安徽省阜陽(yáng)市潁上縣第二中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省阜陽(yáng)市潁上縣第二中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是(  )a煤、石油、天然氣是不可再生能源，風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源b“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感c已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，則水熱反應(yīng)可以降低自然界中碳的含量d已知pm25是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，則pm25在空氣中有可能形成膠體參考答案：c知識(shí)點(diǎn):化學(xué)與生活  答案

2、解析:c   解析：c、元素在自然界是守恒的，“水熱反應(yīng)”可制取能源有利于碳資源的循環(huán)使用，自然界中碳的含量不變，故錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，能源的分類、氯元素形成的消毒劑的成分和性質(zhì)、元素守恒的應(yīng)用、膠體的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。2. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是a. 用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。b. 空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳c. 為消除碘缺乏癥，我國(guó)衛(wèi)生部門(mén)規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以ki形式存在d. 為了獲得更好的消毒

3、效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%參考答案：a【詳解】a乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故a正確；b可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)，其中沒(méi)有二氧化碳這一項(xiàng)，故b錯(cuò)誤；c為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(kio3)，故c錯(cuò)誤；d醫(yī)用酒精的濃度為75%，不是95%，故d錯(cuò)誤；故選a。7.將x氣體通入bacl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入y氣體，有沉淀生成，x、y不可能是選項(xiàng)xyaso2h2sb

4、cl2co2cnh3co2dso2cl2參考答案：ba項(xiàng)將so2通入bacl溶液，不反應(yīng)，部分o2溶解在水中后與后來(lái)通入的h2s 發(fā)生反應(yīng)生成2h2s+ so2=3s+2h2o 生成s沉淀，b項(xiàng)始終不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，c項(xiàng)反應(yīng)為2n h2+ h2o+  co2bacl2=2nh4cl+baco3 d項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：so2+ cl2+2 h2o=h 2so4+2hcl2bacl2+h2so4=baso4+2hcl 因此選b4. 化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（）a空氣中pm2.5微米以下的顆粒物的存在一定能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng)b煤燃燒時(shí)加入少量的生石灰可以減少?gòu)U氣中的二氧化硫排放c

5、將造紙廢水通過(guò)高壓水井壓到地下，節(jié)約成本d聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)參考答案：b【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理【分析】a如果粒子直徑大于100nm，則不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；b煤燃燒時(shí)加入少量的石灰石，高溫下石灰石分解生成cao，可與so2反應(yīng)；c造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質(zhì)；d聚乙烯塑料中不存在碳碳雙鍵，不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)【解答】解：apm2.5不一定形成膠體，若粒子直徑大于100nm，則不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b高溫下石灰石分解生成cao，可與so2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)為：2caco3+2so2+o22co2+

6、2caso4，減少?gòu)U氣中so2的量，故b正確；c造紙的廢水中含有有毒、有腐蝕性的物質(zhì)，將造紙廢水通過(guò)高壓水井壓到地下，污染土壤、地下水資源，則不符合可持續(xù)發(fā)展理念，故c錯(cuò)誤；d聚乙烯是乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，其分子中不存在不飽和的化學(xué)鍵，則聚乙烯塑料不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選b5. 有關(guān)下列圖像的分析正確的是a圖可表示反n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)在達(dá)到平衡后，臧少nh3的濃度,正逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)b圖表示fecl3溶液和kscn溶液反應(yīng)達(dá)平衡后，向該混合液中逐漸加人固體kcl的過(guò)程中c(fe3+)的變化趨勢(shì)(忽略溶液體積變化)c圖表示等體積等ph的弱酸ha和強(qiáng)酸hb加水稀

7、釋過(guò)程中的ph變化趨勢(shì)d圖表示密閉容器中ch3och3(g)+3h2o(g) 6h2(g)+2co2(g) h>0達(dá)到平衡后，恒壓升高溫度過(guò)程中，ch3och3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)參考答案：d試題分析：an2(g)+3h2(g) 2nh3(g)在達(dá)到平衡后，臧少nh3的濃度的瞬間v逆減小，v正不變，故a錯(cuò)誤；bfecl3溶液和kscn溶液反應(yīng)原理是fe3+(aq)+3scn-(aq)fe(scn)3(aq)，則加入固體kcl不影響平衡的移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；cph的弱酸ha和強(qiáng)酸hb加水稀釋過(guò)程中， 因促進(jìn)弱酸的電離，強(qiáng)酸的ph變化大，故c錯(cuò)誤；d恒壓升高溫度平衡正向移動(dòng)，ch3och3的轉(zhuǎn)化率增

8、大，故d正確。6. 白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1 mol該化合物起反應(yīng)的br2或h2的最大用量分別是(    )a.1 mol、1 mol                          b.3.5 mol、7 molc.3.5 mol、6 mol 

9、60;                      d.6 mol、7 mol參考答案：d7. 下列不屬于水解離子方程式的是（    ）a、fe3+ + 3h2ofe(oh)3 + 3h+        b、hs+ h2o h3o+ + s2c、co32+ h2ohco3+ oh 

10、            d、nh4+ + 2h2oh3o+ + nh3·h2o參考答案：b略8. （2000·天津、江西卷）11.分子中所有原子不可能共平面的是（） a.甲烷        b.乙烯          c.乙炔      &

11、#160;  d.苯參考答案：a略9. 下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是    a用天平稱量20.5g某物質(zhì)。砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量    b用量筒量取5.0ml，蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)量取的液體體積    c配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)。所得溶液的濃度d酸式滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的待測(cè)液濃度參考答案：略10. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是a用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o

