、 molL-1Mrn+ 0.10 molL-1HaS,當(dāng)溶液 pH=_ 時(shí),Mn+開始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.8X10-139.【2014 浙江】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HCIO 的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25C時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g)- Cl2(aq) , K=101.2; Cl2(aq)+ 3.4+H2O -= HClO + H +CI, Ka=10; HClO -=H + ClO ,Ka=?。其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(a)隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()+10.9A. Cl2(g)+ H2O -

17、 2H + ClO + Cl K=1013.【2015?浙江 12】40C時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO,各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()+2A. 在 pH= 9.0 時(shí)，C(NH4) C(HCCT3) C(NH2COO) c(COs)B. 不同 pH 的溶液中存在關(guān)系：C(NH4+)+C(H+)=2C(COS2) + c(HCO) + c(NH2COO ) +C(OH)C. 隨著 CO 的通入，幕0L咯不斷增大C(NH3H2O)D.在溶液中 pH 不斷降低的暮T州岳t辛仍輯昭竝01QLIC乙精品B.在氯處理水體系中，C(HCIO)+C(CIO)=C(H+) C(OH)C.用

18、氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5 時(shí)殺菌效果比 pH=6.5 時(shí)差D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好精品8.【2014 廣東 12】常溫下，0.2mol/L 元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（A. HA 是強(qiáng)酸B. 該混合液 pH=7C. 圖中 x 表示 HA Y 表示 OH, Z 表示 HD. 該混合溶液中： c(A-)+c(Y)=c ( Na+) +c(OH)7.【2014 海南 11】室溫下，用 000mol/L NaOH 溶液分別滴定 20.00曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. II 表示的是滴定醋酸的

19、曲線B. pH=7 時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH 小于 20 mLC. V(NaOH)= 20.00 mL時(shí), 兩份溶液中 c(Cl-)= C(CH3COOD. V(NaOH) =10.00 mL醋酸溶液中 c(Na+) C(CH3COO c(H+)6.【2013 山東 13】某溫度下,時(shí)，一 1向一定體積 0.1molL的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOHlgOH）與 pH 的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（A.M 點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q 點(diǎn)B.N 點(diǎn) 所示溶液中 c ( CHCOO) c ( Na+)C.M 點(diǎn)和 N 點(diǎn)所示溶液中 H2O 的電離程度

20、相同D.Q 點(diǎn)消耗 NaOH 溶液的體積等于醋酸溶液的體積5.【2013 浙江 12】25C時(shí)，用濃度為 0.1000 molL-1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL濃度均為 0.1000 molL-1的三種酸 HX HY HZ 滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZVHYc(Y-) c(OH)c(H+)Ka(HY)gp(HY)+ c(Y)+c(Z-) +c(OH-)D. HY 與 HZ 混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H )=4.【2012 江蘇 15】25C時(shí)，有C(CH3COOH)+(CH3COQ= 0.1 molL-1的一組醋酸、醋

21、酸鈉混合溶液，溶液中C（CH3COOH、C（CHSCOO與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（）A. pH= 5.5 的溶液中:B. W 點(diǎn)所表示的溶液中:-+-c(CHCOOHc(CHCOO c(H ) c(OH)+ +-c(Na )+c(H ) =c(CH3COOH)c(OH)C. pH= 3.5 的溶液中:+ + -c(Na )+c(H )-C(OH)+C(CH3COOH=0.1molD.向 W 點(diǎn)所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 氣體（溶液體積變化可忽略3Cr01*011)/mL-1+ -):c(H ) =c(CH3COOH)c(

22、OH)精品精品(1)25C時(shí)，將 20mL 0.10 molL-1CHCOOH 溶液和20mL 0. 10 molL-1HSCN 溶液分另U與 20mL0.10mol L-1NaHCO 溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖上圖(右)所示:反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO 氣體的速率存在明顯差異的原因是 _ ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c (CHCOO) _c (SCN) (填 “”、“v”或“=”)(2)25C時(shí)，HF 電離平衡常數(shù)的數(shù)值 Ka_列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由 _3.【2011 安徽 13】室溫下，將 1.000 mol/L 鹽酸滴入 20.00 mLl.OOO mol/L 氨水中，溶液 pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()+14A.a 點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.0X10 mol/LB. b 點(diǎn)：C(NH4+)+c(NH3H2O)=C(CI)C. c 點(diǎn)：c(Cl)=c(NH?)D.d 點(diǎn)后， 溶液溫度略下降的主要原因是NH H2O 電離吸熱2.【2010 江蘇 12】常溫下，用 0.100 0 molLNaOH 溶液滴定