安徽省阜陽市朝陽中學(xué)2020年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、安徽省阜陽市朝陽中學(xué)2020年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)式為c4h10o的醇，能被催化氧化，但氧化產(chǎn)物不是醛，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式是()。ac(ch3)3oh  bch3ch2ch(oh)ch3cch3ch2ch2ch2oh  dch3ch(ch3)ch2oh參考答案：b略2. 在含有fecl3和bacl2的酸性溶液中，通入足量的so2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加kscn溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是a白色沉淀是baso4和baso3  

2、;      b溶液的酸性減弱c白色沉淀是baso3                 dfecl3全部被還原為fecl2參考答案：d略3. 等物質(zhì)的量的主族金屬a、b、c分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為v（a）、v（b）、v（c），已知v（b）= 2v（c），且v（a）= v（b）+v（c），則在c的生成物中，該金屬元素的化合價為a+1   &#

3、160;        b+2         c+3          d+4參考答案：a4. 下列無色溶液中的離子能大量共存的是(       )             ak

4、+、na+、mno4-、so42-              bh+、k+、no3-、so32-cna+、ba2+、cl-、br-                 dfe3+、nh4+、scn-、hco3-參考答案：c略5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（   ）a

5、與al反應(yīng)能放出h2的溶液中：fe2、k、no3、so42b在0.1 mol·l-1na2co3溶液中：a13+、na+、no3、c1c水電離的c(h)=1×1013mol·l1的溶液中：k、na、alo2、co32d在c(h+)c(oh)=1012的溶液中：k+、na+、clo、no3參考答案：d試題分析：a、與al反應(yīng)能放出h2的溶液可能顯酸性或堿性，在酸性溶液中fe2與no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故a錯誤；b、co32-與a13+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故b錯誤；c、水電離的c(h)=1×1013mol&#

6、183;l1的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中alo2、co32不能大量存在，要與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故c錯誤；d、在c(h+)c(oh)=1012的溶液顯堿性，在堿性溶液中k+、na+、clo、no3離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故d正確；故選d。6. 下列有關(guān)na2so3溶液的敘述正確的是(  )  a、c(oh-)=c(h+)+c(hso3-)+c(h2so3)  b、c(na+)=2c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3)  c、c(na+)+c(h+)=c(so32-)+2c(hso3-)+c(oh-) 

7、 d、c(na+)>c(so32-)>c(oh-)>c(h+)參考答案：d略7. 某無色溶液中，已知含有h、mg2、al3等陽離子，逐滴加入naoh(溶液)，則消耗naoh(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是                           

8、;     () 參考答案：b略8. 用自來水配制下列溶液，不會變質(zhì)的是（）aagno3       bna2co3      cnacl     dki參考答案：c解析：a配制agno3溶液時，若用氯水，氯水中含有cl-離子，則ag+與cl-反應(yīng)生成agcl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故a錯誤；  b配制na2co3溶液時，氯水中含有h+，h+與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，則產(chǎn)生

9、明顯的藥品變質(zhì)問題，故b錯誤； c配制nacl溶液時，溶液在的離子不會與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng)，則不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故c正確； d配制ki溶液時，若用氯水，氯水中含有cl2、hclo、clo-等微粒，具有氧化性，能氧化碘離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，故d錯誤。9. 下列物質(zhì)中一定含有離子的是（   ）a、晶體氯       b、鋁粉       c、液態(tài)氯化氫   d、次氯酸鈣參考答案：bd略10. 將打磨后的鎂條放入盛有50

10、ml蒸餾水的燒杯中，用ph傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中ph和溶液濁度隨時間的變化如圖下列有關(guān)描述正確的（）a該實驗是在常溫下進(jìn)行的b實線表示溶液濁度隨時間的變化c50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅d150s后溶液濁度下降是因為生成的mg（oh）2沉降參考答案：d【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】a根據(jù)蒸餾水的ph6.5分析；b實線試紙呈增大趨勢，表示的應(yīng)該為溶液的ph變化；c酚酞的變色范圍為810，ph小于8時溶液為無色；d氫氧化鎂為難溶物，氫氧化鎂沉降后減小了溶液濁度【解答】解：a常溫下蒸餾水的ph=7，而圖象中質(zhì)量數(shù)的ph小于6.5，說明該實驗不是在常溫下進(jìn)行的，故

11、a錯誤；b隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鎂沉降導(dǎo)致溶液濁度減小，而實線呈增大趨勢，表示的應(yīng)該為溶液的ph變化，故b錯誤；c.50s時溶液的ph小于8，滴入酚酞后溶液為無色，故c錯誤；dmg（oh）2為難溶物，隨著mg（oh）2的沉降，溶液的濁度會下降，即150s后溶液濁度下降是因為生成的mg（oh）2沉降，故d正確；故選d【點(diǎn)評】本題考查mg及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確圖象曲線變化含義為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力11. 如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是() 硫酸化學(xué)純 cp 500 ml