12、2與h2o反應(yīng)制備o2 ：na2o2+ h2o 2na+ + 2oh- + o2c將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl- + clo-d用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno4- + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 參考答案：a略11. （2分）對(duì)于4時(shí)，水中溶解了22.4l hcl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液200ml，下列說(shuō)法中正確的是（）a該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/lb所用水的體積為177.6lc根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得d該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

13、參考答案：da標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4lhcl的物質(zhì)的量為：=1mol，溶于水配成200ml溶液，溶液的濃度為：c（hcl）=5mol/l，故a錯(cuò)誤；b溶液體積溶質(zhì)體積+溶劑體積，不能用總?cè)芤后w積溶質(zhì)計(jì)算溶劑體積，故b錯(cuò)誤；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4lhcl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為0.2l，可以計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度，故c錯(cuò)誤；d溶液密度不知，無(wú)法計(jì)算溶液質(zhì)量，則無(wú)法計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故d正確；12. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）      a含相同物質(zhì)的量的nh4hco3和naoh兩溶液混合：     &#

14、160; b銅片和濃硫酸在加熱下反應(yīng)：       c二氧化錳和濃鹽酸混合加熱：      d鐵片插入硫酸銅溶液中：     參考答案：答案：c13. 下列離子方程式中，正確的是      a將含等物質(zhì)的量的nahco3和ba（oh）2溶液混合：hco3+ba2+oh= baco3+h2o      b少量so2通入次氯酸鈣溶液中：ca2+2c1o+so2+h2o=caso3+2hc1o 

15、;     c少量alcl3溶液滴人過(guò)量氨水中：al3+4nh3·h2o=alo2+4nh+4+2h2o      d氯化鐵溶液中加入銅粉：fe3+cu=fe2+cu2+參考答案：a略14. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（）濃hclcl2漂白粉si（粗）sicl4si（純）n2no2hno3al2o3alcl3al（oh）3cuocucl2（aq）cucl2（s）a   b   c   d參考答案：b考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；氮?dú)獾幕瘜W(xué)

16、性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).專題：元素及其化合物分析：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)；硅和氯氣反應(yīng)生成sicl4，sicl4可與氫氣反應(yīng)生成si；氮?dú)庠诜烹姉l件下生成no；氫氧化鋁不溶于氨水；氯化銅溶液在加熱時(shí)促進(jìn)水解生成氫氧化銅解答：解：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，題中未加熱，反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；硅和氯氣反應(yīng)生成sicl4，sicl4可與氫氣反應(yīng)生成si，可實(shí)現(xiàn)，故正確；氮?dú)庠诜烹姉l件下生成no，不能直接生成二氧化氮，故錯(cuò)誤；氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，可制備，故正確；氯化銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液在加熱時(shí)促進(jìn)水解，生成氫

17、氧化銅，不能得到氯化銅，故錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氯氣的制備、硅、氮?dú)?、氫氧化鋁以及鹽類的水解等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大15. 下列實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法解釋或結(jié)論a檢驗(yàn)ch2=ch-cho中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)b確認(rèn)某無(wú)機(jī)酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無(wú)機(jī)酸一定為鹽酸c鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)該氣體一定為br2d探究高級(jí)脂肪酸甘油酯水解的條件高級(jí)脂

18、肪酸甘油酯中加入naoh溶液加熱后不再分層高級(jí)脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成fecl2還是fecl3”。請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：       （1）一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加naoh溶液的方法來(lái)驗(yàn)證溶液中含有fe2?？捎^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生顏色變化反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。       （2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加kscn溶液

19、，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^(guò)量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：    鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有feo）。    scn的電子式為    氯水具有很強(qiáng)的氧化性。       于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：       第一種假設(shè)是：cl2可將fe3氧化為feo，請(qǐng)寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式_。   &#

20、160;   第二種假設(shè)是：_，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是_。 參考答案：（1）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色4fe（oh）2o22h2o=4fe（oh）3（2）2fe33cl28h2o=2feo6cl16hscn被cl2氧化從電子式分析，scn中s為負(fù)二價(jià)，n為負(fù)三價(jià)，均為最低價(jià)有被氧化的可能 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. a、b、c、d四種短周期元素，a、b、c同周期，a的原子半徑是同周期中最大的；b、d同主族。已知d原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，c元素的單質(zhì)可以從a、b兩元素組成的化合物的水溶液中置換出b元素的單質(zhì)

21、。（1）c元素在周期表中的位置                       。（2）寫(xiě)出c元素的單質(zhì)從a、b兩元素組成的化合物的水溶液中置換出b元素的單質(zhì)的離子方程式是                 

22、0;                                                 

23、0;        。（3）a和d形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）b元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與o2發(fā)生一系列反應(yīng)：        b(s) + o2(g)bo2(g)；h 296.8kj·mol1        2bo2(g) + o2(g) 2bo3(g)；h 196.6kj·mol1則bo3(g)若完全分解成b(s)時(shí)反

24、應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g);h 92.4kj/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變n2、h2和nh3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是          。其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段時(shí)間是      。參考答案：（1）第三周期第 a族    &

25、#160;     （3分）（2）s2-cl2= 2cl +s           （3分）          (3)0.5na                     （3分）(

26、4) bo3(g)b(s) +3/2 o2(g)    h395.1kj·mol-1（3分）（5）加壓     t2t3 （3分）18. 【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）h是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下： 回答下列問(wèn)題：（1）h中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是       ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為   （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為    ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為    （3）c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （4）寫(xiě)出滿足下列條件的f的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：  能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照h的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線