12、品名：硫酸化學(xué)式：h2so4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%  a. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/lb. 1 mol fe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣c. 配制200 ml 4.6 mol/l的硫酸需取該硫酸50 mld. 等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/l參考答案：ca硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/l=mol/l=18.4mol/l，故a錯誤；b鐵和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，故b錯誤；c溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/l，配制200ml4.6mol

13、/l的稀硫酸需取該硫酸體積=0.05l=50ml，故c正確；d濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的，即小于9.2mol/l，故d錯誤；故選c。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液稀釋特點(diǎn)等知識點(diǎn)即可解答，易錯選項是d，濃硫酸濃度越大其密度越大，氨水濃度越大其密度越小。12. (2011海南化學(xué),改編)”碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的分離出來并利用。如可利用naoh溶液來”捕捉”其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。  下列有

14、關(guān)該方法的敘述中正確的是(    ) a.該方法能耗小 b.整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用 c.”反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾 d.該方法可減少碳排放,捕捉到的還可用來制備甲醇等產(chǎn)品 參考答案：d 略13. 用質(zhì)量均為100g的cu作電極，電解agno3溶液稍電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量相差28g，此時兩電極的質(zhì)量分別為（）a陽極100 g，陰極128 g      b陽極93.6 g，陰極121.6 gc陽極91.0 g，陰極119.0 g    d陽極

15、86.0 g，陰極114.0 g參考答案：b考點(diǎn)：電解原理.分析：用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為cu2e=cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為ag+e=ag，電池反應(yīng)式為cu+2ag+=2ag+cu 2+，兩個電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算兩個電極的質(zhì)量解答：解：用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為cu2e=cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為ag+e=ag，電池反應(yīng)式為cu+2ag+=2ag+cu 2+，設(shè)陰極析出銀的質(zhì)量為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得陽極溶解銅的質(zhì)量

16、=×64=，兩個電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出銀的質(zhì)量為21.6g，溶解銅的質(zhì)量=×21.6=6.4g，所以陽極上金屬質(zhì)量=100g6.4g=93.6g，陰極上金屬質(zhì)量=100g+21.6g=121.6g，故選b點(diǎn)評：本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的計算，正確理解“電解一段時間后兩個電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和”為解答本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可，本題還可以采用排除法解答，陽極質(zhì)量減少陰極質(zhì)量增加，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量不等，從而得出正確選項14. x，y，z是核電荷數(shù)依次遞增的

17、短周期元素。x元素原子核內(nèi)一般無中子，y元素原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，z元素是地殼中含量最高的元素。某學(xué)生推斷這三種元素可能組成的常見化合物化學(xué)式有x2yz2；x2yz3；x2yz；x2y2z。則該學(xué)生推斷的化學(xué)式正確的是a.                              &#

18、160;    b.                         c.                     &#

19、160;      d.參考答案：c略15. 過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，如kmno4、na2wo4(鎢酸鈉)等，鎢的最高價為+6價。現(xiàn)有鎢酸鈉晶體（na2wo4·2 h2o）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀h2so4，反應(yīng)生成一種藍(lán)色化合物（可看作含+5價、+6價混合價態(tài)的鎢的氧化物）且無h2產(chǎn)生?，F(xiàn)用0.044mol/l kmno4酸性溶液滴定這種藍(lán)色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，kmno4中的+7價錳被還原成mn2+,共耗去kmno4酸性溶液8.20ml（已知在酸性條件下氧化性；kmno4&g

20、t;+6價的w的化合物）。那么上述藍(lán)色化合物的化學(xué)式是     aw10o21           bw8o22            cw5o14              dw10o27參考答案：d略二、實驗題（本題

21、包括1個小題，共10分）16. 從海水得到的粗食鹽水中常含ca2、mg2、so，需要分離提純?，F(xiàn)有含少量cacl2、mgso4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑鹽酸；na2co3；naoh；bacl2來逐一除去食鹽水中ca2、mg2、so。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：  圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)沉淀a的名稱是；(2)試劑d是；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是_；(3)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀a、b、c時必須用到(填序號)，儀器的名稱是。 海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要

22、上述儀器中的一部分，則正確的是(填序號)。海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的_ (填序號)，該儀器名稱為        ，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為                         。參考答案：硫酸鋇鹽酸 

23、;     繼續(xù)滴加試劑鹽酸，溶液中不再產(chǎn)生氣泡           圓底燒瓶     分液漏斗    萃取略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 l no（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入kscn溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

24、   ）a0.24molb0.21molc0.18mold0.14mol參考答案：c【知識點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為fe（no3）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688l no的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12l×4mol/l-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，

25、若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（fe）=0.18mol故答案選c【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18. （10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），x是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成a、b、c三種物質(zhì)。其中a、c為無色氣體，a能使澄清石灰水變渾濁，b在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)x的化學(xué)式是            ， g的名稱是   

26、               。（2）x溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是                     。（3）ce的化學(xué)反應(yīng)方程式是                           。（4）g與cu反應(yīng)的離子方程式